[٢] قال تعالى: (وَفُتِحَتِ السَّمَاء فَكَانَتْ أَبْوَابًا* وَسُيِّرَتِ الْجِبَالُ فَكَانَتْ سَرَابًا)، [١١] وفتحت وانفرجت فتكون أبواباً يشاهدها الناس بعد أن كانت سقفاً محفوظاً، تكون في ذلك اليوم أبواباً مفتوحة لنزول الملائكة، ونسفت الجبال بعد ثبوتها، فكانت كالسراب. [٢] عقوبة الكفار وثواب المؤمنين في الآخرة تحدّثت الآيات من (21-38) عن ثواب المؤمنين وعقوبة الكافرين في الآخرة، قال تعالى: (إِنَّ جَهَنَّمَ كَانَتْ مِرْصَادًا * لِلطَّاغِينَ مَآبًا* لابِثِينَ فِيهَا أَحْقَابًا* لّا يَذُوقُونَ فِيهَا بَرْدًا وَلا شَرَابًا* إِلاَّ حَمِيمًا وَغَسَّاقًا* جَزَاء وِفَاقًا)، [١٢] إنّ جهنم كانت يومئذ ترصد أهل الكفر الذين أُعِدَّت لهم، ماكثين فيها دهورًا متعاقبة لا تنقطع، لا يَطْعَمون فيها ما يُبْرد حرَّ السعير عنهم. تفسير سورة النبأ في ظلال القرآن. ولا شرابًا يرويهم، إلا ماءً حارًا، يشوي وجوههم ويقطع أمعائهم، وصديد أهل النار، يجازَون بذلك جزاءً عادلاً موافقًا لأعمالهم التي كانوا يعملونها في الدنيا، لم يظلمهم الله، ولكن ظلموا أنفسهم. [٢] قال تعالى: (إِنَّهُمْ كَانُوا لا يَرْجُونَ حِسَابًا* وَكَذَّبُوا بِآيَاتِنَا كِذَّابًا)، [١٣] لا يؤمنون بالبعث، ولا أنّ الله يجازي الخلق بالخير والشر، فلذلك أهملوا العمل للآخرة، وكذّبوا بها تكذيباً واضحاً صريحاً.
معاني المفردات: ﴿ عمّ ﴾: عن أي شيء. ﴿ عن النبأ العظيم ﴾: عن البعث بعد الموت. ﴿ كلا ﴾: لا تختلفوا. ﴿ مهادًا ﴾: فراشًا. ﴿ أوتادًا ﴾: كالأوتاد. ﴿ أزواجًا ﴾: ذكورًا وإناثًا. ﴿ سباتًا ﴾: راحة لأجسادكم. ﴿ لباسًا ﴾: ساترًا لكم كاللباس. ﴿ معاشًا ﴾: تحصلون فيه ما تعيشون به. ﴿ سبعًا شدادًا ﴾: سماوات قويَّات. ﴿ سراجًا وهَّاجًا ﴾: شمسًا مضيئة. ﴿ المعصرات ﴾: السحائب التي حان لها أن تمطر. ﴿ ثجَّاجًا ﴾: منصبًا غزيرًا متتابعًا. ﴿ ألفافًا ﴾: ملتفة الأشجار. ﴿ يوم الفصل ﴾: يوم القيامة. ﴿ كان ميقاتًا ﴾: له وقت محدد. ﴿ الصور ﴾: البوق. ﴿ فكانت سرابًا ﴾: أي مثل السراب الذي لا حقيقة له. ﴿ كانت مرصادًا ﴾: موضع ترقب للمشركين. ﴿ للطاغين مآبا ﴾: مرجعًا لكل متجبر. ﴿ لابثين ﴾: مقيمين. أحقابا: أزمانًا. ﴿ حميمًا ﴾: ماءً ساخنًا. ﴿ غسَّاقًا ﴾: صديدًا. ﴿ جزاءً وفاقًا ﴾: جزاء يوافق أعمالهم. ﴿ كذَّابًا ﴾: تكذيبًا شديدًا. ﴿ أحصيناه كتابا ﴾: سجلناه مكتوبًا. ﴿ مفازًا ﴾: فوزًا ومنجاة. ﴿ كواعب ﴾: نساء الجنة. تفسير سورة النبأ للسعدي. ﴿ أترابًا ﴾: مستويات في الحسن والجمال والسن. ﴿ وكأسًا دهاقًا ﴾: مليئة. ﴿ لغوًا ﴾: كلامًا لا فائدة منه. ﴿ عطاءً حسابًا ﴾: كثيرًا وافيًا.
