آثاره النفسية تظهر على الفرد والمجتمع فى عدة صور مثل عدم القدرة على مواجهة الأزمات، وضعف التواصل الاجتماعى، وفقدان الأمل فى المستقبل، والشعور الدائم بالأرق والقلق والتوتر، وعدم القدرة على التركيز، والكوابيس والشعور بالكآبة. أى مرض نفسى لابد من احتوائه من المحيطين بالمريض سواء الأهل أوالأصدقاء المقربين حتى يؤتى نتيجة، لكن لابد للشخص نفسه أن يكون لديه الاستعداد والرغبة فى الشفاء، فكل إنسان عليه أن يتحلى بالصدق مع نفسه، ومحاسبة النفس ونقدها بدلاً من جلدها حتى يتعرف على مواطن التقصير والخطأ فيتمكن من معالجتها، فجلد الذات هو الاستمرار فى تعذيبها وإيذائها دون معالجة الأسباب، التحلى بالصبر فى علاج أى مشكلة، التعلم من الأخطاء، تطوير القدرات ومحاولة إيجاد البدائل، التوازن والحفاظ على الذات بإكرامها وعدم إهانتها أو جلدها. هناك شخص يخطئ ولا يبالى، وآخر يخشى من الخطأ وإن أخطأ يجلد نفسه ويؤنبها، التوازن هو أفضل شىء وعلينا محاولة تجنب الخطأ وإذا وقع لا نلوم أنفسنا ونؤنبها بشكل مبالغ فيه بل نحاول أن نتعلم منه ولا نكرره، يكفى أن نعلم أن كل من حقق مكانة عالية لم تخلو حياته من الأخطاء المهم أن تكون أخطاء يمكن إصلاحها.
ثم يحكي عن كتاب يقرؤه ويريد التشبع بما فيه إلى أن يقول: (وبينما البصر مثبت على صحفات الكتاب... دوّى الصاروخ على بعد منا لا يزيد على خمسين متراً، إذ نزل على قبة البناء الأوسط، وهو يلي الجناح الذي كان به قسم الفلسفة ومكتبته، نزل على القبة فشطفها وتركها منقورة كأنها قشرة البيض.. لكنني كغيري لم أحول بصري عن وجهته، ولم أسقط القلم من يدي، كأن الصوت الذي صمَّ الآذان لم يكن شيئاً) انتهى كلامه، والمثال الثاني عبارة عن صورة مشهورة ونادرة لرواد مكتبة في لندن (ربما تكون ما ذكره زكي نجيب محمود وعاشه بنفسه) تشاهد في هذه الصورة آثار القصف الحربي الذي لم يمنع رواد المكتبة من القراءة.
فلا تضيع وقتك بين أنيابه. يقول على الوردي:" إن الكمال في كل شيء مستحيل. فمن طبيعة الحياة أن تكون ناقصة لكي تسعى في سبيل سد هذا النقص فلا تقف. " ويرى أبو حامد الغزالي أن نقص الكون هو عين كماله ، مثل اعوجاج القوس هو عين صلاحيته و لو أنه استقام لما رمى. وتظهر عقدة النقص والشعور بالدونية من خلال التحدث والتفاخر بشيء ما. فالمفتخر بشيء ما انما هو في الحقيقة يفتخر بما ينقصه وما ينشد أن يملكه بالفعل. من الكمال أن تدرك نقصك ، ومن النقص أن تظن بأنك كامل. عليك أن تبدأ بإصلاح ذاتك ولا تنتظر من الأخرين أن ينتقدوك. لا تعطى أحد الأذن بالموافقة أن ينتقدك باستمرار ويعكر صفو حياتك. فلا أحد يمكنه إشعارك بالنقص بدون موافقتك وذكر الأستاذ صلاح عبد الصبور في كتاباته أن شهوة إصلاح العالم هي القوة الدافعة في حياة الفيلسوف والنبي والشاعر لأن كل منهم يرى النقص ولا يهرب منه أو يتجاهله أو يتجاوزه بل يعمل كل ما في وسعه من أجل أن يجد وسيلة لإصلاحه. معنى جلد الذات وعلاقة كل منهما. لا تملأ النقص الذي لديك مما توفر في جيوب الآخرين من سعادة ، محبة ، مال ، سمعة ، فضيلة ، جمال ، عقل.. الخ ، لأن جميع ما ذُكر هو في الأصل غير فائض عند الآخرين ويكاد لا يكفيهم لحين انتهائهم من الحياة سواء بالإرادة الذاتية أو الإلهية!
اللحية قصة قصيرة بقلم / زينب سالم كلمات ظلت تتوالى على سمعي معاني قرآنية اعرفها جيدا و افهم فحواها و المقصود منها ، لكن لماذا اسمع من هذا مقصود مختلف لماذا تصر يا هذا بجعل ما اعرفه و أفهمه يتبدل داخل رأسي ، هل انت على علم أكبر ؛ ربما و لما لا فهو يبدو عليه العلم و التقوى. هو بالفعل يظهر على محياه معنى الورع و الخشوع لمحة بعد لمحة بدأت اعتقد انه معجم متحرك من المعاني التي اجهلها لكن هناك الكثير ما زلت لا أعيه خجلت أن أسأله لكن هناك من شجعتني للتقرب منه و سؤاله عما اريد دون خجل لكن باحترام و صوت أقرب للهمس لأنه لا يحب من تجهر بصوتها.
هل بوادر الحضارة تظهر على شكل عطش شديد لدى أبناء الحضارة الوليدة إلى القراءة في الكتب، وهذا يتقاطع في ذاكرتي ـــ إن لم تخني ـــ مع ما رواه المفكر العربي هشام شرابي عما لاحظه من عطش الصينيين للقراءة في مكتبات أمريكا، وأن الأكاديميين الغربيين يتضايقون ويذكرون بني جلدتهم بأن هؤلاء (الشرق آسيويين) الذين يمكثون بالمكتبة إلى إحدى عشرة ساعة في سبيل البحث بينما الغربي لا يتجاوز ست ساعات سيهزمونهم ولو طال الزمن. استمعت في لقاء قديم إلى من أسعدني أن يكون مثله حاصل على جائزة الملك فيصل العالمية ــ حصل عليها عام 2007ــ وأعني أستاذ الفلسفة وتاريخ العلوم الأكاديمي المرموق رشدي راشد عندما أشار إشارة ضمنية ــــ أصوغها بعباراتي الخاصة ــــ في أن الغرب يهتم بترجمة كل التراث (الإنساني)، وأن عمل الجامعات الغربية في الترجمة هدفه (خدمة البحث العلمي) وليس (خدمة تضخيم الذات)، وعند سؤاله عن كتب نيوتن القديمة في الرياضيات لماذا لا تترجم إلى العربية أجاب بما معناه: حركة الترجمة تتم وفق الاحتياج النفسي والعلمي لدى الشعوب، والعرب لم يصلوا إلى هذا المستوى من الاهتمامات العلمية البحتة. بل مما يزيد الوجع وجعاً ما أورده الفيلسوف مراد وهبة في كتابه (جرثومة التخلف) ص 189 من أنه: (في الجامعة العبرية في القدس أنشأ اليهود مركزاً للدراسات الرشدية وأصدروا كتبه في ثلاث لغات: العربية والعبرية والإنجليزية، وفي أوروبا دراسات أكاديمية معمقة تشكل نوعاً من مراجعة جديدة للفلسفة الرشدية التي تنهض على تمجيد العقل وإعلاء شأنه والتوفيق بينه وبين الشريعة).
2 × 1 0. k P a P a k P a P a وبالتعويض بهذه القيمة وبالقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑉 = 8. 2 × 8. 3 1 / ⋅ × 4 4 0 2. m o l J K m o l K P a بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين: 𝑉 = 0. 1 4. m لاحِظ أن الكتلة المولية لجزيئات الغاز غير مطلوبة لتحديد 𝑉. هيا نتناول الآن مثالًا آخر. مثال ٣: تحديد درجة حرارة غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي غاز يتكوَّن من 25. 6 مولًا من الكربون يشغل حجمًا مقداره 0. 128 m 3 ، ويبلغ ضغطه 135 kPa. أوجد درجة حرارة الغاز. استخدم القيمة 12. 0107 g/mol للكتلة المولية للكربون، والقيمة 8. قرِّب إجابتك لأقرب كلفن. يطلب منا السؤال إيجاد درجة حرارة الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑇 في طرف بمفرده. يمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑛 𝑅 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑛 𝑅 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 𝑛 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 = 𝑇 𝑇 = 𝑃 𝑉 𝑛 𝑅. يمكننا الآن التعويض بالقيم المعلومة للكميات. لتحديد درجة الحرارة بالوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات، K ، لا بد أن نستخدم الوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات لجميع الكميات في المعادلة.
قانون الغاز المثالي اختبار الكيمياء أسئلة وأجوبة يعتبر قانون الغاز المثالي مفهومًا مهمًا في الكيمياء. يمكن استخدامه للتنبؤ بسلوك الغازات الحقيقية في حالات غير درجات الحرارة المنخفضة أو الضغوط العالية. هذه المجموعة من عشرة أسئلة اختبار الكيمياء تتعامل مع المفاهيم المقدمة مع قوانين الغاز المثالي. معلومات مفيدة: في STP: الضغط = 1 atm = 700 mm Hg ، درجة الحرارة = 0 ° C = 273 K في STP: 1 مول من الغاز تحتل 22. 4 لتر R = ثابت الغاز المثالي = 0. 0821 L · atm / mol · K = 8. 3145 J / mol · K تظهر الإجابات في نهاية الاختبار. السؤال رقم 1 في درجات الحرارة المنخفضة ، تتصرف الغازات الحقيقية مثل الغازات المثالية. بول تايلور ، غيتي إيمدجز يحتوي البالون على 4 مول من الغاز المثالي بحجم 5 لتر. إذا تمت إضافة 8 مولات إضافية من الغاز عند ضغط ودرجة حرارة ثابت ، فما هو الحجم النهائي للبالون؟ السؤال 2 ما هي الكثافة (بالطن / لتر) للغاز ذي الكتلة المولية البالغة 60 جم / مول عند 0. 75 و 27 درجة مئوية؟ السؤال 3 يتم الاحتفاظ بخليط من غاز الهليوم والغازات النيون في وعاء عند درجة حرارة 1. 2. إذا كان الخليط يحتوي على ضعف عدد ذرات الهيليوم كذرات النيون ، فما هو الضغط الجزئي للهيليوم؟ السؤال 4 تقتصر 4 مولات من غاز النيتروجين على سلالة 6.
كيف يرتبط الضغط ودرجة الحرارة وحجم الغاز ببعضهما البعض؟ للحصول على فكرة عن كيفية ارتباط الضغط ودرجة الحرارة وحجم الغاز ببعضها البعض، ضع في اعتبارك ما يحدث عندما تضخ الهواء في إطار مفرغ من الهواء في البداية، يزداد حجم الإطار أولاً بالتناسب المباشر مع كمية الهواء المحقون، دون زيادة كبيرة في ضغط الإطارات، بمجرد أن يتمدد الإطار إلى حجمه الكامل تقريبًا، تحد الجدران من تمدد الحجم، إذا واصلنا ضخ الهواء فيه، يزداد الضغط، سيزداد الضغط أكثر عندما تتم قيادة السيارة وتتحرك الإطارات ، تحدد معظم الشركات المصنعة ضغط الإطارات الأمثل للإطارات الباردة. في درجات حرارة الغرفة، يمكن تجاهل الاصطدامات بين الذرات والجزيئات، في هذه الحالة، يُطلق على الغاز اسم "الغاز المثالي"، وفي هذه الحالة تُعطى العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة من خلال معادلة الحالة المسمّاة "بقانون الغاز المثالي". قانون الغاز المثالي – IDEAL GAS LAW: ينص "قانون الغاز المثالي" على ما يلي: PV = NkT حيث: (P) هو الضغط المطلق للغاز، و (V) هو الحجم الذي يشغله، و (N) هو عدد الذرات والجزيئات في الغاز، و (T) هي درجة حرارته المطلقة، يسمّى الثابت (k) ثابت ( Boltzmann) تكريما للفيزيائي النمساوي (Ludwig Boltzmann) وله قيمة ( k = 1.
ومن ثَمَّ، علينا تحويل 135 kPa إلى قيمة بوحدة Pa: 1 3 5 = ( 1 3 5 × 1 0 0 0) 1 3 5 = 1. 3 5 × 1 0. k P a P a k P a P a بالتعويض بهذه القيمة وبالقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑇 = 1. 3 5 × 1 0 × 0. 1 2 8 2 5. 6 × 8. 3 1 / ⋅. P a m m o l J K m o l بالتقريب لأقرب كلفن: 𝑇 = 8 1. K لاحِظ أن الكتلة المولية للكربون لم تكُن مطلوبة لتحديد 𝑇. هيا نتناول مثالًا آخر. مثال ٤: تحديد عدد مولات غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي تحتوي أسطوانة غاز حجمها 0. 245 m 3 على غاز درجة حرارته 350 K وضغطه 120 kPa. أوجد عدد مولات جزيئات الغاز في الأسطوانة. قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. يطلب منا السؤال إيجاد عدد مولات الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑛 في طرف بمفرده. يمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑅 𝑇 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑅 𝑇 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 𝑇 𝑅 𝑇 = 𝑛 𝑛 = 𝑃 𝑉 𝑅 𝑇. ويمكننا الآن التعويض بالقيم المعلومة للكميات. لتحديد عدد المولات بالوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات، mol ، لا بد أن نستخدم الوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات لجميع الكميات في المعادلة.
ولهذه الأسباب فإن العلماء كثيراً ما يحاولون إيجاد وسيلة لجعل بياناتهم "خطّية". بيانيّاً، تظهر العلاقة بين الضغط والحجم من خلال الرسم البياني لمعكوس الضغط مقابل الحجم، أو معكوس الحجم مقابل الضغط. إن العلاقة بين حجم وضغط كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يحددها قانون بويل's: ذلك أن حجم كمية معينة من الغاز المحتفظ به عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسياً مع الضغط الذي يقاس في إطاره. مولات الغاز والحجم: قانون أفوجادرو's في عام 1811 قدم العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو فرضية لتحديد سلوك الغازات، مشيراً إلى أن الكميات المتساوية من كل الغازات، التي يتم قياسها في ظل نفس ظروف درجة الحرارة والضغط، تحتوي على نفس عدد الجزيئات. وبمرور الوقت، كانت هذه العلاقة مدعومة بالعديد من الملاحظات التجريبية كما عبر عنها قانون أفوجادرو's: ففي حالة الغاز المحصور، فإن الحجم (V) وعدد المولات (n) يتناسب بشكل مباشر إذا ظل الضغط ودرجة الحرارة كلاهما ثابتين. في صيغة المعادلة، يُكتب هذا بالشكل: يمكن أيضاً تحديد العلاقات الرياضية للمجموعات الثنائية المتغيرة الأخرى، مثل P مقابل n و n مقابل T. قانون الغاز المثالي إن الجمع بين هذه القوانين الأربعة يؤدي إلى قانون الغاز المثالي، أي العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته وعدد مولات الغاز: وهنا ، فإن R ثابت يسمى ثابت الغاز المثالي أو ثابت الغاز العالمي.
225 m 3 تحتوي على 2. 24 مول من غاز الأكسجين عند درجة حرارة 320 K. أوجد الضغط على الأسطح الداخلية للحاوية. استخدم القيمة 8. 31 m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol لثابت الغاز المولي. أعطِ إجابتك بوحدة ال كيلو باسكال مع التقريب لأقرب منزلة عشرية. الحل يمكن التعبير عن الصورة المولية لقانون الغاز المثالي من خلال المعادلة: 𝑃 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇, حيث 𝑃 الضغط، و 𝑉 الحجم، و 𝑇 درجة الحرارة، و 𝑛 عدد المولات، و 𝑅 ثابت الغاز المولي. يطلب منا السؤال إيجاد ضغط الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑃 في طرف بمفرده. ويمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑉 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑉 𝑃 𝑉 𝑉 = 𝑃 𝑃 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑉. بتذكُّر أنه يمكن التعبير عن الوحدة m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol على الصورة J/K⋅mol ، أصبح بإمكاننا الآن التعويض بالقيم المعلومة للكميات، لنحصل على: 𝑃 = 2. 2 4 × 8. 3 1 / ⋅ × 3 2 0 0. 2 2 5. m o l J K m o l K m وبالتقريب لأقرب منزلة عشرية: 𝑃 = 2 6 4 7 3. 8. P a ولكن يطلب منا السؤال إيجاد الضغط بوحدة kPa. لتحويل الإجابة إلى القيمة الصحيحة، علينا أن نحوِّل القيمة من وحدة Pa إلى قيمة بوحدة kPa ، كالآتي: 2 6 4 7 3.
ومن ثَمَّ، علينا تحويل 220 kPa إلى قيمة بوحدة Pa: 1 2 0 = ( 1 2 0 × 1 0 0 0) 1 2 0 = 1. k P a P a k P a P a بالتعويض بهذه القيمة والقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑛 = 1. 2 × 1 0 × 0. 2 4 5 8. 3 1 / ⋅ × 3 5 0. P a m J K m o l K وبالتقريب لأقرب منزلة عشرية: 𝑛 = 1 0. 1. m o l هيا نتناول مثالًا آخر لا يكون فيه عدد مولات غاز ما ثابتًا. مثال ٥: تحديد نسبة التغيُّر في عدد مولات غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي أسطوانة غازٍ غطاؤها متحرِّك حجمها الابتدائي 0. 125 m 3 تحتوي على غاز عند درجة حرارة 360 K وضغط 1. 5 0 0 0 × 1 0 Pa. غطاء الأسطوانة ليس محكم الغلق؛ ومن ثَمَّ، يُمكن أن يتسرَّب الغاز من الوعاء عندما يتحرَّك الغطاء. دُفِع غطاء الوعاء لأسفل، وهو ما أدَّى إلى تقلُّص حجم الغاز إلى 0. 105 m 3. ضغط الغاز بعد دفع الغطاء لأسفل يساوي 1. 5 4 9 6 × 1 0 Pa ، ودرجة حرارة الغاز تساوي 355 K. أوجد النسبة المئوية لمولات الغاز التي تسرَّبت من الأسطوانة نتيجة تحرُّك الغطاء.