7- دايت بدون سكر تناول الأطعمة الصحيحة فكرة دايت بدون سكر تدور حول تناول الأطعمة الصحيحة، والتى تحافظ على مؤشر نسبة السكر فى الدم منخفضة، وعادة هناك أطعمة تساعد فى رفع نسبة السكر فى الدم بشكل عالى وتشمل المخبوزات بشكل عام، الأناناس والبطاطا وجميع الأطعمة التى تحتوى على السكر الإضافى، ودايت بدون سكر يتبع نظام غذائى صارم للغاية من خلال تناول الأطعمة المسموح بها، وتجنب أخرى، ومقاومة العديد من الأطعمة المفضلة مثل المكرونة والبيتزا وبعض أنواع من الفواكه التى تحتوى على المزيد من السكريات والسعرات الحرارية. موضوعات متعلقة رجيم صحى فى 5 أيام لتخفيف وزنك 5 أنواع رجيم لفقدان وزنك بسرعة.. "الديتوكس" يطهر جسمك من الشوائب.. الخضراوات تحتوى على نسبة عالية من الألياف.. حرق الدهون يحتاج تبديل سلوكياتك الحركية.. اقهرى جوعك وغيرى عاداتك الغذائية
المقصود بحرارة التكوين القياسية هي المحتوى الحراري القياسي للتكوين أو الحرارة القياسية للتكوين في الكيمياء. المحتوى الحراري القياسي لتكوين المركب هو التغيير في المحتوى الحراري الذي يصاحب تكوين 1 مول من العناصر المكونة للمركب. يتم حساب هذا التغير في المحتوى الحراري بين المادة المشاركة في التفاعل والمادة (أو المواد المتعددة) التي ينتجها التفاعل بناءً على حالة كل منها تحت ظروف درجة الحرارة والضغط العادية. المقصود بحرارة التكوين القياسية هي - منبر العلم. في ظل هذه الظروف ، نصف "الحالة المعيارية" لأي مادة ، فعندما تكون المادة في الحالة القياسية ، فهي في الحالة الأكثر استقرارًا ، عند ضغط جوي واحد و 25 درجة مئوية (ما يعادل 25 و 298 كلفن). نحن نرمز إليه كـ ΔHfO أو ΔfHO. على سبيل المثال ، بافتراض الحالة القياسية لكل مادة في ظل الظروف العادية أعلاه ، يمكن حساب الحرارة القياسية لإنتاج ثاني أكسيد الكربون من التغير في المحتوى الحراري في المعادلة التالية: C (s ، الجرافيت) + O2 (g) → CO2 (g) بالنسبة لكمية معينة من المادة ، يتم قياس المحتوى الحراري القياسي للتكوين بوحدات الطاقة. في معظم الحالات ، نستخدم وحدة كيلو جول / مول ، ويمكننا إيجادها في كتاب كيلوجول / كجم.
(3) المركبات التي يصاحب تكوينها طرد للحرارة تكون أكثر استقراراً (علل) وذلك لأن المحتوي الحراري للمركب الناتج أقل من مجموع المحتويات الحرارية للعناصر الداخلة في تركيبه كما في CH 3 OH, CH 4 ، ……. (4) كلما زادت الطاقة المنطلقة زاد ثبات المركب الناتج (یصعب تفكیكه): كلما زادت الطاقة الممتصة كلما قل ثبات المركب (سھل تفكیكه): حساب حرارة التكوين القياسية مثال (1): لديك التفاعل التالي: وفيه حرارة التفاعل القياسية ΔH o (التغير في الإنثالبي القياسي) یساوي مجموع حرارات التكوین القیاسیة لجمیع المواد الناتجة مطروحاً منه مجموع حرارات التكوین القیاسیة لجمیع المواد المتفاعلة، أي: حيث: P تعني Products أي النواتج R تعني Reactants أي المتفاعلات. المقصود بحرارة التكوين القياسية ها و. ΔH o: حرارة التفاعل n p = عدد المولات لأى مادة ناتجة n R = عدد مولات لأى مادة متفاعلة. ) p Δ H F o) = حرارة التكوین لمول واحد من المادة الناتجة) R Δ H F o) = حرارة التكوین لمول واحد من المادة المتفاعلة وبالتالي فإنه للتفاعل: یمكن حساب حرارة التفاعل أو حرارة التكوین لأي مادة متفاعلة كما یلي: وھذا یعني أن حرارة التفاعل القیاسیة ΔH ο تساوي حرارة التكوین القیاسیة للمركب CO 2 (g) مثال(2): احسب حرارة التفاعل ΔH o التالي: علماً بأن أنثالبى التكوين: الحل: بتطبیق العلاقة على التفاعل: مثال(3): عند تكون 1 g من CH 4 من عناصره الأولية عند الظروف القياسية ينطلق 4.
675KJ فاحسب حرارة التكوين القياسية للميثان بوحدة KJ: (علماً بأن الكتل الذرية: H =1, C =12) الحل: حینما یطلب في المسألة حساب حرارة التكوین القیاسیة فإنه یعني حرارة التكوین الناشئة من تفاعل مول واحد من المادة. وفي المسألة أعطینا حرارة التكوین لـ 1 g من الميثان ، وبالتالي نحولها إلى مولات: وبالتالي: مثال(4): إذا علمت أن طاقة تكوین كلورید الصودیوم تساوي (-413 kJ/mol) فاحسب الطاقة المنطلقة عند تكوين 20 g من NaCl: (علماً بأن الكتل الذرية: Na =23, Cl =35. 5) الحل: نحسب مولات 20 g من NaCl: وبالتالي فإن: مثال (5): احسب طاقة التفاعل التالي: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة KJ كما يلي: الحل: مثال (6): احسب طاقة التفاعل التالي: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة KJ كما يلي: الجواب النهائي: – 881 KJ مثال (7): لديك التفاعل التالي: احسب طاقة التفاعل علماً بأن طاقة تكوين Al 2 O 3 تساوي (-1676 KJ) وطاقة تكوين Fe 2 O 3 تساوي (-822. 7 KJ) الجواب النهائي: – 853. 7 KJ مثال (8): حسب المعادلة التالیة: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة kJ/mol كما یلي: (ا) أحسب طاقة التفاعل (ب) أكتب المعادلة الكيميائية الحرارية (ج) أحسب طاقة احتراق مول واحد من C 2 H 6 الجواب النهائي: (أ) طاقة التفاعل = -3121 KJ (ب) المعادلة الكيميائية الحرارية: (ج) طاقة احتراق مول واحد من C 2 H 6 = ΔH = – 1560.