991 لعبوا اللعبة ar العمر: 13-14 منذ 5 سنوات، 5 أشهر Alanoud Alazemi انواع التفاعلات الكيميائية التكوين والاحلال فقط شارك أفكارك Play without ads. Start your free trial today. تشغيل التالي: التشغيل الذكي Loading Related Games
تفاعلات الأكسدة يُطلق عليها بالإنجليزية اسم "Oxidation" تفقد الذرة فيها إحدى الإلكترونات في مدارها الخارجي، فيزداد عدد التأكسد الخاص بالعنصر، وتقل قيمته الموجبة، والتفاعلات الخاصة بالأكسدة تحدث في العديد من أنسجة الكائنات الحية، كما أنها لها عدة تطبيقات عملية أخرى مثل البطاريات الجافة. تفاعلات الامتصاص والحرارة تلك الأنواع من التفاعلات تكون الحرارة جزءاً أساسياً من مخرجات التفاعل، أو من مسببات حدوثه من الأساس. أنواع التفاعلات الكيميائية سادس. فالتفاعلات الماصة للحرارة تستلزم طاقة حرارية لتكسر الروابط بين الجزيئات وتكوين مركبات جديدة، أو التفاعلات الطاردة للحرارة فتكون نتيجة الحرارة الناتجة عن تكوين روابط جديدة. نظريات تفاعل الأحماض والقواعد تنقسم نظرية التفاعلات الخاصة بالأحماض والقواعد إلى ثلاثة أنواع منها: نظريّة أرهينيوس تم وضعها من قِبل العالم السويدي سفانت أرهنيوس ""Svante Arrhenius ، واقترح فيها "أرهينيوس" أن الحمض هو عبارة مادة يزيد فيها تركيز أيونات الهيدرونيوم التي يُطلق عليها بالإنجليزيةHydronium ion H3O+)) في المحلول المائي، كما أنها تنص على أنّ القاعدة هي مادة يزيد فيها تركيز أيونات الهيدروكسيد(Hydroxide ion OH-)، ونتيجة لذلك فإن تفاعلات الحمض والقاعدة ينتج عنها إنتاج جزيء الماء نتيجة اندماج أيون الهيدروكسيد مع أيون الهيدروجين مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع مركب هيدروكسيد الصوديوم.
