2010-07-08, 05:31 PM #1 السلامُ عليكم ورحمةُ اللهِ وبركاتُه... يكثرُ في هذه الأيامِ أداءُ العمرةِ ، فأحببْتُ أن أذكرَ نفسي وإخواني بسننِ العمرةِ ، ومن عندَه زيادةٌ أو ملاحظةٌ فليسعفْنا بها مشكوراً... سننُ العمرةِ 1- مراعاةُ آدابِ السفرِ من الاستخارةِ ، والدعاءِ وغيرِها. 2- الاغتسالُ ، والتنظفُ ، والتطيّبُ للإحرامِ. 3- لبسُ إزارٍ ورداءٍ أبيضينِ نظيفينِ. 4- يذكرُ نسكَه فيقولُ "لبيكَ اللهمّ عمرةً". سنن العمرة كاملة مكتوبة - موسوعة. 5- إن خافَ عدمَ الإتمامِ قالَ "فإن حبسني حابسٌ فمحِلّي حيثُ حبستني". 6- إذا عقدَ النيةَ بدأَ بالتلبيةِ ، فيقولُ "لبيكَ اللهم لبيك ، لبيك لا شريكَ لك لبيكَ ، إنّ الحمدَ والنعمةَ لك والملكَ ، لا شريكَ لك". 7- يرفعُ الرجلُ صوتَه بالتلبيةِ وتخفيها المرأةُ. 8- تتأكّدُ التلبيةُ إذا علا مرتفعاً ، أو هبطَ وادياً ، أو سمعَ ملبياً ، وفي أدبارِ الصلواتِ ، وفي الأسحارِ ، وإقبالِ الليلِ والنهارِ. 9- عدمُ قطعِ التلبيةِ إلا إذا شرعَ في الطوافِ. 10- المبيتُ بذي طُوى ، والاغتسالُ فيه إن كانتْ في طريقِه ، وإن لم تكنْ في طريقِه يبيتُ ويغتسلُ في أيِّ مكانٍ ، ثمّ يدخلُ مكةَ نهاراً. 11- يدخلُ مكةَ من أعلاها من الثنيةِ العليا ثنيةِ كداءَ (الحجونِ) ، ويخرجُ من الثنيّةِ السفلى كدى إذا كانَ أرفقَ له.
[سبب ذكر القمر دون الشمس] وأما سبب ذكر القمر مع أن الشمس أنفع للناس فهو أن القمر يهتدى به في الظلام، والنجوم يهتدى بها، ولكن الاهتداء بالنجوم هو دون الاهتداء بالقمر، وذكر القمر والنجوم لأنها هي التي تكون في الليل والناس يستفيدون منها في الظلام، وهذا يعني أن ظلمات الجهل تبدد بنور وضياء العلم. وهذا فيه فضل العالم، ويدخل فيه فضل طالب العلم؛ لقوله: (وإن الملائكة لتضع أجنحتها لطالب العلم) ، فطالب العلم مشتغل بالوصول إلى هذه الغاية، ولا شك أن له نصيباً من هذا الثواب والفضل.
تطييب البدن لا الثوب، قبل الإحرام. صلاة ركعتين قبل الإحرام، أما إن كان وقت صلاة فريضة، فيصليها ثم يحرم. [٦] ابتداء الطواف قبل الحجر الأسود بقليل، واستقباله بأن يقابل الحجر بصدره ووجه، والإشارة باليد اليمنى، كما يسن تقبيل الحجر الأسود واستلامه بيده إن استطاع المتعمر ذلك في كل شوط، فإن لم يستطع فلا حرج عليه، وأن يقول بسم الله الله أكبر، يكرر ذلك عند بدء كل شوط. الدعاء المأثور بين الركنين، اليماني والحجر الأسود، وهو: "رَبَّنَا آتِنَا فِي الدُّنْيَا حَسَنَةً وَفِي الآخِرَةِ حَسَنَةً وَقِنَا عَذَابَ النَّارِ". سنن العمرة للنساء بالرياض. [٧] [٨] استلام الركن اليماني من الكعبة، وذلك بأن يمسح الركن بيديه مع التكبير بلا تقبيل، فإن تعذر ذلك، يشير بيده اليمنى إليه. المشي حافياً. الرمل للرجل في طوافه في أول ثلاث دون المرأة، وهو المشي السريع مع تقارب الخطى، أي أن تكون خطواته قصيرة متقاربة، هذا بشرط أن لا يؤذي أحداً من الطائفين، وبالأخص في وقت الزحام، ويسن للرجل أيضاً الاضطباع، وهو أن يكشف المنكب الأيمن، بجعل الرداء تحت الإبط. صلاة ركعتين بعد الطواف خلف مقام إبراهيم، فإن تعذر فيصلي في أي مكان في الحرم، وهذا قول الحنابلة والشافعية.
