مقدمة تطبيقات الحاسب المحاضرة 1 برنامج الوورد - YouTube
في هذا المساق ستتعرف على المهارات الاساسية لإستخدام الحاسب الآلي إنتاج وتطوير: مركز التدرب الالكتروني
برامج المساعدة. ونظام الإطارات، والذي يمكن الحاسب الآلي من فتح عدة برامج فى الوقت نفسه. برامج الحاسب الآلي المختصة بنظام التشغيل هي المسؤولة عن تعريف وحدات الجهاز الخارجية مثل لوحة المفاتيح والفأرة والطابعة والسماعات الخارجية، وهي المسؤولة عن حفظ واسترجاع البيانات المختلفة على الحاسب الآلي. برامج الحاسب الآلي التعليمية من الاستخدامات المفيدة للحاسب الآلي، أنه قد تم عمل العديد من برامج التعلم الذاتي، في شتى المجالات سواء الفنية أو العلمية، أو الخاصة بمراحل تعليمية محددة. بالإضافة إلى برامج تستخدم الآن كوسائل تعليمية في المدارس والجامعات وحتى بأماكن العمل، ومن أشهر تلك البرامج مجموعة برامج M. S Office وهي حزمة من البرامج التي تساعدك على عمل جداول التعلم والقوائم المختلفة. وتساعدك على عمل قوائمك الحسابية كذلك، والتواصل مع فريق العمل، وتوفر أدوات عرض شيقة، وإمكانية لعمل عروض مهنية أو تعليمية. مقدمة تطبيقات الحاسب doc. كما أنه قد تم برمجة عدد من برامج الحاسب الآلي، القادرة على عمل أفلام قصيرة، وتقطيع أغاني، وعمل رسومات متحركة، وحتى إمكانية الرسم الحر، والتخطيط الهندسي، وغيرها من البرامج التي سيطرت على شتى مجالاتنا الحياتية.
مقدمة عن برامج الحاسب الآلي بسم الله الرحمن الرحيم مقدمة عن برامج الكمبيوتر ============== مقدمة للبرامج وهي عبارة عن التعليمات التي وبالتالي عمل الغرض الذي من أجله كتب البرنامج ، يستقبل العتاد الأوامر من البرامج ويقوم بتنفيذها ، ويقوم البرنامج بإصدار الأوامر بناءً على توجيهات المستخدم. البرنامج ما هو إلا عبارة عن تعليمات مفصلة للغاية وهذه التعليمات توجه العتاد لعمل ما يريده المبرمج وبذلك يمكن للحاسب القيام بالعمل الذي من أجله كتب ذلك البرنامج وتتوفر هذه البرامج في السوق عادة على اسطوانات مدمجة CD أو أقراص DVD أو حتى أحياناً على أقراص لينة. مقدمة تطبيقات الحاسب الكلية التقنية. كما إن هناك تشابه إلى حد ما في كثير من البرامج فمثلاً يوجد في السوق عشرات البرامج لتحرير الصور يمكنك الاختيار فيما بينها ولكل منها سعره ، ويوجد في كل فئة من فئات البرامج - تقريباً - عدة برامج على الأقل مختلفة للقيام بالعمل نفسه فهناك عشرات البرامج لتحرير الصور و كثير من البرامج لتصفح الوب وكذلك الكثير منها لتشغيل الفيديو وهكذا. لا يخفى عليك أن البرنامج يستخدم خصائص ومميزات خاصة في العتاد للقيام بمهام خاصة ، مثلاً المودم: للمودم خاصية القدرة على التوصيل لخط الهاتف ، فيقوم البرنامج بإعطاء أوامر خاصة بالمودم ليتصل بالإنترنت مثلاً وهكذا ، بينما يصدر البرنامج أوامر تختلف في حالة ما إذا أراد طباعة شئ ما على الطابعة.
العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية) في الجدول الدوري: في الكيمياء إن لمصطلح الفلز الانتقالي (أو العنصر الانتقالي) ثلاثة معانٍ ممكنة: – فحسب تعريف الأيوباك IUPAC فإن الفلز الانتقالي هو"عنصر له ذرة تحتوي على غلاف فرعي d ممتلئ جزئيًا ، أو يمكن أن يؤدي إلى إنشاء الكاتيونات مع فلك فرعي d غير مكتمل ". – و يصف العديد من العلماء "الفلز الانتقالي" بأنه أي عنصر يقع في القطاع d من الجدول الدوري والذي يتضمن مجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري و لكن فعليا ، تُعتبر سلسلة اللانثنيدات و الاكتنيدات و هي تنتمي إلى القطاع f من الجدول الدوري بأنها العناصر الانتقالية الداخلية". موقع الفلزات في الجدول الدوري. قام كل من العالمين كونون و ويلكنسون بتوسيع تعريف الأيوباك IUPAC المختصر و المذكور أعلاه بتحديد العناصر التي يتم تعيينها ضمن العناصر الانتقالية. فبالإضافة إلى عناصر المجموعات من 4 إلى 11 ، فإنهما يضيفان السكانديوم والإيتريوم في المجموعة 3 والتي يكون فيها الفلك الفرعي d ممتليء جزئيا في الحالة الفيزيائية كما يتم تصنيف اللانثانوم والأكتينيوم في المجموعة 3 مع اللانثانيدات والأكتينيدات على التوالي. تصنيف العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية): يمكن تقسيم العناصر الانتقالية إلى صنفين و هما: أ – العناصر الانتقالية الرئيسية (القطاع d) و توجد في صلب الجدول الدوري و هي العناصر التي تُكوِّن أيونا واحدا على الأقل و تكون فيه أفلاك (مدارات) d ممتلئة إمتلاءً جزئيا ، أي أنها غير مكتملة الإلكترونات في الفلك d. و هي تقع في صلب الجدول الدوري و في الدورات الرابعة و الخامسة و السادسة و في المنطقة الفاصة بين القطاعين s على اليسار و القطاع p على اليمين.
