20-03-2013, 05:42 PM #1 Super Moderator ورقة عمل رياضيات صف سادس المتوسط الحسابي الملف في المرفق الملفات المرفقة بعد التسجيل عليك الرد بكلمة شكرا وعمل refresh للصفحة لرؤية المحتوى في المشاركة الاولى عضو في نادي ماركا الأكاديمي 20-12-2013, 03:18 PM #2 مشكورررررررررررررررررررررررر 04-10-2020, 02:40 AM #3 معلومات الموضوع الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر) الكلمات الدلالية لهذا الموضوع ضوابط المشاركة لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة لا تستطيع الرد على المواضيع لا تستطيع إرفاق ملفات لا تستطيع تعديل مشاركاتك قوانين المنتدى
المتوسط الحسابي- السادس الابتدائي -ف1 - YouTube
منذ 5 أشهر 🧁unu❔. الي ما فهم 😱. عندي حل 😉. جرب تحل/ي مسالة 😁. واذا غلطت/ي جرب/ي تحل/ ي مره ثانيه 😫. و ثانيه و ثانيه الين ما تطلع اجابتك صح 😛. و بعدين حل/ي مساله ثانيه و تذكر/ي شلون 🧐. حليت/ي المسالة الي قبلها 😎. وبعدين شوف/ي شرح بسيط للدرس 😙. و بس كذا فهمت انا 😚. حطو 👈🏻(👍🏻) يدي تكسرت 😩. و بس كان معاكم المعلمه الصغيره 🤛🏻🤜🏻💕. و سيو لفيوو 😝💕. يلا روحو اختبرو نفسكم وشوفو ضبطت او لا 😉. مشكوره للقراءه 🗣😊. المتوسط الحسابي سادس الفصل. ……!!! 👋🏼💕 6 4
النسبة المئوية 75% هي نسبة تقارن عددا ما بـ100 يمكن كتابتها بشكل 1- كسور اعتيادية: من نسبة إلى كسر اعتيادي ½=50/100=50% من كسر اعتيادي إلى نسبة 2- كسور عشرية من نسبة إلى كسر عشري 56%=0. المتوسط الحسابي سادس أيام المهرجان. 56 من كسر عشري إلى نسبة 10/100=1/10-0. 1 بتحويل المقام إلى 100 =10% الاحتمال فرصة وقوع حادثة معينة 1- إيجاد الاحتمال مع ( حدث) = عدد النواتج في الحادثة / عدد النواتج الممكنة 2- إيجاد احتمال متممة حادثة الحادثتان التتامة هما حادثتان يحتمل وقوع احدهما ولا يمكن وقوعها معا. ومجموع احتمالهما =1 في المثال ح ( 6) المتممة لها ح ( ليس 6) ح( 6) +ح ( ليس 6) 1/6+5/6=6/6=1 3- حادثة بسيطة حدث او ناتج واحد لتجربة ما فضاء العينة مجموعة جميع النواتج الممكنة لتجربة ما لإيجاد فضاء العينة 1- قائمة منظمة 2- الرسم الشجري 3- مبدأ العد: استعمال عملية الضرب لإيجاد عدد نواتج فضاء العينة.
قبل أن نبدأ، تعالَوْا نعرِّف مُصطلحَيْنِ أساسِيَّيْنِ: الرّابط الكيميائيّ الكوفلنتيّ: هو رابطٌ يتكوّن بين ذرّتين، تتشاركان فيما بينهما بالإلكترونات الموجودة في المدار الأخير لكلّ منهما (هذا مدلول الاسم أيضًا). إذا شاركَت كلّ ذرّة بإلكترونٍ واحدٍ، فيُعرّفُ الرّابط على أنّه رابطٌ فرديّ؛ وإذا شاركَت كلّ ذرّة بزوجِ إلكتروناتٍ، فهذا رابط مُزدوج؛ وإذا شاركَت كلّ ذرّة بثلاثة إلكترونات، فالرّابط ثلاثيّ. عند رسم مبنى الجزيئات، فَمِنَ المتَّبَعِ رسمُ الرّابط الكيميائيّ كخطّ (خطّ واحدٍ للرّابط الفرديّ، وخَطَّيْنِ للرّابط المزدوج، وهكذا). Books معامل توتر سطحي - Noor Library. هذا شكل التّأشير الّذي يظهر في التّطبيق. إذا كانَ الموضوعُ جديدًا أو غيرَ مفهوم بشكلٍ كافٍ، فأنتُم مَدعُوُّونَ إلى مُشاهدة الفيلم القصير الّذي يشرح عَنِ الرّابط التّساهميّ ( الكوفلنتيّ). زوجُ إلكترونات غير رابط: الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير للذّرّاتِ، والّتي لا تَشتَرِكُ في الرّابط الكيميائيّ، لا تزالُ مؤثّرة على مبنى الجزيء. يحدُثُ ذلك لأنّ التّرابط الكيميائيّ يتِمُّ بواسطة إلكترونات، ولأنّهُ توجد قوّة تنافر كهربائيّة بين الإلكترونات. لهذا فَزَوجُ الإلكترونات غير الرّابط، باستطاعته رَفضُ ذرّات أُخرى وإبعادُها.
