- - بسم الله الرحمن الرحيم بالمفضّل هي احدى قبائل بني سُليم من زهران، وأهم ديارهم: الشعراء، وادي ريم، وادي سمعه، المعقل، الحلق، الطلاقه، الفروه، رشوه، فاجه، حويته، بعقه... وقد اشتهر أبناءها بالكرم والشجاعة كما اشتهرت بسوق الخميس الذي كانت تجتمع فيه القبائل للكثير من متطلبات الحياة وكان يتم فيه الصلح بين القبائل في النزاعات التي انتهت بفضل الله ثم بفضل الحكم السعودي الذي عم ارجاء الوطن بالأمن والآمان تحت راية التوحيد.
الشيخ رزق الله بن مطر المفضلي منتدي قبيلة بالمفضل - YouTube
= الرد للشاعر/ سعيــد الأصوك.... ، حفظه الله = حلفـــت لاقـــدم الحُجّــه علـى مـن تـَهـمـــنا= يتكلـمون العـرب واحـنا بلامــا بلامـــا= والله مـــاتـنــفع الحُـجّـــه بلـيا ثبــــوتــــــي= فـين أنت ياحــاكــم الأنصــاف والشــرع وينـــه = تاريخ التسجيل بمنتدى الديره 07-07-2007, 05:03 AM 11-07-2009, 12:44 AM #2 تسلم ياأبا عبدالرحمن على هذا النقل الجميل لهذه الرائعه نسأل الله أن يرحم عطيه الزيادي ويطول في عمر سعيد الأصوك على الطاعه. تسلم لنا شاعراً جميلاً وناقلاً وموثقاً للتراث الجنوبي. لك صادق تحياتي. لو مافي الدنيا صدوقٌ ولا فجري ماعُرف شامان من روزة أشبابه 11-07-2009, 06:20 PM #3 اشكرك على الذوق الرفيع في الاختيار دمت ياعبدالله لمحبيك ونكهة الجيل السابق لها مذاقها الخاص 11-10-2009, 09:37 AM #4 أخي عبد الله بن يحيى الحقيقة أن عطية الوقيفى أو الزيادي بـ الشاعر عطية الزيادي رحمهما الله كان مرح جدا. يشبه سميه. له مواقف محببه وقصائد جميله جدا خاصة مع والده سبق لي أن أوردتها في هذا المنتدى ولكن معرف أضع الرابط. منتجع الشيخ رزق الله – SaNearme. وقصيدة مضحكة جدا يقول فيها. الله يقطعك با سيارة أهل الحجاز. ليته يكون أنقلب سواقها فالمضيق (1) قتله يظلي خبرها في جميع الديار تروح الاسعاف ما تلقى علامتهم.
15-05-2003, 04:55 PM #3 شكراً لك ولقصصك الجميلة والرائعة ولكن ليس لدىّ ما اعلق به حول الموضوع تحياتي لك عبد الله رمزي ما كل من يبعد به الوقت ناسيك... بعض البشر قدام عينك وينساك معلومات الموضوع الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر) ضوابط المشاركة لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة لا تستطيع الرد على المواضيع لا تستطيع إرفاق ملفات لا تستطيع تعديل مشاركاتك قوانين المنتدى
البشام نبات يشتهر بمنطقة الحجاز وينبت في المناطق الجبلية أوراقه مثل أوراق الزعتر إذا فركت باليد خرجت منها رطوبة غروية ذات رائحة جميلة، يستخرج منه دهن يسمى دهن البلسان أو البيلسان. فوائده: 1/ ثمر الشجرة يسمى حب البيلسان يقوي المعدة ويهضم. 2/ دهن البيلسان نافع في الأمراض الباردة دهنا والمراد بالباردة مثل الروماتيزم الفالج اللقوة وغيرها. 3/ حبه ينفع من ضيق النفس وذلك بغليه وشربه ، وكذلك يدر البول والحيض. 4/ دهن البيلسان يفتت الحصى شربا مع شراب الشعير أو مع البقدونس. 5/ دهنه مع الحليب مقوي للباءة. 6/ أغصانه تغلى وتشرب مثل الشاي محلاة هاضمة ومقوية للمعدة. 7/ قشرة الشجرة الخارجية يؤخذ منها من 1-2جرام مع 5جم من ورق الجوافة ويغلى ويشرب نافع جدا من الربو وضيق النفس. 8/ البيلسان أو البشام من أهم مكونات جوارش جالينوس وهو مركب مشهور في الطب اليوناني ويستخدم لتقوية المعدة والهضم والكبد. المضار لا أعرف له مضارا إلا إذا أكثر من أكل حبه فإنه يمغص ومقدار حبه 3-5جم وأخيرا لعلي أفدت. وللمعلومية أغلب أهل الجنوب ونخص أهل الباحة يستخدمون البشام كـ سواك يعطي الفم رائحة زكية. كما أحب أن أضيف معلومة مهمة وهي أن الوبر غالب مايتغذى على هذه الشجرة فتجد لحمه من أطيب وألذ اللحوم وكذلك الشحم يكون معقم ويستحيل أن يجمع الدود ، وكان فيما مضي يتم لف الشحم حول البندقية فتميز تلك البندقية برائحة خاصة ويعرف راعي تلك البندقية بالقناص أو الرامي والله الموفق نقلته لكم بتصرف من منتدي قبيلة بالمفضل الرسمي بلال أحمد بلال
