ويوجد داخل هذه الأوعية سائل يسمى بالليمف وهو عبارة عن سائل رائق أبيض مكون من ماء ومغذيات، يقوم بتوصيل الأوكسجين والغذاء من الدم إلى الخلايا، ويأخذ من الخلايا البروتينات المصنعة فيها ونواتج الأيض والمخلفات الناتجة عن العمليات الكيماوية للتخلص منها بعد تنقيتها من البكتيريا. ويتحرك الليمف من مكان لآخر في الجسم اعتماداً على حركة العضلات، ثم تتجمع هذه الأوعية الليمفاوية في أوعية أكبر ليتم معالجة السائل داخل الغدد الليمفاوية. • الغدة التوتة: وتوجد في الصدر بين عظام الثدي والقلب وتشبه في شكلها وحجمها حبة التوت، وهي المسؤولة عن انتاج خلايا(T) الضرورية لبناء جهاز المناعة عند الأطفال حديثي الولادة. • الطحال: ومهمته تصفية الدم من الخلايا الغريبة والخلايا الهرمة من كريات الدم الحمراء والبيضاء واستبدالها بأخرى شابة. مكونات الجهاز المناعي - موضوع. • نخاع العظم: يعمل على انتاج خلايا الدم الجديدة البيضاء والحمراء، حيث يقوم بإنتاج كريات الدم الحمراء بشكل كامل في الدم، وينتج الخلايا التي تنتج الكريات البيضاء. • الاجسام المضادة: تقوم كريات الدم البيضاء بإنتاج الأجسام المضادة التي هي عبارة عن سلسلة من جزيئات البروتين. • الهرمونات: وهي الهرمونات الليمفية وهرمونات تثبيط جهاز المناعة وأشهرها الكورتيزونات.
[٣] الجهاز اللمفاوي يُمثل الجهاز اللمفاويّ شبكة من الأوعية الدقيقة التي تنتشر في جميع أنحاء الجسم، ويتكوّن غالبًا من: خلايا الدم البيضاء (White blood cells) والمعروفة أيضًا بالخلايا اللمفاويّة، والعقد اللمفاوية (Lymph nodes) المعروفة أيضًا بالغدد اللمفاوية (Lymph glands)، والأوعية اللمفاوية (Lymph vessels) والتي تُمثل أنابيب يمرّ فيها السائل اللمفيّ (Lymph). [٤] ونوضح فيما يأتي أهم مكونات الجهاز اللمفاوي بالتفصيل: العقد اللمفاوية يُمكن تعريف العقد اللمفاويّة على أنّها كُتل من الأنسجة صغيرة الحجم تحتوي على خلايا الدم البيضاء ، [٥] ومن الجدير ذكره أنّ هذه العُقد تتوزّع عادةً على شكل مجموعات في جميع أنحاء الجسم، بحيث تكون كل مجموعة منها مرتبطة بمنطقة معينة ومعنية بها، ومن الأمثلة عليها: الغدانيات (Adenoids) واللوزتين الموجودة في الرقبة، ولَطَخات باير (Peyer's patches) التي تبطّن الأمعاء. [٦] في الحقيقة، تُشكّل العُقد اللمفاويّة جُزءًا من الاستجابة المناعيّة التي يقوم بها الجسم عند التعرّض لمسبّبات الأمراض، إذ كما ذكرنا تحتوي العُقد اللمفاويّة على خلايا الدم البيضاء والتي تقوم بدورها بمُكافحة العدوى، ومن ناحيةٍ أُخرى تُساهم العقد اللمفاوية عادةً في تنشيط الجهاز المناعي في حال الإصابة بالعدوى، بالإضافة إلى دورها في تنقية السائل اللمفاويّ؛ إذ إنّه يحتوي في الغالب على فضلات، وسوائل ناتجة عن أنسجة الجسم.
مد الجسم والخلايا بالأكسجين اللازم. المحافظة على درجة الرقم الهيدروجيني 7، وضبط مستوى الحموضة. المحافظة على مستوى درجة حرارة الجسم. طرق المحافظة على الجهاز التنفّسي المحافظة على نظام غذائي صحّي متوازن؛ حيث إنّ الجسم يحتاج إلى العناصر الغذائية التي تمدّه بالطاقة والحيوية مثل: الفيتامينات، والمعادن، والأملاح المعدنية، والدهون المفيدة مثل الأوميغا3، ويتم الحصول على ذلك من خلال الغذاء الصحي؛ حيث إنّ كل هذا يدعم أنسجة الجهاز التنفّسي، ويحميه من الإصابة بالأمراض مثل الربو والتحسس وغيرها. ممارسة التمارين الرياضيّة: إنّ ممارسة الرياضة تجعلك بحاجةٍ إلى استنشاق أكسجين بشكلٍ أكبر ممّا يعمل على تنشيط الرئتين وتوسعتهما، وزيادة قدرة الحويصلات على التخلص من الهواء القديم، وكذلك فإنّ الرياضة تلعب دوراً هاماً في تقوية الحجاب الحاجز الذي له دور فعّال في عملية التنفس، وينعكس ذلك على صحّة الجهاز التنفسي، وهناك تمارين معيّنة يمكن القيام بها؛ فهي تقوّي الجهاز التنفسي بالتحديد مثل البيلاتس واليوغا. العناية بالنظافة الشخصيّة؛ حيث إنّ هناك العديد من الأمراض التي تصيب الأشخاص تنتقل عبر الجهاز التنفسي مثل الفيروسات والبكتيريا التي تُسبّب الرشح والإنفلونزا والالتهابات وغيرها التي تؤثّر سلباً على الرئة، وعلى قدرتها للقيام بعمليّة التنفس، وتزويد الجسم بالأكسجين اللازم، ويمكن المحافظة على النظافة الشخصية من خلال خطوات بسيطة جداً كغسل اليدين جيّداً باستمرار وقبل تناول الطعام، وعدم ملامسة الأسطح العامة قدر الإمكان.
سادساً:- مجموعة المواد الكيميائية المساعدة:- و هي تكون عبارة عن هذه النوعية من المواد التي تعمل على مساعدة الجهاز المناعي في القيام بوظيفته ، و بشكلاً جيداً ، و كاملاً ، و من بين هذه المواد الكيميائية المساعدة الأنزيمات القاتلة للميكروبات علاوة الإنترليوكينات ، و الإنترفيرونات علاوة على الدموع ، و اللعاب ، و الغشاء المخاطي. سابعاً:- المسالك البولية:- و هي من إحدى الأجهزة الشديدة الأهمية ، و ذات الدور العالي المساعدة للجهاز المناعي على أداء وظيفته إذ يرجع السبب في ذلك إلى قيامها بعملية التخلص النهائي من البكتيريا أو الميكروبات ، و ذلك يكون من خلال إخراجها للبول خارج الجسم.
قوانين الديناميكا الحرارية: تحدد قوانين الديناميكا الحرارية الكميات الفيزيائية الأساسية مثل الطاقة ودرجة الحرارة والإنتروبيا التي تميز الأنظمة الديناميكية الحرارية عند التوازن الحراري (thermal equilibrium)، تمثل هذه القوانين الديناميكية الحرارية كيف تتصرف هذه الكميات في ظل ظروف مختلفة، هناك أربعة قوانين للديناميكا الحرارية وهي كالتالي: القانون الصفري للديناميكا الحرارية – Zeroth law of thermodynamics: "ينص القانون الصفري للديناميكا الحرارية على أنّه إذا كان جسمان فرديًا في حالة توازن مع جسم ثالث منفصل، فإنّ الجسمين الأولين يكونان أيضًا في حالة توازن حراري مع بعضهما البعض". يعني هذا أساسًا أنّه إذا كان النظام (A) في حالة توازن حراري مع النظام (C) وكان النظام (B) أيضًا في حالة توازن مع النظام (C)، فإنّ النظام (A) و (B) يكونان أيضًا في حالة توازن حراري مع بعضهما البعض، المثال التالي يوضح قانون (Zeroth): ضع في اعتبارك كوبين (A) و (B) مع وجود ماء مغلي فيهما، عندما يتم وضع مقياس حرارة في الكوب (A)، يتم تسخينه بواسطة الماء حتى يصبح (100) درجة مئوية، عندما تقرأ (100) درجة مئوية، نقول أنّ الترمومتر في حالة توازن مع الكوب (A)، الآن عندما ننقل الترمومتر إلى الكوب (B) لقراءة درجة الحرارة، فإنّه يستمر في قراءة (100) درجة مئوية.
في التطبيقات العملية ، يعني هذا القانون أن أي محرك حراري أو جهاز مماثل يعتمد على مبادئ الديناميكا الحرارية لا يمكن ، حتى من الناحية النظرية ، أن يكون فعالاً بنسبة 100٪. وقد أضاء هذا المبدأ لأول مرة من قبل الفيزيائي الفرنسي والمهندس Sadi Carnot ، حيث طور محرك دورة Carnot في عام 1824 ، وتم إضفاء الطابع الرسمي عليه فيما بعد كقانون للديناميكا الحرارية من قبل الفيزيائي الألماني رودولف كلاوسيوس. الانتروبي والقانون الثاني للديناميكا الحرارية ربما يكون القانون الثاني للديناميكا الحرارية هو الأكثر شيوعًا خارج عالم الفيزياء لأنه يرتبط ارتباطًا وثيقًا بمفهوم الإنتروبيا أو الفوضى التي نشأت أثناء عملية الديناميكا الحرارية. أعيد تشكيله كبيان بخصوص الإنتروبيا ، ينص القانون الثاني على ما يلي: في أي نظام مغلق ، ستبقى إنتروبيا النظام ثابتة أو تزيد. بعبارة أخرى ، في كل مرة يمر فيها النظام بعملية ديناميكية حرارية ، لا يمكن للنظام أن يعود تمامًا إلى نفس الحالة التي كانت عليها من قبل. قانون الديناميكا الحرارية ودرجة الحرارة. هذا تعريف واحد يستخدم لسهم الوقت لأن الكون الكون سيزداد مع مرور الوقت وفقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية. صيغ أخرى للقانون الثاني إن التحول الدوري الذي تكون نتائجه النهائية الوحيدة هي تحويل الحرارة المستخرجة من مصدر يكون في نفس درجة الحرارة أثناء العمل ، أمر مستحيل.
قم بتسمية قيم الانتروبيا القياسية تبين. تمثل هذه القيمة إنتروبيا لمول واحد من مادة عند ضغط 1 بار ودرجة حرارة 298 كلفن. يُشار أيضًا إلى القيمة القياسية لتغيير الانتروبيا بالرمز معروض. في هذه الحالة، يمكن التعبير عن مقدار التغيير المعياري في الانتروبيا للتفاعل على النحو التالي: في العلاقة أعلاه، تمثل Products و Reactants المنتجات والمواد المتفاعلة، على التوالي. أيضا ν كما أنه يمثل معاملات القياس المتكافئ التي تم الحصول عليها عن طريق توازن التفاعل(reaction equilibrium). قانون الديناميكا الحرارية من جسم. على سبيل المثال، افترض أن الغرض من الحساب لرد الفعل التالي. في هذه الحالة، يمكن التعبير عن حجم التغيير القياسي في الانتروبيا على النحو التالي: قيم الانتروبيا القياسية عند درجة حرارة كل مادة 298 هناك درجة كلفن. توضح قيم الانتروبيا الواردة في الجدول أنه بالنسبة للمركبات التي يتشابه شكلها الهيكلي مع بعضها البعض، فإن قيم الانتروبيا القياسية متساوية تقريبًا. من بين المواد البلورية، فإن تلك التي لديها بنية أكثر انتظامًا لديها إنتروبيا أقل. This article is useful for me 1+ 2 People like this post
[2] المستوى المجهري: ويُستخدم هذا المصطلح للدلالة على الأجسام والأشياء الصغيرة التى لا ترى بسهولة بالعين المجردة، وتتطلب عدسة أو مجهراً لرؤيتها بشكل واضح.
ووفقاً لجامعة كاليفورنيا في ديفيس، فالنظام المفتوح ( open system) هو ذلك الذي يتبادل بحرية كلاً من الطاقة والمادة مع الوسط المحيط. أما النظام المغلق ( closed system) فيتبادل الطاقة مع الوسط المحيط وليس المادة. وأخيراً النظام المعزول ( isolated system) هو ذلك الذي لا يحدث فيه تبادل للطاقة أو المادة مع الوسط المحيط. على سبيل المثال، يُنظر إلى وعاء الحساء المغلي، الذي يتلقى الطاقة من الموقد ويشع حرارة من المقلاة ويُصدر المادة على شكل بخار يحمل طاقة حرارية، على أنه نظام مفتوح. أما إذا وضعنا غطاءً محكماً على القدر، فإنه يستمر في بعث طاقة حرارية، دون إصدار للمادة على شكل بخار، وبذلك يكون نظاماً مغلقاً. اكتشف القوانين الثلاثة للديناميكا الحرارية. لكن إذا تم صب الحساء في وعاء معزول تماماً ووضع الغطاء بإحكام، بالتالي لن يكون هناك أي مجال لخروج/دخول الطاقة أو المادة من/إلى النظام ليعطينا نظاماً معزولاً. لكن على أرض الواقع، تلك الأنظمة المعزولة تماماً لا وجود لها، فجميع الأنظمة تنقل الطاقة إلى البيئة المحيطة عبر الإشعاع مهما كانت معزولة بشكل جيد. فمثلاً الحساء الموجود في وعاء معزول سيبقى ساخناً لبضع ساعات فقط، ومن ثم سيصل إلى درجة حرارة الغرفة بحلول اليوم التالي.
المحرك الحراري هو كل جهاز يقوم بتحويل الطاقة الحرارية إلى شغل، وهذا الوصف ينطبق على المحرك البخاري والمحرك البنزيني وأيضا ينطبق على المحركات التي تستخدم الطاقة الشمسية والنووية 271-#تطبيقات_للديناميكا_الحرارية تطبيقات للديناميكا الحرارية المحركات الحرارية تحول الطاقة الحرارية إلى شغل: المحرك الحراري هو كل جهاز يقوم بتحويل الطاقة الحرارية إلى شغل، وهذا الوصف ينطبق على المحرك البخاري والمحرك البنزيني وأيضا ينطبق على المحركات التي تستخدم الطاقة الشمسية والنووية. القانون الأول للديناميكا الحرارية - ويكيبيديا. نلاحظ عندما تنساب كمية من الحرارة من خزان حراري إلى المحرك - وهذا هو دخل الطاقة - فإن جزءًا من دخل الطاقة هذا يتحول إلى شغل ميكانيكي، والجزء الباقي ينساب إلى خزان حراري ذي درجة حرارة منخفضة، وهذا هو العادم الحراري. عادة ما يكون الهواء هو الخزان البارد مثل الشكمان الذي يخرج عوادم السيارات. ونظرا لأن المحرك لابد أن يخضع لقانون بقاء الطاقة فإن كمية الطاقة المنسابة إلى المحرك تساوي الشغل مضروبا في تغير الطاقة الداخلية للنظام، والذي بدوره يساوي صفرا فإن الشغل يساوي الفرق بين الطاقة المنسابة إلى النظام والطاقة الخارجة في شكل عادم. ومن خلال هذه العلاقة يمكننا حساب كفاءة المحرك، حيث تكون الكفاءة مساوية للشغل مقسوما على دخل الطاقة للمحرك وبذلك يستحيل فيزيائيا أن تكون كفاءة أي محرك تساوي مائة بالمائة.
هذا القانون يعني أنه لخفض درجة حرارة جسم لا بد من بذل طاقة، وتتزايد الطاقة المبذولة لخفض درجة حرارة الجسم تزايدا كبيرا كلما اقتربنا من درجة الصفر المطلق. ملحوظة: تمكن العلماء من الوصول إلى درجة 0. 00036 من الصفر المطلق في المعمل [1] ، ولكن من المستحيل - طبقا للقانون الثالث - الوصول إلى الصفر المطلق، إذ يحتاج ذلك إلى طاقة كبيرة جدا. علاقة أساسية في الترموديناميكا [ عدل] ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن: وطبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية فهو يعطينا العلاقة التالية في حالة عملية عكوسية: أي أن: وبالتعويض عنها في معادلة القانون الأول، نحصل على: ونفترض الآن أن التغير في الشغل dW هو الشغل الناتج عن تغير الحجم والضغط في عملية عكوسية، فيكون: تنطبق هذه العلاقة في حالة تغير عكوسي. ونظرا لكون,, and دوال للحالة فتنطبق المعادلة أيضا على عمليات غير عكوسية. فإذا كان للنظام أكثر من متغير غير تغير الحجم وإذا كان عدد الجسيمات أيضا متغيرا (خارجيا) ، نحصل على العلاقة الترموديناميكية العامة: وتعبر فيها عن قوي عامة تعتمد على متغيرات خارجية. وتعبر عن الكمونات الكيميائية للجسيمات من النوع. قانون الديناميكا الحرارية للجسم. اقرأ أيضا [ عدل] ديناميكا حرارية قانون جاي-لوساك قانون الانحفاظ مقاومة التلامس الحراري المراجع [ عدل] بوابة الفيزياء