#WorldCupAtHome متواصل مع مباراة هولندا 2-1 المكسيك في البرازيل 2014 استمتعوا معنا بالمباريات التاريخية في نهائيات كأس العالم نستعرض أبرز تفاصيل هذه المواجهة المثيرة في الدور ثمن النهائي 📝 ملخص [ [ flag-ned-s]] هولندا 2-1 المكسيك [ [ flag-mex-s]] 29 يونيو/حزيران 2014 | ملعب كاستيلاو، فورتاليزا ⚽ الهدافون (ويسلي شنايدر 87 '، كلاس يان هونتيلار 90'+3 ركلة جزاء) ؛ (جيوفاني دوس سانتوس 47'). التشكيلتان الأساسيتان: · هولندا: جاسبر سيليسن، رون فلار، ستيفان دي فري، دالي بليند، بول فيرهيج (ممفيس ديباي 55')، نايجل دي يونج (برونو مارتينز إندي 8')، ويسلي شنايدر، جورجينيو فينالدوم، روبن فان بيرسي © (كلاس جان هونتيلار 75')، آريين روبن، ديرك كويت. · المكسيك: جييرمو أوتشوا، فرانسيسكو رودريجيز، كارلوس سالسيدو، رافائيل ماركيز ©، ميجيل لايون، هيكتور مورينو (دييجو رييس 45')، أندريس جواردادو، بول أجيلار، هيكتور هيريرا، جيوفاني دوس سانتوس (خافيير أكينو 60')، أوريبي بيرالتا (خافيير هيرنانديز 74). 👇 السياق كانت هولندا أحد المنتخبات الأربعة التي أنهت الدور الأول من البرازيل 2014 بالعلامة الكاملة (9 نقاط) في مجموعة ثانية تضم منافسين أقوياء مثل أسبانيا وتشيلي وأستراليا.
عاد كلاس يان هونتيلار مهاجم أياكس السابق إلى النادي الهولندي لكن في منصب جديد، حسبما أعلن أياكس يوم الأحد. وتعاقد أياكس مع مهاجمه السابق كعضو في الطاقم الفني للنادي حتى يوليو 2024. هونتيلار البالغ من العمر 38 عاما اعتزل الصيف الماضي بقميص شالكه الألماني. وكان نادي أياكس قد أعلن قبل أسابيع رحيل مديره الرياضي مارك أوفرمارس لأسباب غير أخلاقية، ثم وزعت مهامه بين جيري هامسترا المدير التقني وإيرك تين هاج مدرب الفريق. وأفاد أياكس في بيان "هونتيلار سيساعدهما في هذه المهام". فيما قال إدوين فان دير سار المدير العام للنادي: "أياكس ظل على اتصال مع هونتيلار منذ انتقاله إلى شالكه. كنا على دراية باهتماماته وطموحه في أن يصبح مديرا رياضيا لأحد الأندية المحترفة". وأضاف "لقد تواجد معنا خلف الكواليس عدة مرات منذ الصيف الماضي، وحضر عدة اجتماعات مع فريق الإدارة ومجلس الإشراف". الدولي الهولندي السابق لعب في صفوف عدة فرق مثل إيندهوفن وأياكس و ريال مدريد وميلان وشالكه. وارتدى هونتيلار قميص منتخب هولندا في 76 مباراة دولية، وسجل 42 هدفا.
