أما إذا لم تتم المتابعة الدقيقة عند تناول المنشطات فستكون السيدة معرضة لحدوث فرط تنشيط أو أكياس, وبالتالي قلة أو انعدام فرصة الحمل -لا قدر الله- لذلك لابد من المتابعة الجيدة خلال تناول المنشطات. نسأل الله عز وجل أن يمن عليك بما تقر به عينك عما قريب. مواد ذات الصله لا يوجد استشارات مرتبطة لا يوجد صوتيات مرتبطة تعليقات الزوار أضف تعليقك لا توجد تعليقات حتى الآن بحث عن استشارة يمكنك البحث عن الاستشارة من خلال العديد من الاقتراحات خيارات الكلمات: كلمات متتالية كلمات مبعثرة مستوى التطابق: مطابق مستوى الجذر مستوى اللواصق
الروابط المفضلة الروابط المفضلة
تاريخ النشر: 2015-11-22 23:54:06 المجيب: د. لم تنزل الدورة الشهرية بعد استخدامي لدواء بريمولوت نور فماذا أفعل - موقع الاستشارات - إسلام ويب. منصورة فواز سالم تــقيـيـم: السؤال السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أنا سيدة متزوجة منذ ستة أشهر، حملت في الشهر الأول من الزواج، ثم أجهضت بعد شهرين، بسبب الضغوط النفسية التي كنت أعاني منها، بعد الإجهاض كانت الدورة منتظمة شهرياً، إلا أنها تأخرت الشهر الماضي، فأجريت تحليلاً للحمل كانت نتيجته سالبة، فأعطتني الدكتورة حقن لوتوفلون، ثم نزلت الدورة بعد أربعة أيام من الحقن، كما أخدت نولفادكس ثاني يوم الدورة لمدة خمسة أيام، وفي اليوم العشرين من الدورة، أخدت بريمولوت نور ثلاثة أقراص لمدة ثلاثة أيام، ثم توقفت عنه منذ عشرة أيام، ولم تأت الدورة حتى الآن. أجريت تحليلاً للحمل في الدم قبل موعد الدورة بيومين، وكانت النتيجة سالبة، فذهبت للطبيبة وطلبت مني إعادة التحليل مرة أخرى بعد عدة أيام، كما أجرت لي فحص السونار المهبلي، وكانت النتائج طبيعية، ووصفت لي دواء كلوميد و cyclpognova إن نزلت الدورة، ولم يحدث الحمل. من المفترض أن تنزل الدورة بعد خمسة أيام من استخدام بريمولوت نور، فما السبب في عدم نزولها في حال عدم وجود الحمل، وما هو التشخيص الطبي لهذا الوضع، ولماذا حدث عدم انتظام بمواعيد الدورة، هل يمكن حدوث خلل في الهرمونات، متى ستنزل الدورة، وماذا أفعل في حال عدم نزولها، هل أنتظر نزولها في أي وقت أم أذهب للطبيبة، ثم أستخدم علاج الكلوميد و cyclpognova، وهل هي أدوية جيدة، وما تشخيصكم لحالتي؟ أرجو الإجابة على أسئلتي، مع جزيل الشكر والتقدير، وجزاكم الله خيراً.
الذنوب والمعاصي تضر ولابد، فإن مما اتفق عليه العلماء وأرباب السلوك أن للمعاصي آثارا وثارات، وأن لها عقوبات على قلب العاصي وبدنه، وعلى دينه وعقله، وعلى دنياه وآخرته. اختيار هذا الخط تاريخ النشر: 2011-12-21 09:18:09 المجيب: د. لماذا تأخرت الدورة بعد أخذ المنشطات ولماذا حدث الإجهاض - موقع الاستشارات - إسلام ويب. رغدة عكاشة تــقيـيـم: السؤال السلام عليكم ورحمة الله وبركاته مشكلتي أني أجهضت مرتين، مرة في الشهر الثالث من الحمل, والمرة التي تليها في بداية الشهر الثاني من الحمل, وعملت كل التحاليل المطلوبة مثل: الأجسام المضادة، داء القطط، هرمون الحليب, وكانت سليمة, وعملت سوناراً وكان الرحم سليما, والمبايض سليمة, وتم قياس عنق الرحم, وكان جيدا, ثم بعد ذلك تأخرت الدورة عن موعدها 15 يوما, ثم وصف لي الدكتور حقنة لمدة ثلاثة أيام لتنزيل الدورة, وبعد أسبوعين نزلت الدورة, وبعدها وصف لي أقراص (nolvadex) ابتداء من اليوم الثاني من الدورة لمدة خمسة أيام, وذلك لمدة 3 شهور. في أول شهر -بعد هذه الأقراص- تأخرت 6 أيام, وفي الشهر الثاني تأخرت 3 أيام فقط, وكانت طبيعية في هذين الشهرين من حيث الكمية, والمدة 5 أيام، أما في الشهر الثالث تأخرت 10 أيام, فعملت تحليلا كميا في اليوم الخامس بعد موعدها, فظهرت نسبة هرمون الحمل (1.
