المستوى السادس > الفصل الثالث( مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها) Comments
مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها جدا مهم - YouTube
وهي تنقسم إلى أولية وثانوية وثالثية يسمى الجذر و يختم بكلمة امين بعض الإستخدامات: اللأنيلين في صناعة الأصباغ الغامقة, إيثيل أمني في صناعة المبيدات الحشرية والبلاستيك والأدوية والمطاط وتعد رائحة الأمينات غير مقبولة وهي الناتجة من تحلل الكائنات الميتة, وهي التي يتم الكشف بها عن مكان الرفات البشرية أثناء الكوارث اكتبي اسماء المركبات التالية CH3-O-CH2CH2CH3 CH3CHNH2CH3 CH3(CH2)4CH2-OH اكتب الصيغة البنائية للمركبات التالية 1- بروبانول ثنائي بروبيل أيثر 3.
كحول ثنائية الهيدروكسيل: مثل الجلايكول (HO-CH2-CH2-OH)، يتم تحضيره من خلال تفاعل مركب جرينارد مع الألدهايد. كحول ثلاثية الهيدروكسيل: مثل الجلسرول (HO-CH2-CHOH-CH2 –OH)، يتم تحضيره بإضافة مركب جرينارد إلى الكيتون. كحول متعدد الهيدروكسيل: مثل السوربيتول.
المركّبات الهيدروكربونيّة هي المركبات الكيميائية العضوية المتكونة من " هيدروجين والعناصر الكربونية" فقط، فترتبط الذرات الكربونية لتشكل هيكل المركب، وهي مرتبطة بالذرات الهيدروجينية بعدة أشكال متنوعة. وهي أحد المكونات الرئيسية للغاز الطبيعي والنفط، ولزيوت التشحيم، ولمواد الخام التي تستخدم في تصنيع البلاستيك، وفي تصنيع الألياف، والمطاطيات، وفي تصنيع الأشياء المستخدمة في التفجير، ومواد الكيمياء الصناعية. مشتقات المركّبات الهيدروكربونيّة وتفاعلاتها بالتفصيل - الروا. وتتواجد الهيدروكربونات في الشجر والنبات على شكل الأصباغ والتي تسمى بالكاروتينات والموجودة بالجزر والورق الأخضر، كما أن الهيدروكربونات مركب عضوي بسيط، وبالرغم من تكونه من ذرتين مختلفتين فقط إلا أن هناك بعض المجموعات المتنوعة منه. ويرجع ذلك إلى تكوينها من الأطوال المختلفة من سلاسل، وسلاسل متفرعة، وحلقات الذرات الكربونية، أو بخليط من هذه التركيبات، وهي تتواجد في نباتات عديدة، وبالحيوانات، وبالوقود الاحفوري الذي ينتج عنها، كما يمكن أن يتم تحضيرها بالمختبرات. أنواع المركّبات الهيدروكربونيّة قاموا علماء الكيمياء بتقسيم المركّبات الهيدروكربونيّة بالقرن الـ 19 إلى قسمين أساسيين اعتمادًا على مصادرها وخصائصها، وهي: مركّبات هيدروكربونية أليفاتية وتعرف باسم Aliphatic Hydrocarbons، وهي ناتجة من انحلال الدهون أو الزيوت الكيميائي، وتُقسم إلى ثلاثة اقسام اساسية اعتمادًا على أنواع الروابط التي تحويها، وهي: ألكانات Alkanes.
مثال: (CH3CH2OH —- H2SO4—-180°CàCh2= CH2+ H2O). أحماض كربوكسيلية وهو أحد المركبات العضوية وأهمها، ويأتي بصيغة (RCOOH)، وذلك لأنه يوجد مجموعة الكربوكسيل (COOH-)، ويتم تحضيرها بأكسدة الألدهايدات. أو بواسطة اضافة المركب الجرينارد لغاز ثاني أكسد الكربون، وتُقسم للأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية، والأحماض الكربوكسيلية الأروماتية، ويتم تصنيفها أيضًا إلى: الأحماض الاحادية كربوكسيل، كحمض اسيتيك (CH3COOH). الأحماض الثنائية كربوكسيل، كحمض أكساليك (HOOC-COOH). الاحماض المتعدد الكربوكيل كحمض ستريك. التفاعلات للأحماض الكربوكسيلية وتخي خطى الأحماض المعدنية بمعظم التفاعلات بها. مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها. مثال: (CH3COOH + NaOHà CH#COONa + H2o) (CH3COOH +NH3à CH3COONH4) (CH3COOH +NaHCO3à CH3COONa+ CO2+H2O) (CH3COOH+ CaOà(CH3COO) 2Ca+ H2O2). يتم التفاعل مع الكحوليات ليتم انتاج إسترات عضوية. مثال: (CH3COOH + CH3OHà CH3COOCH3 + H2) يتم التفاعل مع الأمينات ليتم انتاج الأميدات. مثال: (CH3COOH + CH3NH2à CH3CONHCH3+ H2O). الاختزال للأحماض الكربوكسيلية، وذلك في وجود بعض العوامل المساعدة. مثال: (CH3COOH + (H) — Ni-à CH3CHO +H2O) (CH3COOH+ 2(H) —-LiAlH4à CH3CH2OH +H2O).
