وأضافت الإمارة أنه في حال كانت المرأة متزوجة فإن عدم تفعيل مبدأ الستر يقود إلى طلاقها إذا علم زوجها، ما يعرض أسرتها للتشتت، وفي حال كانت غير متزوجة فإن عدم تطبيق مبدأ الستر يمنع تقدم أحدٍ للزواج بها. شاهد أيضًا: ولي العهد يوجه بإلحاق الطلاب الدارسين على حسابهم الخاص في اليابان بالبعثة صور: مشغل نسائي بتقنية البنات بالباحة ضحكات مريبة تقود رجال هيئة مكة لضبط جامعية مع 3 شباب في قضية أخلاقية
صراحة – خالد الحسين:قالت إمارة تبوك:اشاره الى ماتم تداوله في احد وسائل التواصل الاجتماعي (تويتر)تحت وسم #تبرئة_قاتل_ومغتصب_امي اوضح المتحدث الرسمي باماره منطقه تبوك علي القحطاني بان ما ورد في الوسم غير صحيح تماماً و لا يتفق مع حيثيات القضيةالتي وقعت قبل عدة سنوات. حيث احيل المتهم للتحقيق لدى جهات التحقيق وبعد استيفاء كافه جوانب التحقيق بما فيها تقرير الطب الشرعي أحيلت للمحكمة الشرعية وصدر بحقه حكم شرعي أؤيد من محكمة الاستئناف ونفذ الحكم ومن ثم اطلق سراحه.
وسوم: أمير تبوك اليوم العالمي للدفاع المدني تبوك فعاليات اليوم العالمي للدفاع المدني تابعنا في أخبار قوقل تابعنا في تويتر تابعنا في سناب شات تابعنا في انستجرام
والله اعلم #تبوك — عيد المضلعاني (@Eid_Tabuk) May 25, 2020 يُعد المناخ وحالة الطقس من أكثر الأخبار التي يتداولها رواد منصات التواصل الاجتماعي مؤخرًا لإنها تمس حياتهم اليومية وتحركهم، فيما يأتي رصد المناخ وأبرز التغييرات التي تطرأ عليه في إمارة تبوك تحديدًا هي التي تقع على عاتق الأستاذ عيد المضلعاني، الذي باتت صفحته على مواقع التواصل الاجتماعي تويتر محط أنظار قاطني منطقة تبوك بالتحديد لما يعرض من توقعات مناخية، لذا قمنا برصد سيرته الذاتية عبر الموسوعة العربية الشاملة.
أكد المتحدث الرسمي باسم إمارة منطقة تبوك، علي القحطاني عدم صحة ما تم تداوله في "تويتر" تحت وسم #تبرئة_قاتل_ومغتصب_امي، مشيرًا إلى أنه لا يتفق مع حيثيات القضية التي وقعت قبل عدة سنوات. وقال "القحطاني": أحيل المتهم للتحقيق لدى جهات التحقيق وبعد استيفاء كل جوانب التحقيق بما فيها تقرير الطب الشرعي أحيلت القضية للمحكمة الشرعية وصدر حكم شرعي وأيّد من قبل الاستئناف ونُفذ الحكم قبل إطلاق سراحه. أخبار قد تعجبك
في مركب كلوريد الصوديوم، التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 2،8 والذي يشبه غاز النيون الخامل والتكوين الإلكتروني لأيون الكلوريد هو 2،8،8 والذي يشبه غاز الأرجون الخامل، ونتيجة لذلك، فإن مركب كلوريد الصوديوم مستقر للغاية، وبالتالي، فإن كلوريد الصوديوم مركب أيوني ويحتوي على روابط أيونية. ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. وتجدر الإشارة إلى أن أنواع الأيونات تنقسم إلى أنيونات هي أيونات لها شحنة سالبة والكاتيونات هي أيونات تميل إلى أن يكون لها شحنة موجبة. كيفية تكوين مركب أيوني يتم تكوين مركب أيوني عن طريق تبادل واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ من ذرة، عادةً معدن "فلزية"، إلى أخرى، عادةً ما تكون غير معدنية "لا فلزية"، وينتج عن تبادل الإلكترون هذا تجاذبًا إلكتروستاتيكيًا بين الذرتين يسمى الرابطة الأيونية. وتُعرف الذرة التي تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ لتصبح أيونًا موجب الشحنة باسم الكاتيون، بينما تُعرف الذرة التي تكتسب إلكترونات وتصبح سالبة الشحنة باسم الأنيون. [3] ويسمح تبادل إلكترونات التكافؤ للأيونات بتحقيق تكوينات إلكترونية تحاكي تلك الخاصة بالغازات النبيلة، مما يرضي قاعدة الثمانيات، والتي تنص على أن الذرة تكون أكثر استقرارًا عندما يكون هناك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
تحديد صيغة المركب الأيوني لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين: يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟ يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5] على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
تميلُ جميع الكائنات في هذا الكون الفسيح للاستقرار؛ وهذا ينطبق على الذرات التي تُعتبرُ أصغر الموجودات المعروفة، وكمحاولةٍ للوصول إلى هذا الاستقرار تسعى الذرات لملءِ مداراتها الخارجية بالعدد المناسب لها من الإلكترونات، وذلك عبرَ تشكيل روابط فيما بينها تُسمى الروابط الكيميائية. وسأُحدِّثك الآن عن أهم المعلومات المتعلقة بواحدةٍ من هذه الروابط ألا وهي الرابطة الأيونية. تُعتبرُ الرابطة الأيونية أو الشاردية نتيجةً لانجذاب الذرات المجاورة لبعضهما البعض والتصاقهما وتجعلُ الذراتِ المرتبطةَ تتخذُ وضعياتٍ فراغيةً تُعطي شبكةً بلوريةً وتتميز الرابطة الأيونية بقوتها وصعوبة تفككها، كما تتميز بالخصائص الآتية: طول الرابطة: الذي يُمثِّل المسافة بين نواتي الذرتين المُرتبطتين. طاقة الرابطة: والتي تتعلق بمدى قوتها؛ وهي تُعبِّر عن كمية الطاقة اللازمة لانفكاك الرابطة. الترتيب: الذي يُحدِّد عدد أزواج الإلكترونات الداخلة في تشكيل الرابطة. القطبية: أي مقدار انزياح إلكترونات الرابطة نحو إحدى الذرتين المُرتبطتين. ومن أهم خصائص المركبات الأيونية هي: تجعل الروابطُ الأيونيةُ المركباتِ الناتجةَ تتخذُ بنيةً بلوريةً تُعطي لمُعظمها القوام اللب والخواص الفريدة.