مدونة الحقوق والواجبات الطلابية بالجامعة لائحة شؤون المكتبات سياسة الإعارة في عمادة شؤون المكتبات: ثانيا: نظام الإعارة المادة (11): على جميع من لديهم حق الاستعارة الخارجية من الكتب؛ الاطلاع على تعليمات استخدام المكتبة واتباعها. المادة (12): يحق للمستعير تحديد مدة الإعارة لمدة واحدة شريطة ألا تكون الكتب مطلوبة من قارئ آخر. المادة (13): استلام المستعير للكتاب يجعله مسؤولا عن سلامته. المادة (14): يلتزم المستعير بإعادة الكتب إلى المكتبة قبل انتهاء المدة المحددة للإعارة إذا طلب منه ذلك في مدة أقصاها خمسة أيام من تاريخ إبلاغه. المادة (15): يجب إعادة جميع الكتب المعارة قبل نهاية الفصل الدراسي بأسبوعين أو قبل تمتع الموظف بإجازته أو قبل سفر المتعاقد. عماده شوون المكتبات جامعه الملك سعود البوابه الالكترونيه. المادة (16): يجوز لأمين المكتبة بعد موافقة العميد أن يسمح بالإعارة الخارجية للكتب أو الأوعية المعلومات الأخرى ذات القيمة الخاصة، لمدة لا تزيد عن يوم واحد في كل مرة. المادة (17): يلزم المستعير توقيع الطلب الخاص في حالة أشرطة الفيديو، الأقراص الليزرية، ومفاتيح المقصورات الدراسية، والكتب ذات القيمة الخاصة، أو التي توجد لها قيود على استخدامها الفعلية تكون تحت مسؤوليته ما لم تسترد.
تستمد العمادة رسالتها من رسالة الجامعة، بحيث تكون مكتبات جامعة الملك سعود محوراً لتقديم خدمات معلوماتية متقدمة عن طريق جمع وتنظيم وبث المعلومات، وإثراء وتحسين الوصول إلى مصادر المعلومات وإتاحتها لرفع كفاءة وجودة العملية التعليمية والبحثية، وخدمة منسوبي الجامعة والمجتمع وتلبية احتياجاتهم المعلوماتية وتحقيق رضاهم حيث نسعى أن نكون مكتبة جامعية رائدة، وذلك عن طريق تقديم خدمة متميزة للمجتمع الأكاديمي فى ظل التطورات التقنية لإنتاج المعلومات الإلكترونية، كما تحاول العمادة توفير مصادر المعلومات بأشكالها المختلفة من أجل دعم المجتمع بصفة عامة والمجتمع البحثي الأكاديمي بصفة خاصة. وفي الختام عمادة شؤون المكتبات بجامعة الملك سعود تعتز بما وصلت إليه في مجال تقنية المعلومات والاتصالات واقتناء أحدث الوسائل لتقديم أفضل الخدمات المكتبية للمستفيدين سواء من منسوبي الجامعة أو من خارجها، بالإضافة إلى اقتناء العديد من قواعد المعلومات. سعادة الاستاذ الدكتور/ منصور بن عبدالله الزامل. وكالة عمادة شئون المكتبات - شطر الطالبات | الأبحاث | إستجابة وظائف الكبد والقلب لتناول ل_كارنتين في نموذج لمرض تشحم الكبد اللا كحولى المحدث بالجرذان. عميد شؤون المكتبات بجامعة الملك سعود.
ولكن يبدو أنها كانت تنتظر الشكر حتى على مجرد الحضور للدوام، فالرد يذكرنا بأهمية الشكر الذي تتلقاه المكتبة باستمرار من المستفيدين والرواد. وأتوقّع أن أي مسؤول جاد، يهمّه النقد أكثر من بحثه عن الشكر العابر الذي يمكن أن يتحقق بسهولة.
يفتح أمين المكتبة الغرفة للمستفيد الذي عليه إبلاغ الأمين عند الانتهاء منها لتسليمها له. عودة لمدونة الحقوق والواجبات الطلابية بالجامعة
مغنيسسيوم ( Mg). كالسيوم ( Ca). سترانشيوم ( Sr). باريوم ( Ba). راديوم ( Ra). العناصر ثلاثية التكافؤ تمتاز المجموعة الثالثة من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على 3 إلكترونات في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 3 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٦] البورون ( B). الألمنيوم ( Al). الغاليوم ( Ga). الإنديوم ( In). تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina. الثاليوم ( Ti). كيفية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية يُمكن معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية من خلال عدّة طرق أهمّها ما يأتي: الجدول الدوري يُمكن معرفة تكافؤ العناصر من الجدول الدوري، حيث يُساوي رقم مجموعة العنصر عدد الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير أيّ إلكترونات التكافؤ، وذلك للعناصر الرئيسية فقط وهي عناصر المجموعتين الأولى والثانية وعناصر المجموعات من 13-18، أمّا العناصر الانتقالية أيّ عناصر المجموعات من 3-12 فيختلف سلوكها عن بقيّة العناصر فيما يتعلّق بالتكافؤ. [٧] وبشكل عام فإنّ جميع العناصر المُرتّبة في نفس المجموعة يكون لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ؛ وهذا يُفسّر تشابه السلوك الكيميائي لعناصر المجموعة الواحدة، أمّا على مستوى صفوف الجدول الدوري فإنّ تكافؤ كلّ عنصر يزيد بمقدار 1 عن تكافؤ العنصر الذي يسبقه وذلك ضمن المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات من 13-18.
