الإخوان بمواجهة السلفيين هو العنوان الأبرز للحلقة الأخيرة من المسلسل المصري "الاختيار 3" التي عرضت اليوم الأحد، آخر أيام شهر رمضان. الحلقة التي كتبها وأعدها الصحفي أحمد الدريني، غلب عليها الطابع التسجيلي، تضمنت أيضا عرض مكالمة تسجيلية بين القيادي الإخواني خيرت الشاطر، وخالد مشعل الأمين العام السابق لحركة حماس الفلسطينية، ضمن تسجيلات قضية التخابر الكبرى، التي ينظرها القضاء المصري والمتهم فيها قيادات إخوانية. وتضمنت تسريبات الحلقة الأخيرة من طالاختيار 3" حديث بين قيادي سلفي هو المهندس جلال مُرة، النائب الأول لحزب النور أكد فيه أن الإخوان: "حاولوا أن يسيطروا سيطرة كاملة على جميع مناحي الحياة في الدولة المصرية في كافة المجالات". وأضاف: "أرادوا أن يجعلوا من رجالهم المسيطرون على جميع مفاصل الدولة". كلام في بنات الأخت. ملخص لأحداث مسلسل "الاختيار 3".. أدهش المصريين بأسرار أصعب الفترات كما تم عرض تسريب لمرشد التنظيم المسجون حاليا في قضايا عنف محمد بديع قال فيه،: "إحنا عارفين السلفيين كويس جدا أكتر من أي حد تاني، لإن إحنا عارفينهم من قبل السجون وأثناء السجون وبعدالسجون، وعشنا معاهم في الفترات التي تستطيع من خلالها إنك تعرف تفاصيل ما عندهم، وهم ليسوا يدا واحدة ولا اتجاه واحد، هم شراذم وقيادتهم لا تملك الأمر إلا على المجموعة اللي معاهم".
تدمير الدولة كل شيء في لبنان، يشف عن خطة ممنهجة ل"تدمير الدولة". ليس الشعب بخير، ما دام يهجس بالرغيف والماء والكهرباء. وكذلك بالقسط التعليمي، وبالطبابة والدواء. ليست الإنتخابات بخير، مادام الخطاب الإنتخابي، لا يزال هو هو، منذ تأسيس الكيان: التخوين والعمالة، في مقابل دفع التخوين والعمالة. ليس في المستقبل، ما يبشر بالخير، لأن الجميع، من أصغر مسؤول، إلى أكبر مسؤول، يتحدث عن "العتمة الشاملة". ليست الثروة المائية بخير، ما دامت مصلحة المياه، تتحدث عن تلوث الأنهار وتتحدث عن تلوث الينابيع، وتتحدث عن تلوث المزروعات، من أقصى الشمال، إلى أقصى الجنوب، ومن ساحل البحر حتى أعماق الداخل، بلا إستثناء. ليست الثروة الحرجية بخير، ما دامت الحرائق المفتعلة، تهددها. وما دام العمران العشوائي، يلتهم المساحات الخضراء، ويعتدي على حرمة الجبل والشاطئ والطرق العامة وضفاف الأنهار. كلام في الاخت الصغيرة. ليس الأمن الغذائي بخير، ما دامت المواد الغذائية، تهرب تهريبا، من المرافئ غير الشرعية، ومن المعابر غير الشرعية، ومن الحدود نصف المغلقة، أمام لصوص التهريب، ولصوص الأسواق. وأمام المافيات ذات الإختصاص، بالتزوير، من تاريخ الفاتورة، حتى "تصنيع العلبة"، وتزوير الماركات والأختام وتاريخ التوضيب.
