طريقة البحث نطاق البحث في الفهرس في المحتوى في الفهرس والمحتوى تثبيت خيارات البحث
الأصلُ في صَيْدِ البحرِ أنَّه مُباحٌ للحلالِ والمُحْرِمِ [79] اختَلَف العلماءُ فيما يَجوزُ وما لا يَجوزُ أكْلُه مِن صَيْدِ البحرِ، ومَوضِعُه في كِتابِ الأطعمةِ، كما اختَلَفوا فيما لا يُباحُ أكْلُه: هل يَجوزُ صَيْدُه للانتِفاعِ بجِلْدِه أو غيرِ ذلك مِن أنواعِ الانتِفاعِ؟. الأدلَّة: أوَّلًا: مِنَ الكتاب 1 - قولُه: قُلْ لَا أَجِدُ فِي مَا أُوحِيَ إِلَيَّ مُحَرَّمًا عَلَى طَاعِمٍ يَطْعَمُهُ إِلَّا أَنْ يَكُونَ مَيْتَةً أَوْ دَمًا مَسْفُوحًا... واحل لكم صيد البحر. [الأنعام: 145] وجهُ الدَّلالةِ: أنَّ حيواناتِ البحرِ دَخلَتْ تحتَ ما سِوَى المذكورِ في هذه الآيةِ ممَّا أَحَلَّ اللهُ [80] ((السَّيل الجَرَّار)) للشَّوكاني (ص 727). 2- قولُه- تبارك وتعالى-: أُحِلَّ لَكُمْ صَيْدُ الْبَحْرِ إلى قولِه تعالى: وَحُرِّمَ عَلَيْكُمْ صَيْدُ الْبَرِّ مَا دُمْتُمْ حُرُمًا [المائدة: 96] وجهُ الدَّلالةِ: دَلَّتِ الآيةُ على إباحةِ اصطيادِ ما في البحرِ للحَلالِ والمُحْرِمِ، وأنَّه لا يُباحُ اصطِيادُ ما في البَرِّ للمُحْرِمِ خاصَّةً [81] ((بدائع الصنائع)) للكاساني (5/61). ثانيًا: الإجماع نَقَل الإجماعَ على ذلك: ابنُ المُنذِرِ [82] قال ابن المُنْذِر: (وأَجمَعوا على أنَّ صَيْدَ البحرِ للمُحْرِمِ مُباحٌ اصطيادُه، وأكْلُه، وبَيْعُه، وشِراؤُه).
( أحل لكم صيد البحر وطعامه متاعا لكم وللسيارة وحرم عليكم صيد البر ما دمتم حرما واتقوا الله الذي إليه تحشرون ( 96) قوله عز وجل: ( أحل لكم صيد البحر وطعامه متاعا لكم وللسيارة) والمراد بالبحر جميع المياه ، قال عمر رضي الله عنه: " صيده ما اصطيد وطعامه ما رمي به ". وعن ابن عباس وابن عمر وأبي هريرة: طعامه ما قذفه الماء إلى الساحل ميتا. وقال قوم: هو المالح منه وهو قول سعيد بن جبير وعكرمة وسعيد بن المسيب وقتادة والنخعي. وقال مجاهد: صيده: طريه ، وطعامه: مالحه ، متاعا لكم أي: منفعة لكم ، وللسيارة يعني: المارة. وجملة حيوانات الماء على قسمين: سمك وغيره ، أما السمك فميتته حلال مع اختلاف أنواعها ، قال النبي صلى الله عليه وسلم: " أحلت لنا ميتتان [ ودمان: الميتتان] الحوت والجراد ، والدمان: [ الكبد والطحال] ولا فرق بين أن يموت بسبب أو بغير سبب ، وعند أبي حنيفة لا يحل إلا أن يموت بسبب من وقوع على حجر أو انحسار الماء عنه ونحو ذلك. معنى قوله تعالى: (أُحِلَّ لَكُمْ صَيْدُ الْبَحْرِ..). [ ص: 101] أما غير السمك فقسمان: قسم يعيش في البر كالضفدع والسرطان ، فلا يحل أكله ، وقسم يعيش في الماء ولا يعيش في البر إلا عيش المذبوح ، فاختلف القول فيه ، فذهب قوم إلى أنه لا يحل شيء منها إلا السمك ، وهو معنى قول أبي حنيفة رضي الله عنه وذهب قوم إلى أن [ ميت الماء كلها حلال] لأن كلها سمك ، وإن اختلفت صورها ، [ كالجريث] يقال له حية الماء ، وهو على شكل الحية وأكله مباح بالاتفاق ، وهو قول أبي بكر وعمر وابن عمر وابن عباس وزيد بن ثابت وأبي هريرة ، وبه قال شريح والحسن وعطاء ، وهو قول مالك وظاهر مذهب الشافعي.
