وكان الضيوف في ذلك العصر عندما يسمعون كلمة مخمل (Velvet) كانوا يدركون أن الكعكة المقدمة إليهم ستكون ذات ملمس ناعم ولطيف. وفي مطلع القرن العشرين، تم اكتشاف وصفة كعكة الشوكولاتة الداكنة والتي يطلقون عليها من شدة سوادها كعكة طعام الشيطان (devil's food cake)، وكانت الكيكة المحضرة من الشوكولاتة الداكنة التي يطلق عليها كعكة طعام الشيطان (devil's food cake) تحظى بشعبية كبيرة خلال العصر الفيكتوري. وهناك اعتقاد ان كعكة طعام الشيطان (devil's food cake) هي السبب في اكتشاف وبداية ظهور كعكة المخمل الأحمر. والفرق الرئيسي بين الكعكتين هو أنه يتم استخدام قطع الشوكولاته في كعكة طعام الشيطان (devil's food cake) بينما يتم استخدام بودرة الكاكاو في كعكة المخمل الأحمر (ريد فيلفت). وفي السنوات الأخيرة ، أصبحت كيكة ريد فيلفت أو كعكة المخمل الأحمر تحظى بشعبية متزايدة في الولايات المتحدة والعديد من البلدان الأوروبية، خاصة في فترة الاحتفال برأس السنة وخلال الاحتفال بيوم الحب (الفلانتاين). اكتشف أشهر فيديوهات كيك ريد فيلفت | TikTok. كيف وصل الطهاة إلى اكتشاف كيكة ريد فيلفت؟ كان الطهاة في القرن التاسع عشر يجتهدون في العمل، في محاولة للحصول على وصفة الكيك المثالية، ولاحظوا أن إضافة الكاكاو ضمن المكونات تساعد في تكسير الدقيق الخشن.
ما هي كيكة ريد فيلفت ؟ وما هو الرد فلفت؟ هل هو مادة معينة؟ انتشرت في الآونة الأخيرة كيكة ريد فيلفت التي تتميز بلونها الذي كان احد اسباب تسميتها والتي تعني حرفياً كيكة المخمل الحمراء. وهذه التسمية تبدو غريبة بعض الشيء ومحيرة. بالإضافة إلى أن هذه التسمية تثير فضول من يستمع إلى الاسم لاول مرة وخاصة مع كل الضجة التي تحيط بهذه الكيكة وكأن هناك قصة أكبر من مجرد كيكة ملونة باللون الأحمر. وعادة ما تكون كيكة ريد فيلفت – أو كعكة المخمل الأحمر ذات لون أحمر، أو بني يميل إلى الأحمر، أو قرمزي، أو قرمزي يميل إلى البرتقالي قليلاً، وتكون مغطاة بطبقة من الكريمة الكثيفة. طريقة عمل كيكة رد فلفت - مثل المحلات الفخمة • Zanjabeeel. قصة ظهور كيكة ريد فيلفت لأول مرة ولماذا سميت بهذا الاسم؟ ظهر الكعك المخملي لأول مرة خلال العصر الفيكتوري. في القرن التاسع عشر الميلادي فقد كانت الوصفات تتطلب استخدام الكاكاو في صناعة الكعك الفاخر، وكانوا يسمون الكعك بـ "المخمل" ويقدمونه في حفلات الحلوى الفاخرة. ويعتقد بأن كيكة كيكة ريد فيلفت – الكعكة المخملية نشأت في ولاية ماريلاند في أوائل القرن العشرين. في القرن التاسع عشر، وتم تقديم الكعكة "المخملية" كحلوى فاخرة، حيث تتميز بأنها كعكة مفتتة ناعمة ومخملية، على عكس ما كان أكثر شيوعًا، على أن أنواع الكيك الأخرى كانت ذات قوام مفتت وخشن.
نوع الطبق حلويات الصعوبة سهل طريقة التحضير 30 دقائق وقت التحضير 45 دقائق الوقت الاجمالي 75 دقائق عدد الأشخاص 8 التقييم هو من أنواع الكيك ناعمة الملمس كالمُخمل أو القطيفة، يتميز بلونه الأحمر الرائع، ويناسب المناسبات الرومانسية مثل عيد الحب يمكنك تحضيرها بمنتهى السهولة وهذه هي خطوات العمل: المقادير 8 اشخاص طريقة التحضير
وضع الكنافة، السكر والسمن المذاب في طبق عميق وتقليب الكنافة مع السمن بأطراف الأصابع مع تقطيع شعيرات الكنافة إلى شعيرات قصيرة. تحضير خليط الكيك: وضع الزبدة، والسكر في وعاء الخلاط ثمّ تثبيت المضرب الشبكي ثمّ تشغيله على سرعة متوسطة حتى يصبح الخليط هش القوام لمدّة ثلاث دقائق تقريباً ثمّ إضافة البيض، والفانيلا وخلط المكوّنات حتى يختفي البيض. وضع بودرة الكاكاو في طبق صغير ثمّ إضافة الصبغة عليها مع التقليب حتى تختلط المواد. إضافة الخليط على خليط الزبدة في وعاء الخلاط وتشغيل الخلاط على سرعة عالية حتى تختلط المواد. إضافة اللبن ، الدقيق، الملح، الخل وبيكربونات الصوديوم ثمّ خلط المكوّنات لمدّة دقيقة. وضع ثلاثة أرباع كمية الكنافة تقريباً في طبق الفرن والضغط عليها برفق لتغطي القاع والحواف ثمّ توزيع خليط الكيك فوق الكنافة. توزيع بقية الكنافة على خليط الكيك حتى تغطيه تماماً. وضع الطبق في الفرن لمدّة خمسين دقيقة. إخراج الكنافة من الفرن ثمّ قلبها على طبق مناسب للتقديم مباشرة ثمّ إضافة الحليب المٌحلى على الكنافة وتزيينها بالفستق الحلبي. ترك كنافة الرد فلفت حتى تبرد تماماً قبل التقطيع والتقديم. فيديو رد فيلفيت بالميكرويف للتعرف على المزيد من المعلومات حول طريقة عمل رد فيلفيت بالميكرويف شاهد الفيديو.
