قوانين الغازات تتناول القوانين الكيميائيّة والفيزيائيّة المتقلّعة بالغازات وصف العلاقة ما بين درجة الحرارة وبين حجم وضغط الغازات المختلفة في الغلاف الجوّي من جهة وما بين ضغط غازات الغلاف الجوّي وحجمها من جهةٍ أخرى، إذ تعد العلاقة ما بين الضّغط والحجم علاقةً عكسيّةً، فبزيادة حجم الغازات يقل عمود ضغطها والعكس صحيح، بينما العلاقة بين درجة الحرارة والضّغط طرديّة، إذ كلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد عمود ضغطها، ومثلها العلاقة ما بين حجم الغازات ودرجة حرارتها، فكلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد حجمها وقل حجم الغاز وكذلك ضغطه بانخفاض درجة الحرارة. وتوجد الكثير من القوانين التي تتناول العلاقة بين الغازات من حيث الحجم والضّغط وما بين درجة الحرارة، مثل قانون هنري وقانون أفوجادرو وقانون شارل وقانون بويل وقانون جان لوساك، وهذا القانون الأخيرة يطلق عليه اسم قانون الغاز المجمّع [١]. قانون جاي لوساك ينص قانون جاي لوساك على أنّ الغاز في الحالة المثاليّة وعند ثبوت حجمه فإنّ ضغطه يتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وأُطلق عليه اسم قانون الضّغط، وانتهى جاي لوساك من صياغة قانونه عام 1808 للميلاد بالاعتماد على التّجارب والقانون الذي صاغها قبله العالم الكيميائي جاك شارل عام 1787 للميلاد، وبموجب القانون فإنّ الغازات تتصرّف بطريقة متشابهة ومتوقّعة عند تسخينها؛ لأنّ جميع الغازات تقريبًا تمتلك نفس متوسّط الإتساع الحراري عند تعرّضها لحرارة مرتفعة وضغط مستمر.
صيغة قانون جاي لوساك للغازات ما هو قانون جاي لوساك؟ وما هي صيغته الرياضية؟ هو قانون يُعبّر عن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة، إذ ينص القانون على أن ضغط كتلة معينة من الغاز يؤثر بشكل مباشر على درجة الحرارة المطلقة للغاز عندما يظل الحجم ثابتًا، فإنه عند زيادة درجة حرارة غاز موجود في علبة صلبة فإن ضغط الغاز يزداد، ويعود السبب في ذلك إلى أنه عند زيادة درجة الحرارة الطاقة الحركية للجزيئات وبالتالي يزداد ارتطام هذه الجزيئات بأسطح العلبة الصلبة بقوة أكبر مما يؤدي إلى زيادة ضغط الغاز، وتم تسمية القانون بهذا الاسم تيمناً بمكتشف هذه العلاقة العالم الفرنسي جاي لوساك (Gay-Lussac's). [١] تُشير الصيغة الرياضية لقانون جاي لوساك على أن نسبة الضغط الأولي ودرجة الحرارة الأولية تساوي نسبة الضغط ودرجة الحرارة النهائيين عند ثبوت الحجم كما موجود المعادلة الآتية؛ P1/T1 = P2/T2 ، إذ إن: [١] P1: القيمة الأولية للضغط قبل زيادة درجة الحرارة وتقاس بوحدة الضغط الجوي أو البار. T1: القيمة الأولية لدرجة الحرارة قبل الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. P2: القيمة النهائية للضغط بعد زيادة درجة الحرارة وتقاس بوحدة الضغط الجوي أو البار.
قانون جاي-لوساك النوع قوانين الغازات الصيغة جزء من ديناميكا حرارية سميت باسم لوي جوزيف غي ـ لوساك تعديل مصدري - تعديل قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم. [1] تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز. معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة. وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802: فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة: نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم «صفري» عند درجة الصفر المطلق، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر. اقرأ أيضا [ عدل] قوانين الديناميكا الحرارية قانون بويل قانون الانحفاظ قوانين العلوم Laws of science مقاومة التلامس الحراري فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations مراجع [ عدل] ^ "معلومات عن قانون جاي-لوساك على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2019.