[٣] يؤثر كل من الشوائب والضغط في درجة الانصهار، إذ إن الشوائب تضعف الروابط بين الجزيئات مما يسهل كسرها ويقلل من درجة انصهارها، وكذلك الأمر بالنسبة للضغط، فكلما زاد الضغط المطبق على المادة كلما قلت درجة انصهارها. ما الفرق بين درجه الانصهار ودرجه الغليان - إسألنا. الفرق بين الذوبان والانصهار ما هو ناتج كل من عمليتي الذوبان والانصهار؟ ربما يحدث خلط عند العديد من الناس ظنًا منهم أن الذوبان والانصهار هما وجهان لعملة واحدة، ولكن في الحقيقة لكل منهم معنى مختلف، ففي الانصهار Melting تتحول مادة واحدة فقط من الحالة الصلبة إلى السائلة بفعل الحرارة أو أي عامل آخر من العوامل المؤثرة على الانصهار، وأما الذوبان (بالإنجليزية: Dissolving) فيحدث بين مادتين تحفز الأولى ذوبان الأخرى، والخليط الناتج يتضمن كلا المادتين، وفي ما يأتي أهم الفروقات بينهما: [٤] يستخدم مصطلح الانصهار للتعبير عن مادة واحدة فقط، بينما يستخدم الذوبان للتعبير عن مادتين مختلفتين. يحدث الانصهار نتيجة لرفع درجة الحرارة، بينما يحصل الذوبان نتيجة خلط مادتين والذي قد يتضمن تغيرات كيميائية. يتكون ناتج عملية الانصهار من مادة واحدة منصهرة، بينما يتكون ناتج عملية الذوبان من مادتين مذاب ومذيب حتى لو لم تظهر المادة المذابة.
المزيد من الخيارات
تجربة: توضح بأن لكل مادة درجة انصهارخاصة بها.. الأدوات ضع ثلجاً مجروش وبجواره ترمومتر وضعهما في حمام مائي. ثم التسخين خطوات التجربة عندما ببدء الثلج في الأنصهار قم بإبعاد الحمام المائي عن اللهب وسجل القراءة. ما الفرق بين درجة الانصهار ودرجة الغليان - إسألنا. كرر العمل السابق مع استخدام شمع بدلا من الثلج وسجل قرائة الترمومتر الملاحظة تختلف درجة انصهار الثلج عن الشمع فينصهر الثلج قبل الشمع الاستنتاج كل مادة لها درجة إنصهار مختلفة عن المواد الأخرى درجة الأنصهار: هي درجة الحرارة التي عندها تتحول المادة من الحالة الصلبة على الحالة السائلة الأنصهار: هو تحول المادة من الحالة الصلبة على الحالة السائلة ملحوظة: بعض المواد درجة انصهارها منخفضة مثل الشمع والزبد والثلج والبعض الآخر درجه انصهاره مرتفعة مثل الحديد والألمونيوم والنحاس وملح الطعام. درجة الغليان: هي درجة الحرارة التي عندها تتحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية. ملحوظة: يمكن التعرف على المادة وتمييزها أو فصلها عن مادة أخرى من خلال ( درجة الغليان) درجة الغليان تعتمد على الضغط حيث تزداد نقطة الغليان بزيادة الضغط, و تعتمد أيضاً على نقاوة المادة فالشوائب الذائبة ترفع من درجة الغليان.