2 هذا يعني أنه يتم امتصاص kJ 33. 2 من الطاقة في تفاعل ماص للحرارة محتوى طاقة الناتج NO2 kJ 2. 33 وهو أكبر من محتوى طاقة المواد المتفاعلة على تدريج تكون فيه ΔHf للمتفاعلات تساوي 0. حِساب التغير في المُحتوى الحراري – Energy and chemical changes. 0 kJ فتكون ΔHf ل NO2°kJ 33. 2 + يوضح أنه على تدريج حرارة التكوين القياسية تكون NO2 أعلى من العناصر التي تكون منها بمقدار kJ 33. 2 ̄أما ثالث أكسيد الكبريت (SO3)فيوضع عند kJ 396 أقل من الصفر على التدريج لأن تكوين (g(SO3 يعد ً تفاعلا طارد للحرارة المحتوى الحراري لثالث أكسيد ΔHf هو kJ 39 تبين حرارة التكوين القياسية لبعض المركبات الشائعة. استخدام حرارة التكوين القياسية: يمكن استخدام حرارة التكوين القياسية لحساب التغيرات في المحتوى الحراري rxn° ΔH للعديد من التفاعلات في ظروف قياسية باستخدام قانون هس لنفترض أنك ترغب في حساب rxn لتفاعل ينتج عنه سادس فلوريد الكبريت وسادس فلوريد الكبريت هو غاز مستقر وغير نشط له العديد من التطبيقات المهمة ؟=H2S(g) + 4F2(g) → 2HF(g) + SF6(g) ΔH °rxn الخطوة 1 بالرجوع إلى الجدول 5 لمعرفة معادلة تكوين كل مركب من المركبات الثلاثة في المعادلة المطلوبة H2S و SF6 و HF ̄- (a. 1/2H2(g) + 12F2(g) → HF(g (b.
المرحلة الثانوية - كيمياء 3 - حساب التغير في المحتوى الحراري - YouTube
تعتمد العديد من الحسابات الكيميائية على قانون وضعه العالم الألماني ' هس عام 1840. [1] [2] وينص هذا القانون على أن قيمة حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري ، أو التغير في الإنثالبي القياسي لتكوين مركب) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات. شرح درس حساب التغير في المحتوى الحراري - حرارة التكوين القياسية - الكيمياء (علمي) - الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم. وهذا يعني أن حرارة التفاعل تعتمد فقط على خواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ، أي على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي يسلكه التفاعل. وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية حساب حرارة التفاعل وذلك أيضا للتفاعلات التي لايمكن قياسها بطرق تجريبية بسبب حدوثها ببطئ شديد بحيث تتعذر دراستها أو أن تحدث تفاعلات جانبية تنتج موادا غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة. نص قانون هس الحراري [ عدل] " التغير في الإنثالبي الحادث أثناء احدى العمليات التامة هو مجموع تغيرات الإنثالبي لجميع الخطوات المتتالية للعملية " نستنتج من هذا القانون أن إنثالبي التفاعل لا يتغير بتغير مسار التفاعل وإنما يعتمد فقط على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للتفاعل. مثــال [ عدل] يمكن احتراق الجرافيت مباشرة منتجا ثاني أكسيد الكربون (1)، أو عبر عدة خطوات حيث ينتج أولا أول أكسيد الكربون (2), (3).
