أقرأ التالي 28 أبريل، 2022 كان الأكبر على الكوكب.. اكتشاف ضرس حيوان بحري عملاق منقرض جوجل تطبق خدمة تحافظ على حماية الخصوصية إنستغرام يختبر ميزة تثبيت المنشورات 27 أبريل، 2022 تعرف على أكبر زلازل مهلكة للبشر فى التاريخ "واتساب" تتيح المكالمة الجماعية لـ32 مستخدما بدلاً من 8 26 أبريل، 2022 خلل يصيب نظام التشغيل لخدمات "أبل ميوزيك" و"آب ستور" بهواتف "آيفون" إيلون ماسك يشتري "تويتر" 25 أبريل، 2022 جزيرة الأفاعي.. أشهر جزيرة دموية في العالم "إنستجرام" تختبر أداة جديدة تسمح بإمكانية إعداد "رييلز" باستخدام تنسيقات من منشورات أخرى أنستقرام يختبر خاصية جديدة مقالات ذات صلة
عندما يُفكر الناس في تكلفة الحروب ، يُسَلَّط الضوء بشكلٍ عام على تأثيرها على حياة البشر والعلاقات السياسية والحسابات المصرفية الحكومية. في حين أن ما لا يدركه الكثيرون هو أن تأثير الحرب الضار يمكن أن يحدث على البيئة الطبيعية. فعلى الرغم من التطورات الواسعة في تكنولوجيا الحرب الحديثة ، إلا أن الطبيعة الأم لا تزال معرضة للخطر بشكل كبير أيضًا. إذن ، كيف تترك الحرب بصماتها على البيئة. فيما يلي ملخص لبعض من أكبر المخاطر. المخاطر التي قد تسببها الحروب على الطبيعة تلوث المياه على الرغم من أن الأبحاث التي تشير إلى أن اليورانيوم المستنفد يمكن أن يحتوي على مكونات مسرطنة ، فإن العديد من البلدان ما زالت تستخدم هذا العنصر الكيميائي في الصواريخ. غالبًا ما ينتهي المطاف ببقايا المعدن السام في مصادر المياه ، التي بدورها يمكن أن تؤدي إلى مشاكل صحية خطيرة لكل من البشر والحياة النباتية والحيوانية المحيطة. في جميع أنحاء العالم ، توجد آثار البيركلورات عادةً في مصادر المياه الجوفية بالقرب من الأسلحة. بما أن هذه المادة الكيميائية التي من صنع الإنسان تُستخدم لإنتاج وقود الصواريخ ، والألعاب النارية ، والمشاعل ، والمتفجرات ، فإن بيركلورات ليس عنصرًا لطيفًا للعثور عليه بالقرب من أي مصدر للمياه.
K f: ثابت الانخفاض في درجة تجمد المذيب. m: التركيز المولالي للمحلول. ويوضح الجدول أدناه قيم ثابت الانخفاض في درجة تجمد بعض المذيبات: مثال: أحسب درجة تجمد محلول يحتوي على 6. 62 g من مادة مذابة في 0. 1 kg من الماء المقطر. علمًا أن درجة تجمد الماء 0 o C ، وثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1. 86 o ، الكتلة المولية للمذاب Mr = 62 g/mol تحليل السؤال (المعطيات) كتلة المادة المذابة = 6. 62 g كتلة الماء النقي (المذيب) = 0. 1 Kg ثابت الانخفاض في درجة تجمد الماء = 1. 86 o الكتلة المولية للمذاب Mr = 62 g/mol درجة تجمد الماء النقي = 0 o C الحل: نحسب عدد مولات المذاب: n = m M r = 6. 62 g 62 g / mol = 0. 01 mol نحسب التركيز المولالي: m = n s o l u t e n s o l v e n t = 0. 01 mol 0. 1 kg = 0. 1 molal نحسب الانخفاض في درجة التجمد: ΔT f = K f x m = 1. 86 x 0. ما هي درجة التجمد - موضوع. 1 = 0. 186 0 C درجة تجمد المحلول 0 - 0. 186 = -0. 186 o C أتحقق: صفحة ( 137) أحسب مقدار الانخفاض في درجة التجمد لمحلول تكون بإذابة 10 g من مادة غير متأينة في 400 g من الإيثانول. علماً أن ثابت الانخفاض في درجة تجمد الإيثانول = 5. 12 o ، الكتلة المولية للمذاب Mr = 46 g/mol كتلة المادة المذابة = 10 g كتلة الماء النقي (المذيب) = 400 g = 0.
السبب في ضَعف شريحة البطاطس هو أن بعض الماء ترك الخلايا وانتقل إلى المحلول الأكثر ملحية. ويُعبِّر عن حركة المذيب في الأزموسية التي تبدو سهلة مصطلحُ «التعلم بواسطة الأزموسية». وينطوي التعلمُ بواسطة الأزموسية على أنه يُمكن التشبُّع بالمعرفة عن طريق مجرد الجوار، أي الوجود الزمني أو المكاني معها، ولا يتطلب الأمر جهودًا من قبل المتعلم، لكن هذا غير صحيح، فما كان التعليم بلا عناء أبدًا، وسواءٌ في التعليم أو في الكيمياء، فثمَّة قُوًى تدفع الأزموسية، كما هو الحال مع سائر الخصائص الترابطية الأخرى، كما سنكتشف في الصفحة التالية.
نفطة تجمد الماء المالح انخفاض نقطة التجمد [1] هي ظاهرة في الكيمياء الفيزيائية تتمثل بانخفاض نقطة تجمد مذيب نتيجة لإذابة مادة منحلة إليه؛ أي بشكل آخر فإن نقطة تجمد المحلول الناتج هي أقل من نقطة تجمد المذيب النقي. يعود سبب ذلك لأن الجهد الكيميائي (الكمون الكيميائي) للمذيب في المزيج أقل منه في حالته النقية. من الأمثلة على ذلك، هو أن الماء المالح لا يتجمد عند 0°س ولكن أقل من ذلك، ويعتمد مقدار الانزياح عن درجة التجمد على كمية (تركيز) المادة المذابة. يطبق هذا المبدأ على سبيل المثال في مبدأ مانع التجمد المضاف للسيارات المكون من الماء والإيثيلين غليكول بالتالي لا يتجمد الماء وفق تلك الظروف. من الأمثلة الأخرى نثر الملح على الطرقات لمنع تجمد الطرقات حفاظاً على السلامة المرورية من حوادث السير. التفسير [ عدل] إن نقطة التجمد هي درجة الحرارة التي يكون عندها المذيب في حالة توازن بين الطور الصلب والطور السائل، بالتالي يكون ضغط البخار حينها متساوياً بين الطورين. عند إضافة مادة منحلة غير متطايرة إلى المذيب السائل المتطاير يصبح ضغط البخار للمحلول الناتج أقل من ضغط البخار للمذيب النقي. نتيجة لذلك فإن الطور الصلب سيصل إلى مرحلة التوازن مع المحلول الجديد عند درجة حرارة أقل من التي سيحتاج إليها المذيب النقي.