ذات صلة ماذا يسمى ابن الفيل ما هو اسم ولد الفيل اسم ابن الفيل يُسمّى صغير الفيل في اللغة العربية دَغفَل (بالإنجليزية: Calf) ، [١] [٢] حيث يُطلق هذا اللفظ على صغار الثدييات كبيرة الحجم؛ كوحيد القرن، والحوت والبقرة أيضاً، [٣] ويُشار إلى أنّ الفيلة التي تعيش في قارة أفريقيا باتت مهددةً بالانقراض نتيجة الصيد غير المشروع الذي يهدف للحصول على أنيابها العاجية، إذ يعتمد عليها الفيل في حماية نفسه وتحريك الأشياء، كما يتميّز الفيل بخرطومه الذي يُمكّنه من القيام بعدّة أمور؛ كالتقاط الأشياء، وامتصاص الماء والاستحمام. [٤] مواصفات ابن الفيل يتراوح وزن صغار الفيلة حديثة الولادة بين 165-91 كيلو جرام، أعلاها وزناً صغير الفيل الأفريقي وأقلّها صغير الفيل الآسيوي، كما يصل ارتفاع كلّ منها إلى 9 أمتار تقريباً، ويبدأ الفيل بالرضاعة بعد ولادته بشكل مباشر، وذلك بمساعدة أمّه وباقي إناث القطيع، حيث إنّه لا يلبث حتّى يقف على قدميه خلال دقائق معدودة فقط، وخلال يومين يُمكن اعتبار الصغير فرداً قوياً بما يكفي للانضمام إلى أفراد القطيع. [٥] يُولد صغير الفيل بحاسة بصر ضعيفة جداً، حتّى إنّه لا يتعرّف على أمّه إلّا من خلال اللمس والرائحة والصوت، ويكون فرداً شديد التعلّق بأمّه لمدة شهرين تقريباً، ويبقى معتمداً عليها في تغذيته بالرضاعة لمدة طويلة، إذ إنّه لا يُفطم إلا بعد مرور عامين على الأقلّ، وقد يستمرّ في شرب الحليب حتى عمر العشر سنوات، ويُشار إلى أنّ الفيل الصغير يمتصّ خرطومه كما يمتصّ أطفال البشر أصابعهم، حيث إنّه لا يستخدم خرطومه قبل 6-8 شهور، ولا يُمكنه السيطرة عليه بشكل جيّد إلّا بعد مرور عام من عمره.
تكون قائدة المجموعة هي - افتراضياً - الأنثى الأكبر عُمراً، والتي من المُعتاد أن توجد معها ابنتها وأحفادها في نفس المجموعة. تتميَّز أنثى الفيل برابطة قويَّة جداً مع دغفلها، فهو يبقى بجوارها أكثر من عشر سنوات، وغالباً ما تستمرُّ الإناث اليافعات بالعيش مع قطيعهنَّ نفسه مدى الحياة، وأما الذكور فيُطرَدون عندما يقتربون من سنِّ البُلوغ (حوالي 12 عاماً)، حيث يُصبحون أكثر إزعاجاً من أن تتحمَّلهم إناث القطيع، فهُم يكتسبون رغبةً عاليةً بالقتال والتصارع مع الفيلة الأخرى أو مُحاولة التزاوج معها، ويستمرُّون على هذه الوتيرة حتى يُطرَدوا من القطيع. تعيش الفيلة الذكور وحدها بعد أن تترك قطيعها، ولا تلتقي الإناث إلا للتزاوج. ومن المُمكن أن يزور الذكور قُطعانهم القديمة ويروا أمهاتهم بين الحين والآخر، لكن نادراً فحسب. ترتبط عائلات الفيلة التي تعيش في المنطقة الواحدة مع بعضها بعضاً بمجموعات ضخمة جداً، تُسمَّى الواحدة منها "العشيرة"، وتتكوَّن من عددٍ قد يصل إلى مئات أو آلاف الفيلة. يُعمِّر الفيل البالغ مُدَّة من الوقت قد تصل إلى 60 سنة، ويُمكنه أن يعيش في الأسر (بحدائق الحيوان أو السيرك) حتى 65 سنة، ومن المُعتاد أن يموت الفيل لتساقط أسنانه، ممَّا يتسبَّب بانعدام قدرته على تناول الطعام.
[6] تكون قائدة المجموعة هي – افتراضياً – الأنثى الأكبر عُمراً، والتي من المُعتاد أن توجد معها ابنتها وأحفادها في نفس المجموعة. تتميَّز أنثى الفيل برابطة قويَّة جداً مع دغفلها، فهو يبقى بجوارها أكثر من عشر سنوات، وغالباً ما تستمرُّ الإناث اليافعات بالعيش مع قطيعهنَّ نفسه مدى الحياة، وأما الذكور فيُطرَدون عندما يقتربون من سنِّ البُلوغ (حوالي 12 عاماً)، حيث يُصبحون أكثر إزعاجاً من أن تتحمَّلهم إناث القطيع، فهُم يكتسبون رغبةً عاليةً بالقتال والتصارع مع الفيلة الأخرى أو مُحاولة التزاوج معها، ويستمرُّون على هذه الوتيرة حتى يُطرَدوا من القطيع. تعيش الفيلة الذكور وحدها بعد أن تترك قطيعها، ولا تلتقي الإناث إلا للتزاوج. [7] ومن المُمكن أن يزور الذكور قُطعانهم القديمة ويروا أمهاتهم بين الحين والآخر، لكن نادراً فحسب. ترتبط عائلات الفيلة التي تعيش في المنطقة الواحدة مع بعضها بعضاً بمجموعات ضخمة جداً، تُسمَّى الواحدة منها "العشيرة"، وتتكوَّن من عددٍ قد يصل إلى مئات أو آلاف الفيلة. يُعمِّر الفيل البالغ مُدَّة من الوقت قد تصل إلى 60 سنة، ويُمكنه أن يعيش في الأسر (بحدائق الحيوان أو السيرك) حتى 65 سنة، ومن المُعتاد أن يموت الفيل لتساقط أسنانه، ممَّا يتسبَّب بانعدام قدرته على تناول الطعام.
اختار الاجابة الصحيحة: اي الجمل الآتية عن النموذج الكمي للذرة غير صحيحة ؟ نعرض لحضراتكم اليوم على موقع البسيط دوت كوم معلومة تحت عنوان: أي الجمل الآتية عن النموذج الكمي للذرة غير صحيحة أي الجمل الآتية عن النموذج الكمي للذرة غير صحيحة الاجابة هي: b. مواقع الإلكترونات حول النواة معروفة بدقة
الفرق بين نموذج بور والنموذج الكمي للذرة – المنصة المنصة » تعليم » الفرق بين نموذج بور والنموذج الكمي للذرة بواسطة: الهام عامر الفرق بين نموذج بور والنموذج الكمي للذرة ، أصغر وحدة تركيبية في المادة، والمادة تتكون من مجموعة من الجزيئات أصغرها الذرة التي تتكون من النواة متعادلة الشحنة، وتحتوي على البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات سالبة الشحنة، فهي بداخلها البروتونات الموجبة الشحنة، والنيوترونات المتعادلة الشحنة، وتعتبر الذرة سبب في تكون المادة. التي يبدأ من عندها تركيب المادة، وتكوينها، وقد اهتم العلماء في الفرق بين نموذج بور والنموذج الكمي للذرة. ما هو الفرق بين نموذج بور والنموذج الكمي للذرة ؟ فيما يلي بيان للفرق بين مفهوم الذرة عند بور، ومفهومها بالنموذج الكمي، وذلك بحسب ما درسه العلماء. حل السؤال نموذج بور: يعتبر الإلكترون جسيما؛ وأن لذرة الهيدروجين حالات طاقة معينة مسموح بها ولكنه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات. النموذج الكمي: للإلكترون خواص موجية جسيمية، وأن طاقة الإلكترون وتردده وطوله الموجي محددة بقيم معينة، ولا يفترض أي افتراضات بخصوص مسار الإلكترون حول النواة. أجبنا في المقال عن السؤال العلمي الخاص بنموذج بور، والنموذج الكمي للذرة.
عام 1923 طرح الفيزيائي الفرنسي ديبرولي Louis DE imbroglio الفكرة الآتية: بما أن الضوء له طبيعة مزدوجة ( مادية وموجية) ، فلماذا لا يكون للإلكترون نفس الطبيعة ؟ على هذا الأساس اقترح ديبرلي الحركة الموجية للإلكترون حول النواة.
قام عدد من العلماء بوضع النموذج الميكانيكي الكمي للذرة، من أجل القيام بتوضيح وتفسير ما لم يقم نموذج بور بتفسيره وتوضيحه، وأيضًا من أجل التأكيد على بعض ما قام نموذج بور به، ومن أهم العلماء الذي ساهموا في وضع ذلك النموذج ما يلي: العالم لوي دي برولي الذي اعتقد وقال إن مجموعة الجسيمات التي تتحرك داخل النواة تمتلك خواص الموجات، كما أكد على أنها تمتلك خصائص جسمية كما عرف عنها. العالم شرودنجر قام بوضع اقتراح ينص على أن الإلكترون الذي يوجد داخل ذرة الهيدروجين يكون على شكل موجة، وبذلك قام بالتأكيد على الخصائص الموجية للإلكترون. ومن ثم قام ايضًا بوضع تصور يشير إلى وجود الإلكترونات التي تدور في الذرة بأبعادها الثلاثة، وهذا التصور أشار أن الإلكترونات تتحرك وتدور وفي مناطق محددة ومعينة في الشكل حول النواة، وكان قد سميت هذه المناطق باسم الفلك. كما تمكن العالم شرودنجر من أن يصل إلى وضع معادلة رياضية، قد أطلق عليها معادلة شرودنجر، ومن خلال حل هذه المعادلة تم الوصول إلى مجموعة من الأعداد التي سميت بالأعداد الكمية وعددهم ثلاثة. والأعداد الكمية هذه تظهر احتمال تواجد الإلكترونات حول النواة، كما تظهر أيضًا الطاقة الخاصة بكل إلكترون، بالإضافة إلى شكل وهيئة الفلك الذي يتحرك ويدور فيه كل إلكترون، والاتجاه الخاص بمحور حركة دوران الإلكترون حول النواة.
عند تطبيق فرق جهد على عينة غاز يبعث الغاز ضوء ذا توهج خاص به 1- يتوهج غاز الهيدروجين –> ضوء احمر مزرق. 2- يتوهج غاز النيتروجين –> ضوء برتقالي. 3- يتوهج غاز الزئبق —> ضوء ازرق. تعمل اشارات النيون الملونة التي تستخدم في بعض الاعمال على المبادئ نفسها التي تعمل عليها انابيب التفريغ. حيث يحتوي انبوب تفريغ الغاز على غاز ذي ضغط منخفض محصور في انبوب زجاجي له قطبان فلزيان مثبتان عند طرفيه. كل غاز يتوهج بضوء مختلف خاص به. يمكن دراسة طيف الانبعاث بتفصيل اكبر باستخدام جهاز يسمى المطياف *استخدامات طيف الانبعاث: – تحديد نوع عينة غاز مجهولة؛ حيث يوضع الغاز المجهول في انبوب تفريغ الغاز ليبعث ضوءا. لتحليل خليط من الغازات طيف انبعاث (لجسم صلب) طيف انبعاث ( للغاز) حزمة متصلة من الوان الطيف من الاحمر الى البنفسجي سلسلة من الخطوط المنفصلة ذات الوان مختلفة تنتشر في جميع الاتجاهات تنتشر في جميع الاتجاهات طيف انبعاث مستمر طيف انبعاث خطي طيف الانبعاث يرى ساطع على خلفية معتمة ( متى نحصل عليه): فقد الالكترون للطاقة داخل او خارج الذرة. تسخين الاجسام لدرجة الاحمرار او البياض كما يحدث في انابيب التفريغ. *طيف الامتصاص: – مجموعة الاطوال الموجية الممتصة بواسطة الغاز.
مستوى الطاقة الرئيس رمز له بالرمز n ويأخذ القيم: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ،...... مستوى الطاقة الفرعي ويأخذ الرموز s, p, d, f. ويوجد المستوى الفرعي داخل المستوى الرئيس ، ويكون دائماً عدد المستويات الفرعية مساوية لقيمة n. n عدد المستويات الفرعية رموز المستويات الفرعية 1 1 1s 2 2 2s, 2p 3 3 3s, 3p, 3d 4 4 4s, 4p, 4d, 4f