ذات صلة احلى اشعار الحب أشعار حب تعبر عن أحلى كلام شعر الحب ارتبط الحب بالشعر ارتباطاً وثيقاً لما فيه من موسيقا تعبّر عمّا يشعر به المحبّون. في هذا المقال نقدّم لكم باقة جميلة من الشعر الذي عبّر عن عاطفة الحب، وما يرافقها من مشاعر وأحاسيس. أحلى شعر حب يُفنى الزمانَ ولا أَخونَ عهدكِ أَبدا ولو قاسيتُ كُلَ الهوانِ أَصبو إليكِ كُلما بَرقٌ سَرى أَو ناحَ طيُر الأيكِ في الأغصانِ. أُعللُ قَلبي في الغرامِ وأكتمُ ولكنَ حالي عن هَوايَ يُترجمُ وكنتُ خَلياً لستُ أَعرفُ ما الهوى فأصبحتُ حَياً والفؤادُ متيمُ. وصلَ الكِتابُ كتابك فأخذتهُ ولَصقتهُ من الحرقةِ بِفؤادي فكأنكمْ عندي نهاري كلهُ وإذا رقدتُ يكونُ تحتَ وسادي. أميرة الحسنِ حلي قَيد أسراكِ واشقي بِعذب اللمى تَعذيب مضناكِ أميرة الحسنِ لمْ أَدرِ الغرامَ ولا حر الجوي قبلَ ما شاهدتُ رؤياكِ أميرةَ الحسنِ خافي الله واعدلي بالحكم إِن كانَ ربُ الجمالَ ولاكِ. حبيبتي لا أجدْ لِوصفَها حَداً يُرام فلِمثل جمَالها خُلق الغَرامْ. شعر ديك الجن - من نام لم يدر طال الليل أم قصرا - عالم الأدب. ردّدي أَحرُفَ الهوى فَكِلانا في هواهُ معذبُ مقتولُ لا تَقولي سَينتهي فهوانا اختيارٌ وقدرٌ فَلنْ يَردهُ المستحيلُ. ومن عجب إِني أَحنُ إِليهم وأَسألُ، شوقاً، عنهُم وهم معي وتبكي عيني وهم في سوادها ويشكو النوى قلبي وهم بين أَضلعي.
ليس نظيرًا للمتنبي لأسباب كثيرة، منها قصر تجربته، قُتل وعمره 36 عامًا، ولم تمنحه الأيام من التجارب -القاسية ربما- ما وهبت المتنبي فأذكت شاعريته فوق موهبته الفذّة، وفي العديد من مقابلات الكتّاب-الأندلسيين خاصة- في المعاني الدقيقة بينهما ترجح كفة المتنبي وإن رجحوا ابن هانئ.
وَمِن عَجَبٍ أَنّي أَحِنُّ إِلَيهِمُ وَأَسأَلُ عَنهُم مَن أَرى وَهُم مَعي وَتَطلُبُهُم عَيني وَهُم في سَوادِها وَيَشتاقُهُم قَلبي وَهُم بَينَ أَضلُعي — القاضي الفاضل
مَنْ نامَ لَمْ يَدْرِ طال اللَّيْلُ أَمْ قَصُرا لا يعرفُ الليلَ إلاّ عاشقٌ سهرا — ديك الجن ديك الجن ديك الجن واسمه عبد السلام بن رغبان بن تميم الكلبي الحمصي شاعر عربي عباسي، مولود في العام 161 هـ في مدينة حمص، وتوفي في العام 236 هـ. أكثر من 1،320،000 قارئ تابع عالم الأدب على المنصات الاجتماعية
قصائد حب من جميل قصائد الحب، اخترنا لكم ما يأتي: غزل إلى نخلة الملح عزّ الدين المناصرة حَرامٌ عليكِ، حرامٌ، حرامْ أيا فتنةَ الصُبْحِ تسري، ونحن قيامْ على الطرقات، جموعٌ من الهائمينَ يقولون: مرّت كنخلة بير السباعْ فقلت لها: يا فتاتي تبارك هذا القَوامْ عيونكِ من سهرٍ لا تنامْ وزنّاركِ الشفقيّ حريرُ الشآم على خصركِ السيفُ والنقشُ في الصدرِ هذا حرام! وتَشْوينَنا مثل بلّوطةٍ في رماد الشتاء وتكويننا في الجذورِ، القلوبِ، العظامْ هتفتُ مع الهاتفين: حرامٌ عليكِ، حرامٌ عليكِ، حرامٌ، حرامْ بياضُكِ ملحٌ من القاعِ بين السطور وطعمُ شفاهك مثل رحيق الختام. وقيل لنا: إنما أنتِ من فتنة الأرجوانْ. سأروي الحكاية من أول الساقِ من زبدة الرُكبتينْ ومن غضب القاع زلزالهُ قسَّم الدولتينْ أيا امرأةً جُبلتْ من عناصر