وإذا كان هناك أي جديد فسوف نعلن عنه بالتأكيد. الحقيقة الخبر كما نشر في أحد المواقع الالكترونية: حقيقة ملك الفن الشاعر خالد عبدالرحمن ابو نايف وما ادراك ما نايف: الفنان الذي دائماً ما ينكر أن لديه إبناً يدعى نايف. تزوج عام 1415 هـ من فتاة بعد قصة حب طويلة، وسط تكتم شديد من جميع الاطراف المعنية بهذا الزواج، قوبل هذا الزواج برفض شديد من اسرة الزوجة وواجه الفنان ضغوطاً كبيرة. الا انه كان يرفض الطلاق منها. أنجبت له زوجته ابنه نايف، لكنه لم يلبث أن قام بالطلاق منها بعد مواجهته ضغوطاً كبيرة جداً... وكتب قصيدته المشهورة على إثر هذا الموقف العنيف بعد قدوم ابنه نايف الذي لم تكتمل فرحته به حيث تم الطلاق بالقوة: يتيمة فرحتي والله يتيمة....... يحسدوني على فرحة يتيمة جمعته يآس كل الخلق فيني...... خفوقي ماقوى صدمه عظيمه وتفجرت عواطف هذا الفنان تجاه محبوبته التي حال القدر بينهما. فقام بكتابة العديد من القصائد كلها في محبوبته. وتغنى بالعديد من هذه القصائد في البوماته الرسمية.... متى ولد خالد عبدالرحمن - إسألنا. وهنا بعض الابيات من بعض القصائد المغناة: ماني على فرقاك ناوي... مير الزمن له وقفة بين الاحباب غيرك ماطرا لو لاح بسماي بروق ماللحب بعدك ذوووق مابقى من هالعمر كثر اللي راح... شوفتك تبري الجراح انتظر متى على الفرحة تجين طرفي اشتكاني شوق بالله شسوي به وكان خالد عبدالرحمن وبعد سنين من المعاناة والألم تزوج العام الماضي من إبنة عمه..
قصة خالد عبدالرحمن مع شوق عشق المغني و الشاعر الكبير خالد عبد الرحمن الأميرة شوق آل سعود عشقًا كبيرًا. ونويا على الزواج وبالفعل تزوجا بعد قصة حب نارية عبّر كل طرف بها عن حبه وإخلاصه للطرف الأخر، وكانت تلك العلاقة سبب تأليف أغلب قصائد الفنان خالد عبدالرحمن، فكانت مستوحاة من الأحداث والحياة بينهما [1]. ولد خالد عبدالرحمن mp3. سبب طلاق خالد عبدالرحمن والأميرة شوق بعد زواج كبير دام لأكثر من 25 عامًا عاش فيها الزوجان في جنة من الحب والرومانسية وتأليف الأشعار التي تعبر عن فيض الحب فيما بينهما، انفصل الثنائي بعد ضغوطات هائلة تعرضت لها الأميرة شوق من أسرتها بسبب رفضهم لتلك الزيجة، ولم يصرح الفنان عن علاقتهما بشكل رسمي من قبل، ورد على سبب اسم أبو نايف وقال إنه مجرد كنية ليس إلا وكل ما يتردد حول إنجابه لولد يسمى نايف فهو غير صحيح. وإلى هنا نكون قد تعرفنا على قصة خالد عبدالرحمن وشوق وتفاصيل الزواج والانفصال. كما تعرفنا عن كثب عن شخصية الفنان والشاعر خالد عبدالرحمن والأميرة شوق آل سعود. المراجع ^, خالد عبدالرحمن, 3/10/2020
سبب هجرة عبد اللطيف الدعيج الى أمريكا عانى عبد اللطيف الدعيج من إخفاق كبير في عام 1981 م، خاصة في انتخابات مجلس الأمة لدولة الكويت العربية، حيث حصل على 87 صوتًا فقط في ذلك الوقت وخسر الانتخابات، حتى أنه قرر بعد ذلك الهجرة إلى فرنسا، ومكث هناك تسع سنوات حتى عام 1990 م، لكنه عاد بعد ذلك إلى الكويت وانضم إلى علي الكندري ومبارك العدواني لتأسيس جريدة الدستور بعد الغزو العراقي للكويت، ثم هاجر إلى الكويت، الولايات المتحدة من أمريكا عام 1996. حساب تويتر عبداللطيف الدعيج الرسمي يهتم الصحفي عبداللطيف الدعيج باستمرار استخدام منصات التواصل الاجتماعي للتواصل مع جماهير ومتابعيه من مختلف دول العالم العربي، حتى تتمكن من زيارة حسابه و "متابعته".
