– والقيمة الخاصة بها تكون كسرا البسط الخاص بها نتيجة ضرب تركيز المواد الناتجة عن التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس يعادل معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة الخاصة بالتفاعل، ويكون مقامه هو نتيجة ضرب تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي هناك مجموعة من العوامل الرئيسية التي تؤثر بشكل كبير وبصورة مباشرة على العملية الخاصة بالاتزان الكيميائي، وتتمثل هذه العوامل في التالي: أولا: تركيز المواد المتفاعلة – حيث أن إذا حدث أي زيادة في مادة من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن التفاعل، لن تقوم بالتأثير على هذه القيمة الثابتة الخاصة بعملية الاتزان الكيميائي، ولكن في حالة إذا ازداد التركيز الخاص بأي مادة من المواد المتفاعلة فينشأ عن ذلك وجود نقص في تركيز المادة الأخرى. – مما ينتج وجود زيادة في معدل تركيز المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي، وحسب القاعدة الخاصة بلوشاتلييه فإن التفاعل سيكون اتجاهه ناحية اليمين، ويرجع ذلك إلى زيادة تركيز أحد المواد الموجودة في التفاعل الكيميائي. ثانيا: درجة الحرارة – من الشائع والمعروف أنه إذا تم رفع درجة الحرارة في هذه التفاعلات التي تمتص الحرارة فإنه سيتجه التفاعل الكيميائي إلى الناحية الأخرى التي يقوم التفاعل فيها بامتصاص الحرارة وذلك يحدث في التفاعلات الكيميائية التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها يمتص الحرارة وبالتالي يعني ذلك زيادة القيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي الخاص بالمواد المتفاعلة.
اوسع بحث عن العوامل المؤثرة في الكيميائي هناك العديد من الامور لابد من مراعاتها عند إجراء تفاعل كيميائي، تلك الأمور على رأسها تحقيق التوازن الكيميائي. الاتزان الكيميائي – الاتزان الكيميائي عبارة عن وصول النظام الكيميائي إلى درجة كبيرة من التوازن أو الثبات، وذلك بمعنى عدم حصول أي تغييرات في التفاعلات الكيميائية الحادثة في النظام الكيميائي أو تغيير في النسبة التي تخص تركيز المواد أكان المواد الداخلة أو الخارجة من التفاعل الكيميائي. – وأن يصل النظام الكيميائي إلى تلك الحالة من التوازن الميكانيكي والذي هو عبارة عن مساواة بين السرعة الخاصة بالمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي. النص الخاص بنظرية لوشاتلييه إذا تعرض النظام الكيميائي وهو في حالة من الاتزان إلى أي تغييرات باختلاف نوعه فإن النظام الكيميائي سوف يمشي في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير، ويرجع ذلك إلى تقليل أثره أو امتصاصه، وبعد ذلك إعادة التأسيس لحالة جديدة من الاتزان الكيميائي مرة أخرى. مفهوم ثابت الاتزان – يعرف ثابت الاتزان على أنه عبارة عن هذه الحالة التي تخص الاتزان الكيميائي والتي تصل إلى هذه الحالة عدد كبير من المواد الكيميائية التي تتفاعل بشكل معاكس ويكون ذلك عندما تكون السرعة الخاصة بالتفاعل العكسي متساوي في القيمة.
العوامل المؤثرة على التفاعل الكيميائي ، تحدث العديد من التفاعلات بين المواد الكيميائية التي تحدث في الطبيعة أو في المعامل الكيميائية ، ويتم إجراء بعض التجارب مع التفاعلات الكيميائية لإثبات صحتها حتى نتمكن من الحصول على مواد مثل ملح الصوديوم تسمى ملح الطعام ، وتحدث مثل هذه التفاعلات ، يجب استيفاء شروط معينة. طالما أن التفاعل لا يحدث بسرعة بين الجزيئات والذرات ، فإن مصطلح تفاعل كيميائي يشير إلى تغير في جميع جسيمات المادة والذرات ، وكذلك تغيير في اللون أو الحالة الفيزيائية. ما هي العوامل التي تؤثر على التفاعل الكيميائي؟ وتجدر الإشارة إلى أن توقيت التفاعلات الكيميائية يحافظ على عدد ذرات العناصر كما هو ، بينما يتم إجراء تغييرات على مجموعة الروابط بين عناصرها المختلفة ، وأن جميع التفاعلات الكيميائية موجودة في الكيمياء المرتبطة بها. مع باقي العلوم وما فوق نجيب على السؤال التالي وهو. سؤال: ما هي العوامل التي تؤثر على التفاعل الكيميائي؟ الجواب الصحيح للسؤال هو: المحفزات وطاقات التنشيط الضغط روابط كيميائية الحالة الراهنة خلط الكواشف درجة الحرارة تأثير تركيز الكواشف وسطح التلامس على التفاعل الكيميائي 77.
