فقال(صلى الله عليه وآله): «والذي بعثني بالحقّ، ما أخّرتك إلّا لنفسي، فأنت عندي بمنزلة هارون من موسى ووارثي». قال: «يا رسول الله ما أرث منك»؟! قال: «ما أورثت الأنبياء»، قال: «ما أورثت الأنبياء قبلك»؟! قال: «كتاب الله وسنّة نبيّهم، وأنت معي في قصري في الجنّة مع فاطمة ابنتي، وأنت أخي ورفيقي»(۴). ۲ـ روي أنّ رسول الله(صلى الله عليه وآله) آخى بين أصحابه، فبقي رسول الله وأبو بكر وعمر وعلي، فآخى بين أبي بكر وعمر، وقال لعليٍّ: «إنّما تركتك لنفسي، أنت أخي وأنا أخوك، فإنّ ذكرك أحد فقل: أنا عبد الله وأخو رسول الله، لا يدّعيها بعدك إلّا كذّاب»(۵). المؤاخاة بين المهاجرين والأنصار آخى رسول الله(صلى الله عليه وآله) بين المهاجرين والأنصار بعد هجرته إلى المدينة المنوّرة، فآخى بين أبي بكر وخارجة بن زهير الخزرجي، وبين عمر بن الخطّاب وعتبان بن مالك الخزرجي، وبين معاذ بن جبل وأبي ذر الغفّاري، وبين حذيفة بن اليمان وعمّار بن ياسر، وبين مصعب بن عمير وأبي أيوب الأنصاري…. مجموع من آخاهم النبي(صلى الله عليه وآله) في المدينة قيل: كانوا تسعين رجلاً، خمسة وأربعون من المهاجرين، وخمسة وأربعون من الأنصار، وقيل: كانوا مئة رجل، خمسون من المهاجرين، وخمسون من الأنصار.
↑ رواه البخاري، في صحيح البخاري، عن عبد الرحمن بن عوف، الصفحة أو الرقم:3780، صحيح. ↑ ↑ إسلام ويب (07/10/2009)، "المؤاخاة بين المهاجرين والأنصار دروس وعبر" ، إسلام ويب ، اطّلع عليه بتاريخ 31/8/2021. ↑ سورة الحجرات، آية:10 ↑ سورة آل عمران، آية:103 هل كان المقال مفيداً؟ نعم لا لقد قمت بتقييم هذا المقال سابقاً ✕ رائع! شكراً لك ✕ نأسف لذلك! كيف يمكن تحسين المقال ؟ * 100/0 نحن نقوم بقراءة جميع الردود و نستخدمها لتحسين موقعنا.
قالَ: نَوَاةً مِن ذَهَبٍ، - أوْ وزْنَ نَوَاةٍ مِن ذَهَبٍ، شَكَّ إبْرَاهِيمُ). [٤] [٥] صحابةٌ آخى النبي بينهم آخى النبي -صلّى الله عليه وسلّم- بين المهاجرين والأنصار، وكان قد اتّخذ -عليه الصلاة والسلام- علياً بن أبي طالب -رضي الله عنه- أخاً له، ومن الصحابة الذين آخى بينهم: أبو بكر الصدّيق وخارجة بن زيد الأنصاريّ. أبو عبيدة عامر بن الجرّاح وسعد بن معاذ الأنصاريّ. عمر بن الخطاب وعتبان بن مالك الأنصاريّ. عبد الرحمن بن عوف وسعد بن الربيع الأنصاريّ. عثمان بن عفان وأوس بن ثابت الأنصاريّ. طلحة بن عُبيدالله وكعب بن مالك الأنصاريّ. سعيد بن زيد وأبيّ بن كعب الأنصاري. عبر ودروس مستفادة من المؤاخاة بين المهاجرين والأنصار دلّت المؤاخاة بين المهاجرين والأنصار على العديد من العِبر والدروس التي يُذكر منها: [٦] التأكيد على أهمية التوحيد والدلالة على أنّه الأساس في علاقات المسلمين فيما بينهم، فحصر الإسلام الأخوّة والموالاة بين المؤمنين فقط، لذلك كان التآخي بين المهاجرين والأنصار مسبوقاً بعقيدة التوحيد وقائماً عليها، قال -تعالى-: (إِنَّمَا الْمُؤْمِنُونَ إِخْوَةٌ... ). [٧] الدلالة على أنَّ المؤاخاة في الله من أقوى الدعائم في بناء الأمة الإسلامية، لذلك كان النبيّ -صلّى الله عليه وسلّم- حريصاً على تعميق وتحقيق ذلك المعنى في المجتمع المسلم الجديد.
القضاء على العصبيّة الجاهلية، والعادات التي انتشرت فيها من التفريق بين أفرادها بحسب النسب والقبيلة والجاه وغير ذلك، قال -تعالى-: (وَاعْتَصِمُوا بِحَبْلِ اللَّـهِ جَمِيعًا وَلَا تَفَرَّقُوا وَاذْكُرُوا نِعْمَتَ اللَّـهِ عَلَيْكُمْ إِذْ كُنتُمْ أَعْدَاءً فَأَلَّفَ بَيْنَ قُلُوبِكُمْ فَأَصْبَحْتُم بِنِعْمَتِهِ إِخْوَانًا وَكُنتُمْ عَلَىٰ شَفَا حُفْرَةٍ مِّنَ النَّارِ فَأَنقَذَكُم مِّنْهَا كَذَٰلِكَ يُبَيِّنُ اللَّـهُ لَكُمْ آيَاتِهِ لَعَلَّكُمْ تَهْتَدُونَ). [٨] المساهمة في تقوية المجتمع المسلم الجديد في المدينة، فالولاء لله وحده ولرسوله -صلّى الله عليه وسلّم-، فأزالت المؤاخاة كلّ ما شأنه إضعاف بُنيان دولة الإسلام الناشئة، فأصبح المسلمون كالجسد الواحد في كلّ الأحوال والظروف، وبذلك جُعل المسلمون من أقوى الأمم على الأرض، وما كلّ ذلك إلّا بفضل حكمة الرسول -عليه السلام- الذي آخى بين الصحابة مباشرةً بعد الهجرة وبناء المسجد. المراجع ↑ راغب السرجاني، كتاب السيرة النبوية ، صفحة 4-5. بتصرّف. ↑ إسلام ويب (2012/03/26)، "المؤاخاة بين المهاجرين والأنصار" ، قصة الإسلام ، اطّلع عليه بتاريخ 31/8/2021. ^ أ ب سعيد بن وهف القحطاني، كتاب رحمة للعالمين ، صفحة 261-262.
1 من نتائج المؤاخاة بين المهاجرين و الانصار الولاء للاسلام لا للقبيلة والاحتكام للشرع لا للعرف التعاون في الدفاع عن المدينة كل ماسبق صحيح 2 لم ينتج عن المؤاخاة بين المهاجرين والانصار المواساة لتقوية اواصر المودة صح خطأ 3 لم يهاجر النبي محمد صلى الله عليه وسلم الى المدينة المنورة 4 يمكن للمسلم ان ييأس ويقنط من رحمة الله 5 لا يجوز الاستفادة من الامكانات التي خارج بلاد المسلمين 6 يجب الالتزام بأوامر الله تعالى 7 بني المسجد النبوي ليصبح مكان للعبادة ومركز للحكم والقيادة في المدينة المنورة 8 لا تعد مكة المكرمة بلد مقدس خطأ
وقد حفظ النبي - صلى الله عليه وسلم - هذا الفضل للأنصار ، فمدحهم بقوله: ( لو أن الأنصار سلكوا وادياً أو شعباً ، لسلكت في وادي الأنصار) رواه البخاري ، وبيّن حبه لهم بقوله ( الأنصار لا يحبهم إلا مؤمن ، ولا يبغضهم إلا منافق ؛ فمن أحبهم أحبه الله ، ومن أبغضهم أبغضه الله) رواه البخاري ، ودعا لأولادهم وذرياتهم بالصلاح فقال: ( اللهم اغفر للأنصار ، ولأبناء الأنصار، ولأزواج الأنصار ، ولذراري الأنصار) رواه أحمد ، وآثر الجلوس بينهم طيلة حياته فقال: ( لولا الهجرة لكنت امرأً من الأنصار) رواه البخاري. وبهذا نستطيع أن نلمس عظمة هذا الجيل الذي تربّى على يد النبي - صلى الله عليه وسلم - ، عندما كانت الأخوة الإيمانيّة هي الأساس لعلاقاتهم ، فما أحوجنا إلى أن نتّخذ هذا المجتمع الفريد قدوة لنا في تعاملنا وعلاقاتنا.
فقال: إنّما اخترتك لنفسي، أنت أخي في الدنيا والآخرة، وأنت منّي بمنزلة هارون من موسى. فقمت وأنا أبكي من الجدل والسرور»(۱). قال الشاعر أبو تمام الطائي في هذا المعنى: أخوه إذا عدَّ الفخَار وصِهْرُه ***** فَمَا مثلُهُ أخٌ ولا مِثلُه صِهْرُ وشدّ به أزر النبيّ محمّد ***** كما شدّ من موسى بهارونه الأزرُ(۲). الحديث متواتر ورواه الكثير من أهل السنّة لاشكّ أنّ حديث المؤاخاة تواتر نقله، ولا يمكن إنكاره، ولا التشكيك فيه، ولاسيّما مؤاخاة النبيّ لعليٍّ(عليهما السلام)، سواء في المؤاخاة الأُولى في مكّة، أم في الثانية في المدينة، فقد رواه أصحاب السنن والسير والتواريخ من أعلام أهل السنّة في كتبهم، فضلاً عن علماء الشيعة، وعليه فهو حديث صحيح، ولا يعبأ بقول ابن كثير وابن حزم ـ المعروفان بالنصب والتعصّب ضدّ فضائل علي(عليه السلام) ـ بأنّه حديث غير صحيح، خصوصاً وأنّ بعض علماء أهل السنّة قد صحّحه وقوّاه. وفي هذا المجال نذكر بعض نصوص هذا الحديث وبعض مصادره من أهل السنّة: ۱ـ روي عن زيد بن أبي أوفى قال: لمّا آخى النبي(صلى الله عليه وآله) بين أصحابه، وآخى بين عمر وأبي بكر… فقال علي: «يا رسول الله، ذهب روحي وانقطع ظهري حين رأيتك فعلت بأصحابك ما فعلت غيري، فإن كان من سخطة عليّ؟ فلك العتبى والكرامة».
تفاعلات الانحلال: يُطلق مصطلح "تفاعلات الانحلال" (بالإنجليزية: Solvolysis) على تلك التفاعلات التي يكون أحد المواد المتفاعلة فيها عبارة عن مُذيب، ويتم اختيار اسم التفاعل وفقاً لاسم المذيب فمثلاً "تفاعل التحلّل المائي" (بالإنجليزية: hydrolysis) يكون الماء هو المُذيب فيه، وعند تفاعل الماء مع الإسترات (بالإنجليزية: Esters) في المركبات العضويّة ينتج عادةً مركب يتكون من حمض وكحول، ومن الجدير بالذكر أن لهذه التفاعلات دور كبير في العمليّات الكيميائيّة التي تحدث في الكائنات الحيّة. تفاعلات الاحتراق: يتطلّب إتمام تفاعلات الاحتراق (بالإنجليزية:Combustion Reactions) وجود جزيء الأكسجين (O2) إلى جانب المواد المُتفاعلة الأخرى، فعند احتراق المواد العضويّة يكون ناتج التفاعل عبارةً عن ثاني أكسيد الكربون، والماء، والحرارة، ولكن لا يُشترط أن يكون الناتج عن كل التفاعلات مُتشابهاً. [٣] التصنيف حسب المخرجات تُصنَّف العديد من التفاعلات الكيميائيّة تبعاً لمخرجات التفاعل كالآتي: [٤] تفاعل التكوين: في تفاعل التكوين (بالإنجليزية: Synthesis Reaction) يتّحد مركبان كيميائيان أو أكثر لتكوين مركب جديد أكثر تعقيداً، ومن أمثلته تفاعل الحديد مع الكبريت لتكوين كبريتيد الحديد (FeS).
يجب أن تعرف أنك إذا كنت تريد أن تعمل على التمييز بين جميع التفاعلات الكيميائية بالإضافة إلى التغيرات الفيزيائية يجب أن تشمل الحالة المتغيرة لحالة المادة. تفاعل تتحول فيه المتفاعلات كامله الى نواتج - موقع المرجع. لأنه يجب أن نقول كمثال ذوبان الثلج فيقوم بالتحول إلى ماء، وممكن أن يتعرض هذا الماء إلى درجة حرارة عالية وستعمل على التحول إلى بخار ماء. أما إذا عملت على التعرف على التغيير في الشكل الفيزيائي يجب أن تعرف على الخصائص التابعة لها، كما أن الهوية التابعة للروابط الكيميائية التي توجد بها لأنه تنكسر بالكامل داخل التفاعل الكيميائي، مما يعمل على إنتاج شكل جديد أو مركب آخر تام ويحمل هذا المركب صفات الخاصة وكيميائية جديدة. كما أن هذا التأثير الكيميائي يختلف بشكل أو بآخر بالتأثيرات الفيزيائية مثل العمل على انبعاث درجة حرارة أو ضوء ويمكن أن يحدث ترسيب بالإضافة إلى تطاير إذا نتج غاز عن التفاعل، أو يمكن أن يتغير لون هذه المواد. المعادلة التي تتحول فيه المتفاعلات كاملة إلى نواتج يجب أن تعرف أن التفاعل الذي يعمل على جعل المحاولات كاملة النواتج، نقول عليه بأنه تفاعل تام، يمكن أن نقول أنه تفاعل يعمل بشكل عكسي، لأن فيه يعمل على تفاعل المواد ببعضها لإنتاج نفس الناتج كل مرة يحدث فيها هذا التفاعل، كما يقال عنها بأنها تفاعلات أحادية الاتجاه ايضًا.
[٦] نظريّة لويس اقترح العالم الأمريكي لويس هذه النظريّة بناءً على فكرة أن القواعد هي مركبات متبرّعة بزوج من الإلكترونات، بينما الأحماض هي مركبات مُستقبلة لزوج من الإلكترونات، وتبعاً لهذه النظريّة فإنّ الأمونيا والماء والعديد من مركبات لويس القاعديّة الأخرى، تتفاعل مع أيونات المعادن لتشكيل تلك المركبات المعروفة بالمركبات التناسقية (بالإنجليزية: coordination compounds). [٦] التّفاعلات الماصّة والطّاردة للحرارة يُعبّر مُصطلح التفاعلات الطاردة والماصّة للحرارة عن تلك التفاعلات التي تكون فيها الطاقة جزءاً من مُخرجات التفاعل، أو من مُتطلّبات حدوثه، ففي حالة التفاعلات الطّاردة تنتج الطاقة كرد فعل لحدوث التفاعل، إذ تحدث بشكل تلقائي وتزيد من كميّة الحرارة الخاصّة بنظام التفاعل، بينما تحتاج التّفاعلات الماصّة للحرارة إلى تزويدها بكميّة من الطاقة حتّى يتم التّفاعل، وعند حدوثه يتم التماس انخفاض ملحوظ في درجة حرارة نظام التّفاعل. [٧] المراجع ↑ Paul M. اختر الاجابه الصحيحه من بين البدائل لتصبح الجملة صحيحة : تفاعل تتحول فيه المتفاعلات كامله الى نواتج.. - قلمي سلاحي. Treichel, John C. Kotz (13-12-2017), "Chemical reaction" ،, Retrieved 14-1-2018. Edited. ↑ Paul M. Kotz, " Chemical reaction" ،, Retrieved 11-2-2018.
تفاعل التحلّل: على عكس تفاعل التكوين، فإنّ تفاعل التحلّل (بالإنجليزية: Analysis Reaction) عبارة عن تقسيم مركب كيميائي واحد إلى عدّة مركبات أصغر، كتفاعل التحليل الكهربائي للماء إلى غازيّ الأكسجين والهيدروجين. تفاعل الإحلال البسيط: يحدث تفاعل الإحلال البسيط (بالإنجليزية: Substitution Reaction) عند تفاعل أحد المركبات مع عنصر ما، ثُم إحلال هذا العنصر مكان أحد عناصر المركب الذي تفاعل معه لإنتاج مركّب جديد، ومن أمثلته تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، وإحلال الزنك محل الهيدروجين في المركب لينتج كلوريد الزنك. تفاعل الإحلال المزدوج: في تفاعل الإحلال المزدوج (بالإنجليزية: Double Displacement Reaction) يتبادل مركبان كيميائيا الروابط أو الأيونات فيما بينهما لإنتاج مركبات جديدة كتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضّة لإنتاج نترات الصوديوم وكلوريد الفضّة كل على حدة. تفاعل الأكسدة والاختزال تفاعلات الاختزال: تفاعلات الاختزال (بالإنجليزية: Reduction) هي التفاعلات الكيميائيّة التي تكتسب فيها الذرة إلكترون أثناء التفاعل ليصبح العنصر مُختَزلاً، بمعنى أنّ عدد التأكسد الخاص به يقلّ، وبالتالي تقل القيمة الموجبة له.
[2] أنواع التفاعلات الكيميائية هناك خمسة أنواع رئيسية للتفاعلات الكيميائية، وهي: [3] تفاعلات الإتحاد تفاعل الإتحاد (بالإنجليزية: Combination Reactions)، هو تفاعل تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة، ويمكن أيضاً أن تسمى التفاعلات المركبة تفاعلات توليفية، وعادة ما تكون تفاعلات الإتحاد طاردة للحرارة، وذلك لأنه عندما تتشكل الرابطة بين المواد المتفاعلة، يتم إطلاق الحرارة. تفاعلات التحلل تفاعلات التحلل (بالإنجليزية: Decomposition Reactions)، هو تفاعل ينقسم فيه المركب إلى مادتين أبسط أو أكثر، وتتطلب معظم تفاعلات التحلل تدخلاً من الطاقة على شكل حرارة أو ضوء أو كهرباء، ويعتبر التفاعل أيضاً تفاعل تحلل حتى عندما يكون واحد أو أكثر من المنتجات لا يزال مركباً. تفاعلات الاستبدال المفرد تفاعلات الاستبدال المفرد (بالإنجليزية: Single Replacement Reactions)، هو تفاعل يحل فيه عنصر واحد محل عنصر مشابه في له في المركب. تفاعلات الاستبدال المزدوج تفاعلات الاستبدال المزدوج (بالإنجليزية: Double Replacement Reactions)، هو تفاعل تتبادل فيه الأيونات الموجبة والسالبة لمركبين أيونيين أماكن جديدة لتشكيل مركبين جديدين.
هذا يتم عندما يتم العمل على تشكيل الروابط للمواد التي نتجت من تفاعل المواد الكيميائية. لذلك يتم إطلاق الحرارة بسبب هذه الروابط التي يتم العمل على تكسيرها. تفاعلات التامة الخاصة بالتحليل تستطيع أن تتعرف على هذه التفاعلات عن طريق استخراج مادتين أو أبسط منها. ويجب أن نقول أن المعظم من هذه التفاعلات الخاصة بالتحلل تعمل على إدخال طاقة على هيئة كهرباء أو درجة حرارة وممكن أن يكون ضوء. كما أن التفاعل في المجمل يعتبر تفاعل تحلل عندما يكون الأمر ناتج عن أكثر منتج تم العمل على تركيبه في هذه التفاعلات. تفاعلات الاستبدال المفرد يتم في هذا المركب بالعمل على وضع عنصر محل عنصر آخر. ويكون هذا الاستبدال مشابه تمامًا للعنصر الذي تم نزعه عند التفاعل. تفاعلات الاستبدال المزدوج يتم في هذا التفاعل بالعمل على القيام بالتبادل بين الأيونات السالبة والموجبة بين المركبات الأيونية. حتى يتم العمل على إحلال مركبين جديدين تمامًا. تفاعلات الاحتراق يتم في هذا التفاعل بالعمل على تعريض التفاعل إلى غاز الأكسجين مع مادة أخرى. بحيث يعمل هذا التفاعل على إنتاج ما يسمى بـ حرارة وضوء. يجب أن يكون في هذا التفاعل عنصر واحد للأكسجين.
الاستبدال، حيث يتم استبدال العناصر بعناصر أخرى في المركبات. اتحاد تتفاعل فيه مادتان أو أكثر لإنتاج مادة جديدة واحدة. الاحتراق، حيث تتفاعل المواد مع الأكسجين لتكوين أكاسيد. الذوبان، تحول مادة واحدة إلى عدة مواد. وهكذا، تم الوصول إلى نهاية هذه المقالة، حيث تم تسليط الضوء على الإجابة على سؤال التفاعل الذي يتم فيه تحويل المواد المتفاعلة بالكامل إلى منتجات، وتعريف ماهية التفاعل الكيميائي، وكذلك تم توضيح أنواع التفاعلات الكيميائية.