ما هي الإلكترونات الحرة - التعريف ، الحدوث 3. ما هو الفرق بين إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الحرة - مقارنة الاختلافات الرئيسية المصطلحات الأساسية: الذرة ، العدد الذري ، الإلكترونات ، الإلكترونات الحرة ، الشبكة ، المعادن ، النيوترونات ، النواة ، المدارية ، البروتونات ، إلكترونات التكافؤ ما هي التكافؤ الإلكترونات إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات موجودة في المدارات الخارجية للذرة. هذه هي الإلكترونات التي لديها أقل جاذبية نحو نواة الذرة. وذلك لأن إلكترونات التكافؤ تقع على مسافة طويلة من الإلكترونات الأخرى لتلك الذرة. إلكترونات التكافؤ مسؤولة عن التفاعلات الكيميائية والترابط الكيميائي للذرة. ما هي طريقة معرفة عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر - أجيب. بما أن الجاذبية بين إلكترونات التكافؤ ونواة الذرة أقل ، يمكن بسهولة إزالة إلكترونات التكافؤ (من الإلكترونات الموجودة في المدارات الداخلية). هذا مهم في تكوين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية. من خلال فقدان إلكترونات التكافؤ ، يمكن أن تشكل الذرات الكاتيونات. إن مشاركة إلكترونات التكافؤ لذرة مع إلكترونات التكافؤ لذرة أخرى تشكل روابط تساهمية. مجموعة في الجدول الدوري عدد التكافؤ الإلكترونات المجموعة 1 (على سبيل المثال: Na، K) 1 المجموعة 2 (على سبيل المثال: Ca ، Mg) 2 المجموعة 13 (على سبيل المثال: B و Al) 3 المجموعة 14 (على سبيل المثال: C ، Si) 4 المجموعة 15 (على سبيل المثال: N ، P) 5 المجموعة 16 (على سبيل المثال: O ، S) 6 المجموعة 17 (على سبيل المثال: F ، Cl) 7 المجموعة 18 (على سبيل المثال: He، Ne) 8 بالنسبة لعناصر الكتلة s وعناصر الكتلة p ، توجد إلكترونات التكافؤ في المدار الأبعد.
وحيد التّكافؤ وهو مصطلح كيميائي يصف الذرّات صاحبة الكترون تكافؤ واحد فقط، أي أن عدد التّكافؤ لها هو 1، وبالتالي إلكترون واحد في المدار الخارجي الأخير، وهي عناصر المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدّوري الحديث، وكمثال عليها: ذرّات الصّوديوم والبوتاسيوم، ونظراً لإحتوائها على إلكترون واحد في مدرها الخارجي فإنّه من السّهل عليها أن تفقده في تفاعلات كيميائية للوصول إلى حالة الإستقرار، لهذا فإنّه من النادر أن نجد هذه العناصر الطبيعية منفردة، ولكن تكون نشطة ومرتبطة مع أيون عنصر أو جزيء آخر، وأبسط مثال على هذا هو تفاعل الصّوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم NaCl أو ما يعرف باسم ملح الطعام. تكافؤ العناصر بالنّسبة إلى الهيدروجين العناصر الموجودة في الجدول الدّوري من المجموعة الأولى حتى السابعة لها نظامين من التّكافؤ هما: – التّكافؤ = رقم المجموعة. ما هو تكافؤ اليود - أجيب. – التّكافؤ = 8-رقم المجموعة. وأحياناً نجد أن لنفس العنصر أكثر من تكافؤ، ولكن يعتمد له في هذه الحالة رقم التّكافؤ الأصغر، أمّا بالنّسبة للمجموعة الثّامنة من عناصر الجدول الدوري ليس لها إلكترونات تكافؤ؛ لذلك فإنها لا تدخل في أي تفاعل كيميائي مع عناصر أخرى؛ وذلك لأنّها خاملة كيميائيّاً بسبب إستقرار أنويتها وإكتمال جميع مداراتها بعدد الإلكترونات الكامل، ويطلق عليها اسم الغازات الخاملة أو النّبيلة.
