2019 تاريخي, رومانسي, كوميدي تحميل و مشاهدة مسلسل The Tale of Nokdu ح 2 مسلسل حكاية نوكدو الحلقة 2 مشاهدة تحميل مسلسل الرومانسي الكوميدي الكوري – مترجم للعربية نسخة اصلية كامل جودة عالية HD BluRay 1080p + 720p تنزيل مشاهدة مباشرة اون لاين تحميل رابط مباشر على سي دراما قصة المسلسل: أقرا المزيد
[9] عاش هوانغ في مدينة دافاو ، بالفلبين. خلال سنوات دراسته الثانوية والجامعية، وكان اسمه الإنجليزي ريان ليون، درس المدرسة الثانوية في مدرسة الفلبين نيكاي جين كاي الدولية، وتخرج منها بدرجة البكالوريوس في الفنون الجميلة في تصميم الأزياء في كلية دافاو النسائية الفلبينية. [10] [11] الحياة الشخصية [ عدل] قد اكمل هوانج الخدمة العسكرية الإلزامية قبل دخوله المجال الفني. [12] فيلموغرافيا [ عدل] مسلسلات تلفزيونية [ عدل] سلسلة ويب [ عدل] المراجع [ عدل] ^ "Hwang In-yeop (황인엽, Korean actor)" ، HanCinema (باللغة الإنجليزية)، مؤرشف من الأصل في 10 يناير 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 12 يناير 2021. ^ "황인엽 - 나무위키" ، ، مؤرشف من الأصل في 29 ديسمبر 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 12 يناير 2021. PANET | دورتموند ونابولي يتأهلان لدور 32 في الدوري الأوروبي. ^ "황인엽, JTBC 새 드라마 '18 어게인' 캐스팅!.. 김하늘-윤상현-이도현과 호흡" ، 국제뉴스 (باللغة الكورية)، 24 أبريل 2020، مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 29 يناير 2021. ^ "황인엽, '18 어게인' 출연 확정... 농구부 주장 役 [공식]" ، TV리포트 ، مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 29 يناير 2021. ^ 재배포금지>, <ⓒ "텐아시아" 무단전재 (20 نوفمبر 2019)، "조선로코-녹두전 황인엽, 날렵한 비주얼+화려한 액션으로 눈도장" ، (باللغة الكورية)، مؤرشف من الأصل في 20 نوفمبر 2019 ، اطلع عليه بتاريخ 18 فبراير 2022.
^ "키이스트 신예 황인엽, 누구길래? …'여신강림' 캐스팅 관련 "결과 기다리는 중" " ، 톱스타뉴스 (باللغة الكورية)، 14 يوليو 2020، مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 18 فبراير 2022. ^ Moon Ji-yeon (15 أبريل 2021)، "[공식] 황인엽, '안나라수마나라' 출연 확정.. 지창욱과 호흡" [[Official] Hwang In-yeop confirmed to appear in'Anna Sumanara'... Breathing with Ji Chang-wook]، Sports Chosun (باللغة الكورية)، مؤرشف من الأصل في 20 أكتوبر 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 15 أبريل 2021. ^ Kim, Kyung Hee (15 أبريل 2021)، "하일권 웹툰 '안나라수마나라' 넷플릭스 오리지널 된다! 지창욱, 황인엽 캐스팅" [Ha Il-kwon webtoon'Anna Rasumanara' becomes Netflix original! Ji Chang-wook, Hwang In-yeop casting]، iMBC (باللغة الكورية)، مؤرشف من الأصل في 26 ديسمبر 2021 ، اطلع عليه بتاريخ 15 أبريل 2021. روابط خارجية [ عدل] هوانغ ان يوب على موقع IMDb (الإنجليزية) هوانغ ان يوب في هانسينما
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجينه هى: المستوي الاول له المستوي الفرعي s المستوي الثاني له مستويين p, s المستوي الثالث له ثلاث مستوياتp, s, d المستوي الرابع له اربع مستويات p, s, d, f
