ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء، ونبدأ عمليتنا بإزالة الحائل). في تلك الحالة لا يؤدي الغاز شغل، أي. نلاحظ أن طاقة الغاز لا تتغير (وتبقى متوسط سرعات جزيئات الغاز متساوية قبل وبعد إزالة الحائل) ، بالتالي لا يتغير المحتوي الحراري للنظام:. أي أنه في العملية 1 تبقى طاقة النظام ثابتة، من بدء العملية إلى نهايتها. وفي العملية 2: حيث نسحب المكبس من الأسطوانة ببطء ويزيد الحجم، في تلك الحالة يؤدي الغاز شغلا. ونظرا لكون الطاقة ثابتة خلال العملية من أولها إلى أخرها (الطاقة من الخواص المكثفة ولا تعتمد على طريقة سير العملية) ، بيلزم من وجهة القانون الأول أن يكتسب النظام حرارة من الحمام الحراري. أي أن طاقة النظام في العملية 2 لم تتغير من أولها لى آخر العملية، ولكن النظام أدى شغلا (فقد طاقة على هيئة شغل) وحصل على طاقة في صورة حرارة من الحمام الحراري. من تلك العملية نجد ان صورتي الطاقة، الطاقة الحرارية والشغل تتغيران بحسب طريقة أداء عملية. القانون الثاني للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم. لهذا نستخدم في الترموديناميكا الرمز عن تفاضل الكميات المكثفة لنظام، ونستخدم لتغيرات صغيرة لكميات شمولية للنظام (مثلما في القانون الأول:). القانون الثالث للديناميكا الحرارية "لا يمكن الوصول بدرجة الحرارة إلى الصفر المطلق".
- زيادة الطاقة الداخلية للنظام ( ارتفاع درجة حرارة النظام) وفي درسنا لهذا اليوم سوف نتعرف على العلاقة بين كلٍ من كمية الحرارة التي يكتسبها النظام والتغير في طاقته الداخلية والشغل الذي يبذله النظام. القانون الأول للديناميكا الحرارية - موقع كرسي للتعليم. يعتبر القانون الأول للديناميكا الحرارية أحد أشكال قانون حفظ الطاقة. يدرس القانون الأول للديناميكا الحرارية العلاقة بين المتغيرات الثلاثة التالية: الشغل و التغير في الطاقة الداخلية للنظام" ∆ ط د " والطاقة الحرارية " كمية الحرارة " " كح ". المعلمة: كيف يمكننا تطبيق قانون حفظ الطاقة على هذا النظام ؟ الطالبة:بحسب قانون حفظ الطاقة فإن كمية الحرارة التي امتصها النظام تساوي التغير في طاقته الداخلية مضافا إليها الشغل الذي بذله النظام االمعلمة: كيف يمكنك كتابة القانون السابق بشكل معادلة رياضية؟: الطالبة: كح = ∆ ط د + شغ المعلمة: ( هذه النتيجة هي قانون الديناميكا الحرارية الأول) تسأل المعلمة الطالبات كيف يمكننا صياغة المعلومات السابقة بشكل قانون وتحثهن على استنتاج نص القانون الأول للديناميكا الحرارية نص القانون: إن كمية الحرارة التي يمتصها النظام ( أو يفقدها) تساوي مجموع التغير في طاقته الداخلية والشغل الذي يبذله ( أو يبذل عليه).
إذا لم يتم التحكم في هذه المشكلة بشكل صحيح، فستتأثر حياة الكائنات البحرية بشدة في المستقبل القريب. مع الإدارة والتصميم المناسبين، من الممكن استخدام هذه الطاقة لتحسين جودة الحياة البحرية والتحكم في درجة حرارة الماء. القانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي عبر عنه كلفن بلانك كما تعلم، من الناحية المثالية، يجب أن يعطي المحرك الحراري بعض الحرارة لمصدر البرودة لإكمال دورته. بمعنى آخر، لا يمكن للمحرك الحراري استخدام كل الحرارة التي يتلقاها من مصدر الحرارة. هذا القيد على الكفاءة الحرارية لهذه المحركات هو أساس تعريف كلفن بلانك (Kelvin-Planck) للقانون الثاني للديناميكا الحرارية. لا يمكن بناء محرك حراري يمكنه استقبال الطاقة الحرارية من مصدر حراري في دورة كاملة وتحويلها كلها إلى عملية. بمعنى آخر، يتطلب تشغيل أي محرك حراري تبادلًا حراريًا مع مصدرين للحرارة، أحدهما عند درجة حرارة عالية والآخر عند درجة حرارة منخفضة. يمكن التعبير عن تعبير كلفن بلانك عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية بطرق أخرى. على سبيل المثال، يمكن القول أنه لا يوجد محرك حراري يمكن أن يكون له كفاءة حرارية بنسبة 100٪. بمعنى آخر، في حالة تشغيل محطة توليد الطاقة، يجب أن يكون لسائل العمل، بالإضافة إلى الفرن، أيضًا تبادل حراري مع البيئة المحيطة.
Thake مثال على ذلك ، لماذا نشعر بالفوضى أكثر ، بعد بدء أي عمل مع جميع الخطط مع تقدم العمل. لذلك ، مع زيادة الوقت ، تزداد الاضطرابات أو الفوضى. هذه الظاهرة قابلة للتطبيق في كل نظام ، أنه باستخدام الطاقة المفيدة ، سيتم التخلي عن الطاقة غير القابلة للاستخدام. ΔS = ΔS (نظام) + ΔS (محيط)> 0 كما هو موضح سابقًا ، فإن delS التي تمثل التغيير الكلي في الإنتروبيا هي مجموع التغيير في إنتروبيا النظام والمحيط الذي سيزداد لأي عملية حقيقية ولا يمكن أن يكون أقل من 0. الاختلافات الرئيسية بين القانونين الأول والثاني للديناميكا الحرارية فيما يلي النقاط الأساسية للتمييز بين القانونين الأول والثاني للديناميكا الحرارية: وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية ، "لا يمكن إنشاء الطاقة أو تدميرها ، لا يمكن تحويلها إلا من شكل إلى آخر". وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية ، التي لا تنتهك القانون الأول ، لكنها تقول أن الطاقة التي تتحول من دولة إلى أخرى ليست مفيدة دائمًا و 100 ٪ على أنها مأخوذة. لذلك يمكن القول أن "إنتروبيا (درجة الاضطرابات) لنظام معزول لا تتناقص أبدًا بل تزداد دائمًا". يمكن التعبير عن القانون الأول للديناميكا الحرارية على النحو ΔE = Q + W ، ويستخدم لحساب القيمة ، إذا كان هناك أي كمية معروفة ، في حين يمكن التعبير عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية كـ ΔS = ΔS (نظام) + ΔS ( محيط)> 0.
1. نظرية كانت ترجع هذه النظرية إلى العالم الألماني إيمانويل كانت، ووضع نظريته حول تكون النظام الشمسي وهي أن كان يوجد عدة أجسام في الفضاء ، وهذه الأجسام اصطدمت ببعضها البعض بسبب عوامل الجذب، ونتج عن هذا الاصطدام حرارة مولدة غازات، ثم أخذت هذه الغازات تدور بسرعة كبيرة حول نفسها حتى انفصلت وكانت المجموعة الشمسية. نظرية الانفجار العظيم وتعود هذه النظرية إلى عالم الفلك جرجس لامتير وهو عالم بلجيكي الجنسية، وبنيت النظرية على أن الفضاء عبارة غازات، وهذه الغازات تجمعت وكونت انفجار ضخم، نتج عنه تكون الكواكب والشمس والقمر انتشرت في القضاء لتكون النظام الشمسي. المزيد من المشاركات 3. نظرية لوكيير نظرية لوكير للعالم الإنجليزي جوزيف نورمان لوكير، وفي هذه النظرية يقول العالم الإنجليزي إن الفضاء كان عبارة عدد كبير من النيازك، ثم اصطدمت ببعضها مؤدياً إلى ارتفاع كبير في درجات الحرارة، مما نتج عن هذه الحرارة توليد النجوم والكواكب والأقمار وكل ما يتواجد في النظام الشمسي حتى الآن. مما تتكون الشمس - موضوع. كواكب المجموعة الشمسية بسبب الاختلافات التي قامت بعد تعريف الكوكب المقدم من الاتحاد الفلكي الدولي حتى وقتنا هذا، تم وضع عدة شروط يجب أن تتوافر للكوكب وهي: لابد من الكوكب أن يدور حول نجم.