ولكن، تملأ العناصر الانتقالية جزئيًا(n−1)d، وتكون أقرب طاقة من مستوى ns، مقارنةً بعناصر المجموعة الرئيسية. تتصرف إلكترونات الغلاف d كإلكترونات تكافؤ على الرغم من عدم وجودها في المستوى الخارجي مثلاً، المنغنيز Mn 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 4p5 يختصر الترتيب الإلكتروني باستخدام عنصر الكربتون [Kr]36 4s2 4p5 يمتلك المنغنيز سبع إلكترونات في غلاف التكافؤ، وهذا يتوافق مع الحقيقة التي تقول أن المنغنيز يمتلك حاله تأكسدية +7. يعد غلاف الإلكترونات d أداة بديلة لفهم كيمياء المعادن الانتقالية. عدد إلكترونات التكافؤ [ عدل] يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر الجدول الدوري استنادًا إلى تصنيف عناصر الجدول الدوري إلى زمر(عموديًا) ودورات (أفقيًا). إلكترونات التكافؤ مجموعة الجدول الدوري أغلفة الجدول الدوري ١ ٢ الزمرة الأولى: الفلزات القلوية. الزمرة الثانية: فلزات الأتربة القلوية، والهيليوم. S ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ الزمرة الثالثة: مجموعة البورون. الزمرة الرابعة: مجموعة الكاربون. الزمرة الخامسة: مجموعة النيروجين. الزمرة السادسة: مجموعة الأوكسجين. ما هي إلكترونات التكافؤ - موقع كل جديد. الزمرة السابعة: الهالوجينات. الزمرة الثامنة: الغازات النبيلة. P ٣-١٢ مجاميع العناصر الانتقالية d ٣-١٦ مجاميع العناصر الانتقالية الداخلية اللانثانيدات والأكتنيدات F إلكترونات التكافؤ مسؤولة أيضًا عن التوصيل الكهربي لعنصر ما؛ ونتيجة لذلك، يمكن تصنيف العنصر على أنه معدن، أو لافلز، أو شبه موصل.
ولكن في الهياكل والمعادن البلورية ، يمكن العثور على الإلكترونات الحرة. الإلكترونات الحرة هي الإلكترونات المفصلية من الشبكة. في الهياكل البلورية ، لا تبقى بعض الإلكترونات في مكانها بسبب العيوب البلورية. تصبح إلكترونات حرة يمكنها التحرك في أي مكان داخل الشبكة. هذه الإلكترونات هي المسؤولة عن توصيل الحرارة والكهرباء. الشكل 2: الإلكترونات الحرة في الشبكة المعدنية في المعادن ، توجد إلكترونات حرة بين أيونات المعادن. إنها شبكة من الأيونات المعدنية في بحر من الإلكترونات الحرة. يمكن لهذه الإلكترونات الحرة إجراء الحرارة والكهرباء من خلال المعدن. يمكن لهذه الإلكترونات الحرة إجراء تيار كهربائي عبر المعدن. الفرق بين إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الحرة فريف إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدارات الخارجية للذرة. الإلكترونات المجانية: الإلكترونات الحرة هي إلكترونات غير مرتبطة بذرة. ماهي الكترونات التكافؤ. جذب إلى النواة إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ لديها جاذبية أقل تجاه نواة الذرة. الإلكترونات المجانية: ليس للإلكترونات الحرة أي جاذبية نحو نواة الذرة. رابطة كيميائية إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن الترابط الكيميائي للذرة.
تحاول جميع العناصر الكيميائية الأخرى اكتساب الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها لتحقيق توزيع الغاز النبيل والذي يتسم بالاستقرار. المصدر 1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION. 2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author). 3. 'Inorganic Chemistry' by Catherine. E. Housecroft and Alan. G. Sharpe Pearson, 5th ed. 2018 1. 'Basic Inorganic Chemistry' 'Inorganic Chemistry', by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. صباغة طبيعية باللون البني تغطي الشيب من أول استعمال و مقوية للشعر, تعطي الشعر الرطوبة واللمعان