قرر لاعب أياكس آمستردام، كلاس يان هونتيلار البالغ من العمر 37 عاما، إعتزال اللعب في نهاية الموسم الحالي، ليقضي المزيد من الوقت مع أسرته. وقال اللاعب في تصريحات نقلتها وكالة الأنباء الإسبانية، عقب فوز فريقه على زول برباعية نظيفة السبت، "لقد فكرت في الأمر طوال الشهر الماضي لأن اللحظة قد اقتربت. أعتقد أن هذا الموسم هو الأخير بالنسبة لي". وأضاف "سأستمر في اللعب بحماس كبير حتى نهاية الموسم. ماذا بعد ذلك؟ لا أستطيع أن أقول، أعتقد أنني سأنهي دراستي، لكنني أريد أولا أخذ استراحة وقضاء بضعة أشهر في المنزل مع الأسرة ". وخاض هونتيلار، الذي لديه عقد حتى صيف 2021، أول مباراة له هذا الموسم كلاعب أساسي أمس وسجل الهدف الأول من رباعية فوز آياكس في ملعب "يوهان كرويف". وقال "أبدا لا تقل أبدا ، لكن هذا صحيح. جسدي ينتهي به الأمر منهكا في بعض الأحيان. لعب كرة القدم هو أفضل شيء وأستمتع كثيرا في التدريبات، لكنني أعرف دوري في أياكس، لو لم يكن لدينا الكثير من الزملاء المصابين، لما لعبت 90 دقيقة اليوم". وبدأ هونتيلار مسيرته الاحترافية في موسم 2002ـ 2003 مع بي إس في أيندهوفن، وبعد مروره بعدة أندية هولندية مختلفة، قفز إلى كرة القدم العالمية ولعب لصالح فرق أجنبية مثل ريال مدريد وميلان وشالكه.
برلين ـ (أ ف ب) أعلن شالكه خامس الدوري الالماني لكرة القدم تمديد عقده مهاجمه الدولي الهولندي كلاس-يان هونتيلار حتى يونيو 2017. وكان هونتيلار (31 عاما) انضم إلى صفوف شالكه عام 2010 قادما من ميلان الايطالي مقابل صفقة قياسية للنادي الالماني بلغت 14 مليون يورو، وسجل له 66 هدفا في 166 مباراة في البوندسليغا. وقال هونتيلار: "قلت دائما بانني سعيد هنا وانا سعيد بتمديد عقدي". وسجل هونتيلار الذي يعتبر ثالث افضل مسجل في تاريخ نادي شالكه، 7 أهداف في 15 مباراة في الدوري، و3 أهداف في مسابقة دوري ابطال اوروبا التي اوقعت فريقه في مواجهة ناديه السابق ريال مدريد الاسباني حامل اللقب في الدور ثمن النهائي. وكان هونتيلار بدأ مسيرته في صفوف ايندهوفن عام 2002 لكنه لعب معه مباراة واحدة فقط واعاره إلى غرافشاب (2003) واغوف (2003ـ 2004) قبل ان ينتقل إلى هيرينفين من 2004 إلى 2006 (33 هدفا في 46 مباراة) ومنه إلى اياكس امستردام حيث تألق ولفت انظار ابرز الاندية الاوروبية (92 هدفا في 76 مباراة من 2006 إلى 2008) ، فسارع ريال مدريد الاسباني إلى ضمه عام 2009، لكنه فشل في فرض نفسه اساسيا (8 أهداف في 20 مباراة)، قبل الانتقال إلى ميلان الايطالي حيث لعب 25 مباراة وسجل 7 أهداف.
18% النسبة المئوية بالحجم. النسبة المئوية بالحجم. * النسبة المئوية بالحجم: هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول. قانون النسبة المئوية بالحجم: النسبة المئوية بالحجم = [ (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100] وحدات الحجم: L أو ml. مثال: احسب النسبة المئوية بالحجم لمحلول حجمه 150ml ويحتوي على 60ml بروبانول مذابة فيه. النسبة المئوية بالحجم = [ (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100] = [ (60 ÷ 150) × 100] = 40% المولارية. المولارية. * المولارية: هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول. قانون المولارية: المولارية = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول وحدات المولارية: M أو mol/L مثال: ما مولارية محلول مائي يحتوي على 0. 5mol من الجلوكوز C6H12O6 في 1. 5L من المحلول. المولارية = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول = 0. 5 ÷ 1. 5 = 0. 33M المولالية. قانون النسبة المؤية بالكتلة كيمياء1 الدرس 4-2 للاستاذ ابو حمزة - YouTube. المولالية. * المولالية: هي عدد مولات المذاب الذائبة في كيلوجرام واحد من المذيب. قانون المولالية: المولالية = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب وحدات المولالية: M أو mol/Kg مثال: ما مولالية محلول يحتوي على 0. 6mol من كلوريد الصوديوم ذائبة في 0. 9 كجم ماء. المولالية = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب = 0.
