جيس ماركة ودار أزياء أمريكية، تأسست على يد الأخوة الأربع جورج، ارماند، باول، ماوريس مارشينو، بدأ الأخوة حياتهم في المغرب وترعرعو في مارساي - فرنسا، في العام 1977 انتقل الأخوة إلى كاليفورنيا – الولايات المتحدة الأمريكية ليبدأو عملهم الخاص، بدأت جيس نشاطها بتقديهيستورا م التصاميم المصنوعة من قماش الجينز، وكان التصميم الأول يحمل اسم (مارلين) الذي كان يتميز باضافة ثلاث سحابات، استمر انتاج التصميم بزخم حتى العام 1980 ، كانت تصاميم جيس تمتاز بالعصرية والشبابية وقد كانت توزع منتجاتها من خلال متاجر التجزئة (بلو ميندغل). أولت جيس اهتماماً بالإعلانات التجارية فكانت من السباقين لها، قدمت الإعلان الأول في العام 1985 وكان باللونين الأبيض والأسود وقد حصد الكثير من الإعجاب والكثير من الجوائز، وقد شاركت في الإعلانات التجارية لجيس العديد من العارضات والوجوه المعروفة مثل كلوديا شيفر، انا نيكول سميث، لايتيتا كاستا، كارل بروني، نعومي كامبل، وكانت أخر اعلاناتها مع باريس هيلتن، وقد ساهمت هذه الإعلانات بزيادة مبيعات جيس وشهرتها بصورة كبيرة جداً. في العام 1980 أطلقت جيس مجموعة من الساعات التي وصفت بكونها باهرة، وفي العام 1983 بدأت جيس بتصميم وصناعة الجينزات الرجالية, وفي العام 1990 بدأت جيس كذلك بإنتاج الإكسسوارات المنزلية.
تم طلب أول بنطلونات جينز من جيس من متجر بلومنيجدالي وتم بيعهم بالكامل في غضون ساعات قليلة. وسواء كانت بنطلونات جينز ضيقة أو على طراز بويفريند فإن موديلات الشركة الناجحة تعد بمثابة قطع أساسية قيمة لكل خزانة ملابس وتلائم كل مناسبة. ويمكن الجمع بين عدة منتجات مع بعضها البعض بشكل مميز، مثل الحقائب اليدوية من جيس مع محافظ النقود المناسبة أو جاكيت جلد مميز مع زوج من أحذية جيس بنفس الطراز. وبرغم القدرة الإبداعية اللامحدودة للمصمم فيظل التصميم المميز ثابتًا دائمًا لدى جيس. جيس: أنيقة، أوروبية، مبتكرة جيس تجمع بين الألوان الحديثة والعشق الجارف للتفاصيل لتصل لتصميمات رائعة ومثيرة. شنطة ماركة جس. وتتميز التشكيلات بأنها مناسبة دائمًا لكل الأوقات مع لمسات عصرية. وبشكل بارع يجمع الأخوان والمؤسسان المولودان في أوروبا على نحو نمطي بين العناصر الأمريكية والعناصر الأوروبية، ومن ثم يبتكران ملابس فريدة من نوعها. لافتة للأنظار وجريئة، مبتكرة ومواكبة لأحدث صيحات الموضة - هكذا يمكن وصف ملابس جيس بكلمات قليلة. كما أن استخدام المواد عالية الجودة يضمن الراحة المثالية عند الارتداء ويضمن أيضًا الشعور بالملمس الرائع للملابس الملامسة للبشرة.
The former, American jeans manufacturer Guess has quickly developed into an internationally successful lifestyle brand. Discover extraordinary and innovative collections for men and women at the Guess Outlet Store in Metzingen. حول العلامة التجارية جيس - المعروفة بطرازها الأوروبي وصورة الماركة الحصرية وتشكيلاتها الساحرة - هي واحدة من ماركات الملابس المنتشرة على نطاق واسع على مستوى العالم والتي تضفي على العالم الطراز المميز لملابسها وحقائبها اليدوية وساعاتها وأحذيتها وإكسسواراتها المواكبة للموضة. تشكيلات جيس تضفي على كل موسم نسمة رقيقة دائمًا من خلال طرازات الجينز المحبوبة والأشكال الجديدة المواكبة للموضة لها وله والتي تستكمل ميراث تاريخ الدنيم لهذه العلامة. صورة الماركة الرائعة والحديثة والمغامرة التي وضعاها موريس وباول مارسيانا نصب عينيهما عند تأسيس شركتهما في عام 1981 صاحبتها حملات إعلانية مميزة منذ أكثر من 30 عامًا جعلت من اسم جيس اسمًا ثابتًا في عالم الموضة. جيس في أوتليت جيس ستجد ملابس النساء والرجال والأطفال والإكسسوارات و الساعات والمجوهرات وحقائب وأحذية جيس. وتتميز بنطلونات جينز جيس بأنها محبوبة جدًا على مستوى العالم، حيث مهدت من خلالها علامة الموضة تاريخ نجاحها.
مجموعات يسار الجدول 1; 2 2. مجموعات يمين الجدول 13; 14; 15; 16; 17; 18 3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية] 3; 4; 5; 6; 7; 8; 9; 10; 11; 12 مناطق الجدول الدوري الحديث اولاً: المنطقة اليسرى. عناصر الجدول الدوري - موضوع. وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S ثانياً: المنطقة اليمنى. وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S, P) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر) وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية. ثالثاً: المنطقة الوسطى. وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S, d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية.
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها.
جميع دورات الجدول الدوري تنتهي بعنصر خامل وهو ما يعرف بالعنصر النبيل، كما ويمتاز بأن الإلكترونات في المدار الأخير تكون ممتلئة. إلكترونات المدار الأخير للعنصر، أو إلكترونات التكافؤ يتم من خلالها تحديد ما ينتمي إليه من رقم الدورة. في أسفل الجدول الدوري تقع اثنين من سلاسل العناصر الطويلة، ويطلق على السلسلة الأولى لانثانيدات، في حين تعرف السلسلة الثانية بالأكتنيدات، وتشتمل كل سلسلة على أربعة عشر من العناصر، وتلك السلاسل تنتمي إلى مجموعة العناصر الانتقالية، والسبب في وضعها بالجدول الدوري من الأسفل توفير الموضع والحيز. يتم تصنيف جميع العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، في حين تأتي أشباه الفلزات لتقسم بينها. كلما تم الانتقال من اتجاه اليمين إلى اليسار تقل الكهروسلبية بعناصر الجدول الدوري. أهمية الجدول الدوري يعتبر الجدول الدوري من أهم ما تم اكتشافه من أدوات بتاريخ الكيمياء، وتكمن ما للجدول الدوري من أهمية فيما يلي إيضاحه: تحديد موضع العنصر بالمجموعة أو الدورة. ماذا تعرف عن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية؟ 3 جوانب علمية ضرورية لهذا الجدول. التعرف على البنية الإلكترونية الخاصة بذرة العنصر. التعرف على سلوك كل من العناصر الكيميائية. التنبؤ بمختلف التفاعلات الكيميائية، والتي يمكن للعنصر أن يدخل بها.
يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدور)، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة. عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص: لها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية. بحث عن الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر. تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها. تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز. تصنّف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات.