عوّد نفسك على أن تكون سعادتك نابعة من داخل ذاتك وليس من خارجك ليس من العلاقات مع الناس من حولك. عامل الجميع بالإحسان والرِّفق والرحمة لكن لا تدع قلبك يتعلّق تعلقاً شديدا بأحد إلا بالله الفرد الصّمد. إن الميل القلبي لا نستطيع أن نتحكم به لأن قلوبنا ليست بأيدينا ، ولكن الإسلام وضح لنا كيف تكونعلاقتنا مع الآخرين فقال صلى الله عليه وسلم ( أحب حبيبك هوناً ما عسى أن يكون بغيضك يوما ما وابغض بغيضك هوناً ما عسى أن يكون حبيبك يوماً ما). فالإعتدال بالحب والبغض قاعدة شرعية إجتماعية يجب فهمها والعمل بها. وحتى أتخلص من هذا الأمر أركز على السلوك والصفات وليس على الأشخاص حتى لا أتعلق بهم قال تعالى ( وأتبع سبيل من أناب إلي) ولم يقل سبحانه وأتبع من أناب إلي!!. ثم ليكن بينك وبين أصدقائك حد وفاصل في العلاقة وفي التصرفات. واحذر عدوك مرة واحذر صديقك ألف مرة!! وكممن صدقات كانت قوية جداً وفجأة ومن أجل أسباب تافهه أنقلبت هذه الصداقة إلى عداوة وخصومة كبيرة!.
هذا أمر صعب حيث من أحب شخصاً تعلق به هذا رأيي الشخصي ولكن ،يمكن أن تكون علاقتك معه سطحية وأن تقلل اللقاءات معه ،ولة تجعله الملجأ الذي تذهب إليه وقت الزعل أو الحاجة ،أن لا يكون البئر الذي تلقي به أسرارك ،اجعله شخصاً لطيفاً في حياتك وتحبه وتوده دون أن يكون مركز حياتك واهتمامتك. الأصدقاء لا شك وأنّهم عنصر مهم في الحياة وهم بمثابة عَصَب الحياة... 43 مشاهدة عزيزي السائل ان مضاعفات التعلق المرض تنحصر فى:الاصابه باحد الامراض النفسيه مثل... 121 مشاهدة هناك عدد من المراحل التي يمر بها الفرد كي يصبح لديه تعلق... 148 مشاهدة حتى لاتصل الى هذه المرحلة عليك في البداية تغير أفكار الخوف لديك بأفكار... 49 مشاهدة التعلق المرضى هو التعلق العاطفى بشخص ما كالتعلق بصديق او حبيب بشكل... 68 مشاهدة
السعادة تنطلق من الذات.. من يقول إن الجنة من غير ناس لا تداس فهو بعيد عن الحقيقة، فأنت بمفرك قادر على أن تنعم وتعيش السعادة الحقيقية وتصنع الإيناس، وإن جاءت العلاقات الجميلة فأهلاً وسهلاً بها، وإن لم تأت فأنت سعيد لوحدك حتى إن لم يكن لك علاقات، وحتى أن كثير من الناس يصادقون الحيوانات من قطط وكلاب أليفة فقط لأنهم وجدوا أنها لا تؤذيهم واستمتعوا بها، فهم أحرار بما اختاروا من صداقات. وأنت إن لم تكن تنعم بالسعادة لوحدك فأنت لن تكون سعيداً إن وجدت هذه العلاقات لأنك غير سعيد، فالسعادة تنطلق من الذات وليس من العلاقات، ثم تنتشر للعلاقات، أي أنها تنتشر من المركز إلى المحيط وليس بالعكس، لأنك أنت المركز والعلاقات هي المحيط، فانعم بالسعادة لمفردك. وكما يقول عبد الله المغلوث في كتابه تغريد في السعادة والتفاؤل والأمل أن هناك بشر مثل المطر عندما يهطل تنتشر السعادة والدعوات، وهناك بشر مثل موجة الغبار عندما تهب تمتلئ الصدور بالضيق، ومن ينشغل بالآخرين، لن يجد وقتاً لينشغل بنفسه، فالفرح فعل تصنعه لا تنتظره. وهناك معبد واحد فقط في الكون، إنه جسم الإنسان كما يقول توماس كارلايل. وكما يقول بوذا أنك أنت نفسك، كما أي شخص في الكون كله، تستحق محبة نفسك وشغفك بها.
كل خطأ ارتكبته بالفعل تعلمت منه لتصبح الشخص الرائع الذي أنت عليه الآن، كلما زاد عدد الأخطاء زادت الدروس والمعرفة التي جمعتها، نحن لا نعرف أبدا ما هو الصالح في النهاية. إن غرورك يجعلك تستمر في البحث حتى تجد شيئا يجعلك تشعر بالأسف على نفسك، كلما حفرت أعمق في ماضيك شعرت بالسوء، السر في اللحظة الحالية، عش في الوقت الحاضر ولا تجعل للماضي سلطة عليك. أنت قادر على فعل كل شيء يمكنك أن تفعل أي شيء تريده في حياتك إذا كنت على استعداد للقيام به، ففي العمل قد لا تكون الأسرع في الوصول إلى هدفك ولكن في النهاية ستصل إلى هناك لأن العمل الجاد هو الأهم. تساعدك الموهبة فقط في الحصول على القليل من السبق، ولكنك لن تصل إلى أي مكان بدون انضباط، وهذا ما يجب عليك الالتزام به. تحكي كاتبة المقال تجربتها فتقول "أثناء الكلية كانت درجاتي سيئة في جميع اللغات، ولكن والدي كان يتفهم الأمر، فقد أخبرني أنه ليست لدينا موهبة في العائلة في تعلم اللغات، ولكن بعد 12 عاما أصبحت أتحدث 3 لغات، إحداها الصينية، عندما يكتشف الناس أنني أتحدث الصينية، يقولون إنه لا بد من أنني لدي موهبة لغوية، ولكن هذا غير صحيح، لقد درست بجد لمدة 4 سنوات وأخذت دروسا خاصة، ودرست مفردات جديدة كل يوم، وقضيت الأمسيات في أداء واجباتي المدرسية".
عندما يبرد الهواء داخل البالون يتقلص مما يسمح بدخول الهواء البارد الخارجي وتزداد الكثافة ، عندما يتم التحكم في ذلك بشكل جيد من قبل الطيار يمكن أن يهبط البالون برفق كما ارتفع ، ومن الجدير بالذكر تزداد كثافة الغاز مع زيادة الضغط ، وتنخفض كثافة الغاز مع زيادة درجة الحرارة. ومن أجل تحديد أحجام الغاز في التفاعلات الكيميائية يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي لحساب حجم الغازات المستهلكة أو المنتجة ، وغالبًا ما يتم استخدام معادلة الغاز المثالي للتحويل بين الأحجام والكميات المولية في المعادلات الكيميائية. [2] ما هو الشكل المولي لـ قانون الغاز المثالي نجد أن جميع الغازات معقدة وتكون مليئة بالمليارات من جزيئات الغاز النشطة التي يمكن أن تصطدم وربما تتفاعل مع بعضها البعض ، كما يجب معرفة الفرق بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي ، وذلك لأنه من الصعب وصف الغاز الحقيقي بالضبط ، فقد ابتكر الناس مفهوم الغاز المثالي كتقريب يساعد في نمذجة وتوقع سلوك الغازات الحقيقية. قانون الغاز المثالي – شركة واضح التعليمية. كما أننا نجد أنه يشير مصطلح الغاز المثالي إلى غاز افتراضي يتكون من جزيئات تتبع بعض القواعد ، حيث أن جزيئات الغاز المثالية لا تجتذب ، أو تتنافر سوف يكون التفاعل الوحيد بين جزيئات الغاز المثالية هو التصادم المرن عند الاصطدام ببعضها البعض ، أو من خلال التصادم المرن بجدران الحاوية.
يتم إعطاء خصائص الغاز المثالية للنيتروجين في الجدول أدناه. يتصرف النيتروجين في ظل هذه الظروف مثل الغاز المثالي. الكتلة المولية: 28 ثابت الغاز - 0. 29 سيب- 1. 039 السيرة الذاتية- 0. 743 خصائص الغاز المثالية للأرجون مثل النيتروجين ، يعتبر الأرجون أيضًا عنصرًا كيميائيًا عديم اللون والرائحة. إنه غير قابل للاشتعال بطبيعته وغير متطاير. إنه ينتمي إلى عائلة الغازات النبيلة التي تمتلئ غلافها الخارجي بالكامل مما يجعل الذرة أكثر استقرارًا. يتصرف الأرجون في ظل هذه الظروف مثل الغاز المثالي. يتم إعطاء خصائص الغاز المثالية للأرجون في القسم أدناه- الكتلة المولية: 40 ثابت الغاز - 0. 2081 سيب- 0. تطبيقات على قانون الغاز المثالي | المرسال. 52 السيرة الذاتية- 0. 31 خصائص الغاز المثالية للأكسجين الأكسجين عنصر كيميائي غازي وهو أيضًا عديم الرائحة وعديم اللون. بالإضافة إلى ذلك يمكننا القول أن الأكسجين يدعم الاحتراق ، حيث يعمل كمؤكسد ويحتاج الاحتراق إلى عامل مؤكسد ليحدث. كلنا نستنشق الأكسجين للبقاء على قيد الحياة. يتصرف الأكسجين في ظل هذه الظروف مثل الغاز المثالي. يتم إعطاء خصائص الغاز المثالية للأكسجين في القسم أدناه - الكتلة المولية: 32 ثابت الغاز - 0.
[٤] تتحرك جزيئات الغاز باستمرار فتمارس الضغط على مساحة السطح الداخلي للوعاء المملوءة به، ويختلف الضغط المؤثر على سطح الوعاء وفقًا لعدة عوامل مثل: كمية الغاز الموجودة في الوعاء، ودرجة الحرارة، والضغط. مقارنة بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي | المرسال. [٤] ليس لها شكل أو حجم محدد يتميز الغاز بالحركة العشوائية التي تتيح له إمكانية التمدد والتقلص حسب حجم الأسطوانة الموجود فيها، وبما يوافق شكلها، لذا فإن حجم الغاز يساوي مساحة الأسطوانة الموجود فيها، بالتالي نجد أنه لا يوجد للغاز حجم أو شكل ثابت، إنما يتخذ حجم وشكل الوعاء الذي يوضع به. [٥] تأخذ المواد في الحالة الغازية مساحة أكبر من التي تأخذها في الحالة الصلبة، أو السائلة. [٥] التوسع يتمدد الغاز ويتوسع بارتفاع درجة الحرارة؛ إذ تعمل درجة الحرارة على زيادة الطاقة الحركية لدى جزيئات الغاز، وبالتالي ابتعادها عن بعضها البعض، كما أن إزاحة الضغط عن الغاز يؤدي إلى توسع جزيئاته وتمدده. [٦] الغاز المثالي والغاز الحقيقي يطابق الغاز المثالي (بالإنجليزية: Ideal Gas) النظرية الحركية الجزيئية للغازات (بالإنجليزية: Kinetic theory of gases) ويتميز الغاز المثالي بخصائص نظرية الغاز المثالي، [٧] وهي: جزيئات الغاز المثالي لا تتخذ أي حجم أو كتلة معينة.
من نحن جميع المواد تواصل معنا الاختبارات التجريبية Menu Search Close 0. 00 ر.