وجه الفنان كريم عبد العزيز رسالة لـ الرئيس السيسي خلال احتفالية عيد الفطر بقاعة المنارة، قائلاً: "إحنا كلنا بنشكر سيادتك.. وبالنيابة عن زمايلي فأنا بقول الحمدلله ان ربنا قدرنا كفنانين اننا نقدر نقدم ولو 1% من اللي قدموه الأبطال العُظماء". وأضاف كريم عبد العزيز قائلاً: "اللي قدموه العظماء هو أننا قادرين نعيش في بلد آمنة دلوقتي.. وقادرين اننا نقف قدام سيادتك". المنافسة مع الصين..فرص أمريكا أكبر. وتابع الفنان: "كلام حضرتك لينا هو أعلى وسام احنا كلنا أخدناه النهارده ". موضوعات ذات صلة
دعنا من الحديث عن العدو الخارجي. هات حدثنا عما تفعله الدولة لأبنائها، للحفاظ عليهم من عدو الوطن والوطنية في الداخل اللبناني. بل من عديم الشرف والوطنية، في سلب الناس ما تبقى لهم "ملاليم" الرواتب الشهرية. تعالوا لنسلم جدلا، بأن الودائع المصرفية، ذهبت إلى غير رجعة. ولكن: حدثونا عن ضياع الراتب الشهري، وعن طريقة السطو عليه، ب"الليميت المصرفي". وعن طريقة الدفع في أول الشهر أم في منتصف الشهر. حدثونا: عن أن الراتب موجود، ولكن دفع الراتب "صفر"، بكل عين وقحة، عند شبابيك الصناديق. لا البطاقة المصرفية، قابلة للصرف، ولا الأوراق النقدية موجودة: لا دولارا، ولا ليرة لبنانية. وأما سماسرة المصارف. لا دولرة. ولا ليلرة. فهم يشتغلون بكل حرية خلف الشبابك وخلف أوقات الدوام الرسمي. "تدمير الدولة" اليوم، على هذة الشاكلة. وبمثل هذا الأسلوب الجهنمي، إنما هو أعظم من تدمير الدولة والوطن، على الطريقة الروسية – الأوكرانية. وقديما صاح رجل المسرح دريد لحام من أعماقه: "كاسك يا وطن". وأما شوشو، رجل المسرح البلدي، فكان يصدح في أعماق الليل: "آخ يا بلدنا! ". قصي الحسين أستاذ في الجامعة اللبنانية. د. كريم عبد العزيز للرئيس السيسي:"كلام حضرتك لينا النهاردة اعلى وسام إحنا أخدناه" | أهل مصر. قصيّ الحسين
محمد الباز يكشف كواليس «فلسفة عبد الفتاح السيسي».. كيف يفكر الرئيس؟.. فيديو بعد نجاح «انحراف».. روجينا و رؤوف عبد العزيز في رمضان 2023 بمسلسل «ستهم»
يعد قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات أحد القوانين الفيزيائية المهمة التي تستند إليها العديد من التطبيقات والتي تشرح العديد من الظواهر. نظرًا لتعقيد استخداماته والحاجة إلى فهم مفهومه، فقد خصصنا هذه المقالة لشرح قانون دالتون وكيفية استخراجه بأمثلة رقمية وتطبيقية خاصة به. قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو قانون لحساب الضغط الكلي للغاز الناتج عن مجموعة من ضغوط الغاز المدمجة. والإجابة الصحيحة هي: قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو (Ptotal = Pa + Pb + …. P)، أي أن الضغط الكلي الذي يمارسه خليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط.
[1] صيغة قانون دالتون فيما يشتمل الخليط على n هو العدد من الغازات ، يصبح الضغط الشامل ptotal = ∑ni = 1pi ، أو يمكن تبسيطه بالنحو الأتية: المجموع = p1 + p2 + p3 + p4 + p5…. + pn ، في خلال المعادلة أو الصيغة ، p1 + p2 + p3 + p4 + p5…. + pn ويحدد الضغط الجزئي لكل غاز داخل الخليط ، بالإضافة إلى ذلك ، يمكن وصل قانون دالتون مع قانون الغاز المثالي عن طريق المعادلات الأتية: R = nRTV → ntotalRTv = n1RTv + n2RTv + n3RTv + n4RTv + n5RTv + ⋅⋅⋅⋅⋅ + nnRTv n = n1 + n2 + n3 + n4 + n5 +…. + nn بهذه المعادلة ، فإن رقم المولات في خليط الغازات متساوي مع مجموع مولات كل غاز.
79 + 2. 40) = (7. 19 ضغط جوي). السؤال الثالث (3) نص السؤال: وُضع حوالي 0. 750 لترًا من غازٍ ما فوق الماء، وذلك عند درجة حرارة مقدارها 23. 0 درجة مئوية، وبضغط إجمالي يساوي 99. 75 كيلو باسكال، فكم يساوي ضغط الغاز الجاف، علمًا بأن قيمة الثابت العام للغازات هي R= 0. 08206 بوحدة ((ضغط جوي×لتر)/(مول×سيلسيوس))، وأن عدد المولات للغاز تساوي 1. 116 مول؟ الحل: البدء بالعثور على ضغط الغاز باتباع القانون (PV = nRT)، وبتطبيق الأرقام فإن: ( P = 1. 116 × 0. 08206 ×23. 0 /0. 750) = 2. 8104 كيلو باسكال. من ثم طرح مقدار الضغطتين من بعضهما لإيجاد قيمة ضغط الغاز الجاف فقط على النحو: 99. 75 2. 8104 = 96. 94 كيلو باسكال. تطبيقات على قانون دالتون للضغوط الجزئية هل هنالك تطبيقات عملية لقانون دالتون للضغوط الجزيئية في الحياة الواقعية؟ الإجابة هنا بكل تأكيد أجل، بل إنها عديدة ويمكن العثور عليها في العديد من المواضع من حولنا، وفيما يلي اثنين من أبرزها الغوص تحت الماء: يشير قانون دالتون إلى تأثير الضغط الجزئي على الغواصين، فكلما نزل الغواص في أعماق أكبر زاد معدل الضغط المتركز عليه، وذلك قد يُحدِث أضرارًا جسيمة عند الأعماق الشديدة، مما يستوجب أخذ الاحتياطات بعين الاعتبار مثل فيما يتعلق بأسطوانة الغازات وتركيز وضغط الاكسجين والنيتروجين فيها.
