جميع الحقوق محفوظة لموقع " " - 2016
المصدر: مواقع إلكترونية
بالإضافة إلى الدولفين القاتل الكاذب، والدولفين القائد قصير الزعنفة، والدولفين ريسو الدولفين، والحدب الهندي، وكذلك الدولفين الشائع قاروى، والدولفين الهندي قاروى، والدولفين المرقط المدارى. الدلافين تتخذ من الشعاب بيوتا لها وأكد مدير معهد علوم البحار والمصايد بالغردقة، أن أعداد كبيرة من أسراب الدلافين تتخذ من الشعاب بيوتا لها مما جعلها مقصدا هاما وموقعًا مميزًا للغطس لأغلب السياح من جنسيات العالم، لمشاهدة أسراب الدلافين بالبحر الأحمر. اسئلة اختبار قبول معهد سرب مباشرة – إتعلم. كان مجموعة من الغطاسين رصدوا الثلاثاء الماضي، ظهور قرشين من فصيلة القرش الحوتي أو مايطلق عليه لونج مانوس، جنوب مرسى علم، والذى يتميز بزعانفه الطويلة ذات الأطراف البيضاء، ويتغذى على الأسماك العظمية. وتمثل القروش أهمية كبيرة لجذب السياحة بالبحر الأحمر؛ حيث أن أغلب محبي رياضة الغوص وممارسوها يفضلون مشاهدة تلك الكائنات البحرية التي تحظى بأهمية كبيرة، حيث تضم البحر الأحمر أنواع مختلفة من القروش مثل القرش الجيتار، والمحيطي، وأبيض الزعنفة، وأبو مطرقة، والثعلب، والرمادي، والقرش النمر، وأسود الزعنفة، والماكو.
عندما تتفاعل هذه العناصر مع الماء ، فإنها تشكل محلولًا قلويًا ، ولهذا سميت بهذا الاسم. التربة القلوية هناك أيضًا 6 مشاريع ضمن هذه المجموعة ، بما في ذلك: الكالسيوم. المغنيسيوم. الباريوم. يمثل المجموعة الثانية من الجدول الدوري. توجد هذه العناصر بشكل أساسي في قشرة الأرض وهي أقل تفاعلًا مع الفلزات القلوية ، لكنها أقوى ولها نقطة انصهار أعلى. معدن إنتقالي هذه المعادن مثالية لأنها لامعة وصلبة ولها نقطة انصهار عالية. يتفاعل هذا النوع من المعدن بشكل أقل من الفلزات القلوية والفلزات الأرضية. تشمل أمثلة هذه المجموعة ما يلي: سبائك الكروم. يمكن تشكيل هذه العناصر بسهولة عن طريق السحب والطرق ، لذلك تم استخدامها في العديد من الصناعات. معدن ضعيف عدد العناصر في هذه المجموعة تسعة منها: الألومنيوم. الأنتيمون. القصدير. الإنديوم. الغاليوم. قيادة. الفرق بين الفلزات واللافلزات - سطور. الثاليوم. البزموت. البولونيوم. توجد هذه العناصر على يمين عناصر الانتقال في الجدول الدوري. تعتبر هذه العناصر عناصر لينة ولا يمكن استخدامها بمفردها ، ولكن يتم إضافة عناصر أخرى إليها. وتجدر الإشارة إلى أن الألمنيوم منخفض الكثافة ، بينما الرصاص ذو كثافة عالية. المعادن الثمينة تم العثور على هذه العناصر في قشرة الأرض ، أي في شكل نقي.
والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك أيون الهيدرايد. وقد تم تحضير بعض المركبات من الهايدرايد وبعض الفلزات القلوية. تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني. الهالوجينات الهالوجينات هى سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة فى المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA) من الجدول الدوري وهى: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة فى حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر فى عديد من الإستخدامات مثل: ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح.
الاختلاف: الفلزات موصلة للتيار الكهربائي وقابلة للطرق والسحب والتشكيل ولها لمعان ، بينما اللا فلزات عازلة للحرارة والكهرباء وليس لها لمعان او بريق معدني. التشابه: كلاهما قد تكون نشطة أو غير نشطة كيميائيا