وكذا فيُمكنك عزيزي القارئ تحميل تطبيق الجامعة الإلكترونية السعودية من هنا. أو تحميل تطبيق الجامعة السعودية الإلكترونية عبر تطبيق جوجل بلاي من هنا. كما أتاحت التواصل من خلال رقم الهاتف الآتي: 00966112613500 199099 كما تتوافر إمكانية التوجه إلى المقر على العنوان الآتي: الرياض – طريق أبو بكر الصديق تقاطع طريق الأمير محمد بن سلمان. تطرقنا في مقالنا إلى عرض اسهل تخصص في الجامعة الالكترونية ، فيما ندعوك عزيزي القارئ للاطلاع على المزيد من المقالات عبر كل جديد موسوعة أو قراءة مقالات موسوعة الجامعات والكليات. يُمكنك الاطلاع أيضًا على هذه المواضيع: الاستعلام عن نتيجة القبول بالجامعة السعودية الالكترونية للعام 1442 – 1443 ما هي تخصصات الجامعة الالكترونية السعودية وشروط القبول بها معلومات عن تخصص الإعلام الرقمي الجامعة الإلكترونية 1442 – 1443 طريقة التسجيل في الجامعة الإلكترونية ماجستير 1443 المراجع 1
رابط التسجيل في الجامعة السعودية الإلكترونية يُمكنكم التّسجيل في الجامعة السّعوديّة الإلكترونيّة من خلال الرابط الإلكترونيّ لموقع الجامعة؛ حيث يتم الدخول إلى الرابط " من هنا "، ومن ثمَّ اتباع التعليمات الخاصّة بالتّسجيل في الجامعة؛ وذلك في المواعيد التي تُقررها الجامعة للتّسجيل. شاهد أيضًا: الجامعة السعودية الإلكترونية بوابة القبول والتسجيل 1442 إلى هنا نصل بكم لنهاية هذا المقال؛ الذي تعرّفنا من خلاله على افضل تخصص في الجامعة الالكترونية 1443 ، حيث تُتيح الكلية العديد من التخصصات المتنوّعة، التي يستطيع الطلبة التسجيل فيها من أجل الالتحاق لدراستها في هذه الجامعة المتميّزة. المراجع ^, الجامعة السعودية الإلكترونية, 11/7/2021
تفتح الجامعة السعودية الإلكترونية ، ظهر اليوم الاثنين، باب القبول للالتحاق ببرامج الماجستير للفصل الدراسي الأول للعام الدراسي المقبل 1442 هجري. وأكدت الجامعة الإلكترونية عبر موقعها الإلكتروني أن التقديم سيكون متاحًا للراغبين بالتسجيل ابتداءً من ظهر اليوم الاثنين، وينتهي التقديم يوم الخميس 20 أغسطس 2020 عند الساعة 12 ظهرًا. التخصصات التي تشملها برامج الماجستير في الجامعة الإلكترونية وأوضحت الجامعة الإلكترونية أن البرامج تشمل تخصصات الماجستير في إدارة الأعمال في فرعي الجامعة في جدة والدمام للطلاب والطالبات، وبرنامج الماجستير في الأمن السيبراني في الرياض وجدة للطلاب والطالبات وفي الدمام طلاب فقط. وكذلك برنامج الماجستير في علوم البيانات في الرياض للطلاب والطالبات، وبرنامج الماجستير في تقنيات الترجمة في الرياض للطالبات، وفقًا للجامعة الإلكترونية. وقالت عميدة الدراسات العليا بالجامعة الإلكترونية الدكتورة مروة بنت محمد المصري، إن برامج الماجستير ستقدم بالتعاون والشراكة مع جامعة ولاية كولورادو الأمريكية، لافتة إلى أن الخريجين من برامج الماجستير سيحصلون على شهادة معتمدة من الجامعة السعودية الإلكترونية وإفادة بإتمام البرنامج من جامعة ولاية كولورادو الأمريكيه.
حقوق النشر 2021 ،جميع الحقوق محفوظة للجامعة السعودية الالكترونية.