الصوديوم: موجود في ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم). الصوديوم والبوتاسيوم: ضروريان للأجسام وهما موجودان بكميات قليلة في البطاطس والموز. (2) الفلزات القلوية الأرضية (الترابية) – تشمل عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وتتكون من 6 عناصر. – تعرف بأنها أكثر صلابة وكثافة وأعلى درجات انصهار من الفلـزات القلوية. – نشطة كيميائيا لكنها بدرجة أقل من الفلـزات القلوية. – وجودها في الطبيعة: البريليوم في الزمرد والزبرجد والماغنيسيوم موجود في كلوروفيل النباتات. (3) الفلزات الانتقالية – تشمل أي عنصر من عناصر المستوي الفرعي (d) في الجدول الدوري – تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها كثافة، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار (d) على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى. – يوجد عدة خواص عامة للفلزات الانتقالية من أهمها كما يلي: تكون مركبات ملونة. يمكن أن يكون لها أكثر من حالة تأكسد. الجدول الدوري (واسع) - المعرفة. عوامل حفازة جيدة. لونها فضي يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة، فيما عدا النحاس والذهب.
أنصاف أقطار ذراتها كبيرة. طاقة التأين لديها منخفضة. الكهرسالبية لديها منخفضة. موصلة للحرارة والكهرباء. فلز - ويكيبيديا. قابلة لإعادة التشكيل دون كسرها، بحيث يُمكن سحبها إلى أسلاك. قابلة للطرق والسحب. الفلزات القلوية الفلزات القلوية هي عناصر: الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم ، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم، ومن الأمثلة على مركبات الفلزات الشائعة في الطبيعة كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام، وتستخدم مركبات الليثيوم في عمليات التشحيم، وصناعة البطاريات، وتستخدم كدواء لعلاج بعض الأمراض مثل: الاكتئاب، والاضطراب ثنائي القطب، ومن الجدير بالذكر أنّ الصوديوم، والبوتاسيوم يُعدّان العنصرين السابع والثامن من ناحية الوفرة في القشرة الأرضية، أمّا عناصر الليثيوم، والروبيديوم، والسيزيوم فتوجد بنسب ضئيلة في الطبيعة. [٣] الفلزات القلوية الترابية من الأمثلة على الفلزات القلوية الترابية: البيريليوم، والمغنيسيوم، والكالسيوم، والسترونشيوم، والباريوم، والراديوم، ومن الجدير بالذكر أنّ عنصري الكالسيوم، والمغنيسيوم يُعدّان العنصرين الخامس والسادس من ناحية الوفرة في الطبيعة. [٣] المراجع ^ أ ب "Properties of the Basic Metals Element Group",, Retrieved 26-5-2019.
معظم العناصر الفلزية تنقل الكهرباء بصورة عالية وجودة مرتفعة، وكذلك الحرارة. كثافة الفلزات عالية جدًا مقارنة بالعناصر الأخرى، كما أن درجة انصهارها مرتفعة جدًا فهي لا تنصهر بسهولة. غير ثابتة كيميائيًا نظرًا لأنها تتفاعل مع الأكسجين، في الجو لتكوين أكسيد الفلز، وأكاسيد قاعدية، مثل تكون صدأ الحديد، وتؤدي إلى فقدان لمعان الفضة، واحتراق البوتاسيوم. معظم العناصر الفلزية أيضًا يمتاز بالمرونة حيث يمكن تشكيلها ببساطة إلى أسلاك، وتدخل في صناعة السبائك نظرًا لمرونتها. تتميز الفلزات أيضًا بأنها موصلات كهربائية جيدة جدًا. غلاف تكافؤها يحتوي على أقل من أربع الكترونات، كما أن سالبيتها الكهربية صغيرة ومنخفضة. العناصر التي تشكل 75% من الجدول الدوري تصنيف العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري يمكن تقسيم الفلزات إلى أقسام منها الفلزات القوية ويندرج أسفل هذا القسم عنصر السيزيوم الذي يتواجد أسفل يسار الجدول الدوري. أين تقع الفلزات في الجدول الدوري | سواح هوست. الفلزات القلوية الأرضية،تنتمي إلى المجموعة IIA من الجدول الدوري، وهذه المجموعة تتواجد في العمود الثاني من العناصر، وكلها لها حالة أكسدة +2. كما يندرج أسفلها الزمرد، الزبرجد، الماغنيسيوم، البريليوم، وتقع ضمن نطاق المجموعة الثانية في الجدول الدوري، وتمتاز بعلو كثافتها وصلابتها، إلى جانبِ ارتفاع نقطة الانصهار فيها.