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تحتوي على عدد من الذرات التي تتميز بامتلاكها عدد البروتونات نفسه في النواة الذرية، حيث لا يمكن تجزئة العنصر الكيميائي إلى مواد بسيطة باستخدام الوسائل الكيميائية، وذلك على عكس المركبات الكيميائية والتي هي ناتجة عن اجتماع أكثر من عنصر مع بعضهم، حيث يمكن تفكيكها وفصلها باستخدام الوسائل الكيميائية. يعرف عدد البروتونات التي توجد في النواة الذرية للعنصر ب العدد الذري. وهناك ١١٨ عنصر كيميائي معروف، ولكن حوالي ٢٠٪ من هذه العناصر يتم تحضيرها صناعيًا في المختبر. ما هي العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها؟ عند اتحاد العناصر الكيميائية مع بعضها تتشكل لدينا المركبات الكيميائية والتي تكون مجموعة من المواد المعقدة. وعندما يتحد عنصرين أو أكثر يملك المركب خصائص مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له، لذلك يوجد عدد لا نهائي من المركبات يمكن تشكيلها. العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. ويوجد في نواة كل ذرة عدد محدد من النيوترونات والبروتونات، ولكن بالنسبة للنيوترونات فعددها ليس ثابتاً. وإن تغيره هذا العدد هو ما يجعل العنصر نظيراً، حيث تختلف العناصر عن النظائر بعدد كتلتها أو بالعدد الكلي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة، وبذلك عندما يكون عدد أكبر أو أقل عندئذ يمتلك النظير عدد كتلة يختلف عن عدد كتلة العنصر الأساسي.
[٧] يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨] رقم المجموعة قيمة التكافؤ مثال المجموعة 1 في الغالب (1) الصوديوم (Na) في مركب (NaCl) المجموعة 2 عادةً (2) المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2) المجموعة 13 في الغالب (3) الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3) المجموعة 14 في الغالب (4) الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15 في الغالب (3) و (5) النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5) المجموعة 16 عادةً (2) و (6) الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O) المجموعة 17 في الغالب (1) و (7) الكلور (Cl) في جزيء (HCl) المجموعة 18 صفر العناصر الخاملة قاعدة الثمانيات تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩] أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
كما يمكن معرفة قيمة التكافؤ للعناصر عن طريق الجدول الدوري وقاعدة الثمانية، بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمركبات، وقد يوجد أكثر من قيمة تكافؤ للعنصر نفسه، نظرًا لاختلاف طاقة المدارات وظاهرة تأثير الزوج الخامل، أما عن أهمية معرفة قيمة التكافؤ تكمن في تحديد الصيغ الكيمائية للمركبات وميل الذرات للكسب أو الفقد او المشاركة. المراجع
74 – تنجستين W تكافؤه 0،2،4،5،6. 75 – رينيوم Re تكافؤه 1،4،7. 76 – اوزميوم Os تكافؤه 0،2،3،4،6،8. 77 – إريديوم Ir تكافؤه 3،4. 78 – بلاتين Pt تكافؤه 0،2. 79 – ذهب Au تكافؤه 1،3. 80 – زئبق Hg تكافؤه 1،2. 81 – ثاليوم Tl تكافؤه 1،3. 82 – رصاص Pb تكافؤه 2،4. 83 – بزموث Bi تكافؤه 3،5. 84 – بولونيوم Po تكافؤه 2،3،4. 85 – أستاتين At تكافؤه 1،3،5،7. 86 – رادون Rn تكافؤه 0. 87 – فرانسيوم Fr تكافؤه1. 88 – راديوم Ra تكافؤه2. 89 – أكتينيوم Ac تكافؤه 3. 90 – ثوريوم Th تكافؤه 4. 91 – روتيكتينيوم Pa تكافؤه 4،5. 92 – يورانيوم U تكافؤه 3،4،5،6. 93 – نبتونيوم Np تكافؤه 2،3،4،5،6. 94 – بلوتونيوم Pu تكافؤه 2،3،4،5،6. 95 – أمريكيوم Am تكافؤه 2،3،4،5،6. 96 – كوريوم Cm تكافؤه 2،3،4. 97 – بركليوم Bk تكافؤه 2،3،4. 98 – كاليفورنيوم Cf تكافؤه 2،3،4. 99 – أينشتاينيوم Es تكافؤه 2،3. 100 – فرميوم Fm تكافؤه 2،3. 101 – مندليفيوم Md تكافؤه 2،3. 102 – نوبليوم No تكافؤه 2،3. 103 – لورنسيوم Lr تكافؤه 3. 104 – رذرفورديوم Rf تكافؤه 2،8،10، 32. 105 – دوبينيوم Db 106 – سيبورجيوم Sg تكافؤه 2،8،12،32 107 – بوريوم Bh تكافؤه 2، 13، 32، 18.