الإيمان بكل ما يقول. تغيير نبرة الصوت بما يوافق الحديث. لغة الجسد والحركات الموزونة والمدروسة. توزيع النظر إلى المستمعين.
وسيلة الإلقاء قد يكون الإلقاء عن طريق محاضرة ومن جانب واحد فقط ، وقد يكون على شكل حلقة نقاش ، وقد يستخدم فيه وسائل للشرح منها السبورة أو الفيديو أو غيرها من الوسائل المساعدة ، وذلك لضمان الفاعلية. الملقي وهو مصدر المعلومة ، ولابد أن يكون الشخص الملقي هنا مُلم بقواعد الإلقاء لكي يكون مؤثر في جمهور المستقبلين. فن الإلقاء والخطابة ppt. المستمع وهو المستقبل للرسالة ، ولابد أن يتعرف الملقي على مستواه العلمي، ومستواه المعيشي وأعمار من يحدثهم، ، والعادات والتقاليد الخاصة بهم وغيرها، وذلك لاختيار ما يناسب المستقبِل من المواضيع، ومن وسائل وأساليب الإلقاء. مدى استفادة الجمهور وهذا هو أهم هدف من أهداف الإلقاء الناجح ؛ لذا لابد من التأكد من مدى استجابة الجمهور عن طريق فتح مجال المناقشة بعد الإلقاء ، أو عن طريق الأسئلة المكتوبة أو غير ذلك من الطرق الأخرى. ضبط المؤثرات الخارجية لابد أن يكون المكان مناسب ومريح ، من أجل تحقيق الأهداف المرجوة من الإلقاء الناجح ، وذلك من خلال ضبط المؤثرات الخارجية مثل حرارة الجو أو ضيق المكان أو الضوضاء أو الإضاءة الجيدة ونحوه.
لذلك كان ولا زال دراسة فن الإلقاء والتحدث بلباقة مع ناس هو أقصى أماني الجنس البشري عبر مر التاريخ، فمن منا لا يريد ان يحدثب كلام يروق لناس ويحصل به على إهتمامهم وينال إعجابهم، إننا كلنا نحب الإحترام وتقدير من طرف الآخرين، من أجل ذلك تعالوا بنا نتعلم بعض قواعد فن الإلقاء والتحدث بلباقة أمام ناس. القاعدة الأولى: تحدث بلباقة وليكن كلامك موجزًا الكلام ليس مجرد وسيلة لتواصل فقط وتبادل الآراء، بل هو كذلك مرآة صاحبه، فيجب قبل التحدث بكلمة التفكير فيها وتحكيمها لمنطق العقل حتى لا تجرح كرامة من هو أمامك. إن ما يجعلنا نخرج عن المألوف في كلامنا هو أننا نتحدث كثيرا ونسترسل في الكلام، ظنا منا أن كل الناس يستحسنون ذلك، في حين أن خير الكلام ما قل ودل. ومن الأمور المضحكة، يحكى أن أبراهام نيلكولن خطب أقصر خطبة في تاريخ أمريكا، إستغرقت دقيقتان فقط، لدرجة أن المصور أراد إلتقاط صورة ل لينكولن ففاجأه هذا الأخير ب الإنتهاء قبل أن يشرع المصور بإلتقاط صورة. القاعدة الثانية: تمرن على خطابك جيدًا كثير من الخطباء يقعون في فخ التوتر وخروجهم عن موضوع خطبتهم، بل عدم معرفتهم ما يقولون، فيختلط عليهم الكلمات ويصبحون ترثارين فقط ليغطوا عن توترهم ولو أنهم إعترفوا به لناس لقل ذلك توتر بل اختفى، وأحد حيال القضاء على الخوف وتوتر أمام الجمهور هو المزاح!
المجالات الرئيسية المغطاة 1. ما هو دائرة نصف قطرها الذري - التعريف والاتجاهات في الجدول الدوري 2. ما هو دائرة نصف قطرها الأيونية - التعريف والاتجاهات في الجدول الدوري 3. ما هو الفرق بين نصف القطر الذري ونصف القطر الأيوني - مقارنة الاختلافات الرئيسية المصطلحات الأساسية: نصف القطر الذري ، الذرات ، شل الإلكترون ، نصف القطر الأيوني ، الأيونات ما هو نصف القطر الذري نصف القطر الذري هو المسافة من نواة الذرة إلى حدود سحابة الإلكترون. بمعنى آخر ، إنها المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون ينتمي إلى تلك الذرة. يمكن تعريف نصف القطر الذري فقط للذرات المعزولة والمحايدة. عند النظر في الجدول الدوري للعناصر ، هناك نمط من دائرة نصف قطرها الذري للعناصر. على امتداد فترة الجدول الدوري ، ينخفض العدد الذري تدريجياً. العناصر في نفس الفترة لديها نفس العدد من قذائف الإلكترون. إذا كان عدد الإلكترونات الموجودة أعلى ، فإن الجاذبية بين الإلكترونات والنواة مرتفعة أيضًا. في بداية الفترة ، يوجد عدد أقل من الإلكترونات الموجودة في المدار الأبعد. ثم الجذب من النواة أقل. لذلك ، الذرة كبيرة ، ونصف القطر الذري كبير أيضًا. ولكن عندما تتحرك على طول فترة ، يزداد عدد البروتونات في النواة مع عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة.