نظريّة برونستد لوري تلك النظرية وضعها العالمين الدنماركين "برونستد لوري" و"نيكولاوس برونستد"، وتلك النظرية تقترح أن الحمض على أنه مركب مُتبرع بالبروتون، والقاعدة كمركب مُستقبل للبروتون، وتم تبسيط هذه النظرية باستخدام أسهم مزدوجة متعاكسة الاتجاه فوق بعضها البعض؛ كإشارة إلى إمكانيّة عكس التفاعل بصورة ديناميكيّة وقابلة للرجوع. نظرية لويس تم اقتراح تلك النظرية من العالم الأمريكي لويس، وبناها على أساس أن القواعد تتبرع بزوج من الإلكترونات، بينما الأحماض هي مركبات تستقبل هذا من الإلكترونات، وتطبيقاً لهذه النظريّة فإنّ الأمونيا والماء والعديد من مركبات لويس القاعديّة الأخرى، تتفاعل مع الأيونات الخاصة بالمعادن لتشكيل تلك المركبات المعروفة بالمركبات التناسقية. بواسطة: Shaimaa Omar مقالات ذات صلة
( 2Mg (s) + O 2(g) → 2MgO (s صورة توضح أمثلة للاتحاد [6] ثانيًا: تفاعلات التحلل أو التكسير في هذا النوع يتم تكسير مُركبٍ إلى مركبين أو أكثر، ويكونون أكثر بساطةً من ذاك الأول. الصيغة العامة لتفاعلات التكسير: AB → A + B تتطلبُ أغلب التفاعلات الكيميائية طاقةً في صورة حرارةٍ، أو ضوءٍ، أو كهرباءٍ. ما هو التفاعل الكيميائي وانواعه. كما يتكون أغلبُ المُركبات الثنائيّة من عنصرين فقط. لذا فإن أبسطَ أنواع التحلل أو التكسير هي عندما يتحلل مُركبٌ ثنائيٌّ إلى عنصريه، مثل تحلل أكسيد الزئبق الأحمر الصلب، عند تسخينه، إلى الزئبق والأكسجين. ( 2HgO (s) → 2Hg (l) + O 2 (g نوع آخر من التحلل هو عندما يبقى أحد النواتجِ -أو العديد منها- مُركبًا. تتحلل كربونات الفلز إلى أكسيد الفلز وغاز ثاني أكسيد الكربون. على سبيل المثال، تتحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون: ( CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g تتحلل هيدروكسيدات الفلزات عند التسخين، فتُنتج أكسيد الفلز والماء، مثل تحلل هيدروكسيد الصوديوم إلى أكسيد الصوديوم والماء: ( 2NaOH (s) → Na 2 O (s) + H 2 O (g صورة توضح أمثلة التحلل أو التكسير [5] ثالثًا: تفاعلات الإحلال البسيط في هذا النوع يحلّ عنصرٌ مَحلّ عنصرٍ آخرٍ مشابهٍ له في مركب.
تسمى المركبات التي تتفاعل لإنتاج مركبات جديدة بالمواد المتفاعلة بينما تسمى المركبات المشكلة حديثًا المنتجات. تلعب التفاعلات الكيميائية دورًا أساسيًا في مختلف الصناعات والعادات وحتى في حياتنا اليومية. إنها تحدث باستمرار في محيطنا العام ؛ على سبيل المثال ، صدأ الحديد والفخار وتخمير النبيذ وما إلى ذلك. في التفاعل الكيميائي ، يجب أن يحدث تحول كيميائي يتم ملاحظته بشكل عام مع التغيرات الفيزيائية مثل الترسيب ، وإنتاج الحرارة ، وتغير اللون ، إلخ يمكن أن يحدث التفاعل بين ذرتين أو أيونات أو جزيئات ، وتشكل رابطة جديدة ولا يتم تدمير أو تكوين أي ذرة ولكن يتم تكوين منتج جديد من المواد المتفاعلة. يعتمد معدل التفاعل على عوامل مثل الضغط ودرجة الحرارة وتركيز المواد المتفاعلة ويتأثر بها. المعادلات الكيميائية نظرًا للكميات الهائلة من التفاعلات الكيميائية التي تحدث من حولنا ، فقد تم تطوير المصطلحات لتبسيط الطريقة التي نعبر بها عن تفاعل كيميائي في شكل معادلة كيميائية. المعادلة الكيميائية ليست سوى بيان رياضي يرمز إلى تكوين المنتج من المواد المتفاعلة مع ذكر حالة معينة من أجل كيفية إجراء التفاعل. التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين مادتين أو أكثر وينتج عنها مركب جديد. المواد المتفاعلة موجودة على الجانب الأيسر بينما المنتجات المتكونة على الجانب الأيمن متصلة بواسطة سهم برأس واحد أو برأسين.