تاريخ النشر: 2015-06-15 04:22:52 المجيب: د. أحمد محمود عبد الباري تــقيـيـم: السؤال السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أنا شاب عمري 24 سنة، أعاني من ألم منذ سنتين، بدأ الألم بعروق الخصية، ومنطقة العانة في الجهة اليمنى، وبعد ستة أشهر انتقل إلى أسفل الظهر، والبطن، وألم مؤذ بعروق الخصية، ذهبت لدكتور فحص على الخصية، وفحص دم، وبول، والنتيجة سليمة، وعلى الكلى طلع فيها حصى 2cm، ولكن الدكتور أخبرني أن الألم ليس من الحصى، وأنه من شيء آخر. وأيضاً استبعد التهاب البروستاتا؛ لأنه لا يوجد ألم بمنطقة العجان، وأعطاني مسكنًا للألم ( ترامدول و تامسولوسين)، الألم يزداد اليوم الثاني بعد الجماع، وبعض أوقات يزول اليوم الثاني، ويعاودني الألم. الآن صرت لا أستطيع أن أتحمل الألم دون أن آخذ المسكن، وصرت آخذ ثلاث إلى أربع يومياً، والدكتور أخبرني أن آخذ واحدة إلى ثنتين عند الضرورة. أرجو منكم أن ترشدوني بماذا أفعل؟ وكيف أتخلص من الألم دون استخدام المسكن؟ وهل صحيح أن الحصى لا تسبب ألم؟ وشكراً. هل تسبب حصى الكلى الم في الظهر | المرسال. الإجابــة بسم الله الرحمن الرحيم الأخ الفاضل/ dawed ali حفظه الله. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، وبعد: إن ألم الكلى قد يبدأ في أعلى البطن ثم ينتشر ناحية الخصية، ولكنه لا يبدأ في الخصية، ولا بد من الإقلال من الترامادول لتفادي الإدمان.
إن أملاح الأوكسالات تكثر في المانجو والطماطم والفراولة، أما أملاح اليورات فتكثر في البروتينات الحيوانية والنباتية، ولذلك ينصح بالاعتدال أو التقليل من هذه الأطعمة، كما ينصح بكثرة تناول الماء الذي يؤدي إلى إذابة الأملاح، ويمكن تناول فوار يورى سلفين لأملاح اليورات، وفوار إبيماج لأملاح الأوكسالات، وإذا زادت أملاح اليورات وحمض اليوريك في الدم فيمكن تناول أقراص زيلوريك (100 ملجم) قرصا مرتين يوميا. لحم الدجاج، السمك النهري، السمك البحري، البيض، الحليب والأجبان، الشاي، المشروبات الغازية، تحتوي على حمض البوليك، ولذلك يفضل الإقلال منها عند مرضى الحصوات، كما يفضل التقليل من الجوز والفستق، أما الحمضيات فهي مفيدة لمرضى الحصوات، ولا ضرر من الكرفس والثوم والباذنجان والموز والجزر. والله الموفق. مواد ذات الصله لا يوجد استشارات مرتبطة لا يوجد صوتيات مرتبطة تعليقات الزوار أضف تعليقك السعودية اكرم انا عندي حصوه في الكليه اليسرا وسوو قصطره. ولحين قربت تنزل. لاكن اليوم الصباح بعد صحيت من النوم حسيت الم في خصيتي اليمين مع الم في الكلى مع الم في اسفل البطن الم شديد تحملت بس لساعتين فقط وبعدها سويت ابره روفيناك هداء الالم ولا كن احسم باقي الم في الكلىواسفل الضهر
وجود حصوات في الكلى، أو الحالبين. وجود صديد في البول. وجود دم في البول، وبالتالي يمكن أن يتجلّط ويغلق القناة. الالتهابات، فعند التهاب المجاري البوليّة يزداد سمك جدرانها، فتصبح أضيق. أمّا بالنسبة للألم الكلوي فيكون بسبب إحدى المسبّبات السابقة، ولكن الانسداد لا يكون كاملاً، فينشأ ضغط داخلي على الكلى بسبب تجمّع البول فيها. نصائح لتجنب آلام الكلى ترتبط آلام الكلى بعدة أمور، وبالتالي من الأفضل التعرّف عليها، ومراعاتها: الصيف: مع اشتداد درجة حرارة الطقس، يلجأ الجسم للتعرق للحفاظ على المعدل الطبيعي لدرجة حرارته، وبالتّالي يفرز الكثير من العرق، الذي غالبيته ماء، على عكس البول الذي تتركز فيه الفضلات، وبالتالي يقلّ الماء في الجسم، ويقلّ حجم البول ممّا يزيد من تركيزه، وزيادة أملاحه، لذلك لا بدَّ من شرب كميّات كبيرة من الماء في أيام الصيّف. نوع الغذاء: هناك العديد من الأطعمة التي تحتوي الأملاح مثل السبانخ، والكرنب التي تحتوي على أملاح الأوكسالات التي تخرج مع البول، والإكثار منها يزيد من الأملاح في البول، ممّا يتسبّب في المغص الكلوي، كذلك الأمر بالنسبة للأطعمة التي تحتوي حامض البوليك مثل اللحوم، والبيض، والشوكولاتة.
تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية، و تؤدي إلى إنتاج رواسب ، أو ماء ، أو غازات. المحاليل المائية ؛ المحلول المائي: يحتوي على مادة أو اكثر مذابة في الماء تسمى المذاب. أما الماء أكبر مكونات المحلول فيسمى: المذيب. التفاعلات في المحاليل المائية - الترسيب - YouTube. أنواع التفاعلات في المحاليل المائية ؛ عند مزج محلولين مائين يحويان أيونات ذائبة فإن الأيونات قد يتفاعل بعضها مع بعض وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج ، و يمكن أن تؤدي إلى ثلاثة أنواع من النواتج و هي ؛ أولا ؛ راسب ثانيا ؛ ماء ثالثا ؛ غاز أما جزيئات المذيب و هي في الغالب جزيئات ماء فلا تتفاعل عادة. المعادلات الأيونية ؛ لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية، يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية، وهي تختلف عن المعادلات الكيمائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة فلكيْ تكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلوليCuCl2 و NaOH مثلا يجب أن تكتب المتفاعلات و الناتج NaCl على شكل أيونات. المعادلة الأيونية الكاملة هي ؛ المعادلة التي تبين الجسميات في المحلول المعادلة الأيونية الكاملة.
تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج بين المواد في المحاليل المائية، و تؤدي إلى إنتاج رواسب ، أو ماء ، أو غازات. تقرير كيمياء التفاعلات في المحاليل المائية للصف الحادي عشر الفصل الاول - مدرستي. المحاليل المائية ؛ عرفت سابقا أن المحلول مخلوط متجانس كما أن الكثير من التفاعلات التي نوقشت تتضمن مواد مذابة في الماء ، أي تحون على شكل محاليل مائية و المحلول المائي يحتوي على مادة أو اكثر مذابة في الماء تسمى المذاب أما الماء أكبر مكونات المحلول فيسمى المذيب. أنواع التفاعلات في المحاليل المائية ؛ عند مزج محلولين مائين يحويان أيونات ذائبة فإن الأيونات قد يتفاعل بعضها مع بعض وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج ، و يمكن أن تؤدي إلى ثلاثة أنواع من النواتج و هي ؛ أولا ؛ راسب ثانيا ؛ ماء ثالثا ؛ غاز أما جزيئات المذيب و هي في الغالب جزيئات ماء فلا تتفاعل عادة. المعادلات الأيونية ؛ لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية، يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية، وهي تختلف عن المعادلات الكيمائية الرمزية الموزونة في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة فلكيْ تكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلوليCuCl2 و NaOH مثلا يجب أن تكتب المتفاعلات و الناتج NaCl على شكل أيونات.
خصائص المحاليل المائية غالبًا ما توصل المحاليل المائية الكهرباء. تميل المحاليل التي تحتوي على إلكتروليتات قوية إلى أن تكون موصلات كهربائية جيدة (على سبيل المثال ، مياه البحر) ، بينما المحاليل التي تحتوي على إلكتروليتات ضعيفة تميل إلى أن تكون موصلات ضعيفة (على سبيل المثال ، ماء الصنبور). والسبب هو أن الإلكتروليتات القوية تنفصل تمامًا إلى أيونات في الماء ، بينما تنفصل الشوارد الضعيفة بشكل غير كامل. 4-3 التفاعلات في المحاليل المائية - ابن الصلاح للكيمياء. عندما تحدث تفاعلات كيميائية بين الأنواع في محلول مائي ، تكون التفاعلات عادةً عبارة عن تفاعلات إزاحة مزدوجة (تسمى أيضًا التحويل الكيميائي مزدوج التبادل أو الاستبدال المزدوج). في هذا النوع من التفاعل ، تحل الكاتيون في أحد الكاشفات محل الكاتيون في الكاشف الآخر ، وتشكل رابطة أيونية بشكل نموذجي. طريقة أخرى للتفكير في الأمر هي أن الأيونات التفاعلية "تبديل الشركاء". يمكن أن تؤدي التفاعلات في المحلول المائي إلى منتجات قابلة للذوبان في الماء أو يمكن أن تنتج راسبًا. الراسب هو مركب ذو قابلية منخفضة للذوبان وغالبًا ما يسقط من المحلول كمادة صلبة. تنطبق الشروط الحمضية والقاعدة والأس الهيدروجيني على المحاليل المائية فقط.
يسخر نعم الله عليه في عمارة الأرض، وتحقيق معنى العبودية لله. يكتسب قدراً مناسباً من المعرفة العلمية والمبادئ والقوانين والنظريات الكيميائية عن: التركيب الداخلي للذرة وترتيب الإلكترونات فيها وأنواع الروابط بينها عند تكوين الجزيئات. خصائص المادة في حالاتها الثلاث: الجامدة والسائلة والغازية. خواص العناصر، وأهم استخداماتها ومركباتها. كيمياء الكربون وأهم خواص المجموعات الوظيفية في المركبات العضوية، وتطبيقاتها. كيمياء الغذاء: البروتينات والكربوهيدرات، الأملاح الغذائية والفيتامينات، والمضافات الغذائية، وأهم صفاتها وفوائدها وتفاعلاتها الأساسية. نماذج من التصنيع الكيميائي، ودورها في تقدم العلوم والتقنية. التلوث البيئي الناجم عن الثورة الصناعية والحضارية، ودور الكيمياء في التقليل من آثاره السلبية. ينمي المهارات العقلية المتعلقة بعلم الكيمياء مثل: ملاحظة الخواص المختلفة للمواد، والتفاعلات التي تحدث للمواد المختلفة. الحساب الكيميائي حول المعادلة الكيميائية، وما يصاحبها من تغيرات كمية في المادة والطاقة، تراكيز مكونات بعض المحاليل. استنتاج بعض النتائج المبنية على المشاهدات النظرية والعملية، وتوقع ما يصاحبها من تغيرات في المادة والطاقة وأثرها على الحياة والأحياء.
تحتوي المواد الصلبة الأيونية (أو الأملاح) على أيونات موجبة وسالبة ، تتماسك معًا بفضل قوة التجاذب الكبيرة بين الجسيمات ذات الشحنات المعاكسة. عندما يذوب أحد هذه المواد الصلبة في الماء ، يتم إطلاق الأيونات التي تتكون منها المادة الصلبة في محلول ، حيث ترتبط بجزيئات المذيب القطبية. NaCl (s) "Na + (aq) + Cl- (aq) يمكننا أن نفترض عمومًا أن الأملاح تتفكك في أيوناتها عندما تذوب في الماء. تذوب المركبات الأيونية في الماء إذا كانت الطاقة المنبعثة عندما تتفاعل الأيونات مع جزيئات الماء تفوق الطاقة المطلوبة لكسر الروابط الأيونية في المادة الصلبة والطاقة المطلوبة لفصل جزيئات الماء بحيث يمكن إدخال الأيونات فيها الحل. قواعد الذوبان اعتمادًا على قابلية الذوبان ، هناك ثلاث نتائج محتملة: 1) إذا كان المحلول أقل ذوبانًا من الكمية القصوى التي يمكنه إذابتها (قابليته للذوبان) ، فهو محلول مخفف ؛ 2) إذا كانت كمية المذاب هي بالضبط نفس كمية قابليتها للذوبان ، فهي مشبعة ؛ 3) إذا كان هناك مذاب أكثر مما هو قادر على الذوبان ، فإن المذاب الزائد ينفصل عن المحلول. إذا تضمنت عملية الفصل هذه التبلور ، فإنها تشكل راسبًا. يقلل الترسيب من تركيز المذاب إلى التشبع من أجل زيادة ثبات المحلول.
المحلول هو خليط متجانس، تتوزع فيه جزئيات المذاب بشكل منتظم بين جزئيات المذيب، المحلول المائي هو نوع من أنواع المحاليل السائلة، والتي يكون فيها الماء هو السائل المذيب، يتكون المحلول من المذيب وهي المادة التي تذيب المادة المذابة، كما أنه يوجد بكمية أكبر، ويشير المذاب إلى المادة التي تذوب في المذيب وتشكل معه محلولاً، وهو يوجد بكمية أقل، ومن الأمثلة على ذلك محلول نيترات الفضة والماء، حيث إن الماء هو المذيب، هو المذاب، كما تعتمد حالة المحلول إن كان صلب أو سائل أو غازي على الحالة الفيزيائية للمذيب، لأن نسبة المذيب في المحلول تكون عادةً أكبر من المذاب. كيفية التعبير عن الكميات في المحاليل يمكن التعبير عن كمية المذاب وكمية المذيب في المحلول عن طريق: تركيز المحلول: عبارة عن كمية المادة المذابة في كمية محددة من المحلول. ذائبية المحلول: هي أكبر كمية يمكن إذابتها في 100 غرام من المذيب عند درجة حرارة معينة، وتعرف أيضاً بتركيز المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة، حيث المحلول المشبع هو المحلول الذي لا يستوعب مزيدا من المادة المذابة مهما زاد تحريك المحلول، وذلك عند نفس درجة الحرارة، بينما المحلول المشبع هو المحلول الذي يستوعب كمية إضافية من المادة المذابة دون أن يحدث ترسيب عند درجة حرارة معينة.