الكتاب: سنن النسائي (مطبوع مع شرح السيوطي وحاشية السندي) صححها: جماعة، وقرئت على الشيخ: حسن محمد المسعودي. الناشر: المكتبة التجارية الكبرى بالقاهرة الطبعة: الأولى، ١٣٤٨ هـ - ١٩٣٠ م حواشي النسخة الإلكترونية: علقها الشيخ أحمد بسيوني، جزاه الله خيرا تنبيه: ترقيم الكتب والأبواب والأحاديث ليس من المطبوعة المصرية. وإنما من عمل الشيخ عبد الفتاح أبي غدة لنشرته (ط مكتب المطبوعات الإسلامية - حلب، الطبعة: الثانية، ١٤٠٦ هـ - ١٩٨٦ م) متابعا: «مفتاح كنوز السنة» و «المعجم المفهرس لألفاظ الحديث النبوي» و «الفهرس التفصيلي لسنن النسائي» من كتاب تيسير المنفعة للأستاذ محمد فؤاد عبد الباقي عدد الأجزاء: ٨ [ترقيم الكتاب موافق للمطبوع، وهو ضمن خدمة التخريج]
ما هي شروط العمرة للرجال والنساء - الجنينة الرئيسية / إسلاميات / ما هي شروط العمرة للرجال والنساء مع اقتراب موسم العمرة يبحث العديد من الأشخاص عن ما هي شروط العمرة للرجال والنساء حيث أمر الله تعالى عباده أن يصلوا إليه متوجهاً إلى البيت الحرام، وهو قبلة المسلمين في صلاتهم، وهو أمرهم بالحج والعمرة لها في مواسم وأيام معينة، وجعلها بيتًا مباركًا طاهرًا. وجعل الحج والعمرة صفة خاصة وطقوسًا معينة، لنتعرف على الشروط تابعوا معنا. سنن العمرة للنساء جدة. العمرة تُعرف العمرة في اللغة بأنّها الزيارة والقصد، وتُعرف في الاصطلاح الشرعي بأنّها زيارة المسجد الحرام الواقع في مكة المكرمة لأداء المناسك الخاصّة بالعمرة مثل السعي والطواف والحلق، وقد فرضت في العام التاسع للهجرة، وحكمها مختلف عليه بين رأيين، الرأي الأول يقول أنّها واجبة من قول الله تعالى: "وَأَتِمُّواْ الْحَجَّ وَالْعُمْرَةَ لِلَّهِ"، والرأي الثاني يقول أنّها سنّة ويستند قولهم على ما رواه الصحابي جابر بن عبد الله (أنّ النبي محمد صلى الله عليه وسلم سئل عن العمرة: أواجبة هي؟ قال: لا وأن تعتمر خير لك). حكم العمرة أختلف العلماء في آرائهم حول إن كانت العمرة واجبه ام لا, يري بن حنبل والشافعي أن العمرة واجبه ويري بن مالك وأبو حنيفة انها سنه خيرا لمن قام بها ولا حرج علي من لم يستطع.
