15-12-2020, 09:09 AM المشاركه # 1 عضو هوامير المميز تاريخ التسجيل: Nov 2006 المشاركات: 17, 720 لا تردين الرسايل اكملو وحللو وضاربو معه علي اسمه ورررق يطبعووون ورق 15-12-2020, 11:22 AM المشاركه # 2 عسي استفدتو بس 15-12-2020, 11:24 AM المشاركه # 3 تاريخ التسجيل: Jan 2013 المشاركات: 623 اقتباس: المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الرايق للرايق كم سعر الحقوق بكره 15-12-2020, 11:33 AM المشاركه # 4 انا اتكلم عن السهم الحقوق مالي علاقه فيها
لا تردين الرسايل | محمد عبده - YouTube
يقال ـ والعهدة على الناس ـ إن بيانات «بعض» المتقدمين لوزارتي المفضلة وزارة الإسكان قد فُقدت ولا يمكن استرجاعها. وبالعودة إلى طريقة عمل الوزارة فإني أميل إلى تصديق مثل هذا الكلام. ثم إذا أضفنا إلى ذلك أنه لم يصدر من الوزارة ـ الموقرة طبعا ـ أي نفي أو تعليق على مثل هذا الخبر فإن الأمر يصبح شبه مؤكد. صحيح أن صاحب أي عمل لديه حاسب آلي بسيط يحفظ بياناته بشكل دوري، حتى ولو كان هذا العمل هو بقالة لا تتجاوز مساحتها العشرين مترا، لكن الوزارة ليست بقالة حتى تلتفت لمثل هذا العمل الروتيني الممل الذي لا مبرر له، والذي قد يشغلها عن عملها العظيم الذي تقوم به في سبيل خدمة المطورين العقاريين والذين لن تضيع معلوماتهم بالطبع ولن تفقدها الوزارة، فالقريب من العين والقلب لا تضيع بياناته ولا ملامحه مهما كان الزمان قاسيا وصعبا. وقد يكون الأمر كله مجرد إشاعة، ولكنها إشاعة مفيدة. والفائدة ليست بالحرص على تجنب حدوث هذا الأمر مستقبلا، ولكن بأن تمسح الوزارة البيانات فعليا وتتخلص من هذا الإزعاج إلى الأبد. وقد يكون ضياع هذه البيانات أشبه بمسح الأرقام غير المفيدة الموجودة في الهاتف. وعلى أي حال.. ربما تظن الوزارة أن إعلان مثل هذا الأمر قد يكون محرجا ومسيئا لها، ولكني أحب طمأنتهم بأنه لا حرج في الموضوع، وأنصحهم بأن يعلنوا الخبر ـ إن كان صحيحا ـ دون أن يهتز لهم جفن، ولا يتصدع لهم منتج، فلو اختفت الوزارة كلها بما فيها ومن فيها لما تغير في حياة الناس شيء، ولما شعروا بأنهم فقدوا شيئا مهما!
كانت الكلمات قليلة لكنها مركّزة مثل عطر الصنوبر، وكان للبطاقة لون الزعفران في إطار من زخرفة عربية إسلامية نقلتني إلى تراب الجذور. في العام 1994 كتب الصديق القاص والروائي عبد العزيز مشري: منذ أوائل الثمانينات انهمكت في الكتابة عن عالم القرية الجنوبية التي ولدت ونشأت فيها. إنه عالم سحري وذو خصوصية إنسانية أخذت تضمحل بفعل الطفرة والاستهلاك. لقد رأيت أنه واجب تاريخي إنساني توثيقي؛ حيث لم يكتب عنه أبداً، ولعلي قطعت فيه مشواراً طويلاً. أفكر بدوافع كتابية أخرى تشغلني في الحياة ومع تجارب الذات.. أن أبدأ إيقاعاً كتابياً آخر. لعلي أنتهي من كتابة رواية رومانسية قريباً. بعد العام 1994 بدأ بصر عبد العزيز مشري يضعف وبدأت صحته تتدهور. صار يكتب بأقل من نصف عينيه وهو لا يزال في ريعان شبابه. في 1993 يكتب الصديق الشاعر محمد الدميني من الدمام: «أكتب في صبيحة هادئة على نحو ما. هدأت الضجة قليلاً في المكتب وبقي هسيس موسيقى يوقظ تلك المشاعر الجوانية التي لا تتسع لها الكلمات.. أريد أن أقول كل شيء وعن كل شيء، ولكن لا فائدة، ما في داخلي لا يقال.. لا بد أن ننتحي يوماً ما ركناً قصياً في مقهى أو غرفة أو في شارع». أتأمل خط محمد الدميني المرتب وأفكاره المرتبة.
