معلومات عن انواع و أسماء الدببة تستوطن الدببة أوروبا واسيا وأمريكا، وهي أضخم اكلات اللحوم على اليابسة. وهي حيوانات معروفة بأجسامها الغليظة وأذنابها القصيرة وفرائها الكثيف، لها رأس مستدير وفم ممدود، ولها أطراف ذات خمسة أصابع مزودة بمخالب كبيرة. والدببة حيوانات ليلية تعيش في المناطق الحارة والباردة، على السواء. اسم حيوان الدب بالانجليزي pdf. وهي تأكل اللحوم والنباتات، فهي تأكل الثدييات و الطيور و الأسماك والبيض، كما يمكنها أن تعيش زمنا طويلا على النباتات فقط، وتستطيع الدببة أن تقف على أطرافها الخلفية والمشي ولكن في صعوبة،كما أنها تستطيع تسلق الأشجار والسباحة، وبرغم ثقل جسمها، فالدببة سريعة في العدو.
وتتناسب شفاه ولسان وأسنان الدب الكسلان بشكل جيد مع عاداته الغذائية. فللدب خطم طويل وشفاه مرنة ولسان طويل لزج وتنقصه سنّان أماميتان في كل من الفك العلوي والفك السفلي. ويجذب الدب الطعام من خلال هذا التجويف بأصوات شفط عالية. الدب الكسلان - ويكيبيديا. التكاثر [ عدل] تلد معظم إناث الدببة ديسمًا أو اثنين (صغير الدب) في المرة الواحدة. وغالبًا ما تركب الصغار فوق ظهور أمهاتها حتى وهي تتسلق الأشجار. التصنيف [ عدل] ويوجد نوعان رئيسيان من هذا الحيوان. يسمى أولهما أوناَوْ وله إصبعان في كل من القدمين الأماميتين، ويسمى ثانيها الآي وله ثلاث أصابع في كل من قدميه الأماميتين. كسلانيات بطيئات الأرجل كسلان ثلاثي الأصابع انظر أيضا [ عدل] الدب الكسلان مراجع [ عدل]
ويندر أن ينزل حيوان الكسلان على الأرض. وتتغذى هذه الحيوانات بأوراق الأشجار، وبراعمها، وأغصانها الصغيرة. الدب الكسلان يتميز بفرو أشعث أسود أو رمادي، وبوجه يكاد يخلو من الشعر. التغذية [ عدل] عادة ما تأكل الدببة الكسلى النمل الأبيض والنمل ويرقات النمل، وتأكل أيضاً الأزهار وأوراق الشجر والثمار والحبوب. وهي تتسلق أي مكان بحثاً عن أعشاش النمل الأبيض أو النحل. وتبحث الدببة الكسلى عن الطعام ليلاً. وأثناء النهار تنام في أماكن محمية، عادة ما تكون كهوفاً، على طول ضفاف الأنهار. اسم حيوان الدب بالانجليزي للاطفال. وهي لا تنام لفترات طويلة في الشتاء كما تفعل بعض الدببة الأخرى. علم البيئة [ عدل] يكثر حيوان الكسلان، في الغابات المطيرة الاستوائية. وتحتاج هذه الحيوانات إلى الغذاء القليل نسبياً، كما أن عملية الأيض لديها، تتسم بمعدلها الذي يقل عما لدى غيرها من الثدييات ، التي لها نفس الحجم. والأيض هو العملية التي عن طريقها تحوِّل الأحياء غذاءها إلى طاقة. تستخدم الدببة أقدامها الضخمة ومخالبها الطويلة لتفتح بعنف أعشاش النمل الأبيض، كما أنها تمزق جذوع الأشجار وأغصانها التي تحتوي أقراص العسل. فعند عش النمل الأبيض ، تقوم الدببة بنفخ التراب بعيداً عن العش من أجل تعرية النمل الأبيض، ثم تقوم الدببة بعد ذلك بشفط الحشرات، إلى داخل أفواهها.
