الخصائص الفيزيائية للأكتينيدات كثافة الأكتينيدات: جميع الأكتينيدات باستثناء الثوريوم والأمريسيوم لها كثافة عالية جدًا. نقاط انصهار وغليان الأكتينيدات: تتمتع الأكتينيدات بنقاط انصهار عالية إلى حد ما مثل اللانثانيدات ولكن لا يوجد اتجاه محدد في درجة انصهار وغليان اللانثانيدات. الخصائص المغناطيسية للأكتينيدات: جميع الأكتينيدات ذات طبيعة مغنطيسية ، والتي تعتمد على وجود إلكترونات غير مقترنة ، ويتم إخماد العزم الزاوي المداري بسبب حماية الإلكترونات 5f بحيث تكون العزم المغناطيسي المرصود أقل من المحسوبة. نظائر الأكتينيدات غير مستقرة بشكل عام ،و النظائر لها نفس الأعداد الذرية لأن عدد البروتونات في النواة هو نفسه. يبدأ العدد الذري للأكتينيدات من 89 وينتهي عند 103. العدد الذري للهيدروجين - ووردز. تشترك جميع الأكتينيدات في المظهر الجسدي المتماثل ؛ إنها مواد صلبة تنبعث منها بريق فضي. حالة الأكسدة العامة لمعظم الأكتينيدات هي + 3. الأكتينيدات هي عناصر موجبة للكهرباء ، وتميل إلى فقدان الإلكترونات لتكوين أنواع موجبة الشحنة. هذا ما يفسر سبب كون حالة الأكسدة موجبة ، +3. من المعروف أن الأكتينيدات هي مواد صلبة طرية ومطيلة يمكن تقطيعها بسهولة بالسكين.
الوزن الذري للهيدروجين هو 100794 amu. العدد الذري للهيدروجين. يقع الهيدروجين في الجدول الدوري. يوجد للهيدروجين ثلاث نظائر هيدروجين-1 هيدروجين -2 وهيدروجين -3. كن حذرا فلا تخلط بين العدد الذري والعدد الكتلي. العدد الذري لبعض العناصر في الجدول الدوري. العدد الذري للهيدروجين يساوي واحد لأن نواته تحتوي على بروتون واحد. يعرف العدد الذري على أنه عدد البروتونات في الذرة ويشار له بالرمزz إذ يمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه من خلاله أما العدد الكتلي فيعرف بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات. الهيدروجين يظهر كجزيء ثنائي الذرات. في حين أن عدد الكتلة هو مجموع البروتونات والنيوترونات في الذرة فإن العدد الذري هو فقط عدد البروتونات. أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي. ليثيوم العدد الذري ٣ والعدد الكتلي ٢ درس العدد الذري و العدد الكتلي و النظائر الأخذ في الاعتبار وفرة النظير في الطبيعة نحصل على الكتلة الذرية للهيدروجين وهي 1008 و ك ذ. الهيدروجين ملاحظة 2 هو عنصر كيميائي له الرمز h وله العدد الذري 1. عدد النيوترونات الكتلة العدد – عدد البروتونات 1 – 1 0. بالنسبة للهيدروجين يكون 1008 أقرب إلى 1 من 2 لذلك دعنا نسميها 1. بالنسبة للزنك يكون الوزن الذري 6539 لذلك يكون الرقم الكتلي الأقرب إلى 65.
سبب جميع الأكتنيدات عناصر لينة تحتوي الأكتينيدات مثل أيونات اللانثانيدات على إلكترونات في المدار f وكذلك مدارات فارغة مثل عناصر كتلة d. عندما يتم امتصاص تردد من الضوء ، ينتج عن انتقال الإلكترون f f لونًا مرئيًا ، وتحتوي الأكتينيدات على محتوى حراري تأين أقل من اللانثانيدات لأن الإلكترونات 5f تكون محمية بشكل أكثر فعالية من الشحنة النووية مقارنة بـ 4f. وتظهر الأكتينيدات حالات أكسدة متغيرة بسبب فجوة الطاقة الأصغر بين مدارات 5f و 6 d و 7 s. على الرغم من أن 3+ هي حالة الأكسدة الأكثر استقرارًا ، إلا أن حالات الأكسدة الأخرى ممكنة بسبب الحماية الجيدة للإلكترونات f ، وتزداد حالة الأكسدة القصوى أولاً حتى منتصف السلسلة ثم تنخفض ، أي تزداد من +4 لـ Th إلى +5 و +6 و +7 لـ Pa و V و Np ولكنها تنخفض في العناصر التالية. [1] ما هي الاكتينيدات يصف تعريف الأكتينيدات مجموعة من العناصر الكيميائية التي تتميز بطبيعتها المشعة ، ونواتها قادرة على التحلل والتفتت إلى جزيئات أصغر، فالأكتينيدات هي العناصر الخمسة عشر الموجودة في الصف الثاني أسفل الجسم الرئيسي للجدول الدوري ، الفترة السابعة التي تحتوي على الأكتينيدات يكون لونها وردي غامق.
