برزت وزيرة الخارجية الجديدة مريم الصادق المهدي في المشهد السوداني، كواحدة من رائدات العمل السياسي والنضالي، عبر رحلة كفاح طويلة. المسيرة الناصعة لمريم "المنصورة"، كما يحلو لوالدها الراحل الإمام الصادق المهدي تسميتها، مكنتها من نيل ثقة رئيس الوزراء عبدالله حمدوك، لاختيارها وزيرة للخارجية في حكومته التي جرى إعلانها الإثنين، متفوقة على منافسيها الآخرين. وفرضت المنصورة نفسها بقوة بعد أن تميز ملف ترشيحها بالكفاءة والتأهيل الأكاديمي والخبرات المتراكمة في العمل السياسي لنحو 3 عقود، لتسترد بجدارة عرش الدبلوماسية للمرأة السودانية، بتقلدها منصب وزير الخارجية لتكتب تاريخيا جديدا لنواعم البلاد. كما أنها المرأة الثانية التي تتقلد منصب وزير الخارجية في تاريخ السودان، حيث سبقتها أسماء محمد عبدالله، التي حملتها ثورة ديسمبر المجيدة ضد حكم الإخوان بقيادة المعزول عمر البشير، لهذه الحقيبة الحساسة. وبعد أن تم إعفاء أسماء عبدالله، سادت حالة الإحباط وسط نساء السودان لكون الخطوة تمثل انتكاسة للتقدم الذي جرى، لكن مريم المنصورة أعادت الأمل مجددا للكنداكات، بنيل نصيبهن كاملا في السلطة أسوة بالرجال. مريم الصادق المهدي - المعرفة. لم تكن مريم المنصورة، نجلة الإمام الصادق المهدي، تستند إلى هذا الإرث والاعتماد على المكانة الاجتماعية الرفيعة لعائلتها، لكنها عملت على تأهيل نفسها بالعلوم الأكاديمية والانخراط في العمل السياسي مما مكنها من الإلمام بدهاليزه، الشيء الذي أهلها لتقلد مناصب مختلفة في حزب الأمة القومي حتى وصلت لنائب الرئيس، (هيئة قيادة)، وهو ما أكده زملاء لها لـ"العين الإخبارية".
وطالبت مريم المهدي بإيجاد رؤية واضحة لمصالح السودان وعلاقاته من منظور سوداني. وأضافت نائبة رئيس حزب الأمة القومي للعلاقات الخارجية والاتصال السياسي أن وجود تلك الرؤية من قبل برلمان منتخب يرضى عنه الشعب سيكون محل ترحيب وأنهم "لا يخونون أحدا ولا يُسمح لأحد بتخوينهم بسبب رأيهم" مريم الصادق المهدي سيرة ذاتية السيرة الذاتية:د. مريم الصادق المهدي الإسم: مريم الصادق الصديق المهدي. العنوان: المركز العام لحزب الأمة بأمدرمان شارع الموردة. الحالة الاجتماعية: زوجة وأم. اللغات:عربي انجليزي وعلى معرفة بالفرنسية. التعليم والاهتمامات: بكالريوس الطب العمومي والجراحة ،الجامعة الأردنية 1990م دبلوم طب وصحة الأطفال للمناطق الحارة ،مدرسة طب المناطق الحارة –جامعة ليفربول انجلترا 1995م. الدبلوم العالي للتنمية وقضايا النوع، جامعة الأحفاد للبنات 2006م. | بكالوريوس في القانون—كلية القانون بجامعة النيلين—، الخرطوم، السودان 2009-2013م بكالوريوس في القانون – درجة الإمتياز مع مرتبة الشرف الأولى – كلية القانون بجامعة النيلين—، الخرطوم، السودان سبتمبر 2013 الإهتمامات والهوايات: رياضة ركوب الخيل ،السباحة والتنس. مريم الصادق المهدي سيرة ذاتية. التصوير الفوتوغرافي وتصوير الفديو.
