نفسر ما هي الهالوجينات وخصائص هذه العناصر. أيضا ، ما هي خصائصه واستخداماته وأمثلة. استخدم البشر الهالوجينات منذ العصور القديمة. ما هي الهالوجينات؟ تسمى الهالوجينات العناصر الكيميائية الستة الموجودة في المجموعة 17 (VIIA) من الجدول الدوري. تظهر سلوكيات كيميائية متشابهة ، مثل تكوين أملاح الصوديوم (Na) متشابهة جدًا. ومن هنا جاء اسمها من الكلمات اليونانية توقف – ("المبيعات و الجينات ("مصدر"). ما هي الهالوجينات - منشور. الهالوجينات تم استخدامها منذ العصور القديمة من قبل البشر ، حتى قبل امتلاك معرفة كيميائية عميقة تسمح لنا بتمييزها أو دراستها بشكل أفضل. كانت تستخدم بشكل رئيسي في شكل أملاح ، والتي استخدمها الفينيقيون واليونانيون القدماء كطريقة لحفظ الطعام (محلول ملحي). انظر أيضا: أشباه الفلزات ما هي العناصر الكيميائية الهالوجينات؟ تتكون عناصر الهالوجين من ستة: الفلور (F) الكلور (Cl) البروم (Br) اليود (I) أستات (في) تينيسي (Ts) الخصائص الفيزيائية للهالوجينات فيما يتعلق باللون ، يمكن أن تتراوح الهالوجينات من الأصفر الباهت إلى الأرجواني أو الأسود. الهالوجينات هي مجموعة متنوعة ويمكن العثور عليها في درجة حرارة الغرفة والضغط في جميع حالات المادة الثلاث: الغازي.
ا هي الهالوجينات؟ لماذا سميت الهالوجينات بهذا الاسم؟ ما هي استخدامات عناصر الهالوجينات؟ الأكسدة في الهالوجينات الخصائص الكيميائية للهالوجينات ما هي الهالوجينات؟ عناصر الهالوجين: هي العناصر الستة في المجموعة 17 من الجدول الدوري، المجموعة 17 هي العمود الثاني من اليمين في الجدول الدوري وتحتوي على ستة عناصر، وهي: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (As) والتينيسين (Ts). الأستاتين والتينيسين عناصر مشعة ذات عمر نصفي قصير جداً وبالتالي لا تحدث بشكل طبيعي. لماذا سميت الهالوجينات بهذا الاسم؟ عندما تتفاعل عناصر الهالوجينات مع الصوديوم فإنّها تنتج الأملاح وأكثرها شهرة هو كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع (ويسمى أيضاً الهاليت) وتأتي كلمة هالوجين من الجذور اليونانية (هال) وتعني ملح و(جين) تعني إنتاج. بسبب التفاعل الكبير للهالوجينات لا توجد عناصر الهالوجين الحرة في الطبيعة في شكله المركب الفلور هو أكثر الهالوجينات وفرة في قشرة الأرض، نسب الهالوجينات في الصخور النارية لقشرة الأرض هي 0. الهالوجينات Halogenates. 06 فلور، 0. 031 كلور، 0. 00016 بروم و0. 00003 يود. لا يوجد الأستاتين والتينيسين في الطبيعة لأنّهما يتكونان فقط من نظائر مشعة قصيرة العمر، وتظهر عناصر الهالوجين تشابهاً كبيراً مع بعضها البعض في سلوكها الكيميائي العام وفي خصائص مركباتها مع العناصر الأخرى، ومع ذلك هناك تغيير تدريجي في الخواص من الفلور عبر الكلور والبروم واليود إلى الأستاتين ويكون الفرق بين عنصرين متتاليين أكثر وضوحاً مع الفلور والكلور، الفلور هو أكثر الهالوجينات تفاعلاً وفي الواقع من بين جميع العناصر، وله خصائص أخرى معينة تميزه عن الهالوجينات الأخرى.
هالوجين الكتلة الذرية درجة الانصهار K درجة الغليان K السالبية الكهربية فلور 19 53. 53 85. 03 3. 98 كلور 35. 5 171. 6 239. 11 3. 16 بروم 80 265. 8 332. 0 2. 96 يود 127 396. 85 457. 4 2. 66 أستاتين 210 575 610 2. 2 تينيسين 294* 623–823 883 * * أنون سيبتيوم ( باللاتينية: Ununseptium) تم اكتشافه سنة 2010 وتم تغيير اسمه إلى تينيسين. [9] مركبات الهالوجين [ عدل] تكون مركبات الهالوجين على شكل (XY n) حيث (X) و (Y) عبارة عن هالوجين و (n) هي واحد أو ثلاثة أو خمسة أو سبعة. تحتوي مركبات الهالوجين على أكثر من نوعين مختلفين من الهالوجين. يمكن إنتاج الهالوجينات الكبيرة، مثل ثلاثي فلوريد الكلور (ClF 3) عن طريق تفاعل هالوجين نقي مع مركب بين هالوجيني أصغر مثل أحادي فلوريد الكلور (ClF). يمكن إنتاج جميع الهالوجينات باستثناء سباعي فلوريد اليود (IF 7) عن طريق الجمع المباشر للهالوجينات النقية في ظروف مختلفة. عادةً ما تكون المواد الهالوجينية أكثر تفاعلًا من جميع جزيئات الهالوجين ثنائية الذرة باستثناء (F 2) لأن الروابط بين الهالوجين تكون أضعف. ومع ذلك، فإن الخصائص الكيميائية لمواد الهالوجينات لا تزال تقريبًا مماثلة لتلك الخاصة بالهالوجينات ثنائية الذرة.
[3] شاهد أيضًا: من مميزات العناصر الفلزية أنها إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه الذي تحدثتا فيه عن أهم صفات الهالوجينات واستخداماتها المتنوعة، هذا فضلًا عن التعريف بالفلزات القلوية.
إذا تم تخزينه في زجاج فإنه يتفاعل مع الزجاج في وجود الماء لتكوين "رباعي فلوريد السيليكون". نتيجة لذلك بسبب التآكل العالي لهذا العنصر والتفاعل مع الزجاج يجب أن يتم نقله وتخزينه في حاويات تفلون. ينتج عن التفاعل العالي للفلورايد بأعجوبة تكوين روابط قوية جدًا خاصةً مع الكربون. على سبيل المثال يتميز التفلون الناتج عن روابط الكربون والفلور بدرجة انصهار عالية ومقاومة عالية للهجمات الكيميائية. مركبات الهالوجين (halogens Compounds) تتكون الهالوجينات من مركبات مختلفة مثل "هاليدات الهيدروجين" (Hydrogen Halides) و "هاليدات المعادن" (Metal Halides) و " مركبات إنتيرالوجين " (Interhalogen Compunds) و "مركبات الهالوجين العضوية"(Organohalogen Compounds) والتي سنقوم بفحصها أدناه. هاليدات الهيدروجين (Hydrogen Halides) تتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين. تتناقص الفعالية في عمليات الهيدروجين والهالوجين مع زيادة كتلة الهالوجينات. حتى في حالة عدم وجود الضوء والحرارة يحدث تفاعل الفلور الهيدروجين بشكل متفجر. تفاعل الكلور والهيدروجين قابل للانفجار أيضًا ولكنه يتطلب الضوء والحرارة. يتفاعل البروم مع الهيدروجين فقط في وجود لهب متفجر.
سيخبرك طبيبك أو أخصائي العلاج الطبيعي متى يمكنك بدء هذه التمارين وأيها سيعمل بشكل أفضل بالنسبة لك، وهذه التمارين هي: تمارين نطاق الحركة تمثل هذه التمرينات من التمارين الأولية والتي تستطيع أن تبدأ بها، من خلال تطبيقها لأكثر من 4 أوقات خلال اليوم، فهي تساهم في أن تجعلك محافظًا على مرونة عظام الكاحل وتحريكه بسهولة. تمارين تتبع الأبجدية يمكنك تطبيقها من خلال مجموعة من الخطوات البسيطة، وهي: تحتاج إلى وجود كرسي أو مكان تجلس عليه وبعدها مد قدمك. اجعل حركة القدمين بنفس شكل الأحرف الأبجدية وتتبعها وكأنك ترسمها بأصابع قدميك على الأرض. تدليك التواء الكاحل - ويب طب. في حال لم شعر بأي وجع وقتها تستطيع تطبيق هذا التمرين ثلاث مرات في نفس الوقت، وهذا التمرين البسيط من شأنه أن يساهم في جعلك تحرك الكاحل في كل الجهات، كما وأنّه ويقلل من مدة شفاء تمزق الأربطة. تحريك الركبة وأنت في وضعية الجلوس، على الكرسي واجعل قدميك على الأرض، وابقى محافظًا على أن تُبقي قدميك معًا على الأرض، وهنا ستبدأ بالتمرين من خلال تحريم الركبتين بشكل بطيئ يمينًا ويسارًا وابقى على هذا الوضع لمدة ثلاث دقائق، مما سينتج عنه شد أربطتك الموجودة حول الكاحل. تمرين للأنسجة باستخدام القماش قم بوضع أي قطعة قماش على الأرض واجعلها في مقدمة جسمك مع اتخاذ وضعية الجلوس على الكرسي بنفس التمرين السابق، ولكن بالتأكيد ستكون بدون لبس الحذاء، وحتى الجوارب، وستقوم بكل بساطة بمحاولة إمساك قطعة القماش، من خلال ثني أصابع قدميك.
في الحالات الحرجة ( حديث الإصابة): الراحة الكاملة و استخدام مساعد أثناء السير استخدام الضمادات الباردة للحد من الألم و التورم ( ٥ – ١٠ دقائق / ٣ – ٤ مرات / يوميًا) استخدام رباط ضاغط رفع القدم فوق مستوى القلب و الركبة؛ لتحسين الدورة الدموية و تخفيف التورم ارتداء حذاء مناسب و مريح للقدم في الحالات المتأخرة: يقوم أخصائي العلاج الطبيعي بفحص الأربطة العظمية و الظائف الحركية للكاحل ؛ للتآكد من عدم وجود كسرو يمكنه الاستعانه بصورة الأشعة ، ووفقًا لدرجة الالتواء يتم تحديد و وضع الخطة العلاجية.
علاج إلتواء الكاحل بالماء الساخن وطرق مفيدة آخرى. كثيراً ما يتعرض الكثير منا لإلتواء الكاحل أثناء المشى أو الجرى أو حتى أثناء الصعود والنزول على درجات السلالم وغيرها من الأسباب. ويتبع ذلك ألم شديد وعدم القدرة على التحميل على القدم ومن خلال هذا المقال الذى يستعرض أبرز النقاط حول هذا الموضوع الهام والمتكرر وهى: (١) التعريف بإلتواء الكاحل وأنواعه. (٢) علاج إلتواء الكاحل بالماء الساخن. (٣) طرق علاج إلتواء الكاحل فى المنزل. (٤) تمارين هامه تساعد على علاج الكاحل سريعاً. التواء الكاحل: فى البدايه لنتعرف على تعريف صحيح لإلتواء الكاحل ينبغى أن نعرف الأربطة. التى هى تلك الأشرطة المطاطية قليلاً وتتمثل وظيفتها فى الربط الجيد ما بين العظام والمفاصل. و لاحظ أن تلك الأربطة تتكون أساساً من مادة الكولاجين وهى تتألف من حزم من الأنسجة الليفية الكثيفة. عندما يحدث إلتواء الكاحل يحدث تمزق جزئى بسيط أو كلى فى تلك الأربطة المطاطية. يعد إلتواء الكاحل من أكثر حالات تمزق الأربطة شيوعاً،ويلى ذلك إلتواء الرسخ ،الركبة والأبهام. ويمكن تميز درجة التمزق فى إلتواء الكاحل على حسب الألم الناتج وسرعة حدوث التورم في المكان وظهور الكدمات.
تقنية تدليك الألياف المتقاطع (Cross fiber friction) يقوم من خلاله المختص بلمس الأربطة المتضررة، مثل: الرباط الكاحلي الشظوي الأمامي (Anterior talofibular ligament)، والرباط الكاحلي الشظوي الخلفي (Posterior Talofibular ligament). تهدف هذه الطريقة إلى فك الروابط بين الكولاجين من خلال زيادة تدفق الدم على أن لا يتجاوز التدليك 20 ثانية للمرة الواحدة. 2. التدليك برفق (Effleurage) يتم من خلال هذه الطريقة الضرب بشكل خفيف حول منطقة التواء الكاحل باتجاه القلب وليس العكس ويهدف ذلك إلى الآتي: خروج السوائل من الأغشية. تعزيز تدفق الدم إلى الأوردة. أما بعد ذلك فيمكن استخدام طرق تدليك التواء الكاحل الأخرى مكان الإصابة. 3. التدليك الليمفاوي يعاني الشخص من انتفاخ في القدم أو الكاحل بعد التوائه، وذلك نتيجة تجمع السوائل داخل الأغشية في مثل تلك الحالات يعد تدفق السائل اللمفاوي قليل، لذا من الأفضل التدليك بهدف زيادة تدفق السائل اللمفاوي والذي يساعد على سحب السوائل الزائدة من الأغشية. 4. التدليك الرياضي يهدف التدليك الرياضي إلى الحفاظ على قدرة الكاحل على الحركة أثناء فترة العلاج، ويتم من خلال التركيز على تدليك العضلات المشدودة والأربطة الخاصة بالرياضة كما ويساعد هذا النوع من المساج إخراج السوائل الموجودة في أغشية القدم.