[10] يمتلك خبرة تزيد على 25 عاماً في المجالات التشغيلية والإدارية. [11] رئيس وعضو مجلس إدارة عدة شركات استثمارية وصناعية وخيرية، منها: رئيس مجلس إدارة شركة المرطبات العالمية ، [12] رئيس مجلس إدارة شركة دعم للاستثمار العقاري ، [13] عضو مجلس إدارة الغرفة التجارية الصناعية بالرياض ، [14] رئيس مجلس إدارة أوقاف محمد بن عبد العزيز الراجحي الخيرية ، [15] وعضو مجلس إدارة الجمعية الخيرية لتحفيظ القرآن الكريم في منطقة الرياض. [16] حاصل على العديد من الشهادات الفنية والإدارية المتخصصة والبرامج التأهيلية والتدريبية من معاهد عالمية، [17] كاتب رأي في عدة صحف ومجلات سعودية. [18] له مُؤلَّف بعنوان «تجربتي مع الوقف». [19] محتويات 1 حياته وسيرته 1. 1 النشأة والمؤهلات العلمية 1. 2 الحياة العملية 1. 2. 1 المناصب القيادية والإدارية 1. 2 العضويات المهنية 1. 3 العضويات الإجتماعية 1. 4 الخبرات الإدارية 2 مراجع حياته وسيرته [ عدل] النشأة والمؤهلات العلمية [ عدل] جانب من مصنع شركة حديد الراجحي. وُلد بدر الراجحي بمدينة الرياض في الأول من رجب لعام 1389 هـ الموافق 13 سبتمبر عام 1969م ، وهو أحد أبناء الراحل محمد عبدالعزيز الراجحي الذي أسس مصرف الراجحي مع إخوته عام 1957م ، [20] الذي يعد من أكبر المصارف في الشرق الأوسط.
بدأ حياته العملية كمدير عام للقطاع الزراعي في مؤسسة محمد بن عبد العزيز الراجحي في الخرج، ومن ثم أصبح مدير عام مصنع الراجحي للألمنيوم، ثم تدرج فيما بعد في المناصب حتى وصل لرئيس مجلس إدارة شركة حديد الراجحي المحدودة. ترأس مجلس إدارة شركات المرطبات العالمية القابضة، وترأس شركة دعم للاستثمار العقاري، كما أنه نائب رئيس مجلس إدارة شركة منافع القابضة التي صنفتها المجلة المالية الشهيرة وورلد فاينانس الناطقة اللغة الإنكليزية كأفضل شركة قابضة في الخليج العربي لعام 2013. بدر الراجحي أيضاً هو رئيس مجلس إدارة تكامل المتحدة للمشاريع المحدودة، ورئيس مجلس إدارة الشركة السعودية للتطوير السياحي، وهو عضو مجلس إدارة مصرف الراجحي وهو احد اكبر المصارف في العالم العربي، فقد صنفتها مجلة فوريس الأمريكية في المرتبة السادسة من بين مئة شركة في الوطن العربي لعام 2016. وعضو أيضاً في مجلس إدارة محمد بن عبد العزيز الراجحي وأولاده القابضة، وعضو مجلس إدارة شركة حديد الراجحي المحدودة، وعضو مجلس إدارة الغرفة الصناعية في الرياض، خلال فترة عمله اكتسب بدر الراجحي الكثير من الخبرات من خلال تسلمه إدارة العديد من المصانع والمؤسسات.
وجود مانسبته 30%من الموظفين المتفرغين في الجهة طالبة الدعم. تفرغ مدير المشروع تفرغا كاملا. قابلية المشروع للقياس وتحديد مخرجات المشروع بدقة وبيان مخاطر المشروع. وجود خطة عمل تنفيذية متضمنة البرنامج الزمني حسب المراحل والمتطلبات المادية والبشرية وآلية لمتابعة التنفيذ. تعيين لجنة إشرافية أو مستشار أو جهة استشارية للمشروع في حال حاجة المشروع لذلك ورأت إدارة العمل الخيري أهميته. تقديم تقرير ختامي شامل مزود بالصور والإحصاءات عن البرنامج وأثره والتوصيات المستقبلية. الالتزام بتوثيق المشروع إعلاميًا في جميع مراحله (اللقاءات الصحفية والزيارات والاجتماعات والفعاليات باستخدام كافة الوسائل الإعلامية الصحفية والفضائية والإلكترونية). الية المتابعة والتقييم تتطلب عملية دعم المشاريع والبرامج والجهات وجود آليات واضحة لعملية التقييم والمتابعة وقياس الأداء للمشاريع التي تم اعتمادها وتتمثل في: استكمال كامل بيانات الجهة والمشروع حسب النماذج المحددة من خلال البوابة الالكترونية لتسهيل عملية التواصل التي من شأنها المساعدة على تحقيق المشاريع أو البرامج لأهدافها. الدقة عند وضع المؤشرات المتمثلة في المؤشر الزمني والتكلفة المالية ولا يًقبل أي انحراف يزيد عن 30% للمشروع أو البرنامج.
مواضيع مميزة, موسوعة المواد الكيميائية 4, 496 زيارة كلوريد الحديديك Ferric Chloride: يعرف ايضا باسم كلوريد الحديد الثلاثي Iron (III) Chloride و ثلاثي كلوريد الحديد Iron Trichloride و هو مركب صلب سداسي التبلور لونه بني مسود استرطابي جدا ، صيغته الكيميائية FeCl 3 ، وزنه الجزيئي 162. 20 جرام/مول ، كثافته 2. 9 جرام/سم 3 ، درجة انصهاره 304 درجة سيليزية و درجة غليانه تقريبا 316 درجة سيليزية ، و هو سهل الذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر ، عند درجات الحرارة العالية يتفكك إلى كلوريد الحديد II و غاز الكلور ، كما يعمل على امتصاص الماء في الهواء ليكون كلوريد الحديد سداسي الماء. يوجد من كلوريد الحديديك الشكل المائي حيث كلوريد الحديد III سداسي الماء FeCl 3. 6H 2 O و هو مركب صلب بلوري أحادي الميل لونه بني مصفر او برتقالي ، استرطابي جدا ، كثافته 1. 82 جرام/سم 3 ، و درجة انصهاره 37 درجة سيليزية درجة غليانه 280 درجة سيليزية ، و هو سهل الذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر. و عندما يكون رطبا فهو كاو للألمنيوم ومعظم الفلزات. لذلك عند تنظيف الأسطح منه التقط و أزل المواد الصلبة المسكوبة منه قبل إضافة الماء.
كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). [1] 20 علاقات: كلوريد الفاينيل ، كلوريد الحديد (توضيح) ، كلوريد الحديد الثنائي ، كبريتات الحديد الثلاثي ، قائمة مركبات كيميائية حسب العنصر ، قائمة مركبات لاعضوية ، قائمة المركبات الكيميائية برقم التسجيل CAS ، قائمة المركبات غير العضوية ، ميتالوسين ، أكسيد الحديد الثلاثي ، اصطناع هانتش للبيريدين ، بيريدين ، بروميد الحديد الثلاثي ، تفاعل فريدل-كرافتس ، ثلاثي كلورو الإيثيلين ، حمض أسيتون ثنائي الكربوكسيليك ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الغاليك ، حديد ، 2،1-ثنائي كلورو الإيثان. كلوريد الفاينيل كلوريد الفينيل (أو فينيل كلوريد) عبارة عن مركب عضوي له الصيغة H2C. الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي وكلوريد الفاينيل · شاهد المزيد » كلوريد الحديد (توضيح) كلوريد الحديد قد تشير إلى إحدى المركبين الكيميائيين التاليين. الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي وكلوريد الحديد (توضيح) · شاهد المزيد » كلوريد الحديد الثنائي كلوريد الحديد الثنائي (أو كلوريد الحديدوز) مركب كيميائي له الصيغة FeCl2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (لامائي) أو خضراء (رباعي هيدرات).
الجديد!! : كلوريد الحديد الثنائي وانحلالية · شاهد المزيد » بلورة الكوارتز البلورة أو الكريستال وهو يختلف عن زجاج الكريستال. الجديد!! : كلوريد الحديد الثنائي وبلورة · شاهد المزيد » تفاعلات أكسدة-اختزال الاحتراق – تفاعل أكسدة-اختزال حيث يستخدم فيه الأكسجين كمادة مؤكسدة. تمثيل لعملية أكسدة-اختزال: تعطي ذرة الهيدروجين إلكترونا لذرة الفلور ، ثم تتحد معه. تفاعلات أكسدة-اختزال أو الأكسدة-الإرجاع هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة انتقال الإلكترونات فيما بينها. الجديد!! : كلوريد الحديد الثنائي وتفاعلات أكسدة-اختزال · شاهد المزيد » حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك (أو حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح) هو حمض معدني قوي، وهو عبارة عن محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، وله نطاق استخدام واسع في الصناعة. الجديد!! : كلوريد الحديد الثنائي وحمض الهيدروكلوريك · شاهد المزيد » حالة الأكسدة حالة الأكسدة (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. الجديد!!
ينحل كلوريد الحديد الثنائي بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول. يتأكسد كلوريد الحديد الثنائي بسهولة إلى كلوريد الحديد الثلاثي سواء بالحالة الصلبة أو على شكل محلول (تغير إلى اللون البني). بالتسخين يفقد رباعي الهيدرات جزيئتي ماء عند حوالي 100°س ليصبح ثنائي هيدرات ، بمتابعة التسخين فوق 120°س نحصل على الشكل الخالي من الماء، وهو على شكل بلورات بيضاء. بلورات هيدرات كلوريد الحديد الثنائي التحضير [ عدل] يحضر مركب كلوريد الحديد الثنائي من عملية حل (إذابة) فلز الحديد في حمض هيدروكلوريك ، ثم بإجراء عملية تركيز للمحلول الناتج Fe + 2HCl + 4H 2 O → [Fe(Cl 2)(H 2 O) 4] الشكل الناتج هو رباعي الهيدرات، أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تمرير غاز كلوريد الهيدروجين على فلز الحديد المتوهج حتى الاحمرار. الاستخدامات [ عدل] يستخدم مركب كلوريد الحديد الثنائي في أحواض الصباغة وكعامل اختزال. يستعمل مركب كلوريد الحديد الثنائي أيضاً لتحضير مركب كلوريد الحديد الثلاثي. المصادر [ عدل] ↑ أ ب ت العنوان: FERROUS CHLORIDE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4 ع ن ت مركبات الحديد FeBr 2 FeBr 3 Fe(CH 3 COO) 2 Fe(CH 3 COO) 3 FeCl 3 FeF 2 FeF 3 Fe(NO 3) 3 FeO FeO(OH)| Fe(OH) 2 FePO 4 FeS FeSO 4 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 Fe 3 O 4 معرفات كيميائية ZVG number: 1490 PubChem CID: 24458 ChEBI ID: 30812 UNII: S3Y25PHP1W Drugbank ID: 13569 RTECS number: NO5400000 ECHA: 100.
إن الاستخدام الأساسي لمركب كلوريد الحديديك هو من خلال إزالة الشوائب في الماء ومعالجة مياه الصرف الصحي، وكلوريد الحديديك هو أيضًا أحد المواد الكيميائية القليلة لمعالجة المياه التي يمكنها عزل الروائح، إلى جانب الاستخدام في تطبيقات المياه الصناعية، وفي المعالجة المسبقة لمياه البحر قبل تحلية المياه فإنه يمثل إجمالي معالجة المياه أكثر من ثلاثة أرباع إجمالي الطلب العالمي، وتُستخدم أحجام أصغر من كلوريد الحديديك عالي الجودة كعامل مساعد في التفاعلات الكيميائية وكأداة في إنتاج الإلكترونيات الدقيقة (لوحات الدوائر المطبوعة [PCBs]). في شكله الخام إن كلوريد الحديديك هو بلورة استرطابية، ولونه يعتمد على زاوية الرؤية، في الضوء المنعكس تبدو البلورات خضراء داكنة، عن طريق الضوء المنقول تظهر أرجوانية حمراء، وكلوريد الحديديك قابل للذوبان بسهولة في السوائل ذات الخصائص المانحة مثل الكحول والكيتونات والإيثرات والنتريل والأمينات و ثاني أكسيد الكبريت السائل ولكنه قابل للذوبان بشكل ضئيل في المذيبات غير القطبية مثل البنزين والهكسان وفقًا لموسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. إن مركب كلوريد الحديدي الثالثي عبارة عن مركب ضار وشديد التآكل وحامضي، والمادة اللامائية منه هي عبارة عن عامل تجفيف قوي، وعلى الرغم من ندرة حالات التسمم عند البشر إلا أن تناوله من الممكن أن يؤدي إلى الأمراض ووفيات خطيرة، والاستخدام الأكثر شيوعًا لكلوريد الحديديك هو في المحلول، وعندما يذوب فإنه يشكل محلول مائي بني فاتح برائحة حامض الهيدروكلوريك الخافتة.
بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم ( الهاليت أو NaCl) والبوتاسيوم ( السلفيت أو KCl)، والمغنيسيوم ( بيشوفيت)، وكلوريد المغنيسيوم MgCl 2 المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم بمصل الكلوريد ، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم. كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهو موجود في انزيم الأميليز. دوره في التجارة [ عدل] تستهلك صناعة الكلور- قلوي قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما: 2 Cl – → Cl 2 + 2 e – H 2 O + 2 e – → H 2 + 2 OH – الخلية الغشائية الرئيسية المستخدمة في التحليل الكهربائي للمحلول الملحي المركز ( الأجاج). يتأكسد الكلوريد ( Cl −) إلى غاز الكلور عند القطب الموجب ( المصعد A). بينما يسمح الغشاء الانتقائي للأيونات (B) بتدفق أيونات الصوديوم ( Na +) العكسية بحرية خلاله، لكنه يمنع الأيونات سالبة الشحنة مثل الهيدروكسيد ( - OH) والكلوريد من المرور عبره.