عندما نرى فرس النهر يتثاوب نجد أن فتحة فم فرس النهر تكون كبيرة للغاية مع ظهور الأنياب. لمن يسأل كم وزن فرس النهر فالجوب إن وزن ذكر فرس النهر يكون بين 1500 كغ إلى 1800 كغ بينما وزن أنثى فرس النهر بين 1300 إلى 1500 كغ. إن طول فرس النهر حسب نوعه يتراوح بين 3،3 إلى 5،2م ويبدو شكل فرس النهر ضخم مقارنة بأنواع الحيوانات الأخرى لكنه رشيق للغاية. يحصل قتال فرس النهر فيما بينهم أحياناً ومن يفوز يحصل على زعامة الجماعة التي تكون أعدادها بحوالي 40 فرس نهر. من يسأل هل فرس النهر مفترس الجواب نعم فرغم أنه قد يبدو لطيفاً إلا أنه قادر على أن يتقل إنساناً في بعض الأحيان. إن سرعة فرس النهر في الماء بطيئة ولكن على اليابسة فهو أسرع من الإنسان. تقدر سرعة فرس النهر بحوالي 30 كم بالساعة وقد تزيد إلى 50 كم بالساعة. من بين أنواع فرس النهر ما يعرف باسم فرس النهر القزم ويأتي بلون أسود يميل للإخضرار بجزئه العلوي ويصل وزنه إلى ما بين 160 حتى 270 كغ. بعد أن قرأت معلومات عن فرس النهر قد يهمك الاطلاع على معلومات عن الأسد عبر الرابط التالي: معلومات عن الأسد. معلومات عن فرس النهر هذه المقالة كتبت بعد جهد شاق من قبل فريق المحررين في موسوعة ويكي ويك وفي حال نقل المعلومات نرجو الإشارة للمصدر.
فرس النهر Hippopotamus الإسم بالعربية: فرس النهر الإسم بالإنجليزية: Hippopotamus/Common Hippopotamus الإسم بالفرنسية: Hippopotame الإسم العلمي: ( Hippopotamus amphibius (Linnaeus, 1758 المملكة الحيوانات الشعبة الحبليات الطائفة الثدييات الرتبة مزدوجات الأصابع -Cetartiodactyla- الفصيلة البرنيقيات - Hippopotamidae- الجنس فرس النهر -Hippopotamus- ملاحظة: يُعتبر هذا النوع منقرضاً محلياً (RE) على مستوى منطقة البحر الأبيض المتوسط وفقًا لمعايير القائمة الحمراء (IUCN Red List). تُعد أفراس النهر ثالث أكبر الثدييات الأرضية بعد الأفيال و وحيد القرن الأبيض. يصل متوسط طولها ما بين 3. 3 إلى 5 م، مع ذيل يبلغ طوله حوالي 35 سم. يبلغ إرتفاعها قرابة 1. 6 م عند الكتفين. يبلغ متوسط وزن الإناث حوالي 1400 كغ، بينما يزن الذكور من 1600 إلى 4000 كغ. أكبر ذكر لفرس النهر على الإطلاق تم تسجيله في ميونيخ بوزن وصل 4500 كغ. حيوان شبه مائي ضخم للغاية على شكل برميل. تتموقع كل من الأذنين، العينين و المنخار(فتحة الأنف) أعلى الرأس، مما يسمح له بالرؤية و التنفس عندما يكون باقي جسمه مغمورا كما يمكنه طي الأذنين و المنخار لمنع دخول الماء.
أين يعيش فرس النهر إن فرس النهر يعيش في أفريقيا وبالتحديد جنوب الصحراء الكبرى ويستوطن الأنهار والينابيع والبحيرات. ويمتد موطن فرس النهر حتى فلسطين والأردن شمالاً كما يعيش في وادي النيل، وهناك قسم منهم بحدائق الحيوانات. ماذا يأكل فرس النهر من يتساءل ما هو طعام فرس النهر المفضل فهو يأكل الأعشاب حيث يأكل يومياً ما يعادل 36 كغ من العشب. ويمكن لفرس النهر قطع حوالي 10 كم كل يوم بقصد الحصول على طعامه الكافي ليبقى على قيد الحياة. وقد يتناول فرس النهر في بعض الأحيان الثمار التي يأكلها خلال بحثه عن الأعشاب كل يوم. وكان علماء أحياء قد صوروا فرس النهر وهو يأكل جثة فرس نهر آخر رغم أنه من الحيوانات التي تتغذى على النباتات. ورصدت العديد من اللقطات التي تظهر فرس النهر وهو يهاجم الإنسان فمن الممكن أن يلجأ فرس النهر إلى أن يأكل إنسان إن شاهد جثته فهذا الأمر غير مستبعد. كيف يتكاثر فرس النهر إن الغريب أن ذكر فرس النهر هو من يحمل ويلد وهذا شبيه بالأسماك الأنبوبية والبحر المورق فهي كائنات غريبة للغاية. ويقوم فرس النهر أو البحر بالتزواج عبر رقص الذكور والإناث مع بعضهم البعض ويرفرفون بزعانفهم وربما تستمر الرقصة لأيام.
قانون شارل: العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة في الغاز Charles Lae: The Relationship Between Volume and Temperature of a Gas: يتم نفخ بالونين الى نفس الحجم. يوضع إحداها فوق سطح كاس كبير مملوء بالماء والثلج. والثاني يوضع على سطح كاس مملوء بالماء الساخن عند انقاص درجة الحرارة فان البالون ينكمش وعند زيادة درجة الحرارة فان البالون يزداد حجمه (يتمدد). الطريقة: ارتدي القفازات الواقية: انفخ ثلاثة بالونات الى النقطة التي تبدأ فيها البالون بالتمدد واربط فوهاتها جيدا. اترك احدها كمرجع. وضع إحداها فوق سطح ماء وثلج في كاس كبير. ضع البالون الثالث على سطح ماء ساخن في كاس كبير. لاحظ تأثير درجة الحرارة على حجم الغاز في البالونات الثلاث. ارفع البالونات من الماء البارد والساخن واترك الثلاثة في درجة حرارة الغرفة. التفاعل: عندما تنقص درجة الحرارة فان متوسط الطاقة الحرارية للغاز في داخل البالون سوف تنقص. مما يؤدي الى انقاص الضغط داخل البالون. وعندما يتم تسخين البالون فان الحجم يزداد حيث ان الضغط الداخلي يزداد. أفكار تعليمية: جرب درجات حرارة متنوعة ساخن وبارد للحصول على افضل تأثير وأعظمه / أعلاه. قام السيد جاكواس الكسندر شارل بملاحظة أولية للغازات في درجات الحرارة المختلفة سنة 1787م.
قوانين الغازات - قانون شارل - YouTube
قانون شارل النوع قانون [لغات أخرى] الصيغة جزء من ديناميكا حرارية سميت باسم جاك شارل صاحبها لوي جوزيف غي ـ لوساك تعديل مصدري - تعديل رسم متحرك يوضح العلاقة بين الحجم (V) والحرارة (T). في التحريك الحراري والكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي: عند ضغط ثابت، فإن حجم كتلة معينة من غاز مثالي يزداد أو ينقص بنفس المقدار عند زيادة ونقصان درجة حرارته (كلفن) ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة تم نشر هذا القانون من قبل جوزيف لويس غاي-لوساك في العام 1802، ولكنه أشار إلى أعمال غير منشورة تعود إلى جاك شارل من عام 1787. [1] [2] [3] القانون [ عدل] قام العالم تشارل بتثبيث ضغط الغاز ودرس العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز. واكتشف العالم جاك شارل عام 1787م ان عند ثبات ضغط كتلة معينة من غاز يتناسب حجمها تناسبا طرديا مع درجة حرارتها المطلقة ونستنتج القانون التالي: حيث أن: V حجم الغاز T درجة حرارة الغاز مقاسة بالكلفن k ثابت ومنه ينتج أن:. تجربة [ عدل] نأتي بإناء يحتوي على ماء ذو درجة منخفضة.. وكذلك بالونة مطاطية ممتلئة بغاز،عندما نغمس البالونة في الماء ينكمش البالون ولكن لماذا؟ذلك بسبب أن مع انخفاض درجة الحرارة البالون تقترب جزيئات الغاز قرب بعضها البعض.. وعند إبعاد البالون يعود إلى حالته الطبيعية.
صيغة قانون شارل للغازات كيف يمكن التعبير عن قانون شارل بالكلمات والرموز؟ ينص قانون شارل بشكل عام على أنّ حجم الغاز يتناسب طرديًّا مع درجة حرارته المطلقة، فيزداد بازديادها ويقل بنقصانها، بشرط ثبات ضغطه ، [١] ويمكن التعبير عن هذه العلاقة كالآتي: V ∝ T ، [٢] كما يمكن التعبير قانون شارل للغازات بالرموز: k=V/T ، إذ إنّ: [٣] k: مقدار ثابت يتم تحديده لكل عينة من الغاز بثبات الضغط، ووحدته ملليتر/ كلفن. V: حجم الغاز بوحدة ملليلتر (مل). T: درجة الحرارة للغاز بوحدة كلفن. كما يمكن استخدام قانون شارل وهو من قوانين الغازات المهمّة جدًا للمقارنة بين الظروف المختلفة للغاز كالآتي: V 1 / T 1 = V 2 / T 2 ، إذ إنّ: [٤] V 1: الحجم الابتدائي للغاز. T 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز. V 2: الحجم النهائي للغاز. T 2: درجة الحرارة النهائية للغاز. وغالبًا ما يُستخدم القانون السابق في الأسئلة التي يتوافر فيها 3 معطيات من أصل 4. [٤] ملاحظة: يستخدم قانون شارل وحدة كلفن فقط للتعبير عن درجة الحرارة، وفي حال توافرها بوحدة سيليسيوس يمكن التحويل من خلال العلاقة: كلفن= سليسيوس+ 273. [٤] أمثلة حسابية على قانون شارل للغازات فيما يأتي بعض الأمثلة التي توضّح قانون شارل: مثال 1: إذا كان حجم غاز ما عند درجة حرارة 0 درجة سيليسيوس وضغط 760 مم زئبق يساوي 221 سم³، فما حجمه المتوقّع عند رفع درجة حرارته إلى 100 درجة سيليسيوس؟ [٢] الحل: يمكن استخدام قانون شارل V1/ T1 = V2/ T2 V1: يساوي 221 سم³.