المشكلة هنا تكمن في عدم ترشيد الاستهلاك وادمان مرسلي الرسائل عليها إرسالاً واستقبالاً كتعويض عن استخدام الجوال،، وهو إدمان غريب في أن تعمّم ما ليس بذات الاهمية وان تخصص لآخرين ما خصك به آخر لم يكن مختصاً به. ومع ذلك يظل الطريف في موضوع رسائل الجوال انه قد ترسل اليك رسائل معممة على الجميع وليست من اختراع الشخص المرسل ولكنه يعتقد انك قد استوعبت خصوصيته بها نحوك رغم انها تصل دون لون او طعم او رائحة. نحن بحاجة ماسة الى قتل الفراغ المهول الذي يعيشه كثير من مدمني الجوال ورسائله واشياء أخرى من اجل ان لا يكون هذا الفراغ كارثة وليس وقتاً يستفاد منه.
المول بالإنغليزية: mole: هي وحدة قياس كمية المادة. وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات [1] ، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس هذه الكمية الفيزيائية. أتى المصطلح "مول" من الألمانية من كلمة Mol ، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893 [2] ، مع أن مفهوم الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء. ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م ، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية [3] [4]. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "جرام ذرة" و "جرام جزيء" كاستخدام مكافئ لكلمة "مول" [1] [5] ، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر. يعرف المول بأنه كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من الجسيمات الأولية (مثل الذرات، والجزيئات، والأيونات، والإلكترونات) مساوي لعدد الذرات في الموجودة في 12 غرام من الكربون [1] 12. إذن: يحتوي مول واحد من الحديد على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب. يحتوي مول واحد من البنزين على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الماء. كما أن عدد الذرات الموجودة في مول واحد من الحديد مساوي لعدد الجزيئات في مول واحد من الماء.
المول: هي وحدة قياس كمية المادة وتستعمل كثيراً في الكيمياء. وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات ، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس كمية فيزيائية. أتى المصطلح " مول " من الألمانية من كلمة Mol ، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عا م 1893 ، مع أن الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء وهذا صحيح. ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل " الوزن الجزيئي " أو " وزن الجزيء " كاستخدام مكافئ لكلمة " مول " ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر ، وبقينا على " المول ". التعريف: عرف المول بأنه الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرام. ويحسب هكذا: 1- بالنسبة إلى الكربون 12 ووزنه الذري 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 12 جرام، ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جرام من الكربون 12 ، ويرمز له بالإنجليزية mol. 2- في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين ، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 = 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 جرام.
يُطلق على قياس كمية المادة ، المادة هي كل ما يحيط بنا في الطبيعة ، سواء كان هذا الشيء ملموسًا أو غير ملموس ، لكن يمكننا إدراكه والتعرف عليه ، نظرًا لأن المادة لها كثافة وشكل وكتلة ، فإن المادة تتكون أساسًا من عدد من الأشياء الصغيرة تسمى الذرات ، حيث أن الذرات لا تُرى بالعين المجردة ، ويمكننا رؤيتها بالميكروسكوب فقط ، وتجدر الإشارة هنا إلى أن المادة تتكون من عنصر واحد فقط ، وإذا كان عدد من يتم دمج العناصر معًا ، وسننتج ما يسمى بالمركب ، وهناك عدة طرق لقياس كل المادة في الفيزياء ، وهنا سنتعرف عليك على مقياس كمية المادة المحددة. مقياس لكمية المادة كتلة المادة هي كمية مادية يتم من خلالها التعبير عن كمية المادة داخل جسم معين ، حيث يتم قياسها بالكيلوجرام وفقًا للنظام العالمي للوحدات ، والوزن هو مقدار انجذاب الأرض للأشياء ، وهذا التعريف هو ما خلص إليه الفيزيائي والعالم إسحاق نيوتن ، ومن خلال التعريفين السابقين ، نجد أن الكتلة مقدار ثابت بينما الوزن هو مقدار يتغير اعتمادًا على موقع المادة. قياس كمية المادة يسمى الخلد. وحدة القياس لكمية مادة معترف بها في الكيمياء هي المولي وهي وحدة قياس معتمدة في النظام الدولي لوحدات القياس ، وتستخدم المول في قياس الكميات الفيزيائية ، وأهمية استخدام المول وحدة قياس كتلة مادة ما تم توضيحها من خلال دراسة عمليات التفاعلات الكيميائية من قبل العديد من العلماء الكيمياء والفيزياء ، ومن خلال تفاعل كيميائي يتعامل الكيميائي مع وزن المادة ، حيث يتفاعل وزن المادة الأولى مع وزن المادة.