Polar bear المعروف علميا باسم Ursus maritimus إلى عائلة الدبيات ويعد الدب القطبي – بالإضافة إلى أحد الأنواع الفرعية للدب الرمادي – أضخم وأقوى اللواحم التي تعيش على سطح. الدب القطبي بالانجليزي. عرض الترجمات التي تم إنشاؤها خوارزميا. Polar bear الاسم العلمي. يعتبر الدب القطبي أكبر ثدييات اليابسة اللاحمة حاليا ويصنف مع دب. وهنا سنتعرف على الكثير عن الدب القطبي في معلومات عن الدب القطبي بالانجليزي. يقع ضمن كوكبة الدب الأصغر فهو أخر نجم في ذيله ودرجة لمعانه عالية. الدب القطبي الاسم العلمي. إن كان الدب القطبي جائعا فلن يتردد في الهجوم على فظ كبير. اسم حيوان الدب بالانجليزي قصيرة. اسم صغير الدب القطبي. لا تزال الدببة البيضاء الضخمة جزءا من الحياة اليومية في ألاسكا الساحلية الشمالية بينما لا يزال الصيادين. لماذا لا تطلب من رفاقك سكان القطب الجنوبي المساعدة. يتصف الدب القطبي ببنية جسدية ممتلئة وضخمة ويتراوح وزنه ما بين 410-720 كيلوغراما ويصل ارتفاع كتفه عن الأرض إلى 16 متر أما طول جسمه فيتراوح بين 22-25 متر ويتراوح طول الذيل ما بين 7-12. محتويات 1 الدب القطبي 2 معلومات عن الدب القطبي 21 هل تعلم 3 حقائق عن الدب القطبي 4 الدببة القطبية مهددة بالانقراض الدب القطبي بالإنجليزية.
[١٠] وبالانتقال إلى أسفل المجموعة تُظهر العناصر عدد تأكسد يُساوي 2+، ويُفسَّر ذلك على أنّ زوج الإلكترونات الموجود في غلاف التكافؤ (s) يميل إلى البقاء منفرداً دون الدخول في التفاعلات الكيميائية وتكوين الروابط، وبذلك فإنّ الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ (p) هي التي تُشارك فقط في التفاعل وبذلك يقل عدد التأكسد. [١٠] الاختلافات في الطاقة بين المدارات يُضاف إلكترون التكافؤ في ذرات العناصر الانتقالية الرئيسة (بالإنجليزية: Transition elements) إلى أفلاك المستوى (d) دون أن يملأها، وبالتالي فإنّ الإلكترونات الموجودة في المستوى (s) والإلكترونات الموجودة في المستوى (d) يُمكن أن تُشارك في التفاعل؛ وذلك لأنّ الغلاف (s) هو غلاف التكافؤ لكن طاقة الغلاف (d) أعلى من طاقة الغلاف (s). [١٠] أمّا في العناصر الانتقالية الداخلية (بالإنجليزية: Inner transition elements) فيُضاف إلكترون التكافؤ في ذرات عناصرها إلى أفلاك المستوى (f) دون أن يملأها كذلك، وبالتالي تُشارك إلكترونات المستوى (s) وإلكترونات المستوى (f) في التفاعلات الكيميائية والروابط كيميائية. [١٠] أهمية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية يُعتبر مصطلح التكافؤ من المصطلحات المهمّة في الكيمياء، حيث يترتّب عليه عدّة استخدامات كيميائية كالآتي: [٩] تحديد الصيغة الكيميائية للمركبات المتخلفة.
إن بعض المعادن الانتقالية تم اختصارها من الجدول الدوري ووضعت في أسفل الجدول بالإضافة إلى أنه يوجد الكثير من المعادن الانتقالية الموجودة في أسفل الجدول الدوري تكون نادرة وغير مستقرة. أشباه الفلزات واللافلزات تقع أشباه الفلزات على امتداد خط مائل منكسر بدءاً من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي اللافلزات، بينما العناصر الموجودة أسفل ويمين الخط هي الفلزات. الغازات النبيلة توجد الغازات النبيلة في المجموعة ١٨ في أقصى القسم الأيمن من الجدول وتميز هذه العناصر بامتلاء مدار التكافؤ بالإلكترونات حيث لا تميل لاكتساب أو فقدان للإلكترونات. يتم تصنيف هذه الغازات من قبل الكيميائيين على أنها غازات نبيلة أو خاملة، حيث أن الغازات النبيلة هي عديمة اللون والرائحة وغير نشطة كيميائيًا. النشاط الإشعاعي للعناصر الكيميائية يعتبر النشاط الإشعاعي خاصة ذرية، ينتج عن التفاعلات التي تجري في النواة الذرية، بالتالي النواة الذرية تكون غير مستقرة في نظائر معينة للعديد من العناصر الكيميائية، حيث تتفكك وبذلك ينتج عنها إشعاع، الذي قد يكون من ذرة واحدة أو من عدة ذرات مختلفة، وتعتبر هذه الخاصية لبعض العناصر طبيعية مثال على ذلك: الراديوم، واليورانيوم.
يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ. التكافؤ يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي. تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري المجموعة الأولى غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl. المجموعة الثانية التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2. المجموعة الثالثة يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3. المجموعة الرابعة يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية) المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5. ،وكمثال لدينا N في NH 3 و P في PCl 5 المجموعة السادسة التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6.