10 جرام/ مول. -الكتلة الذرية للحديد هي 55. 85 جرام/ مول. -الكتلة الذرية للكربون هي 12. 01 جرام/ مول. -الكتلة الذرية للنيتروجين هي 14. 01 جرام/مول. الخطوة الثانية لحساب كتلة العنصر المئوية بمركب فيري سيانيد البوتاسيوم العثور على مزيج شامل من كل عنصر، من خلال تحديد التركيبة الكلية لكل عنصر في المادة، فمثلاً في هذا المثال الذي بين أيدينا فإن جزيء الفيري سيانيد البوتاسيوم (K Fe (CN) 6) يحتوي على ثلاث ذرات بوتاسيوم، وذرة من الحديد، وست ذرات من النيتروجين وست ذرات من الكربون، سنقوم بضرب كل هذه الأرقام حتى نحصل على الكتلة الذرية التي يساهم بها كل عنصر في المادة: -البوتاسيوم: 3 x 39. 10 =117. 30 -الحديد:1 x 55. 85 =55. 85 -الكربون: 6 x 12. 01 =72. 06 -النيتروجين: 6 × 14. 01 =84. 06 الخطوة الثالثة لحساب كتلة العنصر المئوية بمركب فيري سيانيد البوتاسيوم علينا إيجاد الكتلة الكلية للجزء عن طريق جمع مساهمات الكتلة لكل عنصر أي إضافة كل مساهمة جماعية لكل العناصر للعثور على المجموع: -الكتلة الجزيئية لفيري سيانيد البوتاسيوم: 117. 30 جم / مول + 55. 85 جم / مول + 72. 06 جم / مول + 84. النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول - تعلم. 06 جم / مول – الكتلة الجزيئية للفيري سيانيد البوتاسيوم = 329.
التركيز: العلاقة النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما. يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها: أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم. ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي). ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي). أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة: وهي النسبة المئوية بين كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ). أبرز الثغرات في قانون الانتخابات النيابية اللبنانية 2022. علماً بأن: كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ). مثال1: محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟ الحل: تعني أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم 10% من كتلة المحلول. أي أن كل (100)غ من المحلول يتكون من: 10غ 90غ ماء مثال 2: احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ من في (46)غ ماء. كتلة المذاب = 4 غ كتلة المذيب = 46 غ كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب = 4 غ + 46 غ = 50 غ = 8%
5384 وفقًا للكتلة المولية لعناصر هذه السبيكة، (Fe = 55. 845، Ni = 58. 6934)، والتي تحسب باستخدام قانون الكتلة المولية للمركبات. [٧] تدريبات على حساب الكتلة المولية فيما يأتي بعض الأمثلة على حساب الكتلة المولية لبعض العناصر والمركبات الكيميائية: حساب الكتلة المولية لعنصر كيميائي احسب الكتلة المولية للعنصر x، إذا علمت أن كتلته تساوي 20. 5 غ، وعدد مولاته 5. 1 مول الحل: لحساب الكتلة المولية لعنصر ما، تُعوض الأرقام في القانون: الكتلة المولية للعنصر X = كتلة العنصر /عدد مولاته الكتلة المولية للعنصر = 20. 5 / 5. 1 = 4. 0196 غ / مول. حساب عدد المولات لعنصر ما اعتمادًا على كتلته المولية احسب عدد مولات عنصر الحديد، إذا علمت أن كتلته 5 جرام، وكتلته المولية 55. 847 (غ/ مول) لحساب عدد المولات لعنصر ما تُعوض الأرقام في القانون: عدد المولات لعنصر الحديد = كتلة الحديد / الكتلة المولية له عدد مولات عنصر الحديد = 5 / 55. 847 = 0. 08953 مول حساب الكتلة المولية لمركب كيميائي مثال 1: احسب الكتلة المولية للماء H 2 O، إذا علمت أن الكتلة المولية ل (H =1)، والكتلة المولية ل (O = 16). لحساب الكتلة المولية لمركب ما يتم التطبيق على القانون الآتي: الكتلة المولية للماء = (عدد ذرات العنصرH × الكتلة المولية له) + (عدد ذرات العنصر O × الكتلة المولية له) الكتلة المولية للماء = (2 ×1) + (1×16)= 18 غ/ مول مثال 2: احسب الكتلة المولية لمركب C 2 H 6 ، إذا علمت أن الكتلة المولية ل (H =1)، والكتلة المولية ل (C = 12).