تعريفات تكنولوجيا اسم الصينية: قانون دالتون للضغوط الجزئية اسم: قانون دالتون للضغوط المضافة تعريف: الضغط المثالي مجموع من الخليط الغازي من كل مكون من الضغوط الجزئية الغاز. العلوم التطبيقية: الكهرباء (موضوع)؛ النظرية العامة (موضوعين) محتوى أعلاه من قبل لجنة الموافقة على تكنولوجيا العلوم الوطنية، وأعلن يصف خصائص الغاز المثالي. هذا القانون التجريبية في عام 1801 من قبل جون دالتون ملاحظتها. أي خليط الغاز داخل الحاوية، إذا لم يحدث تفاعل كيميائي بين مكونات، يتم توزيع كل من الغاز بشكل موحد في جميع أنحاء السفينة، فإنه يولد ضغط وحده والضغط المتولدة عند الحاوية نفس. معلومات بسيطة مقدمة القانون يصف قانون دالتون للضغوط الجزئية (أيضا القانون هاميلتون بالثناء) خصائص الغاز المثالي. أي خليط الغاز داخل الحاوية، إذا لم يحدث تفاعل كيميائي بين مكونات، يتم توزيع كل من الغاز بشكل موحد في جميع أنحاء السفينة، فإنه يولد ضغط وحده والضغط المتولدة عند الحاوية نفس [1]. وهذا هو، على كمية معينة من الغاز في حجم الضغط درجة الحرارة سفينة فقط. على سبيل المثال، صفر درجة مئوية، وضغط الأكسجين 1mol في حجم 22. 4L هو 101. 3kPa.
250 L) من غاز أول أكسيد الكربون (CO) جمعت في جرة مقلوبة فوق الماء عند درجة حرارة (10 C o) علماً بأن الضغط الجوي (765 mmHg) احسب عدد المولات لغاز لأول أكسيد الكربون المتجمع. علماً بأن ضغط بخار الماء عند هذه الدرجة الحرارية هو (9. 2 mmHg) الحل: الضغط في الإناء ھو مجموع الضغط الجزئي لغاز أول أكسد الكربون CO والماء: ومن القانون العام للغازات المثالیة فإن: مثال (10): إناء حجمه (500 cm 3) يحتوي على الغاز (A) الذي يسلط ضغطاً مقداره (76 mmHg) عند صفر درجة مئوية وإناء آخر حجمه (800 cm 3) من غاز (B) الذي يسلط ضغطاً مقداره (152 mmHg) ربط الإناءان فما هو الضغط الكلي للنظام عند صفر درجة مئوية.
7× 0. 08206 ×273 /300) = (0. 5) ضغط جوي. السؤال الثاني (2) نص السؤال: على فرض أن هنالك وعاءً بحجم 24 لتر ويحتوي على غاز النيتروجين (N 2) عند ضغط مقداره 2 ضغط جوي، وأن هنالك وعاءً آخر بحجم 12 لتر يحتوي على غاز الأكسجين (O 2) عند ضغط مقداره 2 ضغط جوي، مع العلم أن درجة الحرارة عند كلا الغازين تساوي 273 كلفن، فما هو مقدار الضغط الكلي للغازين في وعاء بحجم 10 لتر، علمًا بأن قيمة الثابت العام للغازات هي R= 0. 08206 بوحدة ((ضغط جوي×لتر)/(مول×كلفن))؟ الحل: يكون على خطوتين؛ ففي الخطوة الأولى يجب إيجاد عدد ذرات الغازين باتباع القانون: (n= PV /RT)، وعند تطبيقه لغاز النيتروجين فإن المعادلة تعطي: (2. 14 مول =n N2 = 2× 24/ 0. 08206 ×273). أما لغاز الأكسجين فالمعادلة تصبح: (1. 07 مول=n O2 = 2× 12/ 0. 08206 ×273). ثم الانتقال للخطوة الثانية وتطبيق القانون: (PV = nRT) تارة لغاز الأكسجين وتارة لغاز الهيدروجين مع الانتباه إلى أن الحجم هو 10 لتر، لينتج ما يلي: ضغط غاز النيتروجين = (2. 14 × 0. 08206 × 273 / 10) = (4. 79 ضغط جوي). ضغط غاز الأكسجين = (1. 07 × 0. 08206 × 273 / 10) = (2. 40 ضغط جوي). قيمة ضغط الغازين معًا = (4.