(ن) n: عدد مولات الغاز. (ث) k: ثابت أفوجادرو، بوحدة مول -1. يُستخدم قانون أفوجادو للغازات، ويمكن التعبير عنه رياضيًا كما يأتي: [٧] الحجم الابتدائي للغاز/ عدد مولات الغاز الابتدائية = الحجم النهائي للغاز/ عدد المولات الغاز النهائية ح 1 / ن 1 = ح 2 / ن 2 V 1 //n 1 = V 2 /n 2 (ح 1) V 1: الحجم الابتدائي للغاز. (ن 1) n 1: عدد مولات الغاز الابتدائية. (ح 2) V 2: الحجم النهائي للغاز. (ن 2) n 2: عدد مولات الغاز النهائية. يعدّ مفهوم قانون أفوجادرو مفهومًا منفصلًا عن مفهوم الكتل المولية للغازات، [٦] ومن تطبيقاته العملية المهمّة عملية التنفس الرئوي، [٨] ومن ذلك أيضًا ما يأتي: [٩] نفخ بالون، إذ إنّ إضافة عدد من جزيئات الغاز إلى البالون يتسبّب في زيادة حجمه. منفاخ إطارات الدراجات. قانون جاي لوساك للضغط يدرس قانون جاي لوساك العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته المطلقة بوحدة كلفن عند ثبات حجمه، وينص على أنّ العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة هي علاقة طردية، ويمكن التعبير عن ذلك بالرموز الرياضية كما يأتي: [١٠] ضغط الغاز الابتدائي × درجة حرارة الغاز الابتدائية = ضغط الغاز النهائي × درجة حرارة الغاز النهائية ض 1 × د 2 = ض 2 × د 1 P 1 T 2 = P 2 T 1 (ض 1) P 1: ضغط الغاز الابتدائي، بوحدة باسكال.
1) ماذا يحدث لضغط كمية معينة من الغازإذا زادت درجة الحرارة المطلقة الى الضعف عند ثبوت الحجم a) لا يتغير الضغط b) يزداد الضغط الى الضعف c) يقل الضغط إلى النصف 2) ماهي الصيغة الرياضية لقانون جاي لوساك؟ a) V1/T1 = V2/T2 b) V1/P1=V2/P2 c) P1/T1=P2/T2 3) ماهي شكل العلاقة البيانية بين الضغط ودرجة الحرارة المطلقة في قانون جاي لوساك؟ a) خطية b) عكسية c) غير خطية 4) ماهي العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة المطلقة في قانون جاي لوساك؟ a) خطية b) عكسية c) طردية Leaderboard This leaderboard is currently private. Click Share to make it public. This leaderboard has been disabled by the resource owner. This leaderboard is disabled as your options are different to the resource owner. Log in required Options Switch template More formats will appear as you play the activity.
يبين قانون غي-لوساك أن حجوم الغازات المتفاعلة أو الناتجة من هذا التفاعل تؤلف فيما بينها نسباً عددية بسيطة، على أن تقاس هذه الحجوم في الظروف نفسها من درجة الحرارة والضغط. فعلى سبيل المثال، يتفاعل حجمان من الهيدروجين مع حجم واحد من الأكسجين لتكوين الماء ، وعندما يتفاعل حجم واحد من H2 مع حجم واحد من Cl2 ينتج حجمان من غاز كلوريد الهيدروجين HCl ويتفاعل ثلاثة حجوم من الهيدروجين مع حجم واحد من النتروجين لتكوين حجمين من غاز النشادر NH3. [1] قانون الضغط-درجة الحرارة [ تحرير | عدل المصدر] وقد بيَّن هذا القانون بكل وضوح أن الغازات تتبع نظاماً خاصاً في اتحادها أو تفككها. ولم يمكن تفسير هذا السلوك إلا بالفرضية التي وضعها الفيزيائي الإيطالي أفوغادرو Amadeo Avogadro عام 1811 إذ افترض أن حجوماً متساوية (في الظروف نفسها من درجة الحرارة والضغط) تحوي العدد نفسه من الجزيئات، وأن جزيئات العناصر الغازية قد تحوي أكثر من ذرة واحدة. وقد أمكن التأكد من صحة هذه الفرضية بإجراء كثير من التجارب، وتعرف الفرضية اليوم بقانون أفوغدرو الذي أمكن به تفسير تجارب غي-لوساك. وبناء على قانون أفوغادرو فإن المول (الجزيء الغرامي) mole الواحد من أي غاز يشغل الحجم نفسه في ضغط ودرجة حرارة محددين، وهذا الحجم يساوي 22.
روى البخاري في صحيحه من حديث زهرة بن معبد عن جده عبد الله بن هشام - رضي الله عنه - قال: كُنَّا مَعَ النَّبِيِّ- صلى الله عليه وسلم - وهُوَ آخِذٌ بِيَدِ عُمَرَ ابْنِ الْخَطَّابِ فَقَالَ لَهُ عُمَرُ: يَا رَسُولَ اللَّهِ لَأَنْتَ أَحَبُّ إِلَيَّ مِنْ كُلِّ شَيْءٍ، إِلَّا مِنْ نَفْسِي، فَقَالَ النَّبِيُّ- صلى الله عليه وسلم -: "لَا وَالَّذِي نَفْسِي بِيَدِهِ حَتَّى أَكُونَ أَحَبَّ إِلَيْكَ مِنْ نَفْسِكَ"، فَقَالَ لَهُ عُمَرُ: فَإِنَّهُ الْآنَ وَاللَّهِ لَأَنْتَ أَحَبُّ إِلَيَّ مِنْ نَفْسِي، فَقَالَ النَّبِيُّ- صلى الله عليه وسلم -: "الْآنَ يَا عُمَرُ" [2]. وروى البخاري ومسلم في صحيحيهما من حديث أنس ابن مالك - رضي الله عنه -، قال رسول الله- صلى الله عليه وسلم -: "لَا يُؤْمِنُ أَحَدُكُمْ، حَتَّى أَكُونَ أَحَبَّ إِلَيْهِ مِنْ وَالِدِهِ، وَوَلَدِهِ، وَالنَّاسِ أَجْمَعِينَ" [3]. ومن فوائد الآية الكريمة: أولاً: أن محبة الله ورسوله دليل على كمال الإيمان، وحسن الإسلام، روى البخاري ومسلم في صحيحيهما من حديث أبي هريرة - رضي الله عنه - أن النبي- صلى الله عليه وسلم - قال: "ثَلَاثٌ مَنْ كُنَّ فِيهِ وَجَدَ حَلَاوَةَ الْإِيمَانِ: أَنْ يَكُونَ اللهُ وَرَسُولُهُ أَحَبَّ إِلَيْهِ مِمَّا سِوَاهُمَا، وَأَنْ يُحِبَّ الْمَرْءَ لَا يُحِبُّهُ إِلَّا لِلَّهِ، وَأَنْ يَكْرَهَ أَنْ يَعُودَ فِي الْكُفْرِ كَمَا يَكْرَهُ أَنْ يُقْذَفَ فِي النَّارِ" [4].