2. اذا كان العدد الذري لعنصر الكلور 17 والعدد الكتلي له 35 فما هو عدد النيوترونات؟ اذا كان العدد الذري لعنصر الكلور 17 والعدد الكتلي له 35 فما هو عدد النيوترونات اذا كان العدد الذري لعنصر الكلور 17 والعدد الكتلي له 35 فما هو عدد النيوترونات
الكلور الكلور، أحد العناصر الكيميائية المعروفة، ويكون في الحالة الطبيعية على شكل غاز بلونٍ أخضر شاحب مصفر، وينتمي إلى مجموعة الهالوجينات، وهي المجموعة السابعة في الجدول الدوري، التي تضمّ أيضاً عناصر عديدة مثل الفلور، والبروم، واليود، ورمزه الكيميائي " Cl "، ويتميز بنظام بلوري معيني قائم، ومغناطيسية معاكسة، وله عدة نظائر مختلفة، وهو غاز سام جداً، ورائحته منفرة، ويعتبر من العوامل المؤكسدة القوية. العدد الذري للكلور يبلغ العدد الذري للكلور سبعة عشر، أمّا عدده الكتلي فيختلف باختلاف النظائر؛ حيث توجد له تسعة نظائر مختلفة، وتتراوح نظائره من اثنين وثلاثين إلى أربعين، وكل نظير من نظائر الكربون يستخدم لأغراض معينة، والجدير بالذكر أنّ نظائر العنصر لها نفس العدد الذري، وتختلف في العدد الكتلي. معلومات عن الكلور معلومات عن الكلور: يعتبر من العناصر التي تتوفر طبيعياً وبكثرة، ويكون في وضعه الطبيعي على شكل غازٍ ثنائي الذرة، أي على شكل جزيء Cl2، كما أنّه يدخل في تركيب ملح الطعام. كثافته أعلى من كثافة الهواء الجوي بمرّة ونصف. يُستخدم كمبيض للأقمشة، بصفته عاملاً مؤكسداً قوياً. يُستخدم للتعقيم والتطهير والقضاء على الجراثيم والميكروبات، خصوصاً تعقيم مصادر المياه الصغيرة.
مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب، ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار، والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر.
والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر. يمكن أن تتواجد نظائر لعُنصر كيميائي واحد منها مستقر ومنها نظائر غير مستقرة وذات نشاط إشعاعي. ومثال على ذلك عنصر الكربون ذا العدد الكتلي (-12) فهو يحتوي بذلك على عدد من البروتونات وهو ستة يساوي عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة وهو ستة أيضًا، لذلك عنصر الكربون يكون مستقر. أما نظير عنصر الكربون ذا العدد الكتلي(-14) فهو يحتوي على عدد من البروتونات يساوي ستة، في حين يحتوي على عدد من النيوترونات يساوي ثمانية، ونتيجة لهذا الاختلاف يصبح النظير غير مستقر وذا نشاط إشعاعي. شاهد أيضًا: العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية قبل التعرف على العدد الذري والكتلي للكلور ، لابد من معرفة بعض الخصائص المميزة لعنصر الكلور ومنها: مقالات قد تعجبك: الكلور هو أحد العناصر الكيميائية المتواجدة في الطبيعة على شكل غاز لونه أخضر يميل للاصفرار والشحوب. يتميز عنصر الكلور بنِظام بلوري محدد خاص به، وبِخاصية مغناطيسية معاكسة، وله العديد من النظائر. غاز الكلور هو غاز سام جدًا وذا رائحة منفرة للغاية ويُعد أحد العوامل القوية والسرعة في التأكسد.
تم استخدام عنصر الكلور خلال الحرب العالمية الثانية وذلك بعدما تم إطلاق كميات منه داخل الخنادق، الأمر الذي أدى إلى تراجع القوات الفرنسية. يوجد الكثير من المركبات للكلور من بينها الكلورامينات، الكلوريد، البيركلورات، الكلوريتات، الهيبوكلوريتات. إذا تم استنشاق عنصر الكلور سيحدث تهيج في الجهاز التنفسي، إضافة إلى تهيج في الأغشية المخاطية وتجمع السوائل داخل الرئة، ولكن إذا كان في الحالة السائلة سيتسبب في حدوث حروق للجلد. خصائص عنصر الكلور يمتلك عنصر الكلور العديد من الخصائص الفيزيائية وكذلك الكيميائية يمكن ذكرها فيما يلي. الخصائص الفيزيائية الكلور في الحالة الطبيعية النقية له يتميز بأنه غاز لونه أصفر ولكن يميل إلى اللون الأخضر وهو ثنائي الذرة. كثافة عنصر الكلور تكون أقل من كثافة الهواء بمرة ونصف تقريبا، وفي بعض الظروف تكون أكبر بمرة ونصف. درجة غليان الكلور هي ٤٣ درجة، ودرجة انصهار الكلور تساوي ١٠١ درجة. الخصائص الكيميائية يتفاعل عنصر الكلور مع جميع العناصر بسرعة شديدة. يعتبر ضمن العوامل المؤكسدة القوية. يحتوي الكلور على بعض من الخواص الحمضية الضعيفة، إضافة إلى أنه يتفكك بدرجة بطيئة في حالة تعرضه للأكسجين.