نشاط 2: الأدوات: سكر- أنبوبتا اختبار – موقد بنزن. خطوات التجربة: * نضع في كل أنبوبة اختبار الكمية نفسها من السكر. * نسخن السكر بلطف في الأنبوب الأول * نسخن السكر بشدة في الأنبوب الثاني. الملاحظة: في الأنبوب الأول يتفكك السكر حراريا متحولا إلى كراميل ( أصفر يميل إلى الاحمرار). في الأنبوب الأول يحترق السكر متحولا إلى فحم. النتيجة: تؤثر درجة الحرارة على توجيه التفاعل الكيميائي فتغير من طبيعة نواتجه. أمـثـلـة: * عند تسخين الميثان اعتبارا من 600 درجة مئوية ينتج هباب الفحم وغاز الهيدروجين. * عند تسخين غاز الميثان اعتبارا من 1500درجة مئوية ينتج غاز الأستيلين C 2 H 2 وغاز الهيدروجين. عامل سطح التلامس: نشاط: الأدوات المستخدمة: كأسان – قرصا أسبرين – ماء – هاون – ميقاتية – ورقتان. الخطوات: * نسحق قرصا في الهاون ثم نفرغه على ورقة. * نضع القرص الثاني على الورقة الثانية. * نضع في الكأسين الكمية نفسها من الماء. * نفرغ في الكأس الأول ما يوجد في الورقة الأولى وفي الكأس الثاني ما يوجد في الورقة الثانية. المتفاعلات مساحة سطح التلامس الملاحظات الزمن الكأس الأول ماء + قرص أسبرين مسحوق كبيرة اختفاء مسحوق القرص بسرعة( تفاعل سريع) 18ثانية الكأس الثاني ماء + قرص أسبرين صغيرة اختفاء القرص بطيء ( تفاعل بطيء) 99ثانية نتيجة: نستنتج أن سرعة التفاعل تزداد كلما كان سطح التلامس بين المتفاعلات كبيرا فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل الكيميائي.
كـفـاءة المـجــال: يوظف نموذج التفاعل الكيميائي للتعبير عن التحولات الكيميائية في الحياة اليومية. مؤشرات الكفاءة: يفسر مجهريا المؤثرات في تطور نواتج التحولات الكيميائية مثل الحرارة سطح التلامس التركيب الابتدائي للمزيج. المكتسبات القبلية الإشكالية الفرضيات الوسائل من يذكر لنا بعض المؤثرات التي تتحكم في حدوث و توجيه التفاعل الكيميائي؟ الحرارة، سطح التلامس، التركيب الابتدائي للمزيج، التركيز، الضوء. عامل درجة الحرارة: نشاط1: الأدوات المستخدمة: قرصا أسبرين – ماء ساخن – ماء بارد – كأسان – ميقاتية. الخطوات: * نضع في الكأس الأول ماء باردا وفي الكأس الثاني ماء ساخنا ( نفس الكمية من الماء) * نضع في كل كأس قرص أسبرين. المتفاعلات الملاحظات الزمن الكأس الأول ماء بارد + قرص أسبرين اختفاء القرص بطيء( تفاعل بطيء) 63ثانية الكأس الثاني ماء ساخن + قرص أسبرين اختفاء القرص بسرعة( تفاعل سريع) 32ثانية النتيجة: نستنتج أن سرعة التفاعل الكيميائي تزداد بزيادة درجة الحرارة فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل. التفسير المجهري: إذا زادت درجة الحرارة تزداد سرعة الجزيئات وبالتالي زيادة التصادمات بينها وهذا مايؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.