عنصر النيتروجين يشكل عنصر النيتروجين الجزء الأكبر من الغلاف الجوي للأرض78. 1٪ من حيث الحجم، إنه ينتمي للمجموعة الخامسة عشر وهو على رأسهم وتسمي مجموعته بمجموعة النيتروجين، والدورة الثانية في الجدول الدوري. إنه غاز خامل جدًا عند درجة الحرارة والضغط القياسيين، لدرجة أنه أطلق عليه "azote" (بمعنى "بدون حياة") في طريقة أنطوان لافوازييه للتسمية الكيميائية -ومع ذلك- فإن N جزء حيوي من إنتاج الغذاء والأسمدة ومكون من الحمض النووي لجميع الكائنات الحية. يمكنك الاطلاع أيضًا على: حفّازات كيميائية بكلفة منخفضة تعزز استخلاص الهيدروجين من الماء اكتشاف وتسمية عنصر النيتروجين أُخذت كلمة نيتروجين من الكلمة اللاتينية nitrum، واليونانية Nitron. اكتشف الكيميائي والطبيب (دانيال راذرفورد) النيتروجين في عام 1772. حيث أزال الأكسجين وثاني أكسيد الكربون من الهواء، وأظهر أن الغاز المتبقي لن يدعم الاحتراق أو الكائنات الحية. في نفس العام تمكن كلًا من سكيل وكافنديش وبريستلي وآخرين من الحصول عليه. (ولكن وأطلقوا عليه "الهواء المحترق" أو "الهواء النفاث" الذي يعني الهواء بدون أكسجين). الخواص الفيزيائية والكيميائية لغاز النيتروجين غاز النيتروجين (الرمز الكيميائي N) خامل بشكل عام، يتواجد في الحالة الغازية.
ذات صلة ما هي استخدامات البروم ما هو اليود تعريف عنصر البروم يُعد عنصر البروم (بالإنجليزية: Bromine) ورمزه الكيميائي (Br) عنصراً كيميائياً من المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري أي من مجموعة الهالوجينات (بالإنجليزية: halogen elements)، وهو عنصر ضار بشكلٍ عامّ، ويكون البروم الحر سائلاً بنيّاً مُحمراً في درجة حرارة الغرفة، أما بخار البروم لونه كهرماني، وللبروم رائحة نفاذة، ويسبب تهيّج الجلد والعينين والجهاز التنفسي، وعند التعرض لبخار البروم بتركيزٍ عالٍ حتى لو كان لفترة قصيرة يؤدي إلى الموت مثل بقية الهالوجينات، كما يوجد البروم كجزيئات ثنائية الذرة (Br 2). [١] استخدامات عنصر البروم يُستخدم عنصر البروم في العديد من المجالات ومن أهمها ما يأتي: [٢] المواد الكيميائية الزراعية والمُبيدات الحشرية. الأصباغ. الأدوية والمواد الكيميائية الوسيطة. استخدام مادة بروميد الفضة في تصوير الأفلام. استخدام مركبات البروم كمُثبّطات للهب (بالإنجليزية: flame retardants) يتم إضافتها أثناء صناعة وإنتاج الأثاث والأغلفة البلاستيكية للإلكترونيات والمنسوجات لتكون أقل قابلية للاشتعال، ومع ذلك تم التخلص التدريجي من استخدام البروم كمُثبط بسبب المخاوف المتعلقة بالسُمّية.
وتكمن أهمية الدوافع: 1. تساعد الانسان على زيادة معرفته بنفسه وبغيره, وتدفعه إلى التصرف بما تقتضيه الظروف والمواقف المختلفة. 2. تجعل الفرد أكثر قدرة على تفسير تصرفات الآخرين, فالأم في المنزل والمربية في المدرسة مثلاً ترى في مشاكسة الأطفال سلوكاً قائماً على الرفض وعدم الطاعة, ولكنها أذا عرفت ما يكمن وراء هذا السلوم من حاجة إلى العطف وجذب الانتباه فإن هذه المعرفة ستساعدها على فهم سلوك أطفالها., 3. تساعد الدوافع على التنبؤ بالسلوم الإنساني إذا عرفت دوافعه, وبالتالي يمكن توجيه سلوكه إلى وجهات معينة تدرو في إطار صالحه وصالح المجتمع. 4. لا تقتصر أهمية الدوافع على توجيه السلوك بل تلعب دوراً مهماً في بعض الميادين: ميدان التربية والتليم والصناعة والقانون فمثلاً في ميدان التربية تساعد على حفز دافعية التلاميذ نحو التعلم المثمر. الدافعية في علم النفس التربوي – e3arabi – إي عربي. 5. تلعب الدوافع دوراً مهماً في ميدان التوجه والعلاج النفسي لما لها أهمية من تفسير استجابات الأرفاد وأنماط سلوكهم. أنواع الدوافع الدوافع الفطرية: يقصد بها تلك الدوافع التي يولد الانسان وهو مزود بها, فلا يحتاج الفرد إلى تعلمها مثل: دوافع الجوع, العطش, الأمومة, الجنس. مثال: دافع الأمومة: أن دافع الامومة من الدوافع الفطرية التي يسهل ملاحظته لدى الحيوان, فحماية الصغار والالتصاق بها وإطعامها وسرعة العودة إليها عند فراقها ظاهرة مشاعدة عند أنواع كثيرة من الحيوانات, إذ يقوم أحد الوالدين بهذه المهمة حتى يشتد عود الصغار بعض الشئ والطيور غالباً ما يتعاون الذكر والأنثى في رعاية الصغار, أما عند الثدييات فتقع هذه المهمة على الأم.
أما الدافعية الداخلية: - فهي التي يكون مصدرها المتعلم نفسه، حيث يُقدِم على التعلم مدفوعاً برغبة داخلية لإرضاء ذاته، وسعياً وراء الشعور بمتعة التعلم، وكسب المعارف والمهارات التي يحبها ويميل إليها لما لها من أهمية بالنسبة له. ولذا تعتبر الدافعية الداخلية شرطا أساسياً للتعلم الذاتي والتعلم المستمر ومن المهم نقل دافعية التعلم من المستوى الخارجي إلى المستوى الداخلي، و تعليم المتعلم كيف يتعلم، ليكون بمقدوره الاستمرار في التعلم الذاتي في المجالات التي تطورت لديه الاهتمامات والميول نحوها، مما يدفعه إلى مواصلة التعلم فيها مدى الحياة. ما سبق يعني أن البداية في استثارة الدافعية تكون ذات مصدر خارجي، ومع التقدم في العمر والمرحلة الدراسية، وتبلور الاهتمامات والميول، يمكن للمتعلم أن ينتقل إلى المستوى الذي تكون فيه الدافعية للتعلم داخلية. الدافعية : أهميتها ودورها في عملية التعلم | ASJP. فالدافعية الخارجية تبقى ما دامت الحوافز موجودة، أما الداخلية فتدوم مع الفرد مدى حياته إن شاء الله. إرشادات للمربي لزيادة دافعية المتعلمين: أن تكون كل من الأسرة والمدرسة واعيتان لدورهما في التربية ومدركتان للأساليب التي تدعم ثقة الابن بنفسه وتلك التي تزعزع هذه الثقة وتؤدي إلى عدم تقديره لنفسه وبالتالي إلى انخفاض دافعيته للدراسة والتعلم.
ولم يكن ثورندايك الوحيد الذي تحدث عن التعزيز كأساس للتعلم، بل ظهر سكنر والذي قان أن مفهوم التعزيز كأساس التعلم ينطوي على معنى الدافعية، وقال بأن التعزيزات سواء أكانت إيجابية أم سلبية فإنها تعلب دورا كبيرا في إنتاج السلوك المراد تعليمه. وعلى الرغم من الإيجابيات العديدة الموجودة في هذه النظرية إلا أنها بها مجموعة من العيوب، ومن أبرز هذه العيوب أنها نشأت على نتائج تجارب تم إجراؤها على الحيوانات. النظرية المعرفية: وهي إحدى أهم وأبرز نظريات الدافعية، حيث ترى التفسيرات الارتباطية للدافعية أن النشاط السلوكي إحدى أهم الوسائل التي تساعد على الوصول إلى الأهداف المعينة المستقلة عن السلوك عينه، حيث أن الاستجابة التي تصدر من أجل الحصول على معززات تشير إلى دافعية خارجية، وتحدد هذه الدافعية عوامل مستقلة عن صاحب السلوك، وهذا ما يدل على حتمية السلوك، وكيفية ضبطه من خلال مثيرات قد تكون واقعة خارج نطاق إرادة الفرد. تعريف الدافعية - موضوع. وتسلم التفسيرات المعرفية لهذه النظرية بالافتراض الذي يقول أن الإنسان هو مخلوق عاقل، ويمتلك كامل الإرادة من أجل اتخاذ القرارات في حياته، وهذه التفسيرات تلعب دورا كبيرا في التأكيد على مفاهيم القصد، النية، والدوافع، وذلك نظرا لأن النشاط العقلي للفرد يعمل على تزويده بدافعية ذاتية.
أنواع الدافعيّة الدوافع الخارجية، هي التي يستمدها الفرد من المصادر الخارجية ومن البيئة المحيطة به سواء كانت أشخاصاً أو مواداً أو معلومات، وقد تكون على شكل تقديم الجوائز والمحفزات الماديّة أو المعنويّة. الدوافع الداخلية، هي التي يكون مصدرها الشخص نفسه، بناءاً على وجود رغبة داخلية تهدف إلى إرضاء الذات، وسعياً للكسب الماديّ أو المعنويّ أو الثقافيّ. الدوافع الفسيولوجية، وهي الدوافع الأولية التي لها علاقة بالحاجات الأساسية للفرد كحاجات الجسد العضوية والفسيولوجية، كحاجته للطعام والماء والجنس. الدوافع النفسية، وهي الدوافع الثانوية والتي تتمثل برغبة الفرد على التملك والتفوق، وكذلك الوصول لأهداف ثانوية بالحياة والإنجاز والسيطرة. أهمية دراسة الدافعية: تساعد الإنسان على زيادة معرفته بنفسه وبغيره, وتدفعه إلى التصرف بما تقتضيه الظروف والمواقف المختلفة. تجعل الفرد أكثر قدرة على تفسير تصرفات الآخرين, فالأم في المنزل والمربية في المدرسة مثلاً ترى في مشاكسة الأطفال سلوكاً قائماً على الرفض وعدم الطاعة, ولكنها إذا عرفت ما يكمن وراء هذا السلوك من حاجة إلى العطف وجذب الانتباه فإن هذه المعرفة ستساعدنا على فهم سلوك أطفالها.
- استخدام المعززات الإيجابية لرفع مستوى الطالب والابتعاد عن الإحباطات والمحاسبة الدقيقة بالحسم والتوقيف.. أو التهديد بهما!! - تعديل الأفكار الخاطئة لدى الطالب وإبعاد مصادرها، وإحلال أفكار إيجابية بدلاً منها. - التمعن بقدرات الطالب وبحث توجيهه للمكان المناسب لقدراته. - وضع خطة عمل للطالب يتحول بها تدريجيًا لإدراك أهمية الدراسة بشرط أن تتناسب مع شخصيته. - إقناع الطلاب بأهمية التعلم يوقظ فيهم الشعور بضرورة نيل التعلم ويحفزهم للقيام بأنشطته. - توفير البيئة الصفية التي تعمل على تحفيز التعلم عند الطلاب. - توفير مواقف تربوية تعليمية تستثير فيهم الشعور بالدهشة أو الحيرة. - تزويد الطلاب مقدمًا بأهداف الموضوع بحيث تكون واضحة. - يكشف المعلم لطلابه عن توقعاته المرغوبة والإيجابية عن أدائهم. - النجاح يؤدي إلى تحفيز الفرد للتعلم. - إتقان الطلاب لمتطلبات التعليم المسبقة لتعلم موضوع جديد. - خلق دافع البحث والتحدي عندما يشعر الطلاب بمشكلة حقيقية تواجههم. - يحفز الطلاب لتعلم موضوع معين إذا شعروا بأنه ذو قيمة. - تستثار دافعية الطلاب إذا انخرطوا في أنشطة جماعية. - الأنشطة التنافسية التي تؤدي إلى تحفيز الطلاب على التعلم.