العضوية المميزة رقي حسابك، و كن متميز احصل على مزايا و ومشاهدة بدون أعلانات لا إعلانات لك الاولوية أفلام حصرية × خصم 35% علي الباقة الشهرية للعضويات المنتهية. لمشاهدة الفيديو أضغط علي مزيد من السيرفرات وأختر السيرفر المناسب لك اسم المسلسل: Black / بلاك عدد الحلقات: 18 موعد البث: 14 أكتوبر 2017 لـ3 ديسمبر 2017 (السبت والأحد) 04/12/2019 منذ 2 سنة قصة قابض أرواح، بلاك (سونج سيونح هون) الذي مُسح من ذكريات العالم لكسره لقواعد السماء والوقوع في الحب مع امرأة مميتة، كانج ها رام (باك سونج هون) بعد سكنت جسم الإنسان. الفنانين أظهار التعليقات 2016 أعمال مكتملة Monster المفضلة سجل المشاهدات مشاهدة لاحقا قمت بمشاهدتها والحصول على المزيد من الميزات.
# المسلسل_الكوري 432. 6K views #المسلسل_الكوري Hashtag Videos on TikTok #المسلسل_الكوري | 432. 6K people have watched this. Watch short videos about #المسلسل_الكوري on TikTok. See all videos 3168 views 142 Likes, 11 Comments. TikTok video from 🦋 ιυℓιηαя 🧚♀️ ڪيدِرٍآمآ 🦋 (@__k4ost): "Reply to @its_carmen334 #army#netflix #كيدراما#مسلسلات#افلام #درامات_كوريه_صينيه #درامات_كوريه#كيبوب_كيدراما #fypシ #كوريا_دراما #دراما_كوريه #drama #viral #cdrama #kdrama #اكسبلور #explor #foryou #دراما_صينية_كورية_يابانية#حاصد_الارواح #بلاك #black". دراما:بلاك// black. original sound. mayoshe12 ❤✌🌹الملكة 🌹✌❤ 5106 views 496 Likes, 51 Comments. مسلسل الكوري وداعا سيد بلاك - شوف تي في. TikTok video from ❤✌🌹الملكة 🌹✌❤ (@mayoshe12): "يا حظ الي ما حضر المسلسل 😭❤#دراما_كوريا #مسلسلات_كورية #دراما_كورية #كيدراما #mayoshe12 #black #blackdrama #مسلسل_اسود #بلاك #سونغ_سيونغ_هيون #songseungheon". الصوت الأصلي. مـٰهُـوش❤️🔥🇵🇸. 196. 4K views 12. 8K Likes, 113 Comments. TikTok video from مـٰهُـوش❤️🔥🇵🇸. (): "عطوني جطعةة من ليسا😭😭#بلاك_بينك #روزي #ليسا #جيسو #جيني #كيبوب #كيدراما_كوريه #مسلسلات_كورية #مسلسلات_كوريه #كيدراما_كيبوب #كيبوب #كيدراما".
دراما: ( الأسود) يعرف أيضًا بــ بلاك الأبيض النسخة الماليزية من الدراما الكورية الأصلية بلاك النوع: خيالي، ميلودراما الحلقات: ٨ - الموسم الأول بطولة: كمال عدلي التقرير: يروي قصة الشخصية بلاك (جنس خارق للطبيعة من أبعاد مختلفة) المكلف بمهمة تعقب شريكه الهارب في عالم البشر و للقيام بذلك ، يسكن بلاك جثة شرطي متوفى يدعى مالك ويقترض هويته من أجل تنفيذ مهمته على الرغم من كره للبشر لـ "طرقهم البدائية" ، يتورط بلاك مع صوفيا ، التي تعتبر قدرتها على التنبؤ بالموت مفتاح مهمته. HDTV المسلسل: بلاك الأبيض البلد: ماليزيا اللغة: الماليزية تاريخ الاصدار: 2020 الجودة: 720p HDTV مدة العرض: 60 دقيقة
(1) إن المستوى الأول للطاقة n=1 وهو أدنى مستوى للطاقة يسمى Ground state. (2) عند اثارة ذرة الهيدروجين باستخدام على سبيل المثال التفريغ الكهربي electric discharg فإن الإلكترون في المستوى n=1 سوف يكتسب طاقة نتيجة التصادمات فينتقل إلى مستوى طاقة أعلى n>1 وهنا تصبح ذرة الهيدروجين مثارة excited state. (3) تتخلص الذرة من حالة الإثارة عن طريق انبعاث فوتون يحمل فرق الطاقة بين المستويين. ويمكن ان يتم الإنتقال من خلال سلسلة من الإنتقالات حتى الوصول إلى المستوى n=1وفي كل مرحة إنتقال إلى مستوى طاقة أقل ينطلق فوتون. فمثلاً إذا اثير الإلكترون إلى المستوى n=7 فإنه ينتقل مثلاً إلى المستوى n=4 ثم ينتقل إلى المستوى n=2 ثم إلى المستوى n=1، وفي هذه الحالة نحصل على ثلاثة خطوط طيفية لها طول موجي يمكن حسابه من المعادلة (8) بالتعويض عن n i =7 و n f =4 للخط الطيفي الأول والخط الثاني n i =4 و n f =2 والخط الثالث n i =2 و n f =1. كتب طيوفها - مكتبة نور. (4) يمكن ان تحدث الانتقالات الطيفية كل مستويات الطاقة من مستوى الطاقة الأعلى n i إلى مستوى الطاقة الأقل n f وفي حالة ذرة الهيدروجين Z=1 يمكن استخدام المعادلة (8) لحساب كافة الانتقالات الطيفية التي يمكن تجميعها في سلسة من الخطوط الطيفية حسب مستوى الطاقة الأدنى n f الذي تؤول إليه كل الانتقالات.