نصف قطر الايون الموجب (الكاتيون) أصغر من نصف قطر ذرته. مثال ذلك: نصف قطر كاتيون الصوديوم + Na هو 0. 95 Aْ وهو أصغر من نصف قطر ذرة الصوديوم Na وهو 1. 86 Aْ. يمكن تفسير صغر نصف قطر الكاتيون مقارنة بنصف قطر الذرة (غير المتأينة) بأن الإلكترونات الخارجية في الكاتيون تنجذب أكثر إلى البروتونات الموجودة بالنواة والتي أصبح عددها يفوق عدد الإلكترونات الكلية في الكاتيون، مما يجعل نصف قطر الكاتيون أصغر من نصف قطر الذرة المتعادلة. 2- على صعيد الأيونات السالبة (الأنيونات) نصف قطر الأيون السالب (الانيون) أكبر من نصف قطر ذرته. مثال ذلك: نصف قطر أنيون الكلور - Cl يساوي 1. 81 Aْ وهو أكبر من نصف قطر ذرة الكلور Cl والذي يساوي 0. 99 Aْ يمكن تفسير كبر نصف قطر الأنيون عن نصف قطر الذرة (غير متأينة) بأن وجود إلكترونات زائدة يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية، مما يتسبب في زيادة نصف قطر الأنيون. 3- على صعيد مقارنة الأيونات الموجبة و السالبة الواقعة في نفس الدور: عند المقارنة بين الأيونات الموجبة والسالبة الواقعة في نفس الدور في الجدول الدوري الحديث بعضها ببعض، نجد أن الأنيونات تكون دائماً أكبر حجماً من الكاتيونات الواقعة في الدور نفسه.
على سبيل المثال، يكون نصف قطر أيون Na⁺ هو نفسه في NaCl و Na₂S ، طالما استخدامت نفس الطريقة لقياسه. تشير المقارنة بين نصف القطر الأيوني و نصف القطر الذري إلى أن الكاتيون، الذي فقد إلكترونًا، يكون دائمًا أصغر من ذرته الأصلية المتعادلة. وأن الأنيون، بعد أن اكتسب إلكترونًا، يكون دائمًا أكبر من الذرة الأصلية المتعادلة، و عندما تتم إزالة إلكترون واحد أو أكثر من ذرة المتعادلة، يحدث شيئان: ينخفض تنافر الإلكترونات في نفس القشرة الرئيسية بسبب وجود عدد أقل من الإلكترونات. تزداد الشحنة النووية الفعالة التي تشعر بها الإلكترونات المتبقية بسبب وجود عدد أقل من الإلكترونات لحماية بعضها البعض من النواة. ونتيجة لذلك، يقل حجم الفضاء الذي تشغله الإلكترونات ويقل نصف القطر الأيوني (مثال: Li عند 167 pm بالمقارنة مع Li⁺ في 76 pm). نظرًا لأن معظم العناصر تشكل إما كاتيون أو أنيون وليس كلاهما، فهناك فرص قليلة لمقارنة أحجام الكاتيون والأنيون المستمدة من نفس الذرة المتعادلة. ومع ذلك، تحتوي بعض مركبات الصوديوم على أيون الصوديوم ־Na مما يسمح بمقارنة حجمه مع أيون الصوديوم Na⁺الأكثر شيوعًا، والذي يوجد في العديد من المركبات.
إن أيون الصوديوم Na+ أصغر بكثير من ذرة الصوديوم المتعادلة Na لأن الإلكترون 3s1 تمت إزالته لإعطاء غلاف مغلق مع n = 2، أيون الصوديوم ־Na أكبر من ذرة Na الأصلية لأن الإلكترون الإضافي ينتج تشكيل إلكتروني تكافؤه 3s2، بينما تبقى شحنة النواة كما هي.