الروابط التساهمية -تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. بحث عن الروابط التساهمية pdf. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية) -كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:- الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية -طاقة تفكك الروابط:- الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol - الروابط التساهمية الأحادية: (تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
ما هي الروابط الكيميائية هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
منتدى موظفي الكهرباء نبض الموظف نبض الاسلام لا يجوز ان يستغل الموظف عمله الرسمي في مصلحة نفسه فتوى تتيح لموظف ان يرضع من زميلته فى العمل حتى يمكن ان يختلى بها بعد5 رضعات منتدى نبض موظفي شركة الكهرباء منتدى الشركة السعودية للكهرباء نبض الموظف السؤال أنا أعمل في شركة مقاولات تموين شركات بالمواد المختلفة كالقرطاسية مثلا وأقوم بعمل مندوب مشتريات أحضر لهم عروض سعر وأستلم منهم راتبا شهريا فهل يجوز لي عمل شركة خدمات وأقوم بتوفير الطلبات مثل بقية أصحاب المحلات أي أوفر لهم عرض سعر من شركتي وإذا تمت الموافقة عليه أقوم بتوفيره لهم علما بأني أضيف ربحا لشركتي ثم أقوم بتحرير فاتورة مشتريات باسم شركتي.
منتدى موظفي الكهرباء نبض الموظف منتدى الكهرباء نبض الموظف تردد قناة ماجستيك سينما الجديد 2020 علي القمر الصناعي النايل سات | موقع حصرى منظمات حقوق الانسان في العالم فعاليات اليوم العالمي للبصر 2017 و الذي شعاره أجعل لبصرك قيمة ICR 11-12-2019, 10:19 PM المشاركة رقم: 1 البيانات التسجيل: Sep 2018 العضوية: 24920 المشاركات: 133 [ +] بمعدل: 0.
اخبار الترقيات 2019_2020 - موظفي شركة الكهرباء فتوى تتيح لموظف ان يرضع من زميلته فى العمل حتى يمكن ان يختلى بها بعد5 رضعات منتدى الكهرباء نبض الموظف منتدى نبض موظفي شركة الكهرباء نبض الاسلام لا يجوز ان يستغل الموظف عمله الرسمي في مصلحة نفسه السؤال أنا أعمل في شركة مقاولات تموين شركات بالمواد المختلفة كالقرطاسية مثلا وأقوم بعمل مندوب مشتريات أحضر لهم عروض سعر وأستلم منهم راتبا شهريا فهل يجوز لي عمل شركة خدمات وأقوم بتوفير الطلبات مثل بقية أصحاب المحلات أي أوفر لهم عرض سعر من شركتي وإذا تمت الموافقة عليه أقوم بتوفيره لهم علما بأني أضيف ربحا لشركتي ثم أقوم بتحرير فاتورة مشتريات باسم شركتي.
منتديات نبض الموظف نـبض الموظف اخبار الترقيات 2019_2020 - موظفي شركة الكهرباء |[ إξـٺرـآڥآـآٺ ڨلـ❤ـۄٻڰـﻢ... بواسطة وحي القلم عسير الصحة والأسرة 52, 884 8, 223 قسم ذو طابع نسائي تتعلق مواضيعه بفنون الطبخ وإدارة المنزل والموضة والأزياء وكل جديد في عالمهن رمضان والتمر بواسطة extreme الساعة الآن.