مريم المهدي وزيرة خارجية السودان حول مواكب اليوم المليونية مغلقة منشور بالداخل
رسالة الصحيفة صحيفة كفر و وتر الإلكترونية ،صحيفة إخبارية رياضية شاملة تسعى لتكون من الصحف ذات الجودة في الخبر والمعلومة والتغطيات الإعلامية بكادر يسعى ليفرض نفسه على الساحة الإعلامية.
امتدت الندوة الى الساعات الأولي من فجر الأحد وخرج الجميع مشيدين بقدرة مريم على تخطي فخ الأسئلة الصعبة وكانت الجولة وما فيها شهادة بقدرات كريمة الامام المهدي او هذا ما اجمع عليه اغلبية الحضور وهم يتوجهون لبوابات الخروج من القاعة الامريكية. [IMG]/IMG] عبدالباقي الظافر[/SIZE]
التوازن الكيميائي (Chemical Equilibrium) هي حالة يظل فيها تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتًا بمرور الوقت. في الواقع في هذه الحالة لن يتغير النشاط الكيميائي في تفاعل كيميائي. عند التوازن تكون سرعات التفاعل المتبادل مساوية لسرعات التفاعل المتبادل. في مقالات سابقة في مجلة الكيمياء الفيزيائية تعرفت على مفهوم التوازن. تبحث هذه المقالة في التوازن الكيميائي والعوامل التي تؤثر عليه. بشكل عام يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية إلى فئتين: التفاعلات التي لا رجعة فيها (forward reactions) والتفاعلات العكسية (reverse reactions). العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي ها و. في التفاعل يكون التفاعل لا رجوع فيه عندما يتم تحويل جميع المواد المتفاعلة تقريبًا إلى منتجات. في هذه الحالة يكون التفاعل كاملاً أو يصل إلى حد الاكتمال. بينما في بعض التفاعلات بالإضافة إلى تقدم التفاعل في اتجاه الذهاب يمكن أيضًا أن يسير في اتجاه الانعكاس. في الواقع إذا كان من الممكن في التفاعل تحويل المنتجات إلى مواد متفاعلة فإن هذا التفاعل يسمى قابلاً للانعكاس. تميل جميع التفاعلات العكسية إلى الوصول إلى التوازن. في الواقع في هذه الفئة من التفاعلات هناك لحظة تكون فيها سرعة رد فعل العودة مساوية لسرعة رد فعل العودة.
في الواقع لا يوجد تبادل للكتلة أو الطاقة بين النظام وبيئته. 2- في وضع التوازن يكون معدل التفاعل مساويًا لمعدل تفاعل العودة. 3- الخصائص العيانية لنظام التوازن مثل الكتلة والحجم واللون وما إلى ذلك ثابتة ولا تتغير بمرور الوقت. 4- يجب أن يستمر التفاعل بين المواد المتفاعلة والنواتج على المستوى المجهري. في الواقع لا يتوقف التفاعل عند التوازن لذلك فهو ليس في حالة راحة. العوامل المؤثرة على التوازن الكيميائي كما هو مذكور أعلاه عند التوازن ستكون سرعة التفاعلات الترددية متساوية مع بعضها البعض ونتيجة لذلك سيكون تركيز جميع المواد المشاركة في التوازن ثابتًا. لاحظ أن مساواة السرعات واستقرار التركيزات تستمر طالما أن العامل المزعج غير متوازن. العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي هي - العربي نت. عوامل مثل التغيرات في التركيز والتغيرات في الضغط أو التغيرات في درجة الحرارة يمكن أن تخل بالتوازن. في هذه الحالة يتحرك النظام في اتجاه يقاوم التغيير المطبق. وهكذا يتم تحقيق توازن جديد على أساس مبدأ لوشاتيليا. يتم فحص تأثير هذه العوامل أدناه. وتجدر الإشارة إلى أن المحفزات ليس لها تأثير على تركيزات التوازن لذا فهي لا تسبب أي حركة أو إزاحة في حالة التوازن. في الواقع تسبب فقط رد الفعل المطلوب للوصول إلى التوازن في وقت أقرب.