لاحظ ان اجنى مستوى للطاقة هو المستوى ذو العدد الكمي الأصغر n=1 وكلما زادت n كلما كانت الطاقة الكلية اقل سالبية وتكون الطاقة الكلية مساوية للصفر عندماتؤول n إلى المالانهاية. إن أقل مستوى طاقة هو الأكثر استقراراً بالنسبة للإلكترون وهو المستوى n=1 في حالة ذرة الهيدروجين. The energy level diagram for the hydrogen atom حيث ان الإلكترون في الحالة العادية يكون في أدنى مستوى للطاقة وفي ذرة الهيدوجين يكون فى المستوى n=1 وبالتالي لانتزاع الإلكترون من نواة ذرة الهيدروجين فإنه يجب أن نتغلب على طاقة ارتباطه بالنواة وهي طاقة المستوى الموجود به وتحرير الإلكترون يجعل الذرة ذات شحنة موجبة وهنا تسمى أيون. لحساب طاقة الإلكترون في المستوى الأول نعوض عن n=1 في المعادلة (7) كما يلي: وهذه هي قيمة الطاقة للمستوى الأول وهي طاقة ربط الإلكترون بالنواة والتي تسمى Binding energy اما طاقة المستويات الإخرى فيمكن حسابها استناداً إلى قيمة الطاقة في المستوى الأول من العلاقة التالية: E 2 = -3. 39eV, E 3 = -1. حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين. 51eV, E 4 = -0. 85eV, ……….. إ يجاد تردد الإشعاع الكهرومغناطيسي الناتج عن انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة تنص الفرضية الرابعة لبوهر على أن الطيف الكهرومغناطيسي ينبعث من الذرة عندما ينتقل الإلكترون من مدار n i إلى مدار n f وذلك حسب التالي: hv = E i – E f بالتعويض عن كلاً من E i و E f باستخدام المعادلة (7) نحصل على وباستخدام مقلوب الطول الموجي (الرقم الموجي) Wave Number k where (8) تعد المعادلتان (7) و (8) اهم استنتاجين لنموذج بوهر وباستخدام هاتين المعادلتين يمكن شرح الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين.
المطيافية منظار الطيف (Spectroscopy) هي علم التآثر بين الإشعاع (سواء كان كهرومغناطيسيا أو إشعاع جسيمات) مع المادة والتي تشمل الذرات والجزيئات. أما قياس الطيف ( القياسات الطيفية) فهو قياس هذه التآثرات الناتجة عن عملية امتصاص شعاع كهرومغناطيسي أو انبعاث شعاع كهرومغناطيسي أو تبعثر (تشتت) للطيف الكهرومغناطيسي ، والأجهزة التي تقوم بهذه القياسات التي تدعى مطياف أو راسم طيفي. تصدر المادة طيفا عند امتصاصها لطاقة ؛ فمثلا إذا قمنا بتسخين قطعة من الحديد فإنها تحمر أولا ُم يتغير لونها بارتفاع درجة الحرارة فتصبح برتقالية اللون، وإذا زادت درجة حرارتها فيميل وميضها إلى الاصفرار. كل هذا يسمى طيفا. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. وكذلك يمكنك التسبب في احمرار قطعة الحديد إذا ما قمت بطرقها بمطرقة مع مواصلة عملية الطرق حتى تحمر، ذلك لأنها تمتص جزءا من طاقة الطرق (طاقة الحركة) وتحوله إلى حرارة وتلك الحرارة تجعلها تصدر وميضا هو الطيف. إذا قمنا بتحليل طيف قطعة الحديد وصورناه على فيلم تصوير فإننا نجده مكون من خطوط من الضوء متوازية متراصة بين خطوط حمراء فخطوط برتقالي فخطوط صفراء، هذا هو طيف قطعة الحديد الساخنة ؛ ويظهر في هيئة خطوط ضوئية لونية لأنها تمثل انتقالات لإلكترونات الحديد بين مستويات الطاقة المختلفة للإلكترونات في ذرة الحديد، وعند انتقال إلكترون من مستوى طاقة في الذرة عالي إلى مستوى طاقة منخفض فهو يصدر شعاع ضوء له طاقة تعادل الفرق بين طاقتي المستويين في الذرة.
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.