اسهل طريقة عمل كيكة البسبوسة الهشة اللذيذة | كيكة الرواني الهشه اللذيذه | قناة وصفه سهله - YouTube
المقادير: باكو بيكنج بودر مقدارفانيليا 3 أكواب دقيق سميد 1/2 كوب جوز هند مكسرات وزبيب 2 كوب زبادي 2 كوب ماء مقدار ماء ورد مقدارعصير ليمون 1 ملعقة سمن طريقة التحضير: قومي بنخل الدقيق بمنخل سلك ثم نضيف إليه البيكنج بودر وجوز الهند والفانيليا. أسهل طريقة بسبوسه - YouTube. نضيف السمن ونشربه تماماً نضيف الزبادي حتى تصبح العجينة متماسكة نقسم العجينة نصفين ونضع الجزء الأول في صينية 30 مدهونة سمن نضيف الزبيب والمكسرات. نضع النصف الآخر ونضغط عليها جيداً ثم نقسمها قطع ثم نشوكها بشوكة الطبخ: نضعها في درجة حرارة 190 على الشبكة السفلية 30 دقيقة حتى يحمر الوجه قليلاً ثم نضعها على الشبكة العلوية ليحمر الوجه. نسقيها بالشربات مباشرة وهو ساخن ونضعه كله. المصدر: الجميلة
كوب ونصف من الجوز الهند. بيضاتان. ملعقة كبيرة من الفانيليا. كوب ونصف من اللبن الزبادي. ملعقة كبيرة من بايكنغ باودر. كوب ونصف من السكر. كوب ونصف من الزيت النباتي. كوب ونصف من القطر. للتزيين لوز مقسوم إلى النصف. القطر كوبان من السكر. كوب من الماء. ملعقة صغيرة من عصير اللّيمون الطّازج. ملعقة صغيرة من ماء الورد. ملعقة صغيرة من ماء الزّهر. طريقة التحضير يحضر قدر ، ثم يوضع الماء ، ويضاف السكر، ويوضع على نار قوية لكي تغلي المكونات. يضاف عصير الليمون الطازج ، وماء الزهر، أو ماء الورد. يترك الخليط ليغلي، ثم تخفض النار، ويترك ليغلي برفق لمدّة عشر دقائق إلى أن يصبح كثيفًا. يوضع القطر جانبًا إلى أن يبرد. يخفق البيض مع الفانيليا ، ويضاف السكر، ثم اللبن، وجوز الهند، والسميد، والبايكنغ باودر، والزيت. بسبوسة طرية | أطيب طبخة. يوضع المزيج في صينية فرن ومدهونة بقليل من الزيت ، والدقيق ، يزين باللوز، ويخبز لحوالي 30 دقيقة حتى تحمر وجهها. تخرج الصينية من الفرن ، ويصب عليها القطر البارد ، وهي ساخنة ثم يقدم مباشرة. أسهل طريقة لعمل بسبوسة بالقشطة وجوز الهند وقت التحضير ساعة ونصف مستوى الصعوبة متوسطة عدد الحصص تكفي لـ 8 أشخاص علبتان من القشطة.
متسائل الكثيرات من الأمهات عن طريقة عمل البسبوسة بالقشطة طريقة عمل البسبوسة بالمكسرات حيث إنها تكون شهية وذات طعم لذيذ ويعشقها الكبار قبل الصغار والكل يرغب في تناولها خاصة في أيام شهر رمضان الكريم بطريقة البسبوسة سهلة ولا تستغرق وقت كبير في تحضيرها حيث إنني تحضير المكونات يستغرق فقط 15 دقيقة أما مدة تسويتها داخل الفرن فهي سوف تستغرق نصف ساعة وفي السطور التالية سوف نستعرض لكم أسهل طريقه لعمل البسبوسة بالقشطة والمكسرات في المنزل بكل سهولة. مكوّنات عمل البسبوسة بالقشطة اثنين كوب من دقيق السميد. مقدار نصف كوب من السكر. 2 ملعقة كبيرة من العسل الأبيض. 1 كوب من الزبادي. 1 ملعقة صغيرة من البيكنج باودر. مقدار نصف كوب سمنه أو زبده حسب المتوفر لديك. كمية من الفستق المجروش للتزين. مكونات عمل الشربات مقدار 1 كوب ونصف من السكر. أيضا سوف نحتاج إلى مقدار كوب ونصف من الماء. سوف نحتاج إلى نصف عصير ليمونة. 1 ملعقة كبيرة من السمن. طريقة تحضير الشربات يتم وضع السكر والماء على نار متوسطة الحرارة حتى الغليان. بعد ذلك نقوم بإضافة نصف عصير الليمون ونقلبها جيدا ونتركه ليغلي قليلاً. نقوم بوضع معلقه السمنة فوق الشربات مع التقليب.
عالم الأحياء 3: الماء والحياة عندما ننظر إلى الفضاء الواسع، ونبحث في حياة المخلوقات الحية، فإننا نُلاحظ أن أساس هذه المخلوقات الحية جميعها هو الماء. حتى عندما يبحث علماء الفلك عن إمكانية العيش على كواكب أخرى، فإن أول ما يبحثون عنه هو الماء، فإذا وُجد الماء وُجدت الحياة. جزيء الماء لفهم هذا علاقة الحياة بالماء بشكل أفضل، سننظر إلى الماء على شكل جزيئات لفهم خصائصه بشكل أفضل، وفي الصورة أدناه شكل جزيء الماء بحسب تركيبه الكيميائي. يتكون كل جزيء من الماء من ذرة أكسجين واحدة، وهي موضحة في التركيب الجزيئي أعلاه باللون الأحمر، وترتبط ذرة الأكسجين مع ذرتي هيدروجين، وتم التعبير عنهم باللون الأبيض في الصورة أعلاه. ويُطلق على نوع الرابطة التي تربط بين الأكسجين وذرتي الهيدروجين اسم الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond)، وهذا يعني أن الأكسجين يُساهم بإلكترون منه لكل ذرة هيدروجين. جزيء - ويكيبيديا. لكن من الجدير بالذكر أن الأكسجين أكثر كهروسلبية، وهذا يعني بأنه حتى عندما يمنح الأكسجين إلكترونات للهيدروجين، فهذه الإلكترونات تبقى أقرب للأكسجين منها للهيدروجين. يُمكن التعبر عن هذا وكأن الأكسجين يحتل ويتمسك بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين.