© 2020 دورات تدريبية ودبلومات مهنية | جميع الحقوق محفوظة. طور بواسطة موركيز
– أما بالنسبة للتفاعلات التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها طارد للحرارة فيؤدي ذلك إلى زيادة درجات الحرارة مما ينتج عنه حدوث نقص للقيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي، وبالتأكيد سيقوم ذلك بالتأثير على السرعة التي تخص التفاعل الكيميائي، ويرجع ذلك إلى أنها ستقوم بزيادة عدد التصادمات بشكل أساسي مما يسبب زيادة في الطاقة الخاصة بالتصادم للمواد التي تتفاعل كيميائيا. ثالثا: عنصر الضغط يعتبر العنصر الخاص بالضغط من أهم العناصر التي لها تأثير قوي وشديد في الاتزان الكيميائي، ويرجع ذلك إلى تأثير الضغط على الوضع الخاص بالاتزان الكيميائي بالإضافة إلى القيمة الثابتة بالاتزان الكيميائي وأيضا التفاعلات الكيميائية، والتي سينتج عنها غاز يكون اتجاه التفاعل الخاص به في الناحية التي يكون حجم النظام الكيميائي فيها أقل، أما بالنسبة للتفاعلات الكيميائية والتي تتكون في المحلول فهي لا تتأثر في العادة بشكل كبير من عنصر الضغط. رابعا: إضافة غاز خامل إذا تم إضافة أي نوع من أنواع الغازات الخاملة إلى التفاعل الكيميائي فلا تقوم بالتأثير على الوضع الخاص بالاتزان الكيميائي بأي شكل من الأشكال ولكنها ستسبب فقط زيادة في المعدل الخاص بالضغط الكلي داخل النظام الكيميائي.
ويمكنك مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع... آخر تعديل اليوم 22/04/2022
- Cars Showroom.. منذ 3 شهر و 11 يوم مؤسسة عبدالله حمد البازعى التجارية مؤسسة عبداللة حمد البازعى التجارية, مؤسسه عبدالله حمد البازعى التجاريه Abdullah Hamad Al Bazae Trading Est... منذ 2 يوم و 14 ساعة 12014 مشاهدة محطه البازعى للمحروقات Al Bazee Petrol Station رقم الهاتف: 4220011.. معرض صالح البازعى للسيارات Saleh Al Bazei Car Showroom رقم الهاتف: 5449361.. مجموعة عبد اللة عبد المحسن البازعيى, مجموعه عبد الله عبد المحسن البازعى طريق المدينة Abdullah Abdul.. منذ 4 شهر و 19 يوم 12005 مشاهدة
Posted on 21/05/2010 by damascusschool من البنيوية و التفكيكية الى الحيوية! دحض وبديل ب12 نقطة على الأقل!! وضحاء.. : البنيوية.. أرادوها شرابا.. فكانت سرابا..! المفهوم: اشتقت البنيوية من لفظ (البنية)، التي تعني: تكوين الشيء، أو الكيفية التي شُيِّد عليها. ويُقصد بها في علم اللغة مجموعة مركبة من العناصر المتماسكة، والمتداخلة فيما بينها، بحيث تُلغى فكرة التفرّد؛ بل يتوقّف كل عنصر على بقية العناصر الأخرى، ومدى علاقته بها؛ فتكون البنيوية عبارة عن دراسة العلاقات بين البنى المختلفة في النص الأدبي. وقد لخّص القول (دي سوسير) – الذي يُعدّ أبو البنيوية- بأنها (تنظيم … يعبّر عن تماسك العلاقات داخل ذلك النص الموحّد). أما عالم الاجتماع ليفي شتراوس فإنه يعرّفها بأنها (مجرد منهج أو نسق يمكن تطبيقه على أي نوع من الدراسات) يُفهم من ذلك أن البنيوية نظرية قائمة على تحديد وظائف العناصر المترابطة الداخلة في النص. البنيوية الغربية: إن أول من أسس منهج البنيوية العالم اللغوي السويسري (فردينان دي سوسير 1913م)، في محاضراته التي ألقاها عن ثنائية اللغة والكلام، وثنائية المحور التاريخي التطوري، والمحور التزامني الوصفي، إضافة إلى ثنائية علمي اللغة: الداخلي و الخارجي.