مسلسل الموتى السائرون الموسم 9 الحلقة 1 مترجم - video Dailymotion Watch fullscreen Font
^ Porter, Rick (5 أبريل 2016)، "Sunday cable ratings: Walking Dead finale scores its best rating of 2016" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 16 سبتمبر 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 5 أبريل 2016. ^ Lambert, David (29 يونيو 2015)، "The Walking Dead - 'The Complete 5th Season' Press Release with New Details, Extras" ، ، مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 8 سبتمبر 2015. ^ Lambert, David (12 أغسطس 2015)، "The Walking Dead - Press Release: Finalized Date, Package Art for the '5th Season Limited Edition' " ، ، مؤرشف من الأصل في 10 مارس 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 8 سبتمبر 2015. وصلات خارجية الموقع الرسمي قائمة حلقات الموتى السائرون (الموسم 6) على قاعدة بيانات الأفلام على الإنترنت {{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}} This page is based on a Wikipedia article written by contributors ( read / edit). Text is available under the CC BY-SA 4. 0 license; additional terms may apply. Images, videos and audio are available under their respective licenses. الموتى السائرون (الموسم 6) {{}} of {{}} Thanks for reporting this video!
الموتى السائرون (الموسم الثالث) البلد الولايات المتحدة عدد الحلقات 16 الإصدار القناة أي إم سي تاريخ البثّ 14 أكتوبر، 2012 - 31 مارس، 2013 التسلسل الزمني → سبقه الموسم الثاني تبعه ← الموسم الرابع قائمة حلقات الموتى السائرون الموسم الثالث من مسلسل الموتى السائرون ، مسلسل رعب ودراما أمريكي عرض على قناة " AMC "، في 14 أكتوبر، 2012، واستمر لستة عشرة حلقة حتى 31 مارس، 2013.
^ Dixon, Dani (29 سبتمبر 2015)، "Sunday Cable Ratings: 'Fear The Walking Dead' Tops Night + 'Rick & Morty', 'Basketball Wives', 'The Strain' & More" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 29 سبتمبر 2015. ^ Porter, Rick (6 أكتوبر 2015)، "Sunday cable ratings: 'Fear the Walking Dead' finale leads night, plus 'The Strain' finale, 'Rick & Morty, ' 'Kardashians' " ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 09 سبتمبر 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 6 أكتوبر 2015. وصلات خارجية [ عدل] الموقع الرسمي قائمة حلقات اخشوا الموتى السائرون (الموسم الأول) على قاعدة بيانات الأفلام على الإنترنت
سنتابع القصة من وجهة نظر شخصيتين مختلفتين..... جرعة اكشن حلوة، اكثر من انها رعب، المشاهد التصورية عجبتني، حسيت ينفع مسلسل واظن انه كتب في البداية لهذا الغرض- لانه الفصول مصنفه كحلقات وليست فصول!. الرسوم بعد كل فصل عجبتني وتمنيتها كوميك اكثر 💓. عجبني تقاطع احداث الشخصيتين، وميزان الخير والشر داخل الشخصيات. السلبية الوحيدة- لماذا التكرار والنسخ- اتفهم تاثير المؤلفين في المسلسل او الكوميك الاصلي. لكن ان تخلق شخصيات مشابهه أزعجني جد..
13 8. 18 7. 19 6. 62 6. 66 6. 86 7. 60 مراجع [ عدل] ^ Fear the Walking Dead ، 23 أغسطس 2015، مؤرشف من الأصل في 23 أغسطس 2015 ، اطلع عليه بتاريخ 03 يوليو 2016 ^ Kondolojy, Amanda (25 أغسطس 2015)، "Sunday Cable Ratings: 'Fear the Walking Dead' Tops Night + 'Talking Dead', 'Naked & Afraid', 'Rick & Morty', & More" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 2 يونيو 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 25 أغسطس 2015. ^ Bibel, Sara (1 سبتمبر 2015)، "Sunday Cable Ratings: 'Fear The Walking Dead' Wins Night, 'MTV Video Music Awards', 'Rick & Morty', 'The Last Ship', 'Falling Skies', 'Ray Donovan' & More" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 1 سبتمبر 2015. ^ Dixon, Dani (15 سبتمبر 2015)، "Sunday Cable Ratings: 'Fear The Walking Dead' Tops Night + 'Rick & Morty', 'The Strain', NFL Countdown & More" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 15 سبتمبر 2015. ^ Kondolojy, Amanda (22 سبتمبر 2015)، "Sunday Cable Ratings: 'Fear The Walking Dead' Tops Night + 'NFL Countdown', 'Rick & Morty', 'Basketball Wives', 'The Strain' & More" ، TV by the Numbers ، مؤرشف من الأصل في 13 يونيو 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 22 سبتمبر 2015.
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
بسم الله الرحمن الرحيم الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
المصدر: كتاب الكيمياء عدد اإكترونات التكافؤ تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع... أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية يكمن الفرق الرئيسي بين الرابطة الأيونية والتّساهمية في نوع المواد التي تتكون منها، كما أنها أقوى الرّوابط، إذ تتشكّل الرابطة التّساهمية بين اللافلزات، بينما تتشكَّل الرابطة الأيونية بين ذرّات الفلزات، إلى جانب مجموعةٍ أخرى من الفروقات التي سيتمّ إيجازها في المقال. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقةٍ نتيجة هذا التّرابط، أمّا الرّاوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية، [١] و بذلك سيتم التعرف على الفرق بين هذين النوعين من الروابط. [٢] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث المفهوم تتشكَّل الرّابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات و بذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
الروابط التساهمية -تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية) -كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:- الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية -طاقة تفكك الروابط:- الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol - الروابط التساهمية الأحادية: (تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.