ومن الجدير بالذكر أن الطاقة التي يقوم بإنتاجها العامل المساعد تعرف بطاقة التنشيط ومن أهم العوامل المساعدة التي تساهم في زيادة سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تؤثر على المواد الأخرى هي اللافلزات مثل مادة الرصاص ويمكن استعماله في التفاعلات التي تكون متنوعة من حيث الخواص مثل تفاعلات الهدرجة. عوامل أخرى تؤثر على التفاعل الكيميائي توجد بعض العوامل الأخرى التي يمكن أن تؤثر على التفاعل الكيميائي بشكل عام وسوف نوضحها لكم تفصيلاً من خلال الآتي: النظائر وهي تعتبر من الأشياء الهامة التي يمكن أن تؤثر على التفاعل الكيميائي بشكل عام وسوف نجد ذلك الأمر في مادة الهيدروجين التي يمكن أن تؤثر على بعض التفاعلات الكيميائية حيث أن كتلة الديوتيوم تكون مضاعفة لكتلة الهيدروجين مما يؤثر على التفاعل. يمكن أن يؤثر أيضًا الإشعاع الكهرومغناطيسي أو الضوء العالي في التفاعل الكيميائي وهو يعتبر من أنواع الطاقة التي تتسبب في سرعة التفاعل الكيميائي أو انفصال الروابط التي تربط بين جزيئات المادة وبعضها وقد يساعد ذلك في الوصول لنتائج نهائية سريعة. ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة. الضغط أيضًا يعتبر من أهم العوامل التي تساهم في زيادة سرعة التفاعل الكيميائي ولكن قد يحدث ذلك في المواد الغازية فقط فكلما كان معدل الضغط عالي كلما زاد التفاعل الكيميائي.
وكذا فتزيد فرصة وقوع تصادم أكبر على السطح الصلب، مما يؤثر على التفاعل الذي يقع بين المادة الصلبة والسائل. فقد أشار الكيميائيين أنه في حالة توافر مساحة كبيرة للتفاعل على المادة الصلبة يحدث التفاعل مع السائل بصورة أسرع. قوانين سرعة التفاعلات الكيميائية تتضح طريقة حساب سرعة التفاعلات الكيميائية من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي الآتي: سرعة التفاعل= ثابت التفاعل × تركيز المادة A × تركيز المادة B. إذ أن قانون سرعة التفاعل عبارة عن ثابت التفاعل × تركيز المواد المتفاعلة في العملية الكيميائية. سرعة التفاعل= K × A¹ × B² فيما يُعبر الرمز K عن ثابت التفاعل. فيأتي متأثرًا بإحدى العاملين الآتيين وهما؛ عامل درجة الحرارة، فضلاً عن عامل طبيعة المواد التي تدخل في عملية التفاعل. بينما تُشير الأرقام إلى رتبة العملية التفاعلية، وهي بذلك لا تُعد من الثوابت إنما من المتغيرات. إذ يتم حساب الرتب من خلال رتبة التفاعل 1+2 لتساوي 3، فيما تعني تلك القيمة بأن التفاعل من الرتبة التفاعلية الثالثة. فيما يُمكننا أن نُلخص هذا القانون في نه عبارة عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد في وجود المحفزات. كما يرمز إلى معد التفاعل في سياق المعادلة الكيميائية الآتية: A + B → C. حيث إن معدل التفاعل للمادة يعتمد على التغير في التركيز /التغير في الزمن.
ومن دراسة سرعة التفاعل الكيميائي ومعرفة أثر العوامل المذكورة يمكن معرفة الكثير من تفاصيل الخطوات التي يتم بها تحويل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة. ولما كان وجود الحوافز يضاعف من سرعة التفاعل بمقدار عشرات الأضعاف وقد يكون الحافز سطح مادة صلبة كجدار إناء التفاعل. لذلك يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية من وجهة نظر حركية التفاعلات إلى: أ. تفاعلات متجانسة Homogeneous Reactions ب. تفاعلات غير متجانسة Heterogeneous Reactions والتفاعل المتجانس: هو الذي يحدث كلياً في طور واحد (One Phase) بينما التفاعل غير المتجانس: هو الذي يحدث جزئياً على الأقل في أكثر من طور واحد. وأغلب التفاعلات غير المتجانسة العادية تكون لها سرعة تفاعل تعتمد على مساحة السطح التي يتعرض لها خليط المواد المتفاعلة وهذا السطح يمكن أن يكون الجدار الداخلي لإناء التفاعل أو يمكن أن يكون المادة الصلبة الحافزة. لذلك عند دراسة حركية التفاعل لابد من التأكد من تأثير جدارة الإناء في سرعة التفاعل في أي مرحلة من مراحل التفاعل، ويمكن ذلك في حالة كون جدار الإناء من الزجاج فتضاف كرات زجاجية صغيرة أو أنابيب شعرية رقيقة يحدث على سرعة التفاعل. فإذا كان التفاعل متجانساً فلن تتأثر سرعته، أما إذا كان التفاعل غير متجانس فإن سرعته تتأثر بزيادة السطح المعرض.
لازم تجربوه.
للمزيد عن مطعم فرن الضيعة إضغط هنا
الحقول الإلزامية مشار إليها بـ * التعليق الاسم * البريد الإلكتروني *
مطعم مطعم مرسى النخلة, الخرج 5001 King Abdullah Road, الخرج مطعم مرسى النخلة للحصول على عرض أفضل للموقع "مطعم مرسى النخلة", انتبه إلى الشوارع التي تقع في مكان قريب: طريق الملك عبدالعزيز, طريق الملك خالد, شارع صلاح الدين الأيوبي, شارع جعفر بن أبي طالب, طريق ثمامة, شارع عبدالله بن عامر, Block 3462, Al Thumamah Rd, طريق الملك عبد الله, الخزامى, Al Khuzama, King Saud Road, Al Khalidiyah. لمزيد من المعلومات حول كيفية الوصول إلى المكان المحدد ، يمكنك معرفة ذلك على الخريطة التي يتم تقديمها في أسفل الصفحة. استعراض, مطعم مرسى النخلة