إن الغاز الخامل يعجز عن إضافة أي تغيير قد يحدث بالتفاعلات الكيميائية حيث أنه لا يظهر أي أثر على الاتزان الكيميائي ولكن يترتب على ذلك زيادة في معدلات الضغط بشكل عام بها. العوامل التي تؤثر في الاتزان الكيميائي هي - جيل الغد. أهم خواص ومزايا الاتزان الكيميائي يوجد بعض الخواص المرتبطة بالاتزان الكيميائي نوضحها لكم كما يلي: إن الاتزان الكيميائي يحتوي بصورة دائمة على تفاعلين دائماً ما يكونان متعاكسين. يتميز بأنه ذات طبيعة ديناميكية لا تخمل أبداً. إن التفاعلات الكيميائية تسير فيه بصورة تلقائية بدون أن يحدث أي تدخل من الخارج حتى يحدث اتزان. أن المتنافسين الطردي والعكسي المتواجدين في التفاعل الكيميائي يبقيان بنفس السرعة من أجل الوصول إلى التوازن الكيميائي.
لأنه يمتص الحرارة المطلوبة من البيئة المحيطة ويمكن أن يحدث التفاعل فقط هناك. من أجل الوصول إلى حالة التوازن التي فقدها النظام عند تطبيق كمية معينة من الحرارة على النظام ، يتم توجيه التفاعل في الاتجاه الذي يبدد النظام أو يستهلك الحرارة وفقًا لمبدأ Lucha اللاحق. نظرًا لأن التفاعل الطارد للحرارة هو تفاعل يولد حرارة ، مثل تفاعل بين أول أكسيد الكربون والهيدروجين ، فإن التفاعل المسبق يكون طاردًا للحرارة ويكون التفاعل العكسي ماصًا للحرارة. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي. مع ارتفاع درجة الحرارة ، ينتقل التفاعل إلى اليسار ويتم طرده ، مما يقلل غاز الميثان ويطلب منه زيادته عن طريق تقليل الحرارة المتولدة أو استخدامه للعودة إلى التفاعل. توازن ثابت يتغير استجابة للتغيرات في درجة الحرارة ، وتختلف القيمة في التفاعل الأمامي عن القيمة في الاتجاه العكسي ، وعن مفهوم ثابت التوازن ، تكون القيمة في التفاعل الأمامي لإنتاج الميثان على النحو التالي. إقرأ أيضا: الفرق بين جمع المذكر السالم وجمع المؤنث السالم وملحقاتهما بالجدول K1 =[CO][3H2]÷[CH4][H2O] في رد الفعل العكسي ، القيمة هي K2 =[CH4][H2O]÷[CO][3H2] هنا ، يمكن ملاحظة أن العلاقة بين درجة الحرارة وثابت التوازن في التفاعل الطارد للحرارة هي عكس ذلك ، والعلاقة الماصة للحرارة هي القذف.