مصطلحات [ عدل] عندما نورد كمية مادة ما، فإن من الضروري تحديد ماهية الجسيمات التي ندرسها (مالم يكن هناك أي التباس). مول واحد من الكلور قد يشير إلى ذرات الكلور (كما في 58. 44 غرام من كلوريد الصوديوم) أو جزيئات الكلور (كما في 22. 711 دسم³ من غاز الكلور في الشروط النظامية من الضغط ودرجة الحرارة). أبسط طريقة لتجنب الالتباس هي باستبدال مصطلح " مادة " باسم الجزيء أو بإيراد الصيغة المجملة. [4] [9] مثلا: كمية من الكلوروفورم ، CHCl 3 كمية من الصوديوم ، Na كمية من تاهيدروجين (ذرات), H n ( C 2 H 4) يمكن اعتبار هذا تعريف تقني لكلمة "كمية". كميات مشتقة [ عدل] عندما تصبح كمية المادة كمية مشتقة، فإنها تكون عادة قاسم لهذه الكمية: وتعرف هذه الكميات بالكميات المولية. [10] فمثلا، تعرف الكمية التي تصف الحجم المشغول من قبل كمية محددة من المادة، بالحجم المولي ، بينما الكمية التي تصف كتلة كمية محددة من المادة تسمى الكتلة المولية. يشار إلى الكميات المولية أحيانا بالرمز السفلي " m " اللاتيني [10] ، مثلا، C p, m ، سعة حرارية مولية عند ضغط ثابت: وقد يهمل الرمز السفلي إذا غابت احتمالية الالتباس، كما هي الحالة في حالة الكيمياء النظرية.
بادئ الموضوع دعم المناهج تاريخ البدء 29/11/16
الكيلو غرام: لقياس الكتلة، ويرمز له بالرمز كغم. الامبير: يستخدم لقياس شدة التيار الكهربائي. الكلفن: يستخدم لقياس درجة الحرارة، ويرمز له بالرمز ك. الشمعة: تستخدم لقياس شدة الضوء. المول: يستخدم لقياس كمية المادة. المتر: يستخدم لقياس الطول، ويرمز له بالرمز م. بناء على ما سبق، وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى، المول. المول هو احد وحدات القياس في الانظمة الدولية، ويختص المول بدراسة كمية المادة، وبدراسة الجسيمات وعددها، ويدرس المول الكميات الفيزيائية، وسميت بالمول نسبة الى العالم فيلهلم اوستفالد، وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى.
المول وعدد أفوجادرو: عدد الجسيمات ( عدد الذرات أو عدد الجزيئات) التي توجد في 1 مول تساوي عدد أفوجادرو. وهذا يفسر القول بأن 1 مول من الحديد فيه عدد ذرات كما في 1 مول من الكربون. والطريقة الشائعة لقياس كمية مادة ما، هي قياس كتلتها ثم تقسيمها على الكتلة المولية للمادة [8] فنحصل على ما يسمى " ثابت الكتلة المولية " molar mass constant ( وقيمة 1 جرام / مول). ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية وثابت الكتلة المولية. كما توجد طرق أخرى مثل استخدام الحجم المولي أو قياس الشحنة الكهربائية. حساب كمية المادة: حساب كمية المادة تستخدم العلاقة الآتية: حيث: m= n ÷ M n كمية المادة, m كتلة المادة. M الكتلة المولية. ونجد الكتل المولية للعناصر الكيميائية في جداول ، كما تمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية من معرفة تركيبها من العناصر ، واخذ قيم العناصر من الجداول. والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع العناصر محسوبة مع مراعاة نسب النظائر المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12, 0107 وحدة كتل ذرية. هذه القيمة مثلا لا نستخدمها في حالة مادة غنية بالكربون -13 (13 C).