34- شدّةُ السعي بينَ العلمينِ الأخضرينِ. 35- حلقُ الشعرِ. 36- طوافُ الوداعِ. دمتم في حفظِ اللهِ
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
قوى التجاذب بين الجزيئية - YouTube
الترابط الهيدروجني ثالثًا الرابطة الهيدروجينية: وهي التي تنشأ في كل من الماء السائل والثلج ، بسبب قوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء ، وذرة الأوكسجين في جزيء أخر ، وفيكون لذرة الهيدروجين القدرة على التمركز ، بين الذرات " الاوكسجين " ، والتي تربط بإحداهما عن طريق رابطة تساهمية قطبية وأخرى رابطة هيدروجينية. وتتواجد هذه الرابطة داخل المركبات التي تحتوي على جزيئتها ، على ذرة هيدروجين ، مرتبطة برابط تساهمي مع ذرة أخرى ، تكون ذات سالبية كهربائية عالية مثل; الكلور والفلور والنيتروجين والأوكسجين، ومن أمثلة هذه المركبات; مركبات الأمونيا(NH3) ومركبات فلوريدالهيدروجين (HF) والماء H2O، و تكتسب تلك المركبات خصائص فريدة وبالرغم من كونها ضعيفة ، إلا أنها تتسبب بعدة تغيرات بالخواص الفيزيائية للمركبات. تعريفات مرتبطة بقوى التجاذب: الرابطة الأيونية: وهي قوى ترتبط بين ذرات الفلزات ناتجة عن حركة الالكترونات ، وانتقالها من ذرة إلى ذرة أخرى. الترابط الأيوني: عبارة عن تجاذب كهربائي قوي ، بين نوعين مختلفين من الأيونات ، مثل الترابط بين أيونات الصوديوم ، وأيونات الكلور ، وملح كلوريد الصوديوم
الموضوع: الزوار من محركات البحث: 61 المشاهدات: 520 الردود: 4 17/September/2020 #1 محتويات مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات أنواع القوى بين الجزيئات تفاعل أيون ثنائي القطب الرابطة الهيدروجينية تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن") القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
تتأثر قوة الروابط الفلزية بثلاثة عوامل وهم: عدد الإلكترونات الحرة، وعدد البروتونات الموجبة، وحجم ذرة الفلز؛ إذ تزيد قوى الجذب كلما زاد عدد الإلكترونات الحرة (علاقة طردية)، وترتفع قوى الجذب أيضًا بزيادة عدد البروتونات الموجبة؛ لكن تزيد قوى الجذب كلما صغر حجم ذرة الفلز (علاقة عكسية). القوى بين الجزيئية: أولًا: قوى التشتت (قوى لندن): تتكون بين مختلف الجسيمات. نوع مؤقت وضعيف من قوى التجاذب التي تحدث بين جزيئات غير قطبية. تتشكل نتيجة لحدوث تصادم بين السحب الإلكترونية. توجد علاقة طردية بين قوتها وبين حجم الجسيمات؛ إذ تزيد قوتها كلما زاد حجم الجسيمات. ثانيًا: الروابط الهيدروجينية: اُكتشفت سنة 1912 م. من أضعف أنواع الروابط. تكون نوع خاص من الجذب ثنائي القطب. تتشكل نتيجة لارتباط ذرة هيدروجين موجب مع ذرة مرتفعة السالبية الكهربية مثل النيتروجين أو الأكسجين، أو الفلور؛ لأن الفرق في السالبية هو الذي يؤدي لحدوث استقطاب في الجزيء. يحدث الاستقطاب عند انجذاب إلكترونات الربط بين الذرتين إلى الذرة مرتفعة السالبية الكهربية؛ حيث يؤدي ذلك لتكون سحابة إلكترونية حول ذرة الهيدروجين؛ وبذلك يتحول الجزيء إلى قطب يُمثل الهيدروجين نهايته الموجبة.
الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض. القوى بين الجزيئات الجذابة: قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب قوى ترابط فان دير فالس التآثر ثنائي القطب، ثنائي القطب [ عدل] تكون جميع الروابط الأخرى في الحقيقة روابط بين جزيئية ( Intermolecular Forces) ، وأهمّها: قوى ترابط بين جزيء – وجزيء قطبي (Dipole Dipole forces) [ عدل] ترتبط الجزيئات القطبية مع بعضها البعض عن طريق قوى «Dipole Dipole» مثل ترابط جزيئات كبريتيد الهيدروجين H 2 S مع كلوريد الميثيل CH 3 Cl. قوى ترابط بين ايون - جزيء قطبي ( Ion-Dipole Forces) [ عدل] قوى تربط بين الأيونات والجزيئات القطبية ، مثل ترابط أيونات الصوديوم مع جزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم. قوى ترابط بين ايون – وجزيء غير قطبي (ion - induced dipole) [ عدل] قوى تربط بين الأيونات والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط أيونات الحديد ( في الهيموجلوبين) مع جزيئات الأكسجين في الدم.
اقرأ: حالات المادة وتعريفها وخصائصها لماذا تظهر جزيئات الماء على هيئة شبكة بلورية رغم تكون الجزيء من ثلاث ذرات فقط؟ وجود زوجين من الإلكترونات الحرة في ذرة الهيدروجين أدى إلى إنشاء رابطة هيدروجينية بين ذرة الأكسجين والهيدروجين المتواجدة في مركب آخر، لذلك تظهر جزئيات الماء على هيئة شبكة. ولكن إذا لاحظنا ذرات النشادر التي تظهر على هئية تفرعات شجيرية سنجد أن زوج الإلكترونات الحر في ذرة النیتروجین لا یمكنه عمل رابطة ھیدروجینیة مع ذرة ھیدروجین جزيء آخر إلا في اتجاه واحد.