الذائبية: الإيثرات أقل ذانبية في الماء من الكحولات ( علل ؟) لأن قطبية الايثرات أقل من قطبية الكحولات. لأن الروابط الهيدروجينية التي بين الأيثرات و الماء أضعف من الروابط الهيدروجينية بين الكحولات و الماء. ملاحظة: يمكن لذرة الأكسجين في الايثرات أن تعمل كمستقبل لذرات الهيدروجين من جزيئات الماء فتتكون روابط هيدروجينية ضعيفة جدا بين الأيثرات و جزئيات الماء و هو ما يفسر ذوبائها بشكل قليل. استخدامات الايثارات ثنائي ايثيل ايثر CH3 CH2 – O – CH2 CH3 هو أول مركب اطلق عليه اسم ( ایثر). هو مادة متطايرة سريعة الاشتعال. كان يستخدم كمخدر في العمليات الجراحية منذ العام 1842 حتى القرن العشرين. لم يعد مفضلا استخدامه كمادة مخدرة ( علل ؟) لكونها سريعة الاشتعال مقارتة بين الكحولات والايثرات أوجه الشبه الايثرات كلاهما مشتقات هيدروكربونية أوجه الاختلاف: المجموعة الوظيفية (-0 –) واحدة وترتبط ذرة الأكسجين بذرتي كربون. والقطبية اقل. ولا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية درجة الغليان أقل. الذوبانية في الماء أقل الكحولات كلاهما يحتوي عنصر الأكسجين المجموعة الوظيفية ( OH –) واحدة أو أكثر ترتبط ذرة الأكسجين بذرة كربون وذرة هيدروجين القطبية أعلى.
وبالتالي ، ينبغي التعامل مع حمض البوريك بحذر وبعيدا عن متناول الأطفال. السمية للصراصير وجدت دراسة في عام 1995 أن حمض البوريك دمر بطانة المعدة من الصراصير الألمانية (Blattella germanica) التي تناولها. تتكهن الدراسة بأن هذا سبب موت الحشرات بسبب الجوع. تكتسب الحشرات عادة حمض البوريك بعد المشي من خلاله ثم تلوين نفسها. ومن المحتمل أيضًا أن يتم امتصاص بعض المسحوق من خلال أجسام الحشرات. الاعتقاد السائد هو أن المسحوق يفرغ الهيكل الخارجي للصراصير التي تمر من خلاله ، ولكن قد يكون هذا بسبب الخلط بين تأثيرات حمض البوريك وتلك من تراب دياتومي ، وهو مبيد حشري آخر معروف بقدرته على تمدد الهيكل الخارجي. الاصطياد مع حمض البوريك الصراصير يجب أن تتلامس مع حمض البوريك وتستوعبه قبل أن تستسلم لتأثيراته السامة. طريقة سهلة لضمان ذلك هو نشر طبقة رقيقة في الأماكن التي يمشون فيها. يجب أن تكون الطبقة رفيعة للغاية - غير مرئية تقريبا للعين - أو من المحتمل أن يتجول الصراصير حولها. كيف تقتل حمض البوريك الصراصير؟ - الصفحة الرئيسية المأجورون 2022. يمكنك أيضا أن تطعم الحشرات عن طريق إجبارها على السير من خلال طبقة من حمض البوريك للوصول إلى علاج ذو وضع استراتيجي أو دمج حمض البوريك في المعالجة نفسها.
على سبيل المثال ، تتكون وصفة واحدة من صنع كرات من مزيج من 16 أونصة من حمض البوريك ، 1 كوب دقيق ، 1/4 كوب من السكر ، 1/2 كوب من التقصير وكمية صغيرة من الماء. انتشار الغبار أو نشر الطعوم في الشقوق المظلمة والأركان حيث تم رؤية الصراصير وأبدا في الأماكن التي يمكن للأطفال أو الحيوانات الأليفة العثور عليها.
3-معالجة منافذ دخول الصراصير: لدخول هذه الحشرة المزعجة إلي منزلك يجب أن تسد جميع الثغرات التي تتخلل الجدران, وأيضا فتحتات الصرف الصحي يجب تنظيفها باستمرار حيث أن رائحتها تجذب الصراصير إليها إذا تركت لفتره كبيره بدون تنظيف أو يمكنك وضع عجينة حمض البوريك لقتل للصراصير بفتحة الصرف الصحي. 4-يجب التخلص من هذه المشكلة علي الفور قبل البدء في وضع حلول أخرى كــ عجينة حمض البوريك لقتل للصراصير لأنها لن تجدي نفعا في وجود مشاكل أخرى.
آخر تحديث: نوفمبر 15, 2021 طريقة لعمل عجينة حمض البوريك للصراصير والنمل طريقة لعمل عجينة حمض البوريك للصراصير والنمل مع اقتراب فصل الصيف تنتشر الحشرات الطائرة، والزاحفة في جميع المدن، خاصة الحارة منها حيث أن العامل الأساس في وجود الحشرات وانتشارها هو ارتفاع درجات الحرارة والرطوبة العالية. وحيث أن الصراصير من الحشرات الضارة التي تقوم بنقل الأمراض المعدية إلى الإنسان، وايضًا حشرات النمل التي يمكن أن تصنع مستعمرات لها تحت سطح الأرض، وحيث أن هذه الحشرات تسبب التوتر والقلق لدى الإنسان طوال الوقت. كما أن ربات البيوت يعانون طوال الوقت من انتشار الصراصير والنمل خاصة في المطابخ؛ لذلك يبحثن عن طرق تساهم في القضاء على هذه الحشرات وبما أن عجينة البوريك من المركبات التي تستخدم في القضاء على الصراصير والنمل. لذلك سنقدم لك في مقالنا اليوم طريقة لعمل عجينة حمض البوريك للصراصير والنمل فتابعونا للإفادة. يمكن عمل هذه العجينة في البيت عن طريق تركيب العجينة وهي: المكونات يتم استخدام 2 ملعقة كبيرة من اللبن البودرة. استخدام 2 ملعقة كبيرة من حمض البوريك حيث يمكن شرائه من الصيدليات أو محلات بيع المنظفات التجارية.