خالد عبدالرحمن- عشق بدوي. - YouTube
التفاعلات القصيرة: هي التي تتميز بسرعة متوسطة نسبياً، وتحتاج لوجود مجموعة من العوامل التي تساهم في حدوثها، ومن الأمثلة عليها: صدأ الحديد. التفاعلات البطيئة: هي التي تحتاج إلى وقتٍ طويل حتى تختلط فيها مكونات العناصر معاً، ومن الأمثلة عليها: تفاعل الزيت مع الصودا. التفاعلات البطيئة جداً: هي التي تحتاج إلى سنوات عديدة حتى يتكون منها عنصرٌ جديد. العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي توجد مجموعة من العوامل التي تؤثر طبيعة التفاعل الكيميائي، وهي: درجة الحرارة تعدّ من أهمّ العوامل المؤثّرة في التفاعل الكيميائيّ، فلكل عنصرٍ من العناصر الكيميائيّة درجة حرارةً خاصة بها، وتساعدُ في عمليّة انصهارها من أجل تفاعل ذراتِها مع ذرات العناصر الأخرى، فتحتاج بعض العناصر إلى درجات حرارة مرتفعة جداً حتى يحدث التفاعل الكيميائيّ بينها، وتحتاج عناصر أخرى إلى درجات حرارة عادية، ومن الأمثلة على دور درجة الحرارة: تفاعل الحديد مع الكبريت من أجل إنتاج كبريت الحديد، ومعادلة التفاعل الكيميائي للحديد مع الكبريت لإنتاج كبريت الحديد هي: Fe+S = Fes. سطح التلامس يعدّ من العوامل المهمّة في التفاعلات الكيميائيّة، والذي يشير إلى دور العوامل البيئة المحيطة بالعنصر الكيميائيّ، وكيفيّة تأثيرها على مكوناته، وعناصره، ومن الأمثلة عليه: تفاعل الحديد مع مكونات الهواء، والذي يؤدي مع الوقت إلى انتشار الصدأ على الحديد، ولكن في حال تمّ طلاء الحديد بمادة عازلة، مثل: الدهان سوف يمنع حدوث هذا التفاعل الكيميائي، ومعادلة التفاعل الكيميائيّ بين الحديد، والهواء لإنتاج الصدأ هي: Fe+O2 = Fe2O3.
اوسع بحث عن العوامل المؤثرة في الكيميائي هناك العديد من الامور لابد من مراعاتها عند إجراء تفاعل كيميائي، تلك الأمور على رأسها تحقيق التوازن الكيميائي. الاتزان الكيميائي – الاتزان الكيميائي عبارة عن وصول النظام الكيميائي إلى درجة كبيرة من التوازن أو الثبات، وذلك بمعنى عدم حصول أي تغييرات في التفاعلات الكيميائية الحادثة في النظام الكيميائي أو تغيير في النسبة التي تخص تركيز المواد أكان المواد الداخلة أو الخارجة من التفاعل الكيميائي. – وأن يصل النظام الكيميائي إلى تلك الحالة من التوازن الميكانيكي والذي هو عبارة عن مساواة بين السرعة الخاصة بالمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي. النص الخاص بنظرية لوشاتلييه إذا تعرض النظام الكيميائي وهو في حالة من الاتزان إلى أي تغييرات باختلاف نوعه فإن النظام الكيميائي سوف يمشي في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير، ويرجع ذلك إلى تقليل أثره أو امتصاصه، وبعد ذلك إعادة التأسيس لحالة جديدة من الاتزان الكيميائي مرة أخرى. مفهوم ثابت الاتزان – يعرف ثابت الاتزان على أنه عبارة عن هذه الحالة التي تخص الاتزان الكيميائي والتي تصل إلى هذه الحالة عدد كبير من المواد الكيميائية التي تتفاعل بشكل معاكس ويكون ذلك عندما تكون السرعة الخاصة بالتفاعل العكسي متساوي في القيمة.
خامسا: المواد المحفزة إذا تم إضافة أي مادة من هذه المواد المحفزة إلى التفاعل الكيميائي في الأساس فإنه لا ينتج عنها أي تأثير على الوضع الخاص بالاتزان التفاعلي في هذه الحالة، بجانب عدم حدوث أي تغييرات في درجة الحرارة التي تخص التفاعل الكيميائي.