تخطى إلى المحتوى حِساب التغير في المُحتوى الحراري Calculating Enthalpy change قانون هِس: ينص على ان حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري تتوقف على طبيعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتِجة منه "وليس على الخطوات او المسار الذي يتم فيه التفاعل" شرح على قانون هِس حرارة التكوين القياسية ▵H∘f بانها التغير في المحتوى الحراري الذي يُرافق تكوين مول واحد من المركب في الظروف القياسية منن عناصره في حالاتها القياسية في حالاتها القياسية يكون لها ▵H∘f 0. 0Kj/mol مُعادلة التجميع ▵H∘rxn= Σ▵Hf(products) – Σ▵Hf(reactants) شرح على مُعادلة التجميع التنقل بين المواضيع
تنمية شخصية الطالبة شمولياً ؛ وتنويع الخبرات التعليمية المقدمة لهما. تقليص الهدر في الوقت والتكاليف، وذلك بتقليل حالات الرسوب والتعثر في الدراسة وما يترتب عليهما من مشكلات نفسية واجتماعية واقتصادية، وكذلك عدم إعادة العام الدراسي كاملا. تقليل وتركيز عدد المقررات الدراسية التي تدرسها الطالبة في الفصل الدراسي الواحد. تنمية قدرة الطالبة على اتخاذ القرارات الصحيحة بمستقبلها، مما يعمق ثقتها في نفسها، ويزيد إقبالها على المدرسة والتعليم، طالما أنها تدرس بناءً على اختيارها ووفق قدراتها، وفي المدرسة التي تريدها. رفع المستوى التحصيلي والسلوكي من خلال تعويد الطالبة للجدية والمواظبة. حل درس حساب التغير في المحتوى الحراري كيمياء ثاني عشر متقدم - سراج. إكساب الطالبة المهارات الأساسية التي تمكنها من امتلاك متطلبات الحياة العملية والمهنية من خلال تقديم مقررات مهارية يتطلب دراستها من قبل جميع الطالبات. تحقيق مبدأ التعليم من أجل التمكن والإتقان باستخدام استراتيجيات وطرق تعلم متنوعة تتيح للطالبة فرصة البحث والابتكار والتفكير الإبداعي. تنمية المهارات الحياتية للطالبة، مثل: التعلم الذاتي ومهارات التعاون والتواصل والعمل الجماعي، والتفاعل مع الآخرين والحوار والمناقشة وقبول الرأي الآخر، في إطار من القيم المشتركة والمصالح العليا للمجتمع والوطن.
ما مصدر حرارة التكوين القياسية حين تحدد ارتفاع جبل ما، فإنك تقوم بذلك بالنسبة لنقطة مرجعية ماRعادة ما تكون مستوى سطح البحر̄بطريقة مشابهة، يتم تحديد حرارة التكوين القياسية بناء على الافتراض التالي«العناصر في حالتها ΔHf تساوي kJ 0. 0 ̄مع نقطة بدء صفرية، يمكن حساب حرارة التكوين القياسية للمركبات تجريبيا وتنظيمها على تدريج أعلى وأقل من العناصر في حالاتها القياسية فكر في الصفر على تدريج المستوى الحراري على أنه مشابه لدرجة تجمد الماء وهي C°0. 0 كافة المواد التي تكون درجة حرارتها أسخن من نقطة التجمد تكون درجة حرارتها أعلى من الصفر̄كافة المواد التي تكون درجة حرارتها أبرد من نقطة التجمد تكون درجة حرارتها أقل من الصفر. تحديد حرارة التكوين من التجارب: تم قياس حرارة التكوين القياسية للعديد من المركبات تجريبيا على سبيل المثال، لننظر إلى معادلة تكوين ثاني أكسيد النيتروجين التالية 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔHf° = +33. 2 كلا من النيتروجين والأكسجين غازات ثنائية الذرة في حالاتها القياسية، لذا حرارة التكوين القياسية لكل منهما تساوي صفر عندما يتفاعل غازي الأكسجين والنيتروجين معا لتكوين مول واحد من ثاني أكسيد النيتروجين تكون Δ Hالمحسوبة تجريبيا للتفاعل يساوي امتصاص kJ 33.
أما التفاعل الثالث ذو إشار سالبة (ΔH = -286 kJ/mol) فهو يدل على تفاعل ماص للحرارة. مع ملاحظة طور المواد ، هل هي صلبة أم سائلة أم غازية ّ(تحولات طور المادة تقترن بإنثالبية تحول الطور). نجري بعض عمليات الضرب ونعكس معادلات التفاعل (تنعكس بالتالي إشارة تغير الإنثالبي) ، وينتج: B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) → B 2 O 3 (s) + 3H 2 O (g) (ΔH = -2035 kJ/mol) (3H 2 O (g) → 3H 2 O (l) (ΔH = -132 kJ/mol (3H 2 O (l) → 3H 2 (g) + (3/2) O 2 (g) (ΔH = 858 kJ/mol ونجمع الأربعة معادلات مع شطب المقادير المتماثلة على جهتي المعادلة ، فينتج: (2B (s) + (3/2) O 2 (g) → B 2 O 3 (s) (ΔH = -1273 kJ/mol تقول تلك النتيجة أن تكوين أكسيد البورون من تفاعل البورون والأكسجين هو تفاعل ناشر للحرارة (أي من المفروض أن يسير تلقائيا) ، وتنتشر منه حرارة قدرها 1273 كيلو جول / مول. ) انظر أيضا [ عدل] طاقة كيميائية (كيمياء) انثالبي قياسي للتكوين انثالبي التسامي سخانة معادلة تفاعل نظرية بنسون إنتروبي تبلور قياس الحرارة Calorimetry مسعر عملية ثابتة الحرارة قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية إنتروبيا مولية قياسية