بعض هذه التفاصيل مذكورة أدناه. تتكون الذرات من جسيمات دون ذرية مثل الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. تشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة حيث توجد الإلكترونات في مدارات حول النواة ، والتي تشبه السحابة. المدارات التي تشغلها الإلكترونات هي مستويات طاقة تشير إلى طاقة إلكترون معين. تتكون مستويات الطاقة هذه من مستويات طاقة فرعية. السمة الأساسية التي تشترك فيها جميع ذرات نفس العنصر هي عدد البروتونات. يمكن أن تحتوي ذرات نفس العنصر على أعداد مختلفة من الإلكترونات تسمى أيونات وأعداد مختلفة من النيوترونات تسمى النظائر. يمكن صنع المركبات من نفس العنصر أو من عناصر مختلفة. عندما يتم النظر إلى جميع العناصر معًا ، فإن ذراتها لها خصائص تختلف بشكل دوري. ما هو الفرق بين النظرية الذرية لدالتون والنظرية الذرية الحديثة؟ نظرية دالتون الذرية مقابل النظرية الذرية الحديثة نظرية دالتون الذرية هي نظرية حول جسيمات غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات وهي أصغر الجسيمات في كل مادة. النظرية الذرية الحديثة هي النظرية التي تشرح التركيب الكامل للذرة. هيكل الذرة وفقا لنظرية دالتون الذرية ، الذرات هي جسيمات غير قابلة للتجزئة.
ملخص - ديموقريطوس مقابل دالتون النظرية الذرية تختلف النظريتان الذريتان ، نظرية ديموقريطوس الذرية ونظرية دالتون الذرية ، عن بعضهما البعض وفقًا لاستخدامهما الحالي. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين نظرية ديموقريطوس ودالتون الذرية هو أن نظرية ديموقريطوس الذرية هي نظرية قديمة صقلها العلماء وصقلوها فيما بعد بينما نظرية دالتون الذرية هي نظرية علمية حديثة نسبيًا لا يمكننا تجاهلها بسبب بياناتها المهمة.
كما بالشكل المقابلة مميزات نموذج تومسون: هذا النموذج صور الذرة على أنها عبارة عن كرة صغيرة مصقولة مرنة وهذه الميزة مكنت العلماء من تفسير النظرية الحركية للغازات. · إلا أنه ظهر عيوب لهذا النموذج وللتعرف على هذه العيوب وفهمها علينا أولا التعرف على بعض المشاهدات التجريبية لبعض العناصر الكيميائي ومن تلك المشاهدات: 1ـ إثارة العناصر الكيميائية 2ـ طيف المصادر الضوئية أولاً: إثارة العناصر الكيميائية المقصود بإثارة العناصر الكيميائية: أي إكساب الذرة لطاقة تجعل بعض الكتروناتها تنتقل من مستويات طاقتها المستقرة إلى مستويات طاقة أعلى. وهنالك عدة طرق لإثارة العناصر الكيميائية منها: 1ـ طريقة التفريغ الكهربائي. 2ـ طريقة امتصاص الإشعاع. 3ـ طريقة التسخين. ولكن ما يلبث العنصر المثار ( أي ذراته المثارة) أن يعود تلقائياً إلى حالته الأولى وذلك بإطلاق الطاقة التي امتصها على شكل إشعاع ضوئي. ثانياً مصادر الأطياف ا لطيف: هو ناتج تحليل الضوء إلى مكوناته المرئية وغير المرئية. نحصل على الأطياف من عدة مصادر ومن هذه الأطياف: 1ـ طيف المصادر الضوئية: إن طيف المصادر الضوئية يعد طيف متصل. إن ضوء عدد كبير من المصادر الضوئية كالأنوار المتوهجة أو الشمس يمثل طيفاً متصلاً.
أولا: حتى تترابط أفكارنا فهذا ملخص الست حلقات السابقة: 1- كانت بدايتنا حيث افترض ديموقريطس أن كل الذرات متماثلة وصلبة وغير قابلة للانضغاط ، إلى جانب أنها غير قابلة للإنقسام ، وأن الذرات تتحرك بأعداد لا حصر لها في فضاء فارغ ، وأن الاختلاف في الشكل والحجم الذرى يحدد الخصائص المختلفة لكل مادة. 2- وتوصلنا إلى فكرة جاليليو جليلي (1564-1642 م) أن ذرات المواد المختلفة لها أوزان وأشكال مختلفة ، و ظلت هذه النظرية اليونانية على حالها وأنها العلم الصحيح ،رغم أنها لم تقم على التجريب أو الملاحظة أو الاختبار. 3- ثم انتهى بنا الحديث عن الحضارة الإسلامية وكيف انتقل العلماء المسلمين بالعلم الطبيعي من التنظير إلى التجريب والملاحظة والقياس والذي على أساسه كانت النهضة العلمية بحق. بناء على هذه النقلة التجريبية و باستخدام علم الكيمياء الذي وضع المسلمون لبناته الأولى وأنشأوه من العدم تقريبا ، طور روبرت بويل الآلية المستخدمة في التحليل الكيميائي ووصف العنصر بأنه مادة يمكن التعرف عليها بالتجربة العلمية ، دون تقسيمه إلى مادة أبسط منه ، وبهذا يُعدُّ بويل هو من ربط مبدأ العنصر والذرة بطريقة مناسبة. كما أثبت بنيامين فرانكلين (1706-1790 م) وجود الكهربية الموجبة والسالبة وقام باثبات أن البرق ما هو إلا تراكم هذه الشحنات الكهربية في السحب ، كما استنتج أن الكهرباء هي مائع رقيق يمكن أن يوجد بزيادة أو نقصان داخل المادة.
قانون حفظ الكتلة وفقًا لقانون حفظ الكتلة ، لا يتم إنشاء الذرة أو تدميرها ، هذا يعني انه في تفاعل كيميائي ، أن كمية العناصر تظل كما هي عند البدء عندما تتفاعل فقط هناك و عند اكتمال التفاعل عندما يتشكل المنتج ، و نستخدم دائمًا "قانون حفظ الكتلة" عندما نوازن بين المعادلات الكيميائية. قانون التكوين الثابت وفقًا لقانون التركيب الثابت ، يكون للمركب النقي دائمًا نفس النسبة من نفس العناصر ، على سبيل المثال ، يحتوي ملح الطعام مع الصيغة الجزيئية لكلوريد الصوديوم على نفس نسب العناصر Na (الصوديوم) و Cl (الكلور) ، هذه التركيبة لا تعتمد على مصدر الملح و مقدار الملح الذي يجب أن يكون.
س: ما الإثبات العلمي الذي حققه كيرشوف في عام 1859م ؟ وفيما استخدم هذا الإثبات العلمي ؟ وزاري 2005 ـ 2006م *مقياس الطيف (المطياف): هو جهاز يستخدم في تحليل الضوء المنبعث من العناصر الكيميائية إلى مكوناته المرئية وغير المرئية بكفاءة عالية. الشكل المقابل الغرض منه: دراسة وتحليل أطياف العناصر الكيميائية. س:ما وظيفة المطياف.