Skip to content الرئيسية كتاب التفسير الجامع سورة التوبة (1-92) الآية رقم (24) - قُلْ إِن كَانَ آبَاؤُكُمْ وَأَبْنَآؤُكُمْ وَإِخْوَانُكُمْ وَأَزْوَاجُكُمْ وَعَشِيرَتُكُمْ وَأَمْوَالٌ اقْتَرَفْتُمُوهَا وَتِجَارَةٌ تَخْشَوْنَ كَسَادَهَا وَمَسَاكِنُ تَرْضَوْنَهَا أَحَبَّ إِلَيْكُم مِّنَ اللّهِ وَرَسُولِهِ وَجِهَادٍ فِي سَبِيلِهِ فَتَرَبَّصُواْ حَتَّى يَأْتِيَ اللّهُ بِأَمْرِهِ وَاللّهُ لاَ يَهْدِي الْقَوْمَ الْفَاسِقِينَ (اقْتَرَفْتُمُوهَا): أي حصلتم عليها بمشقّة، حصلتم عليها بتعبكم فتكون هذه الأموال عزيزةً عليكم أكثر من مال الميراث الّذي يأتي من غير تعب. (وَتِجَارَةٌ تَخْشَوْنَ كَسَادَهَا): تجارةٌ؛ أي مالٌ مؤجّل. (وَمَسَاكِنُ تَرْضَوْنَهَا): كلّ ما يتعلّق بما يهواه الإنسان ويحبّه من هذه الحياة الدّنيا عدّده المولى سبحانه وتعالى.
وأموال اقترفتموها يقول: اكتسبتموها بمكة. وأصل الاقتراف اقتطاع الشيء من مكانه إلى غيره. وتجارة تخشون كسادها قال ابن المبارك: هي البنات والأخوات إذا كسدن في البيت لا يجدن لهن خاطبا. قال الشاعر: كسدن من الفقر في قومهن وقد زادهن مقامي كسودا ومساكن ترضونها يقول: ومنازل تعجبكم الإقامة فيها أحب إليكم من الله ورسوله من أن تهاجروا إلى الله ورسوله بالمدينة. و ( أحب) خبر كان. ويجوز في غير القرآن رفع " أحب " على الابتداء والخبر ، واسم كان مضمر فيها. وأنشد سيبويه: إذا مت كان الناس صنفان: شامت وآخر مثن بالذي كنت أصنع وأنشد: هي الشفاء لدائي لو ظفرت بها وليس منها شفاء الداء مبذول وفي الآية دليل على وجوب حب الله ورسوله ، ولا خلاف في ذلك بين الأمة ، وأن ذلك مقدم على كل محبوب. وقد مضى في ( آل عمران) معنى محبة الله تعالى ومحبة رسوله. ( وجهاد في سبيله فتربصوا): صيغته صيغة أمر ومعناه التهديد. يقول: انتظروا. قل إن كان آباؤكم وأبناؤكم وإخوانكم. وفي قوله: ( وجهاد في سبيله) دليل على فضل الجهاد ، وإيثاره على راحة النفس وعلائقها بالأهل والمال. وسيأتي فضل الجهاد في آخر السورة. وقد مضى من أحكام الهجرة في ( النساء) ما فيه كفاية ، والحمد لله. وفي الحديث الصحيح إن الشيطان قعد لابن آدم ثلاث مقاعد ؛ قعد له في طريق الإسلام فقال لم تذر دينك ودين آبائك فخالفه وأسلم ، وقعد له في طريق الهجرة فقال له أتذر مالك وأهلك فخالفه وهاجر ، ثم قعد في طريق الجهاد فقال له تجاهد فتقتل فينكح أهلك ويقسم مالك فخالفه وجاهد ، فحق على الله أن يدخله الجنة.