للبحث في شبكة لكِ النسائية: عرض النتائج 1 الى 2 من 2 (روضة السعداء - منتديات لكِ النسائية - الأرشيف)... 15-11-2012, 08:48 PM #1 تاريخ التسجيل Sep 2012 الردود 1, 167 الجنس أنثى السلام عليكم ورحمة الله وبركاته رأيت الذنوب تميت القلوب *** وقد يورث الذل إدمانها وترك الذنوب حياة القلوب *** وخير لنفسك عصيانها أخي الكريم اختي الفاضله: فإذا علمت أن الذنوب تمرض القلوب، وتطمس بصيرتها، وتعطل عقلها، فاحرص على تطهير قلبك من أمراض المعاصي باجتنابها، وملازمة التوبة والاستغفار لإبطال مضراتها، فإن قوة قلبك وسلامته مرهونة بصفائه ونقائه، وإنما ينقى قلبك بثلاثة أشياء: الأول: بالتوبة إلى الله، والاستغفار من الذنب. الثاني: بالإكثار من الحسنات، فإنهن يذهبن السيئات، كما قال -تعالى-: وَأَقِمِ الصَّلاةَ طَرَفَيِ النَّهَارِ وَزُلَفًا مِنَ اللَّيْلِ إِنَّ الْحَسَنَاتِ يُذْهِبْنَ السَّيِّئَاتِ ذَلِكَ ذِكْرَى لِلذَّاكِرِينَ [هود: 114]. ا لثالث: الحرص على أسباب المغفرة، كالصلاة، والنوافل، والوضوء، وانتظار الصلاة بعد الصلاة، والعمرة والحج، ونحو ذلك من موجبات المغفرة المبسوطة في كتب الفضائل والسلوك. السلام عليكم… | muhubat. فقد أوصى رسول الله -صلى الله عليه وسلم- معاذًا فقال له: {اتق الله حيثما كنت، وأتبع السيئة الحسنة تمحها، وخالق الناس بخلق حسن} [الراوي: معاذ بن جبل و أبو ذر الغفاري، المحدث: الألباني، حسن].
رأيت الذنوب تميت القلوب ويـــتـــبـــعـــهـــا الـــــــــــــــذلّ إدمـــــانـــــهـــــا وتـرك الذنـوب حيـاة القـلـوب وخـــــيـــــر لــنـــفـــســـك عــصــيــانــهـــا وهــل بــدلّ الـديـن إلا المـلـوك وأحـــــــبـــــــار ســــــــــــــوء ورهـــبـــانــــهــــا وبــاعـــوا الـنــفــوس فــلـــم يـربــحــوا ولــــــم تـــغـــل فــــــي الــبــيـــع أثـمــانــهــا لــقـــد رتــــــع الـــقـــوم فــــــي جــيــفــة يــبــيـــن لـــــــذي الــعــقـــل إنــتــانــهــا نسأل الله تبارك وتعالى، أن ينفعنا بما علمنا وأن يعلمنا مــا جهلـنـا وأن يرزقـنـا بـمـا علمـنـا الـعـمـل الـصـالـح المـقـبـول
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة لا تستطيع الرد على المواضيع لا تستطيع إرفاق ملفات لا تستطيع تعديل مشاركاتك BB code is متاحة الابتسامات متاحة كود [IMG] متاحة كود HTML معطلة Trackbacks are معطلة Pingbacks are معطلة Refbacks are معطلة قوانين المنتدى
قَالَ الْحَسَنُ الْبَصْرِيُّ: إِنَّهُمْ وَإِنْ طَقْطَقَتْ بِهِمُ الْبِغَالُ، وَهَمْلَجَتْ بِهِمُ الْبَرَاذِينُ، إِنَّ ذُلَّ الْمَعْصِيَةِ لَا يُفَارِقُ قُلُوبَهُمْ، أَبَى اللَّهُ إِلَّا أَنْ يُذِلَّ مَنْ عَصَاهُ. وَقَالَ عَبْدُ اللَّهِ بْنُ الْمُبَارَكِ: رَأَيْـتُ الذُّنُوبَ تُمِيتُ الْقُلُوبَ *** وَقَدْ يُورِثُ الذُّلَّ إِدْمَانُهَا وَتَـرْكُ الذُّنُوبِ حَيَـاةُ الْقُلُوبِ *** وَخَيْـرٌ لِنَفْسِكَ عِصْـيَانُهَا وَهَلْ أَفْسَدَ الدِّينَ إِلَّا الْمُلُوكُ *** وَأَحْبَــارُ سُــوءٍ وَرُهْبَانُهَا وهي من أعظم أسبابِ جرأة الشياطين على العبد؛ قَالَ اللَّهُ تَعَالَى: { إِنَّ الَّذِينَ تَوَلَّوْا مِنْكُمْ يَوْمَ الْتَقَى الْجَمْعَانِ إِنَّمَا اسْتَزَلَّهُمُ الشَّيْطَانُ بِبَعْضِ مَا كَسَبُوا} [آل عمران: 155]. [1] رواه أحمد - حديث رقم: 5114، والطحاوي في شرح مشكل الآثار (1/ 213)، بسند ضعيف. ___________________________________ الكاتب: سعيد مصطفى دياب 4 1 2, 318
بسم الله الرحمن الرحيم هالموضوع الأول لي، فأخد مني وقت طويل حتى خلصته كل شوي اكتب وامسح واعدّل مع انه بسيط. ابتكلم فيه عن الجدول الدوري من منظوري وباسلوبي، اضافة لمعلومات اساسية وبسيطة مرة عن الكيمياء. بدايةً الذرة تتكون من بروتونات والكترونات ونيترونات. البروتونات والنيترونات داخل في النواة والالكترونات برا تدور بسرعة فائقة حولهم. بالرغم ان عدد البروتونات = عدد الالكترونات الا انهم غير متساويين في الحجم يعني عشان توضح الصورة، كأن البروتونات فيل والالكترونات ذبابة تدور حول هذا الفيل. ماهو العدد الذري للهيدروجين - إسألنا. مررة صغيرة الاكترونات لكنها كما أسلفت مساوية للبروتونات فمثلاً العدد الذري للهيدروجين واحد اذاً عنده الكترون واحد (العدد الذري هو نفسه عدد البروتونات) والأكسجين يحتوي على ثمان بروتونات اذا عنده ٨ الكترونات. وهكذا طيب.. هذي معلومات مهم فهمها عشان اكمل الباقي.. ندخل في لب موضوعي الآن بالنظر الى الجدول الدوري مفرغ، ايش يشبه شكله؟ كأنه قلعة.. قلعة بجدرانٍ غير متساوية أو غير مكتملة البنيان. كل عنصر من العناصر يشغل المكان اللي هو فيه لسبب، لأن لو تبّدل موقع عنصر واحد فقط عن مكانه بتحصل فوضى، وبتنهدم القلعة... لا ما ابالغ بتعرف ليه لما تنتهي من القراءة.
العدد الذري لعنصر الهيدروجين H العدد الذري للهيدروجين واحد & العدد الذري للهيدروجين اثنان & العدد الذري للهيدروجين ثلاثة & العدد الذري للهيدروجين أربعة & العدد الذري لعنصر الهيدروجين H (((((((((( موقع المتفوقين)))))))))))) العدد الذري لعنصر الهيدروجين H نرحب بكم زوارنا الكرآم في موقع المتفوقين ، كما يسعدنا أن نقدم لكم حل الواجبات، واوراق العمل، والاختبارات الإلكترونية، لجميعالكتب الدراسية، وكافة الفصول الدراسية. العدد الذري لعنصر الهيدروجين H ## عزيزي الزائر عزيزتي الزائرة، إسئلونا عن أي شيء تودون معرفة إجابته، وسوف نجيب عليكم خلال ثواني ## ((الجواب الصحيح هو)) العدد الذري للهيدروجين واحد
01. وتُعطى هذه القيمة في الجدول الدوري ، بوحدات الكتلة الذرية أو amu ، ولكن بالنسبة لحسابات الكيمياء ، عادة ما تكتب الكتلة الذرية من حيث الجرامات لكل مول أو g / mol ، وستكون الكتلة الذرية للكربون 12. 01 جرام ، لكل مول من ذرات الكربون. [3] مجموع البروتونات والنيوترونات لذرة واحدة ولحساب الكتلة الذرية لذرة عنصر واحد ، اجمع كتلة البروتونات والنيوترونات. مثال: ابحث عن الكتلة الذرية لنظير كربون يحتوي على 7 نيوترونات ، فيمكنك أن ترى من الجدول الدوري أن الكربون يحتوي على عدد ذري من 6 ، وهو عدد البروتونات ، والكتلة الذرية للذرة هي كتلة البروتونات بالإضافة إلى كتلة النيوترونات 6 + 7 أو 13. المتوسط المرجح لجميع ذرات العنصر والكتلة الذرية للعنصر هي متوسط مرجح لجميع نظائر العنصر ، بناءً على وفرته الطبيعية ، فمن السهل حساب الكتلة الذرية للعنصر ، باستخدام هذه الخطوات ، وعادة ، في هذه المشاكل ، يتم تزويدك بقائمة من النظائر مع كتلتها ووفرة طبيعية ، إما كقيمة عشرية أو نسبة مئوية. علل العدد الذري في ذرة الهيدروجين يساوي العدد الكتلي - مشاعل العلم. اضرب كتلة كل نظير بوفرة ، إذا كانت وفرة الخاص بك في المئة ، اقسم إجابتك على 100. اجمع هذه القيم معًا. الجواب هو الكتلة الذرية الكلية ، أو الوزن الذري للعنصر.
الفرق الرئيسي بين الهيليوم والهيدروجين هو أن ذرة الهيليوم موجودة كغاز أحادي الذرات في الغلاف الجوي بينما يوجد الهيدروجين كغاز ثنائي الذرة في الغلاف الجوي. المراجع: 1. "إنها عنصري. " إنها عنصري - عنصر الهيليوم. Np ، الثانية على شبكة الإنترنت. متاح هنا. 13 أغسطس 2017. 2. "الهيدروجين". ويكيبيديا. مؤسسة ويكيميديا ، 13 أغسطس 2017. الويب. 13 أغسطس 2017. الصورة مجاملة: 1. "Blausen 0476 HeliumAtom" بقلم BruceBlaus - العمل الخاص (CC BY 3. 0) عبر كومنز ويكيميديا 2. "Blausen 0530 HydrogenIsotopes" بقلم BruceBlaus - عمل خاص (CC BY 3. 0) عبر Commons Wikimedia
مثال من الواقع *وطوّ عالصوت رجاءً بالتفكير في ذلك لو تخيلنا الجدول الدوري كخريطة ملتفة اسطوانياً.. مثل خرائط القراصنة p: فسيلتقي الشرق بالغرب وتكون العناصر الأكثر عنفًا بجانب العناصر الأكثر سلمية منزوعة السلاح. طيب.. نرجع للجدول الدوري الجميل المنطقة في المنتصف مابين العمود الثالث والثاني عشر هي ( الفلزات الانتقالية) وأعترف عندها كيمياء مستفزة، لأن مافيه طريقة نتنبأ بتصرفاتها ومن الصعب أن نطلق عليها حُكمًا عامًا باستثناء اننا نكون حذرين. الجدير بالقول انها معادن غامضة، كلها باردة، ورمادية، ومتكتلة لأنها في بعض الأوقات تحتوي على الكترونات كامنة ولهذا هي غامضة. في الأسفل مجموعة تسمى الانثانيدات أو( المعادن الأرضية النادرة) هي مكانها الأساسي في المجموعة الثالثة الصف السادس، بس نزلت تحت عشان يصير الجدول أنحف وأقل تزحزحاً. هذا يعني أنها تشبه المعادن الانتقالية إلا انه من غير الممكن ايجاد عينات نقية منها في الطبيعة. من وين ما اقرأ الجدول الدوري القا طريقة معينه وخصائص مبنية عليها. هذا اللي احبه فيه كأني افكك شفرات ورموز وكذا p: لكن الأفضل والأصّح صعودًا وهبوطًا، عمودًا بعمود، مثل اللغة اليابانية.
لا يمكن أن يتغير عدد البروتونات في الذرة عن طريق أي تفاعل كيميائي ، لذلك تقوم بإضافة أو طرح الإلكترونات للحصول على الشحنة الصحيحة. إذا كان الأيون له شحنة 2+ ، مثل Zn 2+ ، فهذا يعني أن هناك بروتونين أكثر من الإلكترونات. 30 - 2 = 28 إلكترون إذا كان للأيون شحنة واحدة (مكتوبة ببساطة بعلامة superscript ناقص) ، فستكون هناك إلكترونات أكثر من عدد البروتونات. بالنسبة إلى F - ، يكون عدد البروتونات (من الجدول الدوري) 9 وعدد الإلكترونات هو: 9 + 1 = 10 إلكترون العثور على عدد من النيوترونات للعثور على عدد النيوترونات في الذرة ، تحتاج إلى العثور على الرقم الشامل لكل عنصر. يسرد الجدول الدوري الوزن الذري لكل عنصر ، والذي يمكن استخدامه للعثور على عدد الكتلة ، بالنسبة للهيدروجين ، على سبيل المثال ، يكون الوزن الذري هو 1. 008. تحتوي كل ذرة على عدد صحيح من النيوترونات ، لكن الجدول الدوري يعطي قيمة عشرية لأنه متوسط مرجح لعدد النيوترونات في نظائر كل عنصر. لذلك ، ما عليك القيام به هو تقريب الوزن الذري إلى أقرب عدد صحيح للحصول على عدد ضخم للحسابات الخاصة بك. بالنسبة للهيدروجين ، يكون 1. 008 أقرب إلى 1 من 2 ، لذلك دعنا نسميها 1.
بل هو أيضا غير المعدنية. نظرًا لأن الهليوم غاز نبيل ، فإنه يظهر فقط حالة أكسدة صفرية. هناك نوعان من نظائر الهيليوم المعروفة. هم 3 النظائر و 4 النظائر. 4 هو الشكل الأكثر وفرة فيما بينها ، وتعطى وفرة 99 ٪. كل من هذه النظائر مستقرة ولا يمكن ملاحظة تسوس إشعاعي. ومع ذلك ، هناك بعض النظائر الأخرى كذلك. فهي غير مستقرة ومشعة. يستخدم الهليوم على نطاق واسع في البالونات. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام الهليوم لتوفير جو متحكم به للعديد من ردود الفعل التجميعية (مثل توليف بلورات السيليكون) بسبب ارتفاع خمولها. كما أنها تستخدم كدرع خامل للحام القوس. يمكن تحويل الهيليوم إلى شكله السائل ، والذي يعرف باسم الهيليوم السائل ويستخدم كمواد مبردة مهمة. ما هو الهيدروجين الهيدروجين هو عنصر كيميائي له الرقم الذري 1 ويرد في الرمز H. وتتكون ذرة الهيدروجين من بروتون واحد ولا يوجد نيوترونات في النواة ؛ لديها إلكترون واحد في المدار 1s. يتم إعطاء التكوين الإلكتروني للهيدروجين كـ 1s 1. الهيدروجين عنصر كتلة s في الجدول الدوري. الوزن الذري للهيدروجين هو 1. 00794 amu. في درجة حرارة الغرفة وضغطها ، يوجد الهيدروجين كجزيء غازي ثنائي الذرة.