[٢] الاندماج النووي تحدث عملية الاندماج النووي داخل نواة الشمس من خلال خَلْق درجة حرارة وضغط عاليين بفعل قوى الجاذبية، بحيث تصل درجة الحرارة فيها إلى 15 مليون درجة مئوية تقريباً، ويتم خلال هذه العمليّة ضغط ذرات الهيدروجين ودمجها معاً من أجل إنتاج الهيليوم، وبفعل ارتفاع درجة حرارة الغازات فإن الذّرات تنقسم إلى جُسيمات مشحونة، وبهذا يتم تحويل الغاز إلى بلازما، ثمّ تُحمل الطاقة التي هي عبارة عن فوتونات أشعة غاما ونيوترينوات إلى المنطقة الإشعاعية، ويمكن لهذه الفوتونات الارتداد لبضعة آلاف وحتّى لحوالي مليون سنة قبل أن تصل إلى السطح. [٣] المراجع ↑ "What is the Sun made of? ",, Retrieved 13-8-2018. Edited. ↑ Amber Pariona (25-4-2017), "What Is The Sun Made Of? " ،, Retrieved 13-8-2018. Edited. ↑ Tim Sharp (3-11-2017), "What Is the Sun Made Of? " ،, Retrieved 13-8-2018. Edited.
الشمس هي المصدر الرئيسي للدفء والطاقة والنور، وهي أساس وجود الحياة على الأرض، وتُعدّ الشمس النجم الأهم والرئيس في المجموعة الشمسية، ولها شكلٌ كرويّ تقريباً، وتُعدّ أقرب النجوم مسافةً لكوكب الأرض، وهي نجم متوسّط الحجم، يبلغ قطرها مليون وثلاثمئة واثنين وتسعين ألفاً وستمئة وأربعة وثمانين؛ أي بما يساوي قطر الأرض بعشرة أضعاف، أمّا كتلتها فتبلغ ثلاثمئة وثلاثين ألف مرة ضعف كتلة كوكب الأرض. تُعتبر الشمس من فئة الأقزام الصفراء، رغم أنّ لونها يبدو أصفر عند النظر إليها من سطح الأرض، إلا أنّ لونها أبيض، وتبلغ درجة حرارة سطحها حوالي خمسة آلاف وسبعمئة وثمانية وسبعين كلفن، بينما تبلغ درجة حرارة جوف الشمس حوالي خمسة عشر مليون درجة مئوية، ويحتاج نور الشمس كي يصل إلى الأرض ثماني دقائق وتسع ثوانٍ، وتبلغ درجة الحرارة التي يشعّها سنتيمتر واحد من الشمس، قوّة ضوء مليون شمعة. تبعد الشمس عن مركز مجرتنا -مجرة درب التبانة- ما يقارب خمسةً وعشرين ألف سنة ضوئية، وتتمّ فيها بلايين التفاعلات الهائلة والقوية في كل لحظة، حيث تستمد الشمس الطاقة الهائلة التي تنتجها من التفاعلات الحرارية النووية التي تحدث في مركزها؛ حيث يتحول غاز الهيدروجين إلى الهيليوم في سلسلة تفاعلات طويلة، وتعتبر هذه التفاعلات هي سبب النشاط الإشعاعي للشمس.