2- عامل سطح التلامس: كلما كان سطح التلامس بين المتفاعلات كبيرا كلما زادت امكانية حدوث تفاعل كيميائي 3- عامل تركيب المزيج الإبتدائي: إن زيادة أو نقصان أحد المتفاعلات يؤثر على توجيه التفاعل الكيميائي فيغير من طبيعة أو كمية نواتجه. ملاحظة: هناك عوامل أخرى يمكن أن تؤثر على حدوث و توجيه التفاعل الكيميائي مثل: الضغط ، الضوء ، الوسيط ، الزمن ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ أمثلة حول العوامل الأخرى المؤثرة في التفاعل الكيميائي: 1- عامل الضوء: إن تحضير مزيج يتكون من حجم من غاز الهيدروجين H2 وحجم من غاز الكلور Cl2 وتعريض المزيج لومضة ضوئية - FLASH – يضمحل اللون الأخضر للكلور ونحصل على غاز كلور الهيدروجين. 2- الوسيط: هو جسم يضاف إلى المتفاعلات فيلعب دور عامل مؤثر في التفاعل الكميميائي ويبقى كما هو بعد إنتهاء التفاعل مثل: إسفنج البلاتين الذييستعمل كوسيط في تفاعل إصطناع الماء. 3- الضغط: الضغط عامل مؤثر وهام في العديد من التفاعلات الكيميائية كما يتحكم في تغيير نواتج التفاعل الكيميائي كصناعة: غاز النشادر الذي يستخدم بصورة خاصة في صناعة الأسمدة.
التفسير المجهري: تكبير سطح التلامس يعني زيادة الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل. عامل تركيب المزيج الابتدائي: نشاط: تنظيم لهب موقد بنزن: نتحكم في كمية الهواء الداخل( أن يكون الهواء متوفرا أو أقل وفرة). نقوم بإشعال موقد بنزن ونعطي في كل حالة احتراق كمية معينة من الهواء. التحول المتفاعلات لون اللهب الــــنواتج الاحتراق التحول الأول الميثان + كمية قليلة من أكسجين الهواء. أصفر مضيء غاز ثنائي أكسيد الكربون + بخار الماء + الكربون + أحادي أكسيد الكربون. احتراق غير تام التحول الثاني الميثان + كمية كافية من أكسجين الهواء. أزرق يحيط به لون باهت غاز ثنائي أكسيد الكربون + بخار الماء احتراق تام الملاحظة: نلاحظ أن نواتج التحول الأول تختلف عن نواتج التحول الثاني نظرا لاختلاف كمية الأكسجين في المزيج الابتدائي. النتيجة: إن نقصان أو زيادة أحد المتفاعلات في المزيج الابتدائي يؤثر على توجيته التفـاعـل الكيميائــي فيغير من طبيعتـته وكمية نواتجه. ملحوظة: هناك عوامل أخرى تؤثر في التفاعل الكيميائي مثل الضغط، الضوء، الزمن، التركيز، الوسيط……… تطبيق: ضع في الجدول الآتي التعبير المناسب أمام رقم اللهب في موقد بنزن:
كـفـاءة المـجــال: يوظف نموذج التفاعل الكيميائي للتعبير عن التحولات الكيميائية في الحياة اليومية. مؤشرات الكفاءة: يفسر مجهريا المؤثرات في تطور نواتج التحولات الكيميائية مثل الحرارة سطح التلامس التركيب الابتدائي للمزيج. المكتسبات القبلية الإشكالية الفرضيات الوسائل من يذكر لنا بعض المؤثرات التي تتحكم في حدوث و توجيه التفاعل الكيميائي؟ الحرارة، سطح التلامس، التركيب الابتدائي للمزيج، التركيز، الضوء. عامل درجة الحرارة: نشاط1: الأدوات المستخدمة: قرصا أسبرين – ماء ساخن – ماء بارد – كأسان – ميقاتية. الخطوات: * نضع في الكأس الأول ماء باردا وفي الكأس الثاني ماء ساخنا ( نفس الكمية من الماء) * نضع في كل كأس قرص أسبرين. المتفاعلات الملاحظات الزمن الكأس الأول ماء بارد + قرص أسبرين اختفاء القرص بطيء( تفاعل بطيء) 63ثانية الكأس الثاني ماء ساخن + قرص أسبرين اختفاء القرص بسرعة( تفاعل سريع) 32ثانية النتيجة: نستنتج أن سرعة التفاعل الكيميائي تزداد بزيادة درجة الحرارة فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل. التفسير المجهري: إذا زادت درجة الحرارة تزداد سرعة الجزيئات وبالتالي زيادة التصادمات بينها وهذا مايؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.
© 2020 دورات تدريبية ودبلومات مهنية | جميع الحقوق محفوظة. طور بواسطة موركيز