تسمى تلك القيمة الثابتة (ثابت التوازن) ويرمز لها بالرمز ( K). عند حساب التوازن يكون هكذا: Q= ثابت= K. تسمى العلاقة Q = K باسم شرط التوازن. في ما له علاقة بالأنظمة المتجانسة في الطور الغازي أو بالنسبة للمحاليل المائية، فإن التعبير عن ( K) هو ذاته تعبير عن كتلة الفعل. أما عن الأنظمة غير المتجانسة فهي يوجد فيها مادة سائلة أو صلبة، فيتم التعبير ( K) هو عبارة عن نسخة مبسطة من التعبير عن الحركة الجماعية. خواص الاتزان الكيميائي يدل التوازن الكيميائي على خليط نهائي للتفاعل الكيميائي، إذ تتغير المنتجات والمواد المتفاعلة، ومن بعدها يتم تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات، كما أنه هناك اعتقاد عام بأن كافة التفاعلات الكيميائية تصل إلى نهايتها، ولكنه لا يكون صحيحًا في كافة الحالات، حيث تستمر العديد منها حتى حد معين فقط، بمعنى أن المواد المتفاعلة جميعها لا يتم تحويلها إلى منتجات، وبعد مرور فترة من الوقت يصبح النظام في حالة من التوازن، حيث إن التوازن الكيميائي له مجموعة من الخصائص، وبعضها في التالي: [3] يتم التوازن في التفاعلات حينما تكون التفاعلات العكسية والأمامية حادثة بنفس المعدل. نسبة الضغوطات الجزئية، بالإضافة إلى التركيزات الثابتة من حيث الضغوط أصبحت لا تتغير.
التركيز إن زيادة التركيز في واحدة من المواد الناتجة أو المتفاعلة لن تقوم بالتأثير على قيمة ثابت الاتزان، ولكن إذا ازداد تركيز إحدى المواد المتفاعلة سوف ينتج عنه نقص في تركيز غيرها من المواد، مما يؤدي إلى زيادة تركيز المواد التي تنتج عنه، وهذا يعني أنه تبعًا لقاعدة (لوشاتلييه)، فإن التفاعل سوف يتجه ناحية اليمين، وهذا حتى يقوم بزيادة تركيز واحدة من المواد المتفاعلة. المواد المحفزة إضافة أي نوع من المواد المحفزة لا يقوم بالتأثير على موضع الاتزان، كما أنه لا يؤدي إلى التأثير على درجة الحرارة الخاصة بالتفاعل. الضغط يقوم الضغط بالتأثير على وضع الاتزان، كما يؤثر على قيمة ثابت الاتزان، حيث إن التفاعلات التي تُنتج غاز يتجه التفاعل فيها إلى أن يقل فيه حجم النظام، بينما بالنسبة للتفاعلات التي تتم في المحلول فهي لا يؤثر فيها الضغط كثيرًا. إضافة غاز خامل إضافة نوع من الغاز الخامل إلى التفاعل لا يقوم بالتأثير على موضع الاتزان، ولكنه يعمل على ازدياد الضغط الكلي الذي يوجد داخل النظام الكيميائي.
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي هي أهم الشروط التي يجب مراعاتها أثناء التفاعل الكيميائي، وهي تؤثر أيضًا في صياغة وشكل المعادلة الكيميائية، من المتفاعلات والوسيط، وصولًا إلى النواتج، وبالتالي فإن هذه العوامل تجمع بين العديد من المفاهيم الأساسية والجوهرية في عالم الكيمياء ، والفيزياء وحتى الرياضيات. التفاعل الكيميائي قبل تحديد العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي من الضروري تعريف التفاعل الكيميائي، وهو عبارة عن عملية بين متفاعلات تتضمن تفكيك روابط كيميائية، وتركيب روابط جديدة، مما يؤدي إلى ظهور مواد جديدة مختلفة تسمى النواتج، وهي تتميز بخصائص كيميائية وفيزيائية معينة، وتعرف الكائنات الحية تفاعلات كيميائية أساسية نذكر منها على سبيل المثال التنفس، والتخمر، والأيض، والبناء الضوئي ، وعمليات الأكسدة، والاحتراق. [1] تعريف الاتزان الكيميائي يتضمن البحث عن العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي تعريف هذا الاتزان، والذي يسمى باللغة الإنجليزية "CHEMICAL EQUILIBRIUM"، وهو عبارة عن حالة ديناميكية يصبح فيها التفاعل مستقرًا، حيث يثبت تركيز المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة بعد مرور مدة زمنية معينة، كما أن الاتزان الكيميائي يتمثل في تساوي معدل التفاعل بين الاتجاهين الأمامي والعكسي.