أدناه: جزيء الماء مركب كيميائي قطبي. حيث يُعرف الماء كعنصر سائل عديم اللون أو الرائحة في الحالة الطبيعية وعند درجة حرارة معتدلة، فهو جزيء كيميائي قطبي، ويكون القطبية عندما ترتبط ذرتان، وقد ينتج عنهما رابطة يتم فيها مشاركة الإلكترونات بين الذرتين غير متوازنة، وإحدى الذرتين تجذب سحابة الإلكترون للجزيء نحوها أكثر من الأخرى، وتسمى هذه المسألة الكهربية، ووجود خلل في توزيع الإلكترونات داخل هذه الروابط. يؤدي إلى ظهور القطبية، وفي الماء تتولد الشحنات السالبة لأن الأكسجين أكثر كهرسلبية من الهيدروجين، والأكسجين يجذب الإلكترونات نحوه وبالتالي يخلق رابطة تساهمية قطبية. كيف يبدو الجزيء؟. الروابط الهيدروجينية لجزيء الماء من أجل تكوين رابطة هيدروجينية، يجب أن يحتوي جزيء واحد على عنصرين، عنصر مانح وعنصر مستقبِل، والعنصر المانح دائمًا هو العنصر الذي يرتبط بذرة الهيدروجين وفي جزيء الماء، يكون العنصر المانح هو الأكسجين، لذلك ذرة الهيدروجين هي العنصر المستقبلي، لذا فإن الأكسجين المتبرع به هو ذرة ذات كهرسلبية قوية، تسحب زوج الإلكترون المرتبط تساهميًا، وتصبح أقرب إلى نواة الأكسجين، وفي هذه الحالة تترك ذرة الهيدروجين بشحنة موجبة جزئية، مما يؤدي إلى إنشاء تجاذب ثنائي القطب بين ذرة الهيدروجين وزوج الإلكترون الوحيد من الهيدروجين.
أما بالنسبة لجزيئات السائل عند السطح فإن كل جزيء مثل (B) سوف يكون متأثر بقوى تماسك مع جزيئات السائل من الجهة السفلى ومتأثر بقوى التلاصق مع جزيئات الهواء من الجهة العليا وحيث أن كثافة السوائل أكبر بكثير من كثافة الغازات لذلك فإن محصلة هذه القوى تكون في اتجاه قوى التماسك. أي أن كل جزيء عند السطح يكون متأثراً بقوى جذب إلى الداخل (مما يقلل من فرصة شغله موقع سطحي) تؤدي إلى تقلص سطح السائل ليشغل أصغر مساحة ممكنة له. وهذا يفسر الشكل الشبه الكروي لقطرات السائل ويكون عندئذ سطحها أصغرياً بالنسبة لحجم معين. وبالتالي عدد الجزيئات الموجودة على السطح أقل من جزيئات السائل، ولذلك فإن البعد المتوسط بين الجزيئات على السطح أكبر قليلاً من البعد المتوسط داخل السائل وهذا يؤدي وسطياً إلى وجود قوى تجاذبية بين جزيئات السطح وهذا يفسر وجود التوتر السطحي. من ناحية أخرى: يلاحظ أن للجزيئات الموجودة على سطح السائل طاقة كامنة أكبر من الطاقة الكامنة للجزيئات الموجودة وسط السائل وهذا يعود إلى أنه عندما نريد جلب جزيء من السائل إلى السطح يجب كسر عدد من روابطه أي يجب بذل عمل للقيام بذلك وهذا العمل يتحول إلى طاقة كامنة داخل الجزيء.
حيث يُعرف الماء على أنّه عنصر سائل عديم اللون أو الرّائحة في الحالة الطّبيعية ودرجة حرارة معتدلة، وهو جزيء كيميائي قطبي، والقطبية تكون عندما تترابط ذرّتين فقد ينجم بينهما رابطة لا يكون فيها تقاسم الإلكترونات بين الذّرتين متوازناً، فتجذب إحدى الذّرتين السّحابة الإلكترونيّة للجزيء نحوها أكثر من الذّرة الأخرى، ويطلق على هذا الأمر الكهرسلبية، ووجود عدم توازن في توزع الإلكترونات ضمن هذه الروابط يؤدي إلى نشأة القطبية، وفي الماء تتولّد الشحنات السالبة لأنّ الأكسجين أكثر كهروسلبية من الهيدروجين، فيجذب الأكسجين الإلكترونات نحوه وتنشأ بذلك الرّابطة التّساهميّة القطبية.
[4] شاهد أيضًا: حل كتاب الاجتماعيات اول متوسط ف1 الفصل الأول 1443 إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية المقال الّذي عرفنا فيه ما نوع جزيء الماء والّذي تحدّثا فيه بالتفصيل عن جزيء الماء وعناصره وشكله الهندسيّ، كذلك تعرّفنا على مكتشفي عناصر الماء وجزيئاته وتركيبها الكيمائي، وذكرنا بعضاً من المعلومات المتعلّقة بالرّوابط الهيدروجينيّة بين جزيئات الماء.