والتي يقدر حجمها بحوالي 1. 400. 000. 000 كيلومتر مكعب، ويعد هذا الحجم من الماء مستقر. المصدر الماء = H2O ثروة ثمينة جدًا للحياة – activeau
كما أن الترابط الإضافي بين جزيئات الماء يمنح الماء السائل سعة حرارية كبيرة محددة. يعطي الترابط الهيدروجيني أيضًا لجزيئات الماء سلوكًا غير عادي عند التجميد. تمامًا مثل معظم المواد الأخرى ، يصبح السائل أكثر كثافة مع انخفاض درجة الحرارة. ومع ذلك ، على عكس معظم المواد الأخرى ، عند تبريدها بالقرب من نقطة التجمد ، فإن وجود روابط هيدروجينية يعني أن الجزيئات ، أثناء إعادة ترتيبها لتقليل طاقتها ، تشكل بنية ذات كثافة أقل في الواقع: ومن هنا يأتي الشكل الصلب ، الجليد ، سوف تطفو في الماء. بمعنى آخر ، يتمدد الماء أثناء تجمده (تتقلص معظم المواد الأخرى عند تجميدها). تصل المياه السائلة إلى أعلى كثافة لها عند 4 درجات مئوية. وهذا له نتيجة مثيرة للاهتمام للحياة المائية الشتوية. ما نوع جزيء الماء - موقع المرجع. يصبح الماء المبرد على السطح أكثر كثافة ويغرق ، مكونًا تيارات حرارية تبرد كامل الجسم المائي ، ولكن عندما تصل درجة حرارة مياه البحيرة إلى 4 درجات مئوية ، يصبح الماء الموجود على السطح أقل كثافة ، مع زيادة البرودة ، ويبقى كسطح طبقة تشكل الجليد في النهاية. نظرًا لأن انتقال الماء البارد إلى الأسفل يعوقه تغير الكثافة ، فإن أي كتلة كبيرة من الماء المتجمد في الشتاء ستبقى سائلة الجزء الأكبر من الماء عند 4 درجات مئوية تحت سطح الجليد ، مما يسمح للأسماك بالبقاء على قيد الحياة.
التوصيل الماء النقي هو في الواقع عازل جيد (موصل ضعيف) ، مما يعني أنه لا يوصل الكهرباء بشكل جيد. نظرًا لأن الماء مذيب جيد ، فإنه غالبًا ما يحتوي على مادة مذابة فيه ، وغالبًا ما يكون الملح. إذا كان الماء يحتوي على مثل هذه الشوائب ، فيمكنه توصيل الكهرباء بشكل أفضل بكثير ، لأن الشوائب مثل الملح تحتوي على أيونات حرة في محلول مائي يمكن أن يتدفق بواسطتها تيار كهربائي. التحليل الكهربائي يمكن تقسيم الماء إلى العناصر المكونة له ، الهيدروجين والأكسجين ، عن طريق تمرير تيار عبره. هذه العملية تسمى التحليل الكهربائي. جزيئات الماء تنأى بشكل طبيعي في H + وOH – أيونات، التي يتم سحبها نحو الكاثود والأنود، على التوالي. عند الكاثود ، يلتقط اثنان من أيونات H + الإلكترونات ويشكلان غاز H 2. عند المصعد، أربعة OH – أيونات الجمع بين وتطلق O 2 الغاز والمياه الجزيئية، وأربعة إلكترونات. أنتجت الغازات فقاعة على السطح ، حيث يمكن جمعها. التفاعلية كيميائيًا ، الماء مذبذب: قادر على العمل كحمض أو قاعدة. في بعض الأحيان ، يستخدم مصطلح حمض الهيدروكسيك عندما يعمل الماء كحمض في تفاعل كيميائي. عند درجة حموضة 7 (محايدة) ، يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH –) مساويًا لتركيز أيونات الهيدرونيوم (H 3 O +) أو أيونات الهيدروجين (H +).