حجم جزيئات الغاز: يمكن أن يكون الاختلاف أكثر وضوحًا أيضًا عندما تكون جزيئات الغاز أكبر ، وعندما تستخلص جزيئات الغاز قوى جذب قوية. جزيئات الغاز أحادي الذرة أقرب بكثير إلى الغازات المثالية من الجزيئات الأخرى ، لأن جزيئاتها صغيرة جدًا. الاصطدامات بين الجزيئات: تكون مرنة في الغاز المثالي ، وغير مرنة في الغاز الحقيقي. الغاز المثالي ، هو غاز افتراضي وليس له وجود في البيئة على عكس الغاز الحقيقي. الغاز الحقيقي يتفاعل مع الغازات الأخرى ، بينما الغاز المثالي لا يتفاعل. بسبب الاختلافات بين الغازات المثالية والحقيقية ، أنشأ فان دير فال معادلة للربط بين الاثنين. ولذلك كثر التساؤل عن متى يسلك الغاز الحقيقي سلوك الغاز المثالي. [2] الخصائص الفيزيائية للغازات المثالية لا يمكن حدوث تسييل الغاز المثالي بسبب عدم وجود جاذبية للجزئ الغازي بين باقي الجزيئات. معامل التمدد الحراري (ɑ) يعتمد على درجة حرارة الغازات ولا يعتمد على الطبيعة. يعتمد معامل الانضغاطية (β) بالمثل على الضغط و، سيكون هو نفسه لجميع الغازات. عندما يتم رسم الضغط مقابل الحجم عند درجة حرارة ثابتة ، يتم الحصول على منحنى القطع الزائد المستطيل. عندما يتم رسم PV مقابل الضغط عند درجة حرارة ثابتة ، يتم الحصول على مؤامرة موازية لخط مستقيم.
قانون الغازات المثالية يدمج بين هذه القوانين في معادلة رياضية بسيطة. عدد جزيئات الغاز = (الضغط x الحجم) ÷ (الثابت العام للغازات x درجة الحرارة)
تختلف حركة جسيمات الغاز عن حركة جسيمات السوائل التي تتلامس. فعند تواجد جسيمات، مثل حبيبات غبار في غاز نجد أنها تتحرك في حركة براونية، ونشاهد ذلك أحيانا في شعاع الشمس وحركة الغبار في الهواء. وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي (ذرة أو جزيء)، فإن الحسابات النظرية فقط تعطي تصورا عن كيفية تحركهم، ولكن حركة ذرات غاز أو غاز مكون من جزيئات (الأكسجين أو النيتروجين حيث يتكون كل منهما من ذرتين مرتبطتين) فهي تختلف عن الحركة البراونية. والسبب في هذا أن الحركة البراونية تتضمن حركة جسيم غبار تحت تأثير محصلة اصطدامات ذرات الغاز بها. ويتكون جسيم الغبار غالباً من مليارات الذرات. ويتحرك في أشكال حادة عشوائيا. تتميز جميع الغازات بالخواص الفيزيائية التالية: • تأخذ شكل وحجم الإناء الموجودة فيه. • جميع الغازات قابلة للضغط. • تختلط الغازات مع بعضها البعض بشكل تام عند وجودها في إناء واحد. • كثافة الغازات أقل بكثير من كثافة المواد الصلبة والسائلة. قوانين الغازات، هي علاقات رياضية، توضح تأثر الغاز بالمؤثرات الخارجية الواقعة عليه، كالضغط ودرجة الحرارة، والحجم المحصور فيه. • قانون شارل: عند رفع درجة حرارة الغاز، عند ضعطٍ ثابت، فإنّ حجمه يزداد، وعند خفض درجة الحرارة مع ثبات الضغط أيضاً يقل حجم الغاز، إذاً فالعلاقة طرديّة بين درجة حرارة الغاز وحجمه، وينصّ قانون شارل على أن: "حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طردياً مع درجة الحرارة".