فرضية بوهر Bohr's Postulates كل النتائج التي اكتشفها العلماء حول الطيف الذري وفرضيات التي وضعها العالمان تومسون ورذرفورد كانت متوفرة للعالم بوهر وكان على نموذجه الذي وضعه ان يقدم حلاً للمشاكل التي واجهت النموذجين السابقيين للذرة من حيث تفسير استقرار الذرة وتفسير الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين. في العام 1913 تمكن العالم بوهر Nile Bohr من وضع تصور ناجحاً لتركيب الذرة، اعتمد نموذج بوهر للذرة على الفرضيات التالية: (1) الألكترون يدور حول النواة في مدار دائري تحت تأثير قوة التجاذب الكهربي (قوى كولوم) بين النواة الموجبة الشحنة والإلكترون السالب الشحنة. اعلانات جوجل (2) المدار الذي يسلكه الإلكترون حول النواة هو المدار الذي يكون عزم العزم الزاوي orbital angular momentum L تساوي عدد صحيح من ثابت بلانك مقسوم على 2p أي L = nh/2p where n = 1, 2, 3, ……. (1) (3) بالرغم من أن الإلكترون يتحرك بعجلة في مداره الدائري حول النواة إلا ان في هذه المدارات المحددة بالفرضية الثانية فإن الإلكترون لا يشع اي طيف كهرومغناطيسي كما تنص النظرية الكلاسيكية وبالتالي فإن الطاقة الكلية للإلكترون تبقى ثابتة.
H He Li إيجاد نصف القطر والسرعة للإلكترون حول النواة (3) اعلانات جوجل حيث أن v هي سرعة الإلكترون في مداره حول النواة و r نصف قطر المدار. وباستخدام الفرضية الثانية لبوهر المتعلقة بالعزم الزاوي للإلكترون حول النواة. L =mvr = nh/2p (4) بالتعويض عن v من المعادلة (4) في المعادلة (3) نحصل على اعلانات جوجل وبالتالي يكون نصف القطر للمدار (5) اعلانات جوجل وسرعة الإلكترون في المدار هي (6) where n = 1, 2, 3, ……… إن تكميم العزم الزاوي المداري للإلكترون حول النواة ادى إلى تكميم المدارات الممكنة للإلكترون حول النواة من خلال تحديد نصف قطر المدارات الممكنة للالكترون ان يتواجد بها ونجد ان نصف قطر المدار يتناسب طرديا مع مربع العدد الكمي n وبالتعويض في المعادلة (5) عن n=1 يمكن حساب قيمة نصف القطر للمدار الأول للإلكترون حول النواة لذرة الهيدروجين حيث Z=1 فإن نصف القطر يساوي r = 5. 3×10 -11 m =0. 5A وهذه القيمة مقبولة لتحديد نصف قطر الذرة وهي في حدود القيمة التي اعتمدها رزرقورد في نموذجه للذرة عندما قدر نصف قطر النواة. وبالتعويض في المعادلة (6) يمكن حساب سرعة الإلكترون حول النواة في المدار الأول n=1لذرة الهيدروجين وبالتعويض عن الثوابت في المعادلة نجد أن سرعة الإلكترون تساوي v =2.
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
حساب طاقة الإلكترون في المدار رقم ( ن) وفقاً لنظرية بوهر حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين 3ـ حساب الطاقة الكلية للإلكترون (طا ن) في المدار رقم (ن): تعطى الطاقة للإلكترون على المدار رقم (ن) من العلاقة:........ (7) وطاقته في المدار الأول من أجل ن=1 وهو أدنى مستوى طاقة له هي: وبالتعويض عن قيم الثوابت في العلاقة (8) نجد أن قيمة طا 1 = -2. 17 × 10 -18 جول وبعد تحويلها إلى (إ. ف) نجد أن: طا1 = -13. 6 إلكترون فولت (إ. ف), حيث واحد إلكترون فولت (1 إ. ف) = 1. 6 × 10 -19 جول *ـ الإشارة السالبة في العلاقة (7) تعني, وفقاً للميكانيكا التقليدية, أن الإلكترون مرتبط بالنواة وذلك برسم مدار حولها. *ـ يمكن كتابة العلاقة (7) بدلالة العلاقة (8) كالآتي:...... ( 9) وبإعطاء (ن) القيم 1, 2, 3, 4,....... ∞ نجد أن طاقات الإلكترون في المدارات (المستويات) المناظرة هي: وقيمها على التوالي: ( -13. 6), ( -3. 4), ( -1. 51), ( -0. 85)........... (صفر) إلكترون فولت (إ. ف). انظر الشكل (19) *ـ هذه الطاقات هي الطاقات المسموحة التي يمكن للإلكترون أن يأخذها في داخل الذرة وليس أية طاقة, *ـ فهي إذن على شكل كمات أو زخات من الطاقة وليست قيماً متصلة ، ولهذا يقال إن طاقات الإلكترون داخل الذرة هي طاقات مكممة.