الإنخفاض في درجة التجمد - YouTube
لحساب عدد مولات المذاب C 6 H 2 O 6 عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة المولية بالجرام mol الكتلة المولية للجلوكوز = (2 × 1. 008) + ( 6 × 12. 011) + (6 × 15. 999) = 170. 076 g/mol 0. 293 = عدد المولات يمكن حساب المولالية من العلاقة التالية 0. 588m = m ∆T b = K b m K b = 0. منهاجي - الانخفاض في درجة التجمد. 512 º C/m T b = (0. 512 º C/m) × (0. 588 m) = 0. 30 º C T f = K f m K f = 1. 86 º C/m T f = (1. 86 º C/m) × 0. 588 m = 1. 093 º C تقويم الإجابة: ترتفع درجة الغليان وتقل درجة التجمد
ذات صلة ما هي درجة تجمد الماء ما هي درجة تجمد الماء النقي عند الضغط العادي ما هي درجة التجمد؟ تُعرّف درجة التجمد (بالإنجليزية: Freezing Point) بأنّها درجة الحرارة التي تتحوّل عندها المادة من حالة السيولة إلى حالة التجمّد ، إذ عندما تبقى درجة الحرارة عند هذه النقطة تتغيّر حالة كلّ المادة السائلة لتُصبح صلبة، فعلى سبيل المثال درجة تجمّد الماء النقي عند الضغط الجوي القياسي هي 0° مئويّة. [١] العلاقة بين درجة التجمد ودرجة الانصهار تُعرّف درجة الانصهار بأنّها درجة الحرارة التي يكون فيها ضغط بخار الحالة الصلبة وضغط بخار الحالة السائلة في حالة اتزان، وترتبط درجة الانصهار ودرجة التجمّد مع بعضهما البعض، حيث إنّه إذا ارتفعت درجة حرارة المادة عن درجة الانصهار سوف تذوب المادة الصلبة بالتأكيد، أمّا إذا انخفضت درجة حرارة المادة عن درجة الانصهار فإنّه من الممكن أن تتجمّد المادة وعندها تكون درجة الانصهار ودرجة التجمد لهما نفس المعنى، لكن في بعض الأحيان تنخفض درجة الحرارة عن درجة الانصهار لكن المادة لا تتجّمد، وهنا يختلف معنى الدرجتان. [٢] تختلف درجة انصهار المادة عن درجة تجمّدها في كثير من الأحيان، كما في حالة فرط التبريد عند تأثيرها على الماء الخالي من نقاط التبلور، فإنّ درجة حرارته قد تنخفض بشكل كبير إلى -42° مئوية قبل أن يتجمد؛ لذلك تُعتبر درجة انصهار الماء بحالته الصلبة أعلى من درجة تجمّده في بعض الحالات، وفي حالات أخرى تكون مساوية، ولكن من المستحيل أن تكون أقل.
0821 لتر. ضغط جوي / (كلفن. مول)) T هي درجة الحرارة وتقاس بالكلفن استخداماتها [ عدل] قياس الخواص التجميعية لمحلول خفيف من مذاب غير متأين (مثلًا اليوريا أو الغلوكوز في الماء أو في مذيب آخر) يُمكّن تحديد دقيق للكتلة المولية. ويُمكّن قياس المذابات المتأينة إيجاد تقريب لنسبة التأين الحاصلة. وتُدرس غالبًا الخواص التجميعية للمحاليل الخفيفة، ويُقرّب سلوك تلك المحاليل لسلوك محلول مثالي [الإنجليزية]. مصادر [ عدل] ^ McQuarrie, Donald, et al. Colligative properties of Solutions" General Chemistry Mill Valley: Library of Congress, 2011. ^ Chang, Raymond (23 فبراير 2007)، General Chemistry: The Essential Concepts (باللغة الإنجليزية) (ط. 5 edition)، Boston, Mass. : McGraw-Hill Science/Engineering/Math، ISBN 9780073311852 ، مؤرشف من الأصل في 09 يناير 2012. ^ K. J. Laidler and J. L. Meiser, Physical Chemistry (Benjamin/Cummings 1982), p. 196