اعتماد الضغط نقطة الانصهار لا يتغير مع التغيرات في الضغط الخارجي. نقطة الغليان التغييرات مع التغيرات في الضغط الخارجي. الصورة مجاملة: (بدون عنوان) من قبل Fotocitizen (عمل خاص) [
[٢] عندما يتم تسخين مادة صلبة تبدأ جزيئاتها بالاهتزاز بسرعة أكبر، حيث أنها تمتص الطاقة الحرارية وتحولها إلى طاقة حركية في النهاية سيبدأ تنظيم الجزيئات داخل الهيكل الصلب للمادة بالانهيار وتبدأ المادة في الانصهار، وعند نقطة الانصهار تتغلب قوى الاهتزاز لجزيئات المادة على قوى الجذب التي تحافظ على ترتيب هذه الجزيئات دون حركة. [٢] أما بالنسبة لدرجة الغليان، يتم تعريفها على أنها درجة الحرارة التي يكون عندها ضغط بخار السائل مساوياً للضغط المحيط بالسائل، وتبدأ عندها المادة بالتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية عند قيمة الضغط المحدد، ويمكن للمادة التواجد في الحالتين معاً عند هذه الدرجة"، وتسمى نقطة الغليان عند ضغط جوي مقداره 1 بار بنقطة الغليان العادية. [٣] ذكرنا سابقاً أن جزيئات المادة في الحالة الصلبة تكون متراصّة بإحكام في ترتيب منظم، وعندما تتحول إلى الحالة السائلة فإن قوى اهتزاز الجزيئات تتغلب على قوى الترابط فيما بينها وتفقد متانتها لتتحول من الحالة الصلبة إلى السائلة، عندما يتم إضافة الحرارة إلى السائل، تزداد الطاقة الحركية لجزيئاته بشكل كبير، ويزداد معدل التبخّر مع تزايد عدد الجزيئات القادرة على الهروب من سطح السائل، في النهاية يتم الوصول إلى نقطة يبدأ عندها السائل بالغليان.
[4] يعتمد ارتفاع نقطة الغليان على عدد الجزيئات الموجودة في المذيب وليس على نوع الجزيئات وكتلتها، لذلك فإنّ زيادة تركيز الجزيئات في المذيب يرفع درجة حرارة غليانه. [4] كيفية ارتفاع نقطة الغليان ترتفع درجة غليان المادّة بسبب بقاء غالبية جزيئات المذاب في الحالة السائلة بدلاً من التحوّل إلى الحالة الغازيّة، حيث يجب أن ترتفع قيمة ضغط البخار عن قيمة الضغط الطبيعيّة لكي يغلي السائل، ويعتبر هذا أمراً صعباً بسبب إضافة مكوّنات غير متطايرة، ولا تشكّل إضافة مركباً كهرلياً أو غير كهرلياً فرقاً؛ حيث إنّ ارتفاع نقطة غليان الماء يحدث في حالة إضافة الملح وهو محلول كهرلي، أو السكّر وهو محلولاً غير كهرلياً. [4] معادلة ارتفاع درجة الغليان يمكن حساب كميّة ارتفاع درجة الغليان عن طريق استخدام العلاقة في معادلة سلسيوس-كلابيرون وقانون راؤول، حيث يمكن التعبير عن معادلة الخليط السائل المثالي كالآتي: درجة الغليان الكليّة= درجة غليان المذيب+ΔTb؛ حيث يساوي ΔTb المولاليّة *Kb* i؛ حيث يعبّر KB عن ثابت "ebullioscopic" وهو 0. 52 درجة مئويّة كيلوغرام/ لكلّ مول للماء، أمّا i فيعبّر عن عامل فانت هوف. [4] كما يمكن كتابة المعادلة أيضاً على الشكل التالي: ΔT = Kbm.