5 - يجب ترك الجليد فترة مناسبة و كذلك بخار الماء حتى نتأكد من تعين كلا من (Vol)o, (Vol)100 نص قانون شارل عند ثبوت الضغط يزداد حجم كمية معينة من غاز بمقدار 1/273 من حجمه الأصلى وهو عند الصفر سيلزيوس لكل ارتفاع في درجة الحرارة مقداره درجة واحدة. ملاحظات هامه علي القانون:- او نص اخر لقانون شارل حجم كمية معينة من غاز تحت ضغط ثابت يتناسب طرديا مع درجة الحرارة علي تدريج كلفن يلاحظ ان: 1- يلاحظ أن الغاز عند وصوله للصفر كلفن فانه يبدأ فى التحول من حالته الغازية ثم إلى الحالة السائلة ثم إلى الحالة الصلبة ولا تنطبق عليه قوانين الغازات. 2- ضغط الهواء المحبوس فى جهاز شارل = ضغط قطرة الزئبق + الضغط الجوى وهو ثابت أثناء التجربة.
الخصائص العامَّة للغازات لكلِّ حالةٍ من حالات المادة الثلاث: الصلبة، والسَّائلة، والغازيّة خصائص معيَّنة تتميّز بها عن غيرها، وسنعرض هنا صفات جزيئات العناصر الغازيّة والمركبات الغازية:- تتحرّك جزيئات الغاز حركةً عشوائيَّة، وتصطدم خلال تلك الحركة مع بعضها البعض ممَّا يؤدّي إلى تبادل الطاقة فيما بينها. يوجد فراغات ومسافات كبيرة بين جزيئات الغاز.. طاقتها الحركيّة كبيرة، وكثافتها قليلة، والتي تتناسب تناسب طرديّاً مع ازدياد درجات الحرارة، أي أنَّه كلما ارتفعت درجة الحرارة قلّت كثافة المادة وبالتالي تزداد طاقتها الحركيّة. تتميّز بأنَّ عامل انضغاطها كبير بالمقارنة مع الحالتين السّائلة والصّلبة، ومن تطبيقات هذه الخاصّية استعمال إطارات العربات التي تنتفخ بضغط الهواء من داخلها، ويكون الهواء خليطاً من غازاتٍ تسلك مسلكاً فيزيائيّاً بنفس طريقة الأكسجين النقيّ، أو النيتروجين النقيّ أو أيّ مادة غازيّة أخرى، ويمكن ضغط كميّة من الهواء بمقدارٍ يتراوح من ضعفين الى ثلاثة أضعاف من حجم الإطار، وإذا ثقب الإطار فإنَّ الهواء الفائض سيدفع للخارج ويميّز هذا السلوك جميع الغازات. تتمتع بصفة التميّع عند ارتفاع الضغط إلى مستوياتٍ عاليةٍ جداً، وإن كان متفاوتاً تبعاً لنوع العنصر أوالمركب الغازيّ.
مفهوم قوانين الغازات قد تم أنشاء قوانين الغاز في أوائل القرن السابع عشر من أجل مساعدة العلماء في العثور على الأحجام والكمية ، والضغوط ودرجة الحرارة عند الحديث عن مسائل الغاز ، حيث تتكون قوانين الغاز من ثلاثة قوانين أساسية ، وهي قانون تشارلز و قانون بويل وقانون أفوجادرو ، وسوف يتم دمجها في معادلة الغاز العامة وقانون الغاز المثالي. وتكتشف قوانين الغاز الأساسية الثلاثة العلاقة بين الضغط وبين درجة الحرارة والحجم وكمية الغاز ، وقد يخبرنا قانون بويل أن حجم الغاز يزداد كلما انخفض الضغط يخبرنا قانون تشارلز أن حجم الغاز يزداد مع زيادة درجة الحرارة ، ويخبرنا قانون أفوجادرو أن حجم الغاز يزداد بزيادة كمية الغاز ، قانون الغاز المثالي هو مزيج من قوانين الغاز الثلاثة البسيطة. [1] قوانين الغازات المثالية قوانين الغازات المثالية هي المادة النظرية التي تساعد في تحديد العلاقة بين أربع متغيرات للغاز والضغط P والحجم V وكمية الغاز n ودرجة الحرارة T لها شخصيات موصوفة كما يلي: نجد إن الجسيمات الموجودة في الغاز صغيرة للغاية من أجل ذلك لا يعمل الغاز في أي فراغات. يعتبر الغاز المثالي له حركة ثابتة وعشوائية ومستقيمة ، ولا يوجد قوى بين جزيئات الغاز حيث تصطدم الجسيمات بمرونة مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية ، يعتبر لدى الغاز الحقيقي حجم حقيقي وليس مرن وذلك عكس الغاز المثالي.