ماذا نعني أن النسبة المئوية الكتلية لمذاب في الماء هي 20% سؤال علمي يجمع بين مادة الكيمياء، وبين العمليات الحسابية في الرياضيات، كما يكمن جوابه في تفسير الجانب النظري للمفاهيم والمصطلحات الكيميائية، وذلك من خلال البدء بمفهوم الكتلة والحجم، والقانون الرابط بينهما، وصولًا إلى مفهوم النسبة المئوية، مع تقديم بعض الأمثلة التي من شأنها توضيح وتبرير الإجابة المقدمة.
تخبرنا نسبة الكتلة عن النسبة المئوية لكل عنصر في مركب كيميائي. [١] يتطلب حساب نسبة الكتلة لكل عنصر الكتلة المولية للعناصر في المركب بالجرام/ مول أو عدد الجرامات المستخدمة من كل عنصر في المحلول. [٢] يتم حسابها عبر قانون بسيط بقسمة كتلة العنصر (أو المذاب) على كتلة المركب (أو المحلول). 1 تعرف على معادلة نسبة الكتلة لمركب كيميائي. ينص القانون الأساسي لحساب نسبة الكتلة في مركب كيميائي كالتالي: نسبة الكتلة = (كتلة العنصر الكيميائي ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100. يجب أن تضرب ناتج القسمة × 100 في النهاية لتعبر عن القيمة كنسبة مئوية. [٣] اكتب القانون في بداية حل كل مسألة: "نسبة الكتلة = (كتلة العنصر الكيميائي ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100" يجب أن تكون كلتا القيمتين بالجرام بحيث يلغي كل منهما الآخر بمجرد حل المعادلة. تمثل الكتلة التي تُعطى في المسألة كتلة المادة الكيميائية التي تهمك. إذا لم يتم إعطاء الكتلة، فارجع حينئذ إلى القسم التالي حول حل نسبة الكتلة عند عدم إعطاء الكتلة. يتم حساب الكتلة الكلية للمركب من خلال جمع كتل جميع المواد الكيميائية المستخدمة في صنع المركب أو المحلول. 2 احسب الكتلة الكلية للمركب.
مشاركات جديدة مــــشــــــرف تاريخ التسجيل: Apr 2010 المشاركات: 4760 كيمياء: مفـهـوم - الحسابات الكيميائية للمحاليل والغازات 02-25-2016, 06:21 PM بســم الله الرحمــن الرحيــم المفاهيم العلمية: اختبار التحصيلي العلمي - كيميـاء مفـهـوم: الحسابات الكيميائية للمحاليل والغازات سنستذكر في هذه الموضوعات ما يأتي: - حساب الكتلة المولية للمادة. - حساب كتلة المادة وعدد جزيئاتها. - حساب النسبة المئوية للمذاب بالكتلة. - حساب النسبة المئوية للمذاب بالحجم. - حساب تركيز المحلول بالمولارية. - حساب تركيز المحلول بالمولالية. - حساب الكسر المولي. - أثر الضغط ودرجة الحرارة في حجم الغاز المحصور. - علاقة الضغط بدرجة الحرارة عند ثبات حجم الغاز المحصور. - الربط بين عدد جسيمات الغاز وكل من الضغط ودرجة الحرارة والحجم. المصدر: مركز قياس المقدمة. المقدمة. سنتعرف اليوم على الحسابات الكيمائية للمحاليل والغازات, وذلك من خلال حساب الكتلة المولية للمادة, وكتلة المادة, وعدد جزيئاتها, وحساب تركيز المحلول بالمولارية والمولالية, وبيان أثر الضغط ودرجة الحرارة في حجم الغاز المحصور. حساب الكتلة المولية. حساب الكتلة المولية. * تعريف الكتلة المولية: الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية.