Published Date: يناير 30, 2020 بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views: 10 Author: ar2030
بسم الله الرحمن الرحيم الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
ما هي الروابط الكيميائية هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
الرياض صالح الشلهوب برعاية كريمة من صاحبة السمو الملكي الأميرة صيته بنت عبد الله بن عبد العزيز آل سعود،أقامت إدارة المسئولية الاجتماعية بدله البركة يوم أمس حفلاً ختامياً لتكريم الطالبات المثاليات على المنطقة الغربية ضمن توجهات شركة دله البركة باحتضان العناصر المتميزة من بنات وأبناء الوطن لتحقق بذلك أحد أهم أهدافها الاستراتيجية في إدارة المسئولية الاجتماعية ألا وهو:(تمكين الشباب السعودي).
أسست ملتقى «نساء آل سعود» [6] بتاريخ 29 صفر 1424هــ الموافق 1 مايو 2003م، وقامت بتفعيل دوره في خدمة المجتمع وقد ضم الملتقى أميرات ناشطات وفاعلات من الأسرة المالكة وكان تحت إشرافها المباشر، وأستمر الملتقى يعمل على نهجها حتى بعد وفاتها برئاسة الأميرة سارة الفيصل بنت عبد العزيز. أعمال الملتقى عدل دعم شهداء الواجب ممن سقطوا جراء حوادث إرهابية. دعم متضرري سيول الجوف بالمنطقة الشمالية عام 1423هـ/2003م. دعم متضرري سيول عقبة ضلع بمنطقة أبها بالمنطقة الجنوبية عام 1425هـ/2005م. حملة متضرري سيول مكة المكرمة عام 1426هـ/2006م. دعم مشروع وقف الأمير سلمان للإسكان الخيري [7] عام1428هـ/ 2008م. دعم جمعية جازان للصيادين. صيته بنت عبد العزيز ال سعود وروزفلت. [8] تأسيس كرسي الأميرة صيتة بنت عبد العزيز لأبحاث الأسرة السعودية في جامعة الملك سعود [9] عام 1428هـ/ 2008م. حملة نازحي منطقة جازان [10] عام 1429هـ/2009م. حملة متضرري سيول جدة عام 1429هـ/ 2009م. أعمالها الأخرى: دعم برنامج الأمان الأسري الوطني [11] ، وقد تولت رئاسة البرنامج منذ عام 1426هـ/2005م حتى وفاتها. مساهمة في إنشاء وقف ابن تيمية. عضو فخري للجمعية السعودية التاريخية. رئيسة مشروع «سعفة الخير».
توفيت بالرياض [12] في يوم الأربعاء 9 جمادى الأولى 1432هـ الموافق 13 أبريل 2011م بعد مرض عانت منه في السنوات الأخيرة من حياتها. [13] [14] مراجع