أخطائنا الشائعة ومن حقل راعوثَ تلتقطُ القمحَ بعد مواسمنا الرائجة ألستِ البياضَ الذي أدهش الشعراء! ألستِ الزراعة في تلّةٍ قرب حقل الرعاةِ! ألست النقاء! وما زلتِ مالحةً مثل جبنةِ أغنامنا – الطازجة. بوابة الشعراء - القاضي الفاضل - ومن عجب أني أحن إليهم. سأروي الحكاية من سِدْرةِ المُبتدا أسجّلها فوق هذا الورقْ: أراكِ عموداً من الملح في الحلم قبل الغسقْ كما نخلة الملح لم تستطعْ أنْ تُقاومَ زلْزَلَةَ الراسياتْ دُخانٌ يِعمُّ القُرى، في تعاريجه جمرةُ من لهيب الشَفَقْ أراكِ مع الفجر أسطورةً في خيال الغيوم كغيمة قطنٍ نداهُ يُعاشقُ ديرَ التلال ألم تلحظي وِقْفتي في حُدودٍ، مبللّةٍ بالدموعْ أنادي بأعلى عذابي: اصبروا صابروا فوق أخشابكم... كيسوع وكنتِ دخانَ القُرى والصباحاتِ، حين بناتُ المدارسِ بالأخضر الدمويّ، المخطّط مثل مراييلهنّ، تلوحُ خطوط الأُفُقْ.
هذه الكتلة الأكسجين هي في نسبة 16: 32: 48: 64: 80 أو تقصير 1: 2: 3: 4: 5. التاريخ [ عدل] ان أول من أوجد قانون النسب المتضاعفة هو العالم الإنجليزي جون دالتون حيث فسرت نظريته ( النظرية الذرية)التي أوجدها حوالي عام 1803 قانون النسب المتضاعفة. وبعده جاء العالم لوي جوزيف غي-لوسك ليطبق النظرية بقانون رياضي عملي. عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتين تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2. وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وفي معادلة الماء مثلا: O2 + 2H2 = 2H2O. في هذا التفاعل وغيره من التفاعلات نرى أن الغازات تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. وترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O2: حجمين من H2: حجمين من بخار الماء H2O. بمعنى لو تفاعل لترين من غازالأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
الصيغة الكيميائية لجزيء الماء = H 2 ا الكتلة المولية لجزيء الماء = 18 جم / مول ومن ثم ، يحتوي مول واحد من الماء على 18 جم من H 2 O. النسبة بين H و O في جزيء الماء هي 2: 1. لذلك ، فإن الكسر الكتلي للهيدروجين في الماء = (2 جم / 18 جم) × 100٪ = 11. 11٪ وكسر كتلة الأكسجين = (16 جم / 18 جم) × 100٪ = 88. 89٪. هذه الكسور محددة ولا تتغير عند مصدر المياه وطريقة الفصل. يعتمد هذا القانون على حقيقة أن أي ذرة من نفس العنصر (ذرات لها نفس العدد الذري) متشابهة مع بعضها البعض. بالنسبة للمثال أعلاه ، فقد تم اعتبار أن أي ذرة هيدروجين تشبه ذرة هيدروجين أخرى والعكس صحيح. لكن هناك بعض الاستثناءات أيضًا. على سبيل المثال ، يمكن أن يختلف التركيب النظيري لعنصر ما بناءً على المصدر. ومن ثم ، فإن قياس العناصر المتكافئة يظهر اختلافات بناءً على مصدر العناصر. ما هو قانون النسب المتعددة؟ ينص قانون النسب المتعددة على أنه عندما يتحد عنصران مع بعضهما البعض لتكوين أكثر من مركب واحد ، فإن أوزان أحد العناصر التي تتحد مع وزن ثابت للآخر تكون في نسبة أعداد صحيحة صغيرة. هذا يسمى في بعض الأحيان قانون دالتون. كان ذلك بعد اكتشاف جون دالتون لهذا القانون عام 1803.
قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. [1] [2] [3] ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. أكاسيد الكبريت وإذا كان الكبريت يتفاعل مع الأكسجين في ظروف معينة، فإن 32 غراما من الأكسجين مطلوبة أيضا ل 32 غراما من الكبريت، بحيث يتفاعل كلاهما مع بعضها البعض دون وجود فائض متبقي من أحد المتفاعلات. لإنتاج مركب آخر ممكن من الكبريت والأكسجين، هناك حاجة إلى 48 غراما من الأكسجين ل 32 غراما من الكبريت. تتفاعل جماهير الأكسجين، التي تتفاعل في الحالتين مع 32 جرام من الكبريت، كما 32:48 أو تقصير 2: 3.
قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. أمثلة أكاسيد الكبريت وإذا كان الكبريت يتفاعل مع الأكسجين في ظروف معينة، فإن 32 غراما من الأكسجين مطلوبة أيضا ل 32 غراما من الكبريت، بحيث يتفاعل كلاهما مع بعضها البعض دون وجود فائض متبقي من أحد المتفاعلات. لإنتاج مركب آخر ممكن من الكبريت والأكسجين، هناك حاجة إلى 48 غراما من الأكسجين ل 32 غراما من الكبريت. تتفاعل جماهير الأكسجين، التي تتفاعل في الحالتين مع 32 جرام من الكبريت، كما 32:48 أو تقصير 2: 3.
اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة نتطرق من خلال موسوعة للإجابة عن سؤال اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة والذي يعد احد أسئلة مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي بالفصل الدراسي الثاني، نستعرض المثالين فيما يلي: الإجابة عن سؤال اذكر مثالين للمركبات التي ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة هي عنصر الماء وعنصر أكسيد الهيدروجين. عنصر الماء يتكون الماء من عنصري الأكسحين والهيدروجين ويتواجد في الطبيعية بالحالات الثلاثة للمادة وهما الغازية والسائلة والصلبة. يرمز إليه كيميائيًا بالرمز H2o وهو من أكثر المركبات المتوفرة في الطبيعة. من اهم خصائصه انه لا يوجد له طعم أو لون رائحة، في بعض الأحيان يلون باللون الأزرق بسبب عملية امتصاص الضوء الذي يقوم بها مع الأطوال الموجية الحمراء أكسيد الهيدروجين هو عبارة عن مركب كيميائي يتكون من الهيدروجين والأكسجين، وهو غير مستقر ولزج ويتواجد بالصورة السائلة. صيغته الكيميائية هي H2O2 ويبلغ وزنه الجزيئي 34. 01 جرام مول وكثافته 1. 463 سنتيمتر مكعب. أما درجة انصهاره فهي -0. 43 درجة سيليزية ودرجة غليانه 152 درجة سيليزية. قد ينفجر السائل النقي من أكسيد الهيدروجين إذا تعرض للتسخين تحت درجة حرارة 100.