ونذكر هنا الشائع منها: المفتاح (F1)، يستعمل للحصول على مساعدة بشأن أمر محدد. المفتاح (F2)، يستعمل لنقل النص أو الصورة. المفتاح F3، يستعمل لإدراج أو إدخال نص تلقائي. المفتاح (F4)، يستعمل لتنفيذ الإجراء الأخير مرة أخرى. المفتاح (F5)، يستعمل للوصول إلى نافذة البحث والاستبدال. المفتاح (F7)، يستعمل لتشغيل مدقق الإملاء. المفتاح (F8)، يستعمل لتمديد التحديد الحالي. المفتاح (F9)، يستخدم للتحديث. المفتاح (F12)، يستخدم لفتح نافذة حفظ باسم. مفتاح (Ctrl +A)، يستخدم لتعين الكل في المستند الحالي. مفتاح (Ctrl +B)، يستخدم لجعل النص غامق. مفتاح (Ctrl +C)، يستخدم لنسخ العنصر أو النص المحدد. مفتاح (Ctrl +F)، يعرض مربع الحوار "بحث" لكي يتم البحث في المستند الحالي. شرح رموز لوحة المفاتيح pdf. مفتاح (Ctrl +K)، يستخدم لإنشاء ارتباط تشعبي. مفتاح (Ctrl +N)، يستخدم لإنشاء مستند جديد. مفتاح (Ctrl +O)، يستخدم لفتح مستند جديد. مفتاح (Ctrl +P)، يستخدم لطباعة مستند الحالي. مفتاح (Ctrl +S)، يستخدم لحفظ المستند الحالي. مفتاح (Ctrl +V)، يستخدم للصق العنصر المنسوخ أو النص. مفتاح (Ctrl +X)، يستخدم لقص العنصر أو النص المحدد. مفتاح (Ctrl +Z)، يستخدم للتراجع عن الإجراء الأخير.
مفاتيح التنقل: توجد مفاتيح التنقل بين مفاتيح الحروف ومفاتيح الأرقام في أقصى يمين الكيبورد ، حيث تتكون مفاتيح التنقل من أربعة أسهم تشير إلى الاتجاهات الأربعة أعلى وأسفل ويمين ويسار، وتستعمل مفاتيح الأسهم لنقل المؤشر خانة واحدة في أحد الاتجاهات، وأينما نُقل المؤشر يكتب الحرف أو الرقم أو الرمز التالي، ويمكن استعمال مفاتيح التنقل للتمرير عبر الصفحات والمواقع المطلوبة. أقرأ التالي منذ 37 دقيقة كيفية تعديل بنية الجداول في لغة البرمجةSQL منذ 42 دقيقة عرض حالة التقويم في الجيميل منذ 57 دقيقة فوائد واضرار نظام UEBA على الشركات منذ ساعة واحدة استخدام تقويم جوجل في مناطق زمنية مختلفة منذ ساعة واحدة تحليلات سلوك المستخدم والكيان بالأمن السيبراني UEBA منذ ساعة واحدة استراتيجيات الحد من ثغرات DNS منذ ساعة واحدة أفضل ممارسات نظام UEBA منذ يومين مفهوم الاستعلامات المتداخلة والتعليقات في لغة البرمجة SQL منذ يومين أنواع قنوات الوسائط الإعلانية في التسويق الرقمي منذ يومين تعزيز أمان حساب الجيميل
اضغط مع الاستمرار على المفتاح ALT وا اكتب رمز الحرف على لوحة المفاتيح رقمية. قم بتغيير الخط مرة أخرى إلى الخط السابق بعد إدراج الرمز. كيفية استخدام لوحة المفاتيح في الحاسوب – e3arabi – إي عربي. لمزيد من رموز الأحرف، راجع مخطط "خريطة الأحرف" المثبت على الكمبيوتر أو رموز أحرف ASCII أو مخططات رموز أحرف Unicode حسب البرنامج النصي. Glyph التعليمة البرمجية رموز العملة £ ALT+0163 ¥ ALT+0165 ¢ ALT+0162 $ 0024+ALT+X € ALT+0128 ¤ ALT+0164 الرموز القانونية © ALT+0169 ® ALT+0174 § ALT+0167 ™ ALT+0153 الرموز الرياضية ° ALT+0176 º ALT+0186 √ 221A+ALT+X + ALT+43 # ALT+35 µ ALT+0181 < ALT+60 > ALT+62% ALT+37 ( ALT+40 [ ALT+91) ALT+41] ALT+93 ∆ 2206+ALT+X كسور ¼ ALT+0188 ½ ALT+0189 ¾ ALT+0190 علامات الترقيم والرموز النهجية? ALT+63 ¿ ALT+0191! ALT+33 ‼ 203+ALT+X - ALT+45 ' ALT+39 " ALT+34, ALT+44. ALT+46 | ALT+124 / ALT+47 \ ALT+92 ` ALT+96 ^ ALT+94 « ALT+0171 » ALT+0187 ALT+174 ALT+175 ~ ALT+126 & ALT+38: ALT+58 { ALT+123; ALT+59} ALT+125 رموز النموذج □ 25A1+ALT+X للحصول على قائمة كاملة بالرموز الرمزية ورموز الأحرف الخاصة بها، راجع خريطة الأحرف.
ملحقات الحاسوب أصبح جهاز الحاسوب في الآونة الأخيرة جزءاً مهماً في كل منزلٍ ومكان عمل سواءً كان جهاز حاسوبٍ محمولٍ أو مكتبي، وتُرافق كل جهاز حاسوب عددٌ من المُلحقات المصنّفة إلى وحداتِ إدخالٍ وإخراجٍ موصلةٍ به لا يمكن الاستغناء عنها. تعرف على كل اسرار مفتاح الشفت Shift على لوحة المفاتيح – تاك عرب. تجدر بنا الإشارة إلى أنّه على الرّغم من اتصال ملحقات الحاسوب به إلّا أنّها لا تُعتبر جزءاً منه، وتتفاوت درجات استخدامها والاعتماد عليها من واحدة لأخرى، ومن أبرز أنواع هذه الملحقات: الماسح الضوئي، والميكرفون، ومُكبر الصوت، والكيبورد، والماوس (الفأرة السلكي والليزري)، والطابعة بمختلف أنواعها الليزرية والنفاثة. تشمل وحدات الإدخال كلاً من: الكيبورد، والفأرة، والماسح الضوئي، والميكرفون، أما وحدات الإخراج فتشمل: الطابعة، ومكبر الصوت، والشاشة. الكيبورد لوحة المفاتيح Keyboard، تعتبر لوحة المفاتيح من المُلحقات الأساسية التي لا يُمكن لجهاز الحاسوب الاستغناء عنها، وتحتوي على عددٍ كبيرٍ من الأزرارِ لكتابةِ الكلمات، والرّموز، والأرقام بواسطتها ومن ثمّ إدخالها على شكل بياناتٍ إلى جهازِ الحاسوب، وتُصنّف ضمن وحدات الإدخال. يعود تاريخ ابتكار الكيبورد إلى الستينيات من القرن العشرين؛ إذ كان يقتصر دوره على سطر للأوامر، ومع تقدّم الزّمن وإدخال تطورات وتحديثات جديدة على الكيبورد أصبحَ لا بد من التّعرف على بعض الرّموز الخاصة بالكيبورد حتى يَتَمكن المُستخدم من الاستفادة منها خلال عمله على جهاز الحاسوب، أو كأسلوبٍ للاختصار مثلاً: كتابة أوامر، والتعامل مع قائمة، أو التأشير على أمر ما من خلال الفأرة باستخدام الكيبورد.
هذه الغازات والسوائل، والمواد الصلبة. الخواص الكيميائية للمجموعة الهالوجين السمة المشتركة الرئيسية لجميع الهالوجينات هي أنها كلها الأكسدة الفعالة جدا. الهالوجين الأكثر نشاطا غير الفلور، الذي يتفاعل مع جميع المعادن والأكثر الخاملة - أستاتين. التفاعل مع الهالوجينات من المواد البسيطة (باستثناء بعض المعادن غير) يمر بسهولة. في الطبيعة، وجدوا فقط في شكل مركبات. الفلور هذا عنصر، تم الحصول على الفلور فقط في العالم الفرنسي القرن التاسع عشر نهاية اسمه أنري Muassan. الفلورية - غاز أصفر شاحب. الهالوجينات هي المعادن غير نموذجية والأكسدة، وجميع من الهالوجينات الفلوري - الأكثر نشاطا. الآن هذا الهالوجين أمر لا غنى عنه في صناعة لأنه يستخدم في صناعة الأنابيب، والشريط، والطلاء الأنسجة المختلفة، والأسطح غير لاصقة عن المنصات والأشكال، وفي الطب في صناعة الشرايين والأوردة الاصطناعية. الهالوجينات (Halogens) | بلغة بسيطة - موقع كرسي للتعليم. في الصناعة، والهالوجين تضعف مع النيتروجين. الكلور الكلور - عنصر كيميائي معروف، يشير إلى مجموعة الهالوجين. ما هي الهالوجينات، ناقشنا أعلاه. الكلور يحتفظ الخصائص الأساسية لعناصر المجموعة. اسم يأتي من كلمة "chloros" اليونانية، والتي تترجم على أنها باللون الأخضر.
كورسن (Dale)، وكينيث روس ماكنزي (Kenneth Ross MacKenzie)، وإميليو سيغري (Emilio Segrè)، اللذين قذفوا البزموت ب جزيئات ألفا. [8] خصائص الهالوجينات [ عدل] تتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى أيونات الهالوجينات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح. فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية. يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية.
مركبات اليود العضوي (Organoiodine Compounds) يقل تناول اليود في جسم الإنسان عن 100 ميكروجرام في اليوم. يسبب نقص اليود في الجسم إعاقة عقلية. توجد "مركبات اليود العضوي" (Organoiodine Compounds) في الغدد البشرية والمعدة والجلد والجهاز المناعي. يوجد هذا العنصر في الجمبري والمحار و زهور عباد الشمس وبذور النباتات والفطريات. لكن دور اليود في النشاط البيولوجي للنباتات غير معروف. 06 مجم من اليود لكل لتر من دم الإنسان. هذا العنصر هو 300 جزء في المليون في العظام وحوالي 50-70 جزء في المليون في الأنسجة البشرية. في جسم شخص وزنه 70 كجم يوجد تا 10 إلى 20 مجم من هذا العنصر. وتجدر الإشارة إلى أن العقاقير المخفضة للكوليسترول ليس لها دور بيولوجي في جسم الإنسان. سمية الهالوجينات تقل سمية الهالوجينات مع زيادة الكتلة الذرية. غاز الفلورين شديد السمية وقاتل والاستنشاق بتركيز 25 جزء في المليون فقط يمكن أن يكون قاتلاً. حمض الهيدروفلوريك سام للغاية ويمكن أن يخترق جلد الجسم ويسبب حروقًا شديدة. أيونات الفلوريد ليست سامة مثل الفلور النقي. من 5 إلى 10 جرام من أيون الفلوريد مميت واستخدامه بتركيزات أعلى من 1. 5 ملجم / لتر يسبب تسمم الأسنان بالفلور.