منصة خدمة تك الرقمية منصة Tech Service هي إحدى منصات الجامعات السعودية التي تعمل على تقديم مجموعة من الخدمات الإلكترونية لطلاب جامعة طيبة والإداريين وأعضاء هيئة التدريس. كما تحاول الجامعة تقديم العديد من الخدمات الإلكترونية من خلال موقعها الرسمي على شبكة الإنترنت لضمان عدم ضياع جهود الطلاب ووقتهم في الحصول عليها. الخدمات التي تشمل تقليديًا ما يلي: خدمة نظام إدارة المحفوظات والوثائق المقدمة لموظفي الجامعة. جامعة طيبة تأسست جامعة طيبة عام 1424 هـ ، والمدينة المنورة الموافق 2003 م ، وهي إحدى الجامعات السعودية التي تهدف إلى نشر المعرفة وخدمة المجتمع ، وتسعى الجامعات باستمرار إلى التقدم حتى تصبح واحدة من الجامعات المرموقة محليًا وإقليميًا ودوليًا. ثمانية وعشرون كلية ، ستة عشر منها في المركز الجامعي بالمدينة المنورة ، وعدد طلاب هذه الجامعة يتجاوز تسعة وستين ألفاً. [1] شاهد أيضًا: ترتيب الجامعات السعودية حسب الأفضلية خدمات جامعة طيبة الالكترونية عملت جامعة طيبة على تقديم عدد من الخدمات الإلكترونية لطلابها وكادرها التعليمي والإداري من خلال موقعها الرسمي على الإنترنت ، ومن هذه الخدمات:[2] خدمات التعليم: تشمل الخدمات التعليمية الإلكترونية لهذه الجامعة توفير نظام التعليم الإلكتروني والنظام الأكاديمي للطلاب وغيرها من الخدمات ، بالإضافة إلى تزويد التقويم الجامعي بجميع الأنشطة والأنشطة على مدار العام الدراسي.
شروط استخدام حافلات طيبة شروط استخدام حافلات طيبة: يجب أن تكون الطالبة مازالت تدرس في الجامعة ولم تتخرج لتتمكن من استخدام الحافلات. يجب حصول الطالبة على جرعتين من أحد لقاحات فيروس كورونا المعتمدة في المملكة وتقديم ما يثبت ذلك. يجب التواجد في إحدى محطات التحرك؛ لأن الحافلات لا تمر على المنازل. لن تتمكن أي طالبة من استخدام حافلة جامعة طيبة إلا بعد حجز تذكرة عبر نظام خدمة تك. التواجد قبل موعد انطلاق الحافلة بـ15 دقيقة، لأنها تتحرك في مواعيد ثابتة ولا تنتظر أي راكبة. رابط حجز تذكرة حافلة جامعة طيبة: الدخول على الموقع الرسمي لجامعة طيبة. الضغط على سجل في خدمة النقل الجامعي بين فروع الجامعة الموجودة في منتصف الصفحة. الدخول على منصة خدمة تك. الضغط على خانة منسوبي الجامعة وليس الزوار. تسجيل الدخول على منصة تك من خلال الضغط على الخانة الموجودة في منتصف الصفحة. إدخال رقم الهوية وكلمة المرور. اختيار محطة الحافلة الأقرب للمنزل ومواعيد الذهاب والعودة وتقديم ما يثبت تلقي فيروس كورونا.
عندما يأتي على مسامعنا اسم إيلون ماسك ، فإننا غالبًا ما سنفكر بشركة السيارات الكهربائية الأشهر في العالم "تيسلا" أو بشركة الفضاء الخاصة "سبيس إكس" أو حتى بإثارة الجدل بتغريداته على تويتر والثراء الفاحش الذي يعيش فيه. ولكن مؤخرًا ازداد الحديث عن مشروع ماسك القادم المتعلق بإيصال الإنترنت لكل شخص في العالم أينما وجد تحت أي أرض وفوق كل سماء، وذلك عن طريق إرسال أقمار صناعية خاصة إلى الفضاء لتغطي كوكب الأرض بالكامل. بعد سنوات من تطوير شركة الفضاء خاصته "سبيس إكس"، وبعد ضمان حصوله على تمويلٍ ضخم -حوالي 885. 5 مليون دولار- من لجنة الاتصالات الفيدرالية في نهاية 2020، استطاع ماسك أن يسّرع وتيرته وانتهز أول شهر من العام الماضي ليعلن أن هناك ما يربو عن الألف قمر صناعي قد أطلقوا بنجاح. والآن، تفتخر الشركة بأكثر من 2000 قمر صناعي يدورون في أماكنهم المحددة ويستعدون لاستقبال أقرانهم لينشروا الإنترنت في كل مكان. قال إيلون ماسك مؤخرًا إن شركته قد شحنت أكثر من 100 ألف "رواتر" إنترنت في أكثر من 14 دولة حول العالم. المشكلة الكبرى بالنسبة للبعض أنهم سيُحرمون من استخدام "Starlink" رُغمًا عن أنوفهم بسبب العقوبات التي تفرضها بعض الدول على استخدام تلك الأجهزة.
الجامعة في المدينة المنورة.
الخدمات الإدارية والمالية: قدمت الجامعة من خلال موقعها الإلكتروني العديد من الخدمات المالية والإدارية ومنها: نظام الرسائل النصية الذي يسمح بتبادل الرسائل النصية بين موظفي الجامعة ونظام مزود الخدمة الذي يسمح للجامعة بحفظ بيانات الشركات والمؤسسات الموردة للجامعة ، وتحميل المستندات وتحديثها. الخدمات الفنية العامة: هناك العديد من الخدمات العامة التي تقدمها الجامعة على الإنترنت ، بما في ذلك البريد الإلكتروني العام للجامعة ، ونظام الاستعلام الإلكتروني للمعاملات ، وخدمة الاستعلام عن بدل خارج ساعات العمل ، وخدمة طلب الترخيص لإدارة محتوى الصناعة. منصة الخدمات الرقمية التكنولوجية تم إطلاق منصة Tech Service من قبل جامعة طيبة في المملكة العربية السعودية لتقديم مجموعة متنوعة من الخدمات الأكاديمية والإدارية الإلكترونية لمختلف أعضاء هيئة التدريس بالجامعة ، مما يتيح لهم توفير وقتهم وتوفير جهودهم بشكل كبير ، ومنها: خدمة طلب الانسحاب الأكاديمي وخدمة التواصل مع المرشد الأكاديمي. خدمة تغيير مواعيد قسم التربية وخدمة تلقي منح التعليم الجامعي للمعلمين. [3] شاهد أيضًا: تسجيل الدخول على البلاك بورد جامعة طيبة 1442 مدخل الخدمة الفنية لتلقي جميع الخدمات عبر الإنترنت التي تقدمها هذه المنصة مباشرة إلى مختلف أعضائها ، بما في ذلك الطلاب والمعلمين وغيرهم ، من الضروري تسجيل الدخول إلى منصة خدمات Tec ويمكننا إكمال عملية تسجيل الدخول على النحو التالي:[3] انتقل إلى صفحة الخدمات التقنية على موقع جامعة طيبة.
الفلورايد في معاجين الأسنان، الكلور في مياه بُرك السباحة، محلول اليود المستخدم لتعقيم الجروح …ما المشترك بين كل هذه الأشياء التي نصادفها في حياتنا اليومية؟ احتوائها على الهالوجينات … سنتعرف في هذا المقال على مجموعة الهالوجينات، خصائصها الكيميائية والفيزيائية، وأهم استعمالاتها. الهالوجينات (Halogens) مجموعةٌ من الفلزات اللامعدنية وهي الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، والأستاتين (At)، والتينيسين (Ts)، تشغل المجموعة 17 (مجموعةVIIa) من الجدول الدوري. تعود تسمية الهالوجينات بهذا الاسم إلى الإغريقية، وهي مكونةٌ من مقطعين (Hal) وتعني ملح، و(Gen) تعني المنتج أي "المُنتج للملح"، إذ تشترك هذه العناصر بخاصية قدرتها على تكوين أملاح الصوديوم ذات المزايا المتشابهة، ولعل أبرزها كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). مواضيع مقترحة لا تتواجد الهالوجينات بصورةٍ حرّةٍ في الطبيعة وإنما غالبًا على هيئة مركباتٍ؛ نظرًا لفاعليتها الكيميائية الكبيرة. هالوجين - ويكيبيديا. يتفوق الفلور على بقية العناصر من حيث الوفرة في القشرة الأرضية بنسبة 0. 06%، يليه الكلور 0. 031%، فالبروم 0. 00016%، ثم اليود 0. 00003%، لا يوجد الأستاتين والتينيسين في الطبيعة، لأنهما يتكونان فقط من نظائرَ مشعةٍ قصيرة العمر.
خصائص مجموعات العنصر الهالوجينات عبارة عن مجموعة من العناصر في الجدول الدوري. إنها مجموعة العناصر الوحيدة التي تشتمل على عناصر قادرة على الوجود في ثلاثة من الحالات الرئيسية الأربعة للمادة عند درجة حرارة الغرفة (المواد الصلبة ، السائل ، الغاز). كلمة الهالوجين تعني "إنتاج الملح" ، لأن الهالوجينات تتفاعل مع المعادن لإنتاج العديد من الأملاح الهامة. في الواقع ، الهالوجينات تفاعلية لدرجة أنها لا تحدث كعناصر مجانية في الطبيعة. هاليد - ويكيبيديا. كثير ، ومع ذلك ، هي مشتركة في تركيبة مع عناصر أخرى هنا نظرة على هوية هذه العناصر ، وموقعها على الجدول الدوري ، وخصائصها المشتركة. موقع الهالوجينات على الجدول الدوري توجد الهالوجينات في المجموعة VIIA من الجدول الدوري أو المجموعة 17 باستخدام IUPAC nomenclature. مجموعة العناصر هي فئة معينة من اللافلزات. يمكن العثور عليها في الجانب الأيمن من الجدول ، في خط رأسي. قائمة عناصر الهالوجين هناك خمسة أو ستة عناصر هالوجين ، اعتمادًا على مدى دقة تعريفك للمجموعة. عناصر الهالوجين هي: الفلور (F) الكلور (Cl) البروم (Br) اليود (الأول) استاتين (في) العنصر 117 (ununseptium، Uus) ، إلى حد ما على الرغم من أن العنصر 117 موجود في المجموعة VIIA ، إلا أن العلماء يتنبأون بأنه قد يتصرف أكثر من مجرد مادة هالوجين.
هذا الغاز هو شائع جدا في الطبيعة، فمن بكميات كبيرة الواردة في مياه البحر. الكلور - عنصر مهم جدا، فإنه أمر لا غنى عنه تقريبا في التبييض، وتطهير حمامات السباحة، فضلا عن تطهير مياه الشرب. ولكن الكلور وكما هو معروف لكونه سلاح فتاك أخطر. في عام 1915، استخدمت القوات الألمانية ضد الجيش الفرنسي من حوالي 6000. البالونات مع هذا الهالوجين. وهذا هو سلاح فتاك اخترعها الكيميائي الألماني الشهير فريتز هابر. اليود اليود أو يودو، - عنصر آخر، والذي ينتمي إلى مجموعة الهالوجين. في الواقع، في الجدول الدوري يسمى عنصر لا شيء بخلاف اليود، ولكن يعتبر اسم عام لتكون اليود. ما هي عناصر الهالوجينات - إسألنا. اسم العنصر يأتي من الكلمة اليونانية التي ترجمت إلى وسائل الروسية "البنفسجي". هذا عنصر كيميائي في الحياة اليومية هو أمر شائع جدا. عند التعامل مع الهالوجينات الأخرى، ولا سيما الحصول على الكلور وسيلة ممتازة لتطهير الجروح والخدوش. الآن تستخدم اليود في الطب للوقاية من أمراض الغدة الدرقية. أستاتين الأستاتين مثيرة للاهتمام لأنه لم يتم إنتاجه من قبل الكيميائيين بمبلغ بحيث يمكن رؤيتها بالعين المجردة. وعلى الأرجح، لن يتم عرض هذا الخيار لهم من أي وقت مضى.
اليود (أنا 2) - هذه المادة الصلبة لها لون رمادي غامق ، ولها بريق معدني ، والرائحة حادة للغاية. وتبدأ عملية الصهر عند 113. 5 درجة مئوية وتغلي عند 184. 885 درجة مئوية. الهالوجين النادر هو استاتين (في 2) ، وهو صلب وله لون أسود وأزرق مع لمعان معدني. تتوافق نقطة الانصهار مع علامة تبلغ 244 درجة مئوية ، ويبدأ الغليان بعد الوصول إلى 309 درجة مئوية. الطبيعة الكيميائية للهالوجينات الهالوجينات هي عناصر عالية جداالنشاط التأكسدي ، الذي يضعف في الاتجاه من F إلى At. الفلور ، كونه الممثل الأكثر نشاطا للهالوجينات ، يمكن أن يتفاعل مع جميع أنواع المعادن ، دون استبعاد أي نوع معروف. معظم ممثلي المعادن ، يدخلون الغلاف الجوي للفلور ، ويخضعون للاشتعال الذاتي ، بينما يطلقون الحرارة بكميات كبيرة. دون التعرض للفلور للتدفئة ، يمكنتتفاعل مع عدد كبير من غير المعادن ، على سبيل المثال H2 ، C ، P ، S ، Si. نوع التفاعلات في هذه الحالة هو طارد للحرارة ويمكن أن يصاحبه انفجار. عند تسخينه ، يقوم F بإجبار الهالوجينات المتبقية على الأكسدة ، وعندما يتعرض للإشعاع ، يكون هذا العنصر قادراً على التفاعل مع الغازات الثقيلة ذات الطبيعة الخاملة.
تصل حدود الجرعة الشعاعيَّة التي يمكن للعاملين تلقيها في الحالات الطارئة إلى 250 ميلي زيفرت، أما الجرعات التي تزيد عن ذلك وتقلّ عن 1 زيفرت فتسبب التسمم الإشعاعي والتهابات نقي العظم وتورم العقد اللمفاوية. وعندما تزيد هذه الجرعة عن 1 زيفرت وحتى 3 زيفرت تموت خلايا الدم البيضاء وتضعف المناعة فتحدث الالتهابات في الجسم وقد يعيش المرء في مثل هذه الحالة، أما عند زيادة الجرعة عن 3 زيفرت تكون جرعة قاتلة وتؤدي للموت. *