تعتبر سلسلة Xiaomi Redmi Note من ضمن أعمدة نجاح شركة شركة شاومي و جعلها واحدة من أكبر من مصنعي الهواتف المحمولة في العالم في وقت قصير، فكان هاتف ريدمي نوت 3 من أوائل الأجهزة التابعة لشركة شاومي التي تم إصدارها في مصر، و لاقى نجاحاً هائلًا وجعل للشركة الصينية قاعدة متابعين في الشرق الأوسط، و لم يختلف النوت 9 برو عن سابقيه، فتميز بالسعر المنخفض مقابل المواصفات الجيدة كالعادة، فهل يستحق الهاتف الإقتناء؟ هذا ما نكتشفه في مراجعتنا. أبرز المواصفات: دائمًا ما كانت سلسلة الريدمي نوت ما تتميز بالسعر المنخفض مقابل القيمة، و أكمل النوت 9 برو تلك المسيرة، ويحتوي الهاتف على عتاد كالأتي: تصميم زجاجي من الخلف، و بلاستيكي من الجوانب. شاشة بحجم 6. 67 بوصة من نوع IPS LCD، بدقة 2400*1080 px. طبقة حماية على الشاشة و الظهر الزجاجي من نوع Gorilla Glass 5. معالج Qualcomm Snapdragon 720G، بدقة تصنيع 8nm، و هو معالج ثماني النواة، ثُنائي النواة بسرعة 2. 3 جيجا هرتز (Kryo 465 Gold) + سُداسي النواة بسرعة 1. 8 جيجا هرتز (Kryo 465). ذاكرة داخلية تصل حتى 128 جيجابايت، من نوع UFS 2. 1. ذاكرة عشوائية (رام) بحجم 6 جيجابايت.
و تصل معدلات سطوع الشاشة في الإختبارات حتى 616nits، مما يعطيه إضاءة مقبولة تحت ضوء الشمس، وأقل معدل لسطوع الشاشة كان 1. 2nit و هو ممتاز للغاية للقراءة في المساء. و لكونها شاشة هاتف في الفئة السعرية المتوسطة، فلا نستطيع أن نضع عليها توقعات عالية، لكنها جيدة للإستخدام العادي، مع معدلات سطوع جيدة و تباين ألوان ممتاز، فتعد شاشة الريدمي نوت 9 برو جيدة جدًا. أداء الهاتف و نظام التشغيل: و يأتي الهاتف بمعالج كوالكم المتوسط، Snapdragon 720G، بدقة تصنيع 8nm، و هو معالج ثُماني النواة، ثُنائي النواة بسرعة 2. 8 جيجا هرتز (Kryo 465). و معالج رسوميات من نوع Adreno 618. و يعد المعالج موجه للهواتف المتوسطة لدعم أداء جيد في الألعاب ودعم الـHDR، و مع ذاكرة عشوائية بحجم 6 جيجابايت و ذاكرة داخلية من نوع UFS 2. 1، فيعطي الهاتف أداء جيد للغاية، و قد يعد واحد من أفضل الهواتف في الأداء في فئته السعرية، و قد لا تبدو تجربة الألعاب عليه بالسلاسة المطلوبة، و لكن يؤدي الهاتف واجبه المطلوب بسلاسة. و يحرز الهاتف أرقامًا على اختبار AnTuTu 8 كالتالي: و يشحن الهاتف ببطارية عملاقة بحجم 5020mAh، و تدعم الشحن السريع بقوة 30W.
بشرط بقاء المنتج في حالته الأصلية مع التغليف. وتقديم طلب الإرجاع خلال أو أقل من 10 أيام من تاريخ إستلامه. كيفية يمكنني تقديم طلب إسترجاع المنتج؟ يمكنك ذلك عن طريق الإتصال بخدمة الزبائن أو بإرسال رسالة على بريدنا الإلكتروني وتكون الخطوات على الشكل التالي: 1- الإتصال بخدمة الزبائن لتأكيد طلب إرجاع المنتج واستعادة المبلغ. 2- سيتصل بك عون التوصيل لإستعادة المنتج ويسلمك وصل إعادة المنتج. 3- عندما يصلنا المنتج إلى مستودعاتنا سيتم التأكد من سلامته وأنه يستوفى شروط الإرجاع أهمها بقائه في حالته الأصلية. 4- بعد التأكد من سلامته سيتم تحويل المبلغ إليك عن طريق حسابك في البريد الجزائري CCP. يرجى ملاحظة أن عملية إسترجاع أموالك ممكن تستغرق من 10 إلى 25 يوم، ولا تشمل رسوم التوصيل في حالة كان سبب إرجاع المنتج هو تغيير رأيك فقط.
انحرفت كمية الإشعاع عن المجال المغناطيسي. يصف نموذج ذرة طومسون أن الإلكترونات السالبة تتحرك في الفراغ المرتبط بالذرة بقوة الجذب مع نواتها الموجبة. صح أم خطأ؟ الجواب: العبارة الصحيحة في تجربة طومسون ، وضع مغناطيسًا على طرفي الأنبوب ولاحظ أن الأشعة في الكاثود تنحرف بعيدًا عن المجال المغناطيسي ، ومع تكرار التجربة من خلال استخدامات أخرى متكررة مثل القطب الكهربائي ، وجد أن ستبقى أشعة الكاثود ثابتة بعد ذلك بغض النظر عن المادة التي صنع منها الكاثود. وفي نهاية المقال عن نموذج طومسون للذرة ، يصف أن الإلكترونات السالبة تتحرك في فراغ مرتبط بالذرة من خلال قوة الجذب مع نواتها الموجبة. يسعدنا أننا قدمنا لكم تفاصيل عن نموذج طومسون للذرة ، موضحين أن الإلكترونات السالبة التي تتحرك في الفراغ مرتبطة بالذرة من خلال قوة الجذب بنواتها الموجبة. نموذج طومسون للذرة - ويكيبيديا. حيث نسعى جاهدين للوصول إلى المعلومات بشكل صحيح وكامل ، سعياً منا لإثراء المحتوى العربي على الإنترنت..
وبسبب ذلك تفقد الأشعة شدتها بسبب حدوث التشتت في الالكترونات وهذا يمكن ملاحظته في معدل النقص في كثافة الأشعة السينية. قارن بين نموذج طومسون ونموذج رذرفورد قال طومسون أن الذرة عبارة عن كرة مصمتة من الشحنات الموجبة وبداخلها تنغرس الشحنات السالبة لكي تعادلها بالتالي قال أن الذرة لا يوجد بداخلها فراغ أبدًا ، بينما قال رذرفود أن الذرة في معظمها فراغ وقال أيضًا أن كتلتها تتركز في النواة ذات الشحنة الموجبة وتدور من حولها الإلكترونات السالبة.
الأساس التجريبي للنموذج في العام 1911م قام رذوفورد بنقد نموذح طومسون في التجربة الشهيرة التي عُرفت لاحقًا بتجربة رذوفورد والتي أثبت من خلالها أن الذرة لديها نواة صغيرة وثقيلة ، وقد صمم تجربته من أجل استخدام جسيمات ألفا المنبعثة من العنصر المشع فلو كان طومسون صحيح في افتراضه فإن الشعاع سوف يذهب مباشرة من خلال رقائق الذهب ولكن ما حدث أن الحزم ذهبت من خلال الرقائق وانعكس بعضها ، كان النموذج تفسير للنتائج التجريبية غير المتوقعة. فقال في تلك النموذج أن الذرة تتكون من شحنة مركزية وهي التي عُرفت حديثًا باسم نواة الذرة ، ولم يستخدم رذوفورد مصطلح النواة في ورقته العلمية ولكنه افترض أن تلك الشحنة المركزية محاطة بسحابة من الالكترونات وافترض أنها تدور حولها ، وقال بوجود منطقة مركزية صغيرة ذات شحنة عالية جدًا في الذرة ، ثم فكر في إحداث نتائج ملموسة فقام بتمرير جسيم ألفا عالي السرعة وذلك من خلال ذرة لها شحنة مركزية موجبة ، ويحيط بها شحنة أخرى سالبة ، وكان قادرًا على حساب نصف قطر الشحنة لرقائق الذهب ، وكانت فرضيته أنه يجب ألا تقل عن عن 3. 4 × 10 −14 متر ، وذلك كان في ذرة قطرها 10 −10 متر ، حيث كانت النتائج مدهشة للغاية حيث تضمنت مرور شحنة مركزية قوية أقل من 1/3000 من قطر الذرة.
قام روذرفورد عمليا بإطلاق جسيمات "ألفا" خلال الرقائق الذهبية تصل سماكة الرقيقة الذهبية الواحدة إلى حوالي 0. 00004 سنتيمتر فقط، ثم استقبل هذه الجسيمات ک ومضات ضوئية على شاشة الاستقبال ومرت معظم الجزئيات مباشرة عبر الرقائق في حين انحرفت واحدة فقط من عشرين ألف جزئ (ألفا) إلى حوالي 45° م أو أكثر. وتوصل رذرفورد إلى النتائج الآتية: 1- إن الجزء الأكبر من جسيمات إلفا تخترق صحيفة الذهب دون أن تعاني إي انحراف في مسارها. 2- جزء قليل من جسيمات إلفا قد انحرفت عن مسارها. 3- جزء قليل من جسيمات إلفا تنحرف بزاوية 180 إي أنها ترتد إلى الوراء مباشرة. 4- إن عدد جسيمات إلفا التي ترتد إلى الوراء تتناسب طرديا مع سمك الصفيحة المستعملة ونوع مادتها. إن الطريقة الوحيدة التي مكنت رادرفورد من تفسير نتائج تجربته المدهشة وقدرة الجسيمات على المرور والانحراف ضمن الذرة هي: أولا: وجود فراغ كبير في الذرة دليل على عدم الانحراف الكلي للجسيمات. ثانيا: احتواء الذرة بعض الجسيمات الثقيلة والمشحونة بشحنات موجبة وبالتالي فإن اقتراب جسيمات ألفا من هذه الجسيمات الموجبة قد تسبب في تنافر بسيط معها ، وبالتالي كان سببا في انحراف بعض جسيمات ألفا.
نموذج ثومسون للذرة - الكيمياء - الصف العاشر - YouTube