أعلنت جامعة جدة عن إتاحة الفرصة للطلاب المتوقع تخرجهم والطلاب المتعثرين في السنة التحضيرية للالتحاق بالفصل الدراسي الصيفي لهذا العام 1441هـ على أن تكون الدراسة لجميع مقررات الفصل الصيفي بنظام التعلم عن بعد. وفي بيان نشره الحساب الرسمي للجامعة بـ«تويتر»، أنّ ذلك جاء خلال اجتماع اللجنة العليا للشؤون التعليمية برئاسة مدير الجامعة الدكتور عدنان الحميدان، والتي أقرت آلية القبول والشروط المطلوبة للراغبين في الدراسة بهذا الفصل كما أقرت بأن تستمر الدراسة للفصول الدراسية الصيفية للسنوات القادمة بمشيئة الله بنظام التعلم عن بعد.
العمل على تشجيع البحث العلمي في مجالي القانون والدراسات القضائية من خلال الأوعية والأنشطة التي تحقق ذلك. إشاعة روح القيادة والتميز عند طلاب الكلية. الإبداع والابتكار في المعارف المقدمة والبحث العلمي المنتج. الشفافية والوضوح في الأعمال الأكاديمية والبحثية والإدارية، مما يرسخ هذه القيمة عند الخريجين مستقبلاً. جامعه جده بلاك بورد تعليم عن بعد. المسؤولية المرتبطة بالعقيدة ومبادئ المجتمع. الموضوعية التي مبتدأها الحياد ومنتهاها نصرة الحق.
● كلية التربية. ● كلية العلوم. ● كلية الهندسة ● كلية المجتمع. ● كلية إدارة الأعمال. ● معهد اللغة الإنجليزية. ● كلية كولاي في منطقة كولاي. ● كلية الحاسب الآلي وتكنولوجيا المعلومات. ● كلية كامل حيث أنها فرع الجامعة في محافظة الكامل. خطوات تسجيل الدخول على بلاك بورد جدة في نظام بلاك بورد جامعة جدة يتم توفير التعليم عن بعد وذلك عن طريق وسائل التعليم الرقمية للطلبة للتحصيل خلال ذلك العام حيث انتشر فيه جائحة كورونا وتم التوقف عن التعليم النظامي. كلية القانون والدراسات القضائية - الصفحة الرئيسية. ونجد أن الطلاب يقومون بتسجيل على بلاك بورد وذلك من خلال عدة خطوات وهي:- ● الخطوة الأولى وهي الانتقال إلى الموقع الخاص بجامعة جدة الرسمي على الإنترنت. ● سوف تجد عنوان بلاك بورد في واجهة الصفحة الرئيسية للموقع الجامعي. ● قم بالضغط على عنوان بلاك بورد وسوف تنتقل الى صفحة تسجيل البيانات. ● قم بملء البيانات المطلوبة من كتابة أسم الطالب أو اسم المستخدم. ● بعد ذلك تقوم بإدخال كلمة السر الخاصة بالمستخدم. ● ثم الخطوة الاخيرة الضغط على تسجيل الدخول. تطبيق بلاك بورد ومن أجل التسهيل على الطلاب نجد أن جامعة جدة بلاك بورد أطلقت تطبيق بلاك بورد للهواتف المحمولة التي تعمل بنظام تشغيل الأندرويد، وكذلك للهواتف المحمولة الآيفون، وذلك لسهولة الاستخدام والتيسر لكلا من الكوادر التعليمية أو للطلبة.
الألكانات ضعيفة النشاط الكيميائي، تُشّكل المركبات العضوية أكثر من 90% من المركبات الكيميائيّة، ويُمكن تصنيف المركّبات الكيميائية عمومًا بالاعتماد على أنواع الذرّات التي تحتويها، ويمكن لكل المركبات أن تتفكك إلى مركبات أصغر أو إلى ذرات لو تم تعريضها للحرارة لدرجة معينة ،وقد تصنف أنواع المركبات الكيمائية اعتمادًا على نوع العناصر. الألكانات غير ذائبة في الماء- المذيب القطبي. الألكانات هي هيدروكربونات تحتوي على رابطة مكة وشركة العملاق. الألكانات تعرف أيضاً باسم برافينات ،ولا تتفاعل الألكانات مع الأحماض، الألكيلات، الفلزات، العوامل المؤكسدة ،والألكانات لها الصيغة العامة (CnH2n+2) حيث (n) عدد صحيح موجب ويدل على عدد ذرات الكربون وتبين الصيغة الجزيئية العامة أنّ هذه المركبات مشبعة ،وتستخدم الألكانات للحصول على غاز الماء وهو خليط من الهيدروجين وأول أكسيد الكربون الذي يستخدم كعامل اختزال. الألكانات هي هيدروكربونات تحتوي على رابطة فقط بين الذرات تعد جزيئات الألكانات غير قطبية لأن روابطها جميعاً غير قطبية مما يجعلها مذيبات جيدة لمواد أخرى غير قطبية ،وتعتبر الألكانات مشبعة ،و يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات الهيدروجين؛ أي أنه لا توجد روابط ثنائية أو روابط ثلاثية ،وجزيئات الألكانات الأقصر عادة ما يكون لها قِيَم أعلى لقابلية الاشتعال.
تظهر جميع الألكينات التي تحتوي على 4 ذرات كربون أو أكثر فيها تماثل بنيوي وهذا يعني أنّ هناك صيغتين مختلفتين أو أكثر يمكن رسمهما لكل صيغة جزيئية. الخصائص الفيزيائية للألكينات: نقطة الغليان: تتشابه درجة غليان كل ألكين إلى حد كبير مع نقطة غليان الألكان مع نفس عدد ذرات الكربون، الإيثين والبروبين ومختلف البيوتين هي غازات في درجة حرارة الغرفة وفي كل حالة يحتوي الألكين على نقطة غليان وهي عدد قليل من الدرجات أقل من الألكان المقابل. قوى التشتت: عوامل الجذب الوحيدة المتضمنة هي قوى تشتت (Van der Waals) وتعتمد هذه القوى على شكل الجزيء وعدد الإلكترونات التي يحتوي عليها ويحتوي كل ألكين على إلكترونين أقل من الألكان الذي له نفس عدد الكربون. نقطة الانصهار: يتم تحديد نقاط الانصهار للألكينات من خلال انتظام التعبئة أو التقارب بين هذه الجزيئات. الألكانات هي هيدروكربونات تحتوي على رابطة. أيزومرات الألكين التي يمكنها تحقيق المزيد من التعبئة المنتظمة لها نقاط انصهار أعلى من الجزيئات التي لها نفس الصيغة الجزيئية ولكن قوى تشتت أضعف. الألكينات غير قطبية وغير قابلة للامتزاج في الماء وأقل كثافة من الماء وعادةً ما تكون قابلة للذوبان في المذيبات العضوية بالإضافة إلى ذلك فهي لا توصل الكهرباء.
الهيدروكربونات التي تحتوي على رابطة ثنائية واحدة تكون على هذه الصيغة: C n H 2 n - مع افتراض أن الهياكل غير حلقية -. أما الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط ثلاثية تُسمى الألكاينات تكون لها الصيغة العامة: C n H 2 n −2 الهيدروكربونات العطرية (الأرينية) أو الهيدروكربونات الأروماتية هي المركّبات العضوية التي تحتوي على حلقات البنزين جزءً من بنائها. [7] يُمكن أن تكون الهيدروكربونات غازية (مثل: الميثان و البروبان)، ويمكن أن تكون سائلة (مثل: الهكسان و البنزين)، وقد تكون من الشمع أو المواد الصلبة منخفضة درجة الانصهار (مثل: شمع البرافين و النفثالين)، وقد تكون بوليمرات (مثل: متعدد